2022年高中化學 1.2.3 溶液的配制及分析教案1 蘇教版必修1

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1、2022年高中化學 1.2.3 溶液的配制及分析教案1 蘇教版必修1 學習目標 知識技能： 1.初步學會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗技能。 2.了解生產(chǎn)和研究中經(jīng)常要用中和滴定等方法進行定量測定。 過程方法： 掌握物質(zhì)的量濃度的概念，溶液物質(zhì)的量濃度的配制并以此進行中和滴定 情感態(tài)度： 進一步認識實驗方案設計、實驗條件控制、實驗現(xiàn)象分析和實驗數(shù)據(jù)處理等方法在化學學習和科學研究中的應用。培養(yǎng)學生獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實驗報告，并主動進行交流。 教學過程 情景設計： 許多化學反應是在溶液中進行的，生產(chǎn)和科學研究中經(jīng)常要對溶液進行定量分析、定量計算

2、，必須一個表示溶液組成的物理量。初中化學中學習過溶液的質(zhì)量分數(shù)，溶液的質(zhì)量分數(shù)是一個表示溶液組成的物理量，但化學研究中更需要一個可以直接計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量的物理量。 請你設想怎樣來建立這個物理量。并能進行溶液體積和溶質(zhì)物質(zhì)的量之間的換算。 學生類比到溶液的質(zhì)量分數(shù)，就可以給出該物理量的定義，再與課本中物質(zhì)的量濃度的定義進行比較。得出清晰的物質(zhì)的量濃度的概念 公式：C（B） = n(B)/V(溶液) 單位：mol/L (完成課堂訓練1、2) 交流討論： 通過溶液中的反應測定物質(zhì)的組成，，首先需要配制一定物質(zhì)的量濃度的標準溶液，再將標準溶液與待分析物質(zhì)進行反應或進行比較

3、，最后通過對實驗數(shù)據(jù)的處理，確定物質(zhì)的組成。 討論并演示：配制100mlL 0.100mol/L氫氧化鈉溶液。 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？ 若取上述標準氫氧化鈉溶液滴加到25毫升未知濃度鹽酸中，當?shù)渭拥禁}酸剛好反應完，消耗標準氫氧化鈉溶液24.50毫升。計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 討論任何操作？演示實驗。 討論課本第24頁“問題解決” 指出：工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中常用的物質(zhì)的組成的定量分析方法是對于能定量進行的化學反應，用已知物質(zhì)的量濃度的溶液與一定體積未知濃度的溶液反應，實驗測定完全反應時消耗已知濃度溶液的體積，通過計算確定未知濃度溶液的組成。 整理

4、歸納： 1．物質(zhì)的量的濃度 C（B）= n(B)/V(溶液) 2．物質(zhì)的量的濃度的配制：計算、稱量（或量?。⑷芙?、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽。 3．利用物質(zhì)在溶液中發(fā)生的化學反應定量分析物質(zhì)組成的一般方法 課堂訓練 1．用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為___mol／L，取5mL該溶液，其濃度為___mol／L。 2．從1L1mol／LNaCl溶液中，分別取出100mL、10mL和1mL溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)各是多少克？ 3．工業(yè)燒堿2g，制成500mL溶液，取25mL可與0.1mol／L鹽酸20mL完全中和，求燒堿的純度？ 實踐鞏固 1.? 把49gH2SO4配成2L稀H2SO4，稀H2SO4物質(zhì)的量濃度為多少？ 2.? 在200mL稀鹽酸中溶有0.73g氯化氫氣體，求稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度？ 3.? 在標準狀況下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物質(zhì)的量濃度為多少？ 4.? 37％的鹽酸，密度為1.19g／cm3，求其物質(zhì)的量濃度？ 5 ．配制500mL0.2mol／L硝酸溶液，需要密度為1.4g／cm3的65％的硝酸多少毫升？