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1、2022年高一化學 知識點精析精練 鈉知識歸納
1．物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度小于1g/cm3、硬度小、熔點低、易傳熱、導電。
2．化學性質(zhì)：
(1)與非金屬(O2、S、Cl2等)反應(yīng)
4Na+O2＝2Na2O(常溫) 2Na+O2Na2O2(加熱、點燃)
2Na+S＝Na2S(反應(yīng)劇烈，易爆炸)
(2)與水反應(yīng)
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑(浮、熔、游、響、紅<酚酞>)
(3)與酸反應(yīng)
2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑
(4)與鹽溶液(CuSO4、FeCl3等)反應(yīng)。2Na+2H2O+CuS
2、O4＝2NaOH+Cu(OH)2↓+H2↑(可視為Na先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與鹽反應(yīng))
(5)與金屬鹵化物(TiCl4等)熔融物反應(yīng)
4Na+TiCl44NaCl+Ti(高溫)
3．存在：主要以NaCl的形式存在于自然界。
4．存放：通常保存在煤油中。
5．制備：2NaCl2Na+C12↑。
6．用途：制Na2O2、Na-K合金(液體)作原子核反應(yīng)堆導熱劑、冶煉金屬時作還原劑、電光源。
學法建議
初步學會從原子結(jié)構(gòu)示意圖所反映的原子結(jié)構(gòu)特點，認識鈉是一種活潑的金屬單質(zhì)，有很強的還原性，在化學反應(yīng)中失去一個電子
3、，形成+1價的離子化合物(Na2O、Na2O2、Na2S、NaOH、NaCl等)。
初步形成元素化合物學習思維的知識鏈：物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、存在、存放、制備、用途等形成鈉整體知識鏈；物理性質(zhì)從顏色、狀態(tài)、密度、熔點、沸點、硬度、溶解性展開；化學性質(zhì)從鈉與非金屬、水、酸、鹽、鹵化物的反應(yīng)形成金屬單質(zhì)性質(zhì)學習的思維模式。
學習過程中最大限度地利用實驗展開對鈉性質(zhì)的探究。學習化學性質(zhì)時尤其重視對實驗條件的辨析，認識反應(yīng)本質(zhì)，正確推斷反應(yīng)產(chǎn)物。如：4Na+O2＝2Na2O(常溫)、2Na+O2Na2O2(加熱、點燃)，Na與H2O、酸、鹽溶液反應(yīng)過程的聯(lián)系與區(qū)別，從實驗現(xiàn)象進行思考
4、與分析。
潛能開發(fā)
[例1]將6gNa和3．2gS迅速混合，放在石棉網(wǎng)上加熱。反應(yīng)后所得固體成分是 ( )
A.Na2O和S B.Na2O和Na2O2
C.Na2O和Na2S D.Na2O2和Na2S
思路分析
Na和S反應(yīng)劇烈生成Na2S。又因Na過量，故在空氣中加熱又生成Na2O2。
[答案] D
思維診斷
解題思維過程要落實到知識載體上：要從反應(yīng)的條件、反應(yīng)物的量以及周圍環(huán)境來整體考慮問題，防止考慮問題不全。
[例2]向50gFeCl3溶液中加入一小塊金屬鈉，過濾得溶液 45．9g，求加入的鈉塊的質(zhì)量為多少克?
5、
思路分析
向FeCl3溶液中加入金屬鈉發(fā)生反應(yīng)如下：
2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
FeCl3+3NaOH 3NaCl+Fe(OH)3
根據(jù)質(zhì)量守恒的關(guān)系，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成物的總質(zhì)量，所以反應(yīng)前溶液的質(zhì)量與加入的金屬鈉質(zhì)量之和應(yīng)等于反應(yīng)生成 的H2的質(zhì)量、生成Fe(OH)3的質(zhì)量與反應(yīng)后溶液質(zhì)量之和,也就是反應(yīng)前后溶液質(zhì)量之差等于反應(yīng)生成的H2和Fe(OH)3質(zhì)量之和。
設(shè)鈉塊質(zhì)量為x，根據(jù)下列關(guān)系可求出生成氫氣的質(zhì)量和生成 Fe(OH)3沉淀的質(zhì)量。
2Na ～ H2
2×
6、23 2
x
～ ～
2×23
x
解得：x=6.9g.
[答案]加入金屬鈉為6.9g
方法技巧
差量法與守恒法都是計算題的重要解題方法。本題應(yīng)用的是質(zhì)量守恒的方法，從分析反應(yīng)的起始態(tài)和終態(tài)的變化關(guān)系入手，找出有關(guān)物質(zhì)在反應(yīng)中的數(shù)量變化以列方程求解。這種方法略去了中間過程，簡化了計算。
[例3]把一小塊金屬鈉暴露在空氣中，觀察到以下現(xiàn)象：①金屬鈉
7、表面逐漸變暗；②過一段時間以后又逐漸變潮濕；③再過些時候又轉(zhuǎn)變成白色固體；④又過一段時間白色固體變成白色的粉末。寫出以上發(fā)生的各種現(xiàn)象的有關(guān)化學方程式。
思路分析
金屬鈉為活潑金屬，極易被空氣中的氧氣氧化生成氧化鈉，所以表面逐漸變暗且無光澤。氧化鈉在空氣中溶于水，表面變潮濕而生成氫氧化鈉。氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)?生成碳酸鈉晶體，即含有10個結(jié)晶水的碳酸鈉。再過—段時間，含有結(jié)晶水的晶體風化失水，變成粉末狀物質(zhì)。
[答案]①4Na+O2 2Na2O； ②Na2O+H2O＝2NaOH
③2NaOH+CO2+CO2+9H2O=Na2CO3·10H2O;
8、
④Na2CO3·10H2O Na2CO3+10H2O。
解題規(guī)律
鈉露置于空氣中的變化過程是：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(結(jié)晶)→Na2CO3(風化)，因此，最終得到的是一種白色粉末。值得指出的是，有的同學誤將碳酸鈉的生成用下式表示：Na2O+CO2=Na2CO3,這是不符合事實的。因為氧化鈉與水結(jié)合能力比跟二氧化碳反應(yīng)的能力強得多。
知能達標訓練
1．關(guān)于鈉的性質(zhì)敘述中，下列說法不正確的是 （ ）
A.鈉是軟金屬，其新切面易失去金屬光澤 B.容易和水發(fā)生反應(yīng)．因而它的氧化性很強
C.鈉與硫化
9、合時很劇烈，甚至發(fā)生爆炸 D.實驗室常將金屬鈉保存在煤油中
答案:B
2．將4．6g金屬鈉投入到95.4g水中所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)非功過 （ ）
A．等于4．6% B.等于8% C．小于8％ D.大于8％
答案:D
3．金屬鈉分別與下落不明列溶液反應(yīng)時，既有氣體，又有沉淀產(chǎn)生的是 （ ）
A.硫酸銨 B.碳酸氫鈉 C.氯化鋇 D.硫酸銅
答案:D
4．下列變化是物理變化的是 （ ）
A.將金屬鈉和金屬鉀混合研磨得到液體
B.剛切開的金屬鈉放置在空氣中變暗
C.剛切開的金屬鈉放置在空氣中加
10、熱變成淡黃色
D.一小塊鈉投入水中熔成閃亮的小球
答案:A
5.將一小塊鈉投入盛有5mL澄清石灰水中不可能觀察到的現(xiàn)象為 （ ）
A.鈉熔成閃亮的小球并在液面滾動 B.嘶嘶地產(chǎn)生氣體
C.溶液變渾濁 D.溶液底部有銀白色物質(zhì)生成
答案:D
6．鈉著火時，可用于滅火材料或器材的是 （ ）
A．水 B.砂 C.煤油 D.泡沫滅火器
答案:B
7．下列反應(yīng)離子方程式正確的是 ( )
A．金屬鈉溶于水：Na+H2O Na++OH-+H2↑
B.氧化鈉加入鹽酸中：O2-+2H+ H2O
11、 C.金屬鈉加入鹽酸中：2Na+2H+ 2Na++H2↑
D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：Ba2++SO2-4 BaSO4↓
答案:C
8．9．45gNa投入100g：①0．365％鹽酸；②3．65％鹽酸；③36．5％鹽酸中，放出氫氣的量 ( )
A.①多 B.②多 C.③多 D.一樣多
答案:D
9．鈉的下列用途與鈉的化學性質(zhì)無關(guān)的是 ( )
A.制取過氧化鈉 B.作原子反應(yīng)堆導熱劑
C.冶煉金屬鈦 D.廣泛應(yīng)用在電光源上
答案:BD
10．取一小塊金屬鈉放在燃燒勺里加熱，下列實驗現(xiàn)象，描述正確
12、的是 ( )
①金屬先熔化；②在空氣中燃燒，放出黃色火花；③燃燒后得白色固體；④燃燒時火焰為黃色；⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)
A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤
答案:C
11．將一定質(zhì)量的鈉投入24．6gt℃的水中，得到t℃的NaOH飽和溶液31.2g。t℃時，NaOH的溶解度是 ( )
A．48g B.62．5 g C．23g D．31g
答案:B
12．相同質(zhì)量的Na、Mg、Al分別與足量鹽酸充分反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量比為 ( )
A．1：2：3 B．23：24：27 C．23：12：9
13、 D．36：69:92
答案:D
13．將一塊鈉投入到盛有煤油和水的試管中(煤油和水均足夠多)的現(xiàn)象是 ( )
A.鈉浮在試管中的液面上 B.鈉沉入試管中溶液的底部
C.鈉在煤油里燃燒起來 D.鈉處于水和煤油的交界處
答案:D
綜合能力訓練
1．堿金屬能形成離子型氫化物，如氫化鈉的化學式為NaH，其中H-具有較強的還原性。
(1)常用NaH在高溫下將TiCl4還原成Ti，反應(yīng)的化學方程式為______________________；
答案: 2NaH+TiCl42NaCI+2HCl+Ti
(2)NaH能與水劇烈反應(yīng)生成對應(yīng)的堿
14、和氫氣，反應(yīng)的化學方程式為_______________________，
并在化學方程式中標明電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_____________。
答案:
2．將表面已被部分氧化為Na2O的5．4g金屬鈉放入40mL(4℃)水中，在標準狀況下收集到1．12LH2(ρ=0．089 9g/L)。試求：
(1)原混合物中鈉和氧化鈉的質(zhì)量；
答案: Na：2．3g；Na2O：3．1 g
(2)所得NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
答案: 17．7％
3．(西安市質(zhì)檢題)(1)用金屬鈉制取過氧化鈉的化學方程式是_____
15、__________________，現(xiàn)象是____________。
答案: 2Na+O22Na2O2；黃色火焰
(2)用金屬鈉制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na= 4Na2O+N2↑。
不采用鈉在氧氣中燃燒而采用此法的原因是___________________________________，反應(yīng)中NaNO2作______________劑，電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目是_______________。
答案: 金屬鈉在空氣或氧氣中燃燒會生成Na2O2，而此法在N2環(huán)境中，金屬鈉不會被繼續(xù)氧化為Na2O2；氧化；6
4．(石家莊市測試題)鈉是一種硬度____________
16、_、_________色的_________金屬(填“輕”或“重”)。在自然界中，只以___________態(tài)存在，主要以_____________(填物質(zhì)名稱)的形式存在。常用作原子反應(yīng)堆導熱劑的是__________。鈉通常保存在______________中，原因是______________________；不保存在CCl4中的原因是____________________。
答案: 很??；銀白；輕；化合；氯化鈉；鈉和鉀的合金；煤油；鈉易與O2、H2O反應(yīng)而與煤油反應(yīng)且密度比煤油大；鈉的密度比CCl4小，鈉將浮在CCl4液面上，達不到隔絕空氣的作用。
5.如右裝置測定某金屬的相對原
17、子質(zhì)量，整個儀器藥品(集氣瓶中裝水，干燥竹內(nèi)裝無水氯化鈣)總質(zhì)量為480．00g，將1．38g某堿金屬投入水中，立即塞緊瓶塞，反應(yīng)完畢后，整個儀器質(zhì)量為481．32g。則：
(1)該金屬的相對原子質(zhì)量為____________，元素符號為__________。
答案: 23；Na
(2)裝置中干燥管的作用是_______________。若沒有無水氯化鈣可改用__________；
答案: 吸收H2帶出的水蒸氣；堿石灰
(3)若沒有干燥管，則測得的該金屬的相對原子質(zhì)量的數(shù)值將比實際偏__________；(選填“高”或“低”)
答案: 低
(4)寫出該金屬的四種用途：
答案: 略
2022年高一化學 知識點精析精練 鈉知識歸納
