2022年高一下學(xué)期期中考試 化學(xué) 文科

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1、2022年高一下學(xué)期期中考試 化學(xué) 文科 滿分：100 考試時間： 一．選擇題（本題共7小題，每小題6分，共42分。每小題只有一個選項） 1.主族元素在周期表中所處的位置，取決于該元素的（ ） A．最外層電子數(shù)和原子量 B．原子量和核外電子數(shù) C．次外層電子數(shù)和電子層數(shù) D．電子層數(shù)和最外層電子數(shù) 2．某粒子含有6個電子、7個中子，呈電中性，則它的化學(xué)符號可能是( ) A．13Al B．13Al C．13C D．13C 3．在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的

2、材料是( ) A．制催化劑的材料 B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料 C．制農(nóng)藥的材料 D．半導(dǎo)體材料 4．下列說法錯誤的是( ) A．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物 B．在共價化合物中一定含有共價鍵 C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 D．離子鍵就是是陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力 5．下列說法中，正確的是( ) A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化 B．需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)均是吸熱反應(yīng) C．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 D．放熱反應(yīng)的發(fā)生均無需加熱 6．X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X表面

3、有Z析出，X與Y組成原電池時，Y為負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為( ) A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X 7．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是（　 ） A．反應(yīng)停止了 B．正、逆反應(yīng)的速率相等 C．反應(yīng)物和生成物的濃度相等 D．正、逆反應(yīng)速率都為零 二．填空題（本題共7小題，共40分。） 1．（8分）（1）核素：人們把具有一定數(shù)目 和一定數(shù)目 的一種原子稱為核素。 同位素： 相同而 不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。 （8分）（2）

4、已知化學(xué)能與其他形式的能量能夠相互轉(zhuǎn)化： 二次電池充電是將 轉(zhuǎn)化為 ； 植物光合作用是將 轉(zhuǎn)化為 。 (6分)（3）寫出下列物質(zhì)的電子式： N2 H2O CaCl2 2．（10分）在反應(yīng)H2 + Cl2＝2HCl中，已知H－H鍵能為436kJ/mol，Cl－Cl鍵能為243kJ/mol，H－Cl鍵能為432kJ/mol。 （1） 判斷該反應(yīng)是放熱還是吸熱。 （2） 計算生成1mol HCl時反應(yīng)的能量變

5、化。 3．（10分）Zn-Cu-H2SO4原電池的負(fù)極材料是是 ，正極反應(yīng)式是 ，發(fā)生 反應(yīng)(填反應(yīng)類型)，總反應(yīng)式為___________________________________。 A Zn Cu 稀硫酸 4．（6分）(1)在一定條件下，mA+nB=pC的反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為V(A)=amol·L-1·s-1, V(B)=a/2mol·L-1·s-1, V(C)=amol·L-1·s-1,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率推出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （1

6、0分）(2)已知氯酸鉀發(fā)生分解反應(yīng)時會釋放出氧氣和氯化鉀，但反應(yīng)速率較低。 ① 有哪些條件可能提高氯酸鉀的分解反應(yīng)速率？ ② 寫出氯酸鉀分解的化學(xué)反應(yīng)方程式： 班級___________ 學(xué)號____________　　姓名___________ ………………………………………　裝　……………………………………　訂　………………………………　線………………………… 座位號 九江一中xx下學(xué)期期中

7、考試 高一化學(xué)試卷（文科）答題卡 一 選擇題 題號 1 2 3 4 5 6 7 答案 二 填空題 1．（1） ； （2） ； （3） 2．（1） （2） 3．

8、 ； 4．（1） （2）①

9、 ② 九江一中xx下學(xué)期期中考試 高一化學(xué)試卷（文科）參考答案 一 選擇題 題號 1 2 3 4 5 6 7 答案 D C D D A C B 二填空題 1．（1）質(zhì)子 中子 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)（8分） （2）電能 化學(xué)能； 光能 化學(xué)能（8分） （3） （6分） 2．放熱 放出92.5 kJ (10分) 3．Zn 2H++2e-=====H2↑ 還原反應(yīng) Zn+2H2SO4=====ZnSO4+2H2↑（10分） 4．(1)2A+B===2C (6分) （2）①升高溫度、使用催化劑、將氯酸鉀研成粉末等（6分答兩個即給全分6分） ②2KClO3 ===== 2KCl + 3O2↑ （4分）