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1、2022年高一上學期期中考試 化學
：范進 楊麗萍
可能用到的相對原子質量：Mg—24 Na--23 O--16 H—1 Cu--64 S--32
一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3分，共60分）
1．以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是（?? ）
A B C D
2．下列實驗基本操作（或實驗注意事項）中，主要是處于實驗安全考慮的是 （ ）
A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B．可燃性氣體的驗純
C．氣體實驗裝置
2、在實驗前進行氣密性檢查 D．滴管不能交叉使用
3．下列實驗操作中錯誤的是（ ?。?
A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C．蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸干
D．稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中
4．下有三組混合物：①氯化鈉和水；②硫酸鋇和水；③煤油和水。分離以上混合液的正確方法依次是 （ ）
A．分液、萃取、蒸餾
3、 B．蒸發(fā)、過濾、分液
C．分液、蒸發(fā)、萃取 D．蒸餾、萃取、分液
5. 設阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA,下列敘述正確的是（ ?。?
A.2.4g金屬鎂變成鎂離子時,失去的電子數(shù)目為0.1NA
B.活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2,發(fā)生轉移的電子數(shù)為2 NA
C.在常溫常壓下,11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5 NA
D.1molHe氣含有的核外電子數(shù)為4 NA
6．將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3－的物質的量濃度為（ ）
A．mol/L B．mol/L C．mol/L
4、 D．mol/L
7．在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應，則以上三種溶液的物質的量濃度之比為（ ）
A．1:2:3 B．3:2:1 C．1:1:1 D．6:3:2
8. 在相同條件下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含的原子總數(shù)相等，則兩個容器的體積比為（ ）
A. 1:2 B. 1:3 C. 2:3 D. 2:1
9．已知m摩爾某氣體的質量為a g，則b g該氣體在標準狀況下的體積（L）為（ ）
A． 22.4am/b???
5、 B． 22.4b/am???
C． 22.4bm/a??? D． 22.4a/bm
10.在一定的溫度和壓強下，1體積X2 (氣)跟3體積Y2 (氣)化合生成2體積化合物(氣)，則該化合物的化學式是( )
A.XY3 B.XY C.X3Y DX2Y3
11、膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是（ ）
? A．膠體粒子直徑在1－100nm之間 B． 膠體粒子帶電荷
C．膠體粒子能穿過濾紙 D． 膠體有丁達爾效應
12．下列敘述正確的是（??? ）
6、
A．銅能導電，所以銅是電解質
B．BaSO4難溶于水，但BaSO4屬于強電解質
C．液態(tài)HCl不能導電，所以HCl是非電解質
D．氯氣的水溶液能導電，氯氣是電解質
13. 下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是（ ）
A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋? B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－
C．H+、K+、OH－、NO3- D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+
14、下列反應的離子方程式中，正確的是 （ ）
A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑
B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C
7、．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
D．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
15．能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學反應是（ ）
A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反應 D．二氧化碳通入澄清石灰水中
6．今有一種固體化合物X，X本身不導電，但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關于該化合物X的說法中，正確的是 （ ）
A．X是一定為電解質 B．X可能為非電解質
C．X只能是鹽類 D．X可以是任
8、何化合物
17、下列化學變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是 （ ）
A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
18.以下說法正確的是（ ）
A．物質所含元素化合價升高的反應叫還原反應
B．在氧化還原反應中，失去電子的元素化合價降低
C．物質中某元素失去電子，則此物質是氧化劑
D．還原劑中必定有一種元素被氧化
19、氯酸鉀與碘單質有如下反應：2KClO3 + I2 = 2KIO3 + Cl2↑，從氧化還原的角度分析結論正確的組合是：①碘單質是氧化劑；②氯單質是被氧化產生的；③氯酸鉀是氧化劑；④每生成0.1m
9、olCl2有1mol e - 發(fā)生轉移 （ ）
A．①④ B．③④ C．②④ D．①②
20．右圖所示微觀變化的化學反應類型，與下列反應的反應類型一致的是（ ）
二、非選擇題（共40分）
21、（14分）實驗需要物質的量濃度為0.25mol·L－1的NaOH溶液480mL，現(xiàn)實驗室管理員準備配制所需溶液，按要求填表，填在空格內
稱取NaOH固體的質量
應選用的容量瓶規(guī)格
除容量瓶、藥匙、托盤天平量筒外還需要的儀器
下列操作會導致配制的Na
10、OH溶液濃度偏高的是________ 。
A、定容后蓋好瓶塞，反復搖勻后發(fā)現(xiàn)液面降至刻度線以下，未再重新定容
B、將稱量的NaOH固體長時間露置在空氣中
C、所用的容量瓶內有少量的蒸餾水
D、在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得的溶液轉移入容量瓶中
E、定容時仰視刻度線
F、天平的砝碼已銹蝕
22．（8分）常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好達到飽和，該溶液密度為1.6g /cm3，求：
① 該溶液中陰陽離子的總物質的量 ② 該溶液中CuSO4的物質的量濃度
③ 取出20.0 ml該溶液，配成濃度為1.00 mol/L
11、的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？
?
23、（6分）寫出下列反應的離子方程式
（1）實驗室檢驗CO2氣體
（2）氫氧化銅與鹽酸反應
（3）硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應
24、（12分）分析下列氧化還原反應，用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目，并且指出氧化劑、還原劑。
① Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2 氧化劑：_________ 還原劑：___________
② MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O 氧化劑：__________還原劑：__________
2022年高一上學期期中考試 化學
