2022年高一下學期期中考試化學試題 含答案(VI)

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1、2022年高一下學期期中考試化學試題 含答案(VI) 本試卷分為第I卷（選擇題）、第II卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試用時90分鐘。第I卷至第2頁，第II卷至第3頁?？忌鷦毡貙⒋鸢竿繉懸?guī)定的位置上，答在試卷上的無效。 祝各位考生考試順利! 第I卷（選擇題，請將答案填涂到答題卡上） 用到的相對原子質量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Cu:64 Fe:56 Ne:20 一、選擇題（單選） 1．根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是 A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 B．12C和石墨互為同

2、素異形體 C．Cl￣、S2￣、Ca2+、K+半徑逐漸減小 D．Cl與Cl得電子能力相同 2．下列化學用語表達正確的是 A．一氯甲烷的結構式CH3Cl B．丁烷的結構簡式CH3(CH2)2CH3 C．氯化銨的電子式 D．苯的分子式 3. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的

3、 2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結構，W與X同主族。下列 說法正確的是 A．原子半徑的大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同 C．X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的弱 D．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 4．在①丙烷；②氯乙烯(CH2===CHCl)；③溴苯；④甲苯四種有機化合物中，分子內所有原 子均在同一平面的是 A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 5．SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，這是一個正

4、反應放熱的可逆反應。如果 反應在密閉容器中進行，下述有關說法中正確的是 A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率 B．通過調控反應條件，SO2可以100%地轉化為SO3 C．SO2的濃度與SO3的濃度相等時，反應達到平衡 D．因為反應放熱，所以升高溫度會使反應速率減慢 6．下列反應過程中，同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的是??? A．NH4Cl NH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2 ↑ D．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

5、7．A、B、C、D、E是同周期元素，A、B的最高價氧化物的水化物呈堿性，且B比A的堿性強， C、D最高價氧化物水化物是酸，且C比D的酸性強，E是這五種元素中離子半徑最小的， 則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是 A．E、C、D、B、A B．B、A、E、D、C C．E、B、A、D、C D．A、B、C、D、E 8．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖所示。下列說法正確的是 X Y Z A. 原子半徑的大小為：Z＞Y＞X B．氣態(tài)氫化物的還原性：Z＜Y C．若Y可作半導體材料，則X、Z的單質常溫下均為氣體 D．若Y與Z的核電荷數(shù)之和為

6、X的4倍，則X、Z各自形成的氫化物熔沸點：X＜Z 9. 下列說法正確的是 A．若反應X＋Y===M是放熱反應，該反應一定不用加熱 B．需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 C．CO2與CaO化合是放熱反應，則CaCO3分解是吸熱反應 D．1 mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成水所釋放的能量稱為中和熱 10.下列曲線表示鹵族元素某種性質隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是 A B C D 11. 有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導線連結起來浸入電解質溶液

7、中，b不易腐蝕．將a、d 分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應劇烈．將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化．如果把 Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質析出．據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是 A．d、c、a、b B．d、a、b、c C．d、b、a、c D．b、a、d、c 12. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A．1 mol D2O所含質子數(shù)為12 NA B．1 mol C16H34中的極性鍵數(shù)為34 NA C．10 g 氖氣所含原子數(shù)為NA D．22.4 L正戊烷含氫原子數(shù)為12 NA 13．下列有關

8、說法中錯誤的是 A．CCl4可以由CH4制得，它可用于萃取碘水中的碘 B．相等的物質的量的乙烯和甲烷完全燃燒后產(chǎn)生的水的質量相同 C．用乙烯與HCl反應來制備氯乙烷比用乙烷與氯氣反應更好 D．甲烷的空間構型是正四面體，所以二氯甲烷有兩種不同的結構 二、選擇題（每題有1-2個正確答案） 14．關于下列圖示的說法中錯誤的是 A．用圖①所示實驗可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱 B．用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CH4氣體 C．圖③表示可逆反應“CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)”為

9、放熱反應 D．圖④中的裝置可形成原電池，電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片 15．下表中對應關系正確的是 A CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl 均為取代反應 B 甲烷的燃燒 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 有機物均發(fā)生了 氧化反應 C Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu 均為單質被還原的 置換反應 D 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ Cl2＋H2OHCl＋HClO 均為水作還原劑的 氧化還原反應 16.現(xiàn)有反應 3Fe(s,粉末) + 4H2O(

10、g) Fe3O4(s) + 4H2(g) ,采取下列措施可以改變反應速率的是 A．增加Fe粉的用量 B．充入Ar，保持容器內體積不變 C．保持容器體積不變，增加水蒸氣輸入量 D．充入Ar，保持容器內壓強不變 17. 在實驗室中，下列除去雜質的方法正確的是 A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出碘 B．乙烷中混有乙烯，通入氫氣在一定條件下反應，使乙烯轉化為乙烷 C．硝基苯中混有的少量硫酸和硝酸，將其倒入盛有NaOH溶液的分液漏斗中，振蕩，靜置， 分液 D．乙烯中混有SO2

11、和CO2，將其通入溴水中洗氣 18. 某小組為研究電化學原理，設計如圖2裝置。下列敘述不正確的是 A.a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出 B.a和b用導線連接時，鐵片上發(fā)生的反應為：Fe-3e-= Fe3+ C.a和b用導線連接時電子從Cu片流向鐵片 D.a和b用導線連接時,Cu2＋向銅電極移動 19. 在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9

12、 下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計） A．0~6min的平均反應速率：v（H2O2）≈ 0.033mol/(L·min) B．6~10min的平均反應速率：v（H2O2）＜0.033mol/(L·min) C．反應至6min時，c（H2O2）=0.3mol/L D．反應至6min時，H2O2分解了50% 20.市場上經(jīng)常見到的標記為Li－ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負極材料是金屬鋰和碳的復 合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質為一種能傳導Li＋的高分子材料。這種鋰離子電池的 電池反應式為：Li＋2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2

13、。 下列說法不正確的是 A．放電過程中Li＋向負極移動 B．放電時，Li0.85NiO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 C．該電池不能用水溶液作為電解質 D．放電時，負極的電極反應式：Li – e-Li+ 21. 在一定條件下，容積為2L的密閉容器中，將2mol M氣體和3 mol N氣體混合發(fā)生下列反應 2M(g) + 3N(g)xQ(g) + 3R(g),該反應達到平衡時生成2.4 mol R，并測得Q濃度為0.4 mol/L， 下列敘述正確的是 A．x值為1 B.混合氣體的密度增大 C.平衡時N的濃度為 0.6 m

14、ol/L D.N的轉化率為80% 22. 將一定量純凈的氨基甲酸銨（NH2COONH4）置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變， 固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡： NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）． 下列可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是 A．2v正（NH3）=v逆（CO2） B．密閉容器中總壓強不變 C．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量不變 D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變 23.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列敘述正確的是 元素代號 X Y

15、 Z W Q 原子半徑/pm 160 143 70 66 102 主要化合價 +2 +3 +5、-3 -2 +6、-2 A．X、Y元素的金屬性? XH2Q 第II卷（非選擇題，請將答案填寫在答題紙上） 三.填空題 24．有下列幾種物質 A．O2和O3 B．C2H6和C5H12 C．C2H4和C2H6 D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 E．1H和3H 屬于同分

16、異構體的是________；屬于同素異形體的是________；屬于同系物的是________； 屬于同位素的是________。 25. 從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家 的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液態(tài)烴，0.1 mol該烴在足量的氧氣中完全燃燒， 生成0.6 mol CO2和0.3 mol水；回答下列問題： (1)A的電子式_______________，B的結構簡式__________________。 (2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式：_________________

17、___，反應類型：______________。 (3)在碘水中加入B物質的現(xiàn)象：________________________。 (4)B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應的化學反應方程式：__________________________， 反應類型：______________。 (5)等質量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質的量________(填“A＞B”、“A＜B”或“A＝B”)。 26．下表為元素周期表的一部分： 族 周期 1 ① 2 ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥

18、 I. 請參照元素①－⑥在表中的位置，用化學用語回答下列問題： （1）畫出元素②的離子結構示意圖______________。 （2）②、③、⑤的離子半徑由大到小的順序為_________________________。 （3）元素④和⑥形成的化合物的電子式：____________________。 II. 由上述部分元素組成的物質間，在一定條件下，可以發(fā)生下圖所示的變化，其中A是一種淡黃色固體。請回答： （4）寫出固體A與液體X反應的離子方程式

19、 。 （5）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會形成酸雨?？捎萌芤築吸收，寫出過量的Y與B 溶液反應的離子方程式__________________________________________________ （6）若氣體C與Y在恒容絕熱的條件下反應，下列哪些說法說明該反應達到平衡狀態(tài)：_______ A. 溫度不變 B. 2v正（C）=v逆（Y） C.混合氣體的密度不變 D.混合氣體的平均分子量不變 27．某同學在用稀硫酸與鋅粒制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題： （1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的

20、原因是________________________________________?； （2）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有______________________（答兩種）； （3）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。 ?????????????????????實驗 混合溶液 A B C D E F 4mol/L H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 飽和CuSO4溶液/

21、mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 ??①請完成此實驗設計，其中：V1=_________?，V6=____________，V9=?_______________?； ②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當 加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降 的主要原因_________________________________________________________??。 28． 隨原子序數(shù)的遞增，八

22、種短周期元素（用字母x表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低 負價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題： （1）y在元素周期表的位置是__________。 （2）比較g、h的氣態(tài)氫化物的還原性強弱是：______＞__________。 （3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式___________________。 (4) 以f單質和鉑網(wǎng)為電極, 海水為電解質溶液可制得海水電池,空氣中的氧氣與f反應產(chǎn)生電流。 電池總反應為 4f + 3O2 + 6H2O = 4f(OH)3，則f做_______極（填“正”或“負”）

23、 正極反應式為________________________________________________ （5）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下： ①寫出m點反應的離子方程式_____________________________。 ②若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質的量為__________mol。 29. 用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物H

24、C1。利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。 反應A： 已知：ⅰ.反應A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。 ⅱ. (1) H2O的電子式是_______________。 (2) 斷開1 mol H—O 鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為__________kJ， H2O中H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵（填“強”或“弱”）_______________。 30.在2L的密閉容器中，充入1 mol N2和3molH2 ，在一定條件下反應，2分鐘后達到平衡狀態(tài)，相同溫度下，測得平衡時混和氣體的壓強比反應前混和氣體

25、的壓強減小了1/10，填寫下列空白： （1）平衡時混合氣體中N2、H2和NH3的物質的量之比：_______________________________ （2）2分鐘內，NH3的平均反應速率為:______________________ （3）反應前和平衡時混合氣體的平均摩爾質量之比為：___________________________ 高一化學期中答案: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 D B D B A C B B C A B B 13 14 15

26、16 17 18 19 20 21 22 23 D AD B CD C BC C A AD B D 26. D　A　B　E 27. (1) (2)CH2===CH—CH3＋Br2→CH2Br—CHBr—CH3　加成反應 (3)溶液分層，下層無色，上層紫紅色 (5)A＞B 27. (1)CuSO4與Zn反應產(chǎn)生的Cu與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率 （2）升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度（答案合理即可） （3）①30；10；17.5 ②當加入一定量的硫酸銅后，生成的單質銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積 28.(1)第2周期，第IVA族 （2）H2S〉HCl （3） （4）負 O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- （5）①NH4+ + OH-＝NH3·H2O ②0.022 29. (2)31.9 強 30.(1)2:6:1 (2)0.1mol/(L﹒min) (3)9:10