《2022年高中化學(xué) 1.2《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》教案+隨堂練習(xí)課時(shí)4 新人教版必修1》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 1.2《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》教案+隨堂練習(xí)課時(shí)4 新人教版必修1(3頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高中化學(xué) 1.2《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》教案+隨堂練習(xí)課時(shí)4 新人教版必修1
教學(xué)目標(biāo):
1.了解物質(zhì)的量濃度的溶液配制的基本原理,初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。學(xué)會(huì)容量瓶的使用方法。
2.培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力和基本實(shí)驗(yàn)技能。
3.通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn):物質(zhì)的量濃度的溶液的配制
難點(diǎn):正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
教學(xué)環(huán)節(jié)
教 師 活 動(dòng)
學(xué) 生 活 動(dòng)
導(dǎo)入新課
1. 質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配置。
2. 分析物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式,配制物質(zhì)的量濃度
2、溶液所需確定的量。
新知學(xué)習(xí)
問題探究
配制200?g?5%的NaCl溶液,需要哪些實(shí)驗(yàn)用品和進(jìn)行什么樣的操作?
歸納整理
儀器:天平(含濾紙)、藥匙、玻璃棒、小燒杯、量筒、膠頭滴管
步驟:1.計(jì)算,2.稱量,3.溶解
學(xué)習(xí)探究
引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材
配制500?mL?1?mol·L-1的Na2CO3溶液需要多少克Na2CO3固體?能否知道所用水的量?
分析歸納
溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的,要配制一定濃度的溶液,首先需要算出溶質(zhì)和溶液的量。此題需要的原料是Na2CO3和水。
溶質(zhì)的量為:m(Na2CO3)=n(Na2CO3)·M(Na2
3、CO3)=c(Na2CO3)·V[Na2CO3(aq)]·M(Na2CO3)
=0.1?mol·L-1×0.5?L×106?g·mol-1=5.3?g
顯然,我們根據(jù)題中條件無法算出水的量(質(zhì)量或體積)。即我們不能通過用一定量的水和Na2CO3混合來配出所需的Na2CO3溶液。那么,如何配制此溶液呢?
學(xué)習(xí)探究
展示500?mL的容量瓶
容量瓶有哪些結(jié)構(gòu)特點(diǎn)?
使用容量瓶要注意哪些問題?
歸納整理
1.容量瓶的體積固定,有不同規(guī)格(100?mL、250?mL、500?mL、1000?mL等)。上面標(biāo)有:容量、刻線、20℃。
2.使用前須檢驗(yàn)容量
4、瓶是否漏水。
3.溶液溫度與容量瓶上標(biāo)定溫度一致時(shí),所取液體的體積最標(biāo)準(zhǔn)。
4.溶液液面接近刻度線1?cm~2?cm時(shí),須用膠頭滴管加水至刻度線。
學(xué)習(xí)實(shí)踐
演示實(shí)驗(yàn)操作。
按照實(shí)驗(yàn)1—5的要求和實(shí)驗(yàn)步驟配制100 mL 1.00mol/L NaCI溶液。
歸納整理
所用儀器:
實(shí)驗(yàn)步驟:
問題探究
1.為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁?
2.為什么要將洗滌后的溶液注入到容量瓶中?
3.為什么不直接在容量瓶中溶解固體?
(大多數(shù)物質(zhì)溶解時(shí)都會(huì)伴隨著吸熱或放熱過程的發(fā)生,引起溫度升降,從而影響到溶液體積)
4.轉(zhuǎn)移溶液時(shí),玻棒為何必須靠在容量瓶刻度線下?
5、
5.為什么要輕輕振蕩容量瓶,使容量瓶中的溶液充分混合?
歸納整理
略
問題探究
分析誤差時(shí),要圍繞操作行為對n與V的影響來分析。
若在配制操作中有以下行為,將會(huì)對配制結(jié)果造成什么樣的影響呢?
1.稱量時(shí),物體與砝碼的位置顛倒,且使用了游碼。
2.容量瓶內(nèi)壁存有水珠。
3.定容時(shí)仰視讀數(shù)。
4.未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。
5.溶質(zhì)溶解后,沒有恢復(fù)至室溫轉(zhuǎn)移。
6.用量筒量取液體時(shí),俯視讀數(shù),使所讀溶液體積偏小。
7.天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹。
板書設(shè)計(jì)
3.物質(zhì)的濃度溶液的配制
(1)配制步驟:
計(jì)算—稱量—溶解—.移液—.洗滌—定
6、容—搖勻。
(2)所用儀器:
天平、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
自我測評題
1.某學(xué)生計(jì)劃用12 mol?L-1的濃鹽酸配制0.10mol?L-1的稀鹽酸500 mL?;卮鹣铝袉栴}:
(1)量取濃鹽酸的體積為 mL,應(yīng)選用的量筒規(guī)格為 。
(2)配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為 。
(3)配制時(shí)(除容量瓶外)還需選用的儀器主要有 、 、 和試劑瓶。
2. ①配制100g 20%碳酸鈉溶液,需要碳酸鈉 g,用到的主要儀器有
7、 。
②配制100 mL 2.00 mol?L-1的碳酸鈉溶液,需要碳酸鈉 mol,用到的和①中不同的儀器有 。
簡述完成該試驗(yàn)所需要的主要操作步驟:
a.
b
c
3.實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol?L-1NaOH溶液100 mL,現(xiàn)有2 mol?L-1 NaOH溶液。
(1) 計(jì)算所需2 mol?L-1 NaOH溶液的體積。
參考答案
1.(1)4.2 mL 10 mL (2)500 mL (3)量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
2.(1)①20 g ②量筒 、燒杯、玻璃棒
(2)0.2 mol 容量瓶 膠頭滴管
操作步驟略
3. ⑴ 5ml
(2) ①計(jì)算 ②量?、叟渲? ④裝瓶(詳見課本后邊學(xué)生實(shí)驗(yàn))