2022年高中化學(xué) 2.3化學(xué)反應(yīng)速率(第1課時(shí))教案 魯科版必修2

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1、2022年高中化學(xué) 2.3化學(xué)反應(yīng)速率(第1課時(shí))教案 魯科版必修2 教學(xué)目標(biāo): 1掌握化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法,了解測(cè)定化學(xué)反應(yīng)的速率的實(shí)驗(yàn)方法 2、了解濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,認(rèn)識(shí)一般規(guī)律 3、知道活化能的概念及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 4、認(rèn)識(shí)催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)領(lǐng)域中的重大作用。 教學(xué)過程 化學(xué)反應(yīng)速率 1、 定義:對(duì)于反應(yīng)體系體積不變的化學(xué)反應(yīng),可以用 表示化學(xué)反應(yīng)速率。 數(shù)學(xué)表達(dá)式

2、 △C是指:反應(yīng)物濃度的減小,生成物濃度的增大。 2、單位: 【練習(xí)】2L密閉容器中投入5molN2、8molH2在催化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng),2min時(shí),測(cè)得容器內(nèi)生成NH3 4mol。求該反應(yīng)用N2、H2 、NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率,并分析所得數(shù)據(jù)有何內(nèi)在聯(lián)系? 3、注意問題:①、因固體或純液體的濃度在一定條件下是固定不變的,不能用濃度的變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率。 ②、同一反應(yīng),同一段時(shí)間內(nèi),用不同物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率,數(shù)值可能不同,但意義相同。 ③、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

3、 對(duì)于反應(yīng):mA(g)+ nB(g)= pC(g) + qD(g) VA :VB :VC :VD= ④、對(duì)同一化學(xué)反應(yīng)不同條件下反應(yīng)速率快慢的比較,應(yīng)轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示,然后再進(jìn)行比較。 (注意單位要統(tǒng)一) 5、反應(yīng)速率是一段時(shí)間的平均速率,且均為正值?!? 跟蹤練習(xí): 1、2A+B = 3C+4D反應(yīng)中,下面表示的反應(yīng)速率最快的是 A、VA=0.5mol/LS B、VB=1.8mol/LS C、VC=0.8mol/LS D、VD=1.0mol/LS 2、一定條件下,向10L密閉容器中加入1molN2

4、和3moH2,5分鐘時(shí)測(cè)得生成13.6gNH3則該反應(yīng)速率表示正確的是 A 、 VN2=0.008mol/L·min B、 VNH3=0.016mol/L·min C 、 VN2=0.08mol/L·min D、 VN2=0.024mol/L·S 3、一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示: 下列描述正確的是( ) A.反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L-1·s-1 B.反應(yīng)開始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L-1 C.反應(yīng)開始到10 s時(shí),Y的轉(zhuǎn)化

5、率為79.0% D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)+Y(g)====Z(g) 4、3、在 N2+3H2 2NH3的反應(yīng)中,經(jīng)過一段時(shí)間后,NH3的濃度增加了0.6mol·L-1,此時(shí)間內(nèi)用H2表示的速率為0.45mol·(L·s)-1,則這段時(shí)間值是( ?。? A.1s B.0.44s C.2s D.1.33s 5、將等物質(zhì)的量的氫氣和碘蒸氣放入密閉容器內(nèi)反應(yīng):H2+I2=2HI。反應(yīng)到2分鐘時(shí)測(cè)得反應(yīng)速率VHI=0.15mol/L·min、碘蒸氣濃度為0.4mol/L。 求:⑴、用碘蒸氣和氫氣表示反應(yīng)速率。 ⑵ 2min末時(shí)碘化氫的濃度。 ⑶ 氫氣、碘蒸氣的起始濃度。

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