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1、2022年高中化學(xué) 《金屬腐蝕與防護(hù)》教案1 蘇教版選修4
教案7（1-3-1：金屬的腐蝕與防護(hù)）
教學(xué)目標(biāo)：1．了解什么是金屬的腐蝕，金屬腐蝕的本質(zhì)是什么？
2．了解一般金屬的腐蝕可分為哪幾種？
3．了解一般金屬的防護(hù)方法。
教學(xué)重點(diǎn)：鋼鐵的吸氧腐蝕及防護(hù)發(fā)方法。
教學(xué)難點(diǎn)：金屬腐蝕的本質(zhì)。
教學(xué)模式：自學(xué)探究講練結(jié)合
教學(xué)過(guò)程：
一、自學(xué)探究
1．什么是金屬的腐蝕？舉例說(shuō)明。2.金屬腐蝕的本質(zhì)是什么？
3．由于金屬接觸的介質(zhì)不同，一般金屬的腐蝕可分為幾種？各是什么？
4．什么是化學(xué)腐蝕？舉例說(shuō)明。
5．什么是電化學(xué)腐蝕？
6．在潮濕的空氣里，
2、鋼鐵制品的表面為什么會(huì)形成無(wú)數(shù)微小的原電池？
吸氧腐蝕：條件
負(fù)極：
正極：
析氫腐蝕：條件
3、
負(fù)極：
正極：
二．總結(jié)
（一）、金屬的電化學(xué)腐蝕
1．金屬腐蝕：金屬（或合金）跟周圍接觸到的氣體（或液體）反應(yīng)而腐蝕損耗的過(guò)程。
2．金屬腐蝕的本質(zhì)：金屬原子金屬陽(yáng)離子 M - ne- = Mn+
4．金屬的化學(xué)腐蝕：金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。
特點(diǎn)：反應(yīng)簡(jiǎn)單、金屬與
4、氧化劑之間的氧化還原反應(yīng)。
5．電化學(xué)腐蝕 ：不純的金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失電子被氧化的腐蝕。
在這些微小的原電池里，做負(fù)極的鐵失去電子被氧化，鋼鐵表面的水吸收氧氣得電子生成OH-，這樣鋼鐵制品被慢慢腐蝕。
鋼鐵在潮濕空氣里腐蝕??? 負(fù)極：Fe - 2e- = Fe2+
??????????????????????? 正極：2H2O + O2 + 4e-= 4OH-
6．化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的比較?
?
化學(xué)腐蝕
電化學(xué)腐蝕
條件
金屬跟氧化劑直接接觸
不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸
現(xiàn)象
無(wú)電流產(chǎn)生
5、
有微弱電流產(chǎn)生
本質(zhì)
金屬被氧化的過(guò)程
較活潑的金屬被氧化的過(guò)程
相互關(guān)系
化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕往往同時(shí)發(fā)生，電化腐蝕要比化學(xué)腐蝕普遍得多。
7．鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較
析氫腐蝕
吸氧腐蝕
條件
水膜呈酸性。
水膜呈中性或酸性很弱。
電
極
反
應(yīng)
負(fù)極Fe(- )
正極C(+)
總反應(yīng):
Fe-2e-=Fe2+
2H2O + 2e- = H2↑+2OH-
Fe + 2 H2O == Fe(OH) 2+ H2↑
2Fe-4e-=2Fe2+
O2+2H2O+4e=4OH-
2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)
6、2
4Fe(OH) 2+2H2O+O2=4Fe(OH) 3
Fe2O3 · nH2O
（鐵銹）
聯(lián)系
通常兩種腐蝕同時(shí)存在，但以后者更普遍。
（二）、金屬的電化學(xué)保護(hù)
金屬被腐蝕后，在外形、色澤以及機(jī)械性能等方面都將發(fā)生變化，會(huì)使機(jī)器設(shè)備、儀器、儀表的精密度和靈敏度降低，影響使用以至報(bào)廢，甚至發(fā)生嚴(yán)重事故。據(jù)估計(jì)，每年由于腐蝕而直接損耗的金屬材料，約占金屬年產(chǎn)量的10%。因此防止金屬腐蝕有很重要的意義。金屬的防護(hù)方法有多種。
1．犧牲陽(yáng)極保護(hù)法
原理 ：形成原電池反應(yīng)時(shí)，讓被保護(hù)金屬做正極，不反應(yīng)，起到保護(hù)作用；而活潑金屬反應(yīng)受到腐蝕。
2．外加電流法
將被保護(hù)金屬與另一附加電極作為電解池的兩個(gè)極，使被保護(hù)的金屬作為陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護(hù)。此法主要用于防止土壤、海水及水中金屬設(shè)備的腐蝕。
2022年高中化學(xué) 《金屬腐蝕與防護(hù)》教案1 蘇教版選修4
