2022年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 含答案(V)

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1、2022年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 含答案(V) 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 N-14 O-16 C-12 S-32 一、選擇題(本題共１8小題，每小題３分。共48分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)) 1．下列有關(guān)儀器的使用正確的是（ ） A．用滴管滴加液體時(shí)滴管應(yīng)垂直懸垂在容器上方且不能觸及容器內(nèi)壁 B．手持試管給試管內(nèi)的物質(zhì)加熱 C．用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一盞酒精燈 D．用天平稱量藥品時(shí)用手直接拿砝碼 2．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(　　) A．當(dāng)某實(shí)驗(yàn)沒有準(zhǔn)確的藥品用量說明時(shí)，為看到明顯現(xiàn)象，取用藥品越多越好 B．取用細(xì)口瓶里的試液時(shí)，先拿下瓶塞，倒放在

2、桌上，然后標(biāo)簽朝外拿起瓶子，瓶口要緊挨著試管口，將液體緩緩地倒入試管 C．膠頭滴管取完一種試液后，可直接取另一種不與其反應(yīng)的試液 D．取用粉末狀固體或固體小顆粒時(shí)，應(yīng)用藥匙或紙槽，取用塊狀固體時(shí)，應(yīng)用鑷子夾取 3．根據(jù)我省中心氣象臺(tái)報(bào)道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的( ) A．溶液 B．膠體 C．乳濁液 D．懸濁液 4．下列說法正確的是( ) A．易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì) B．液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電 C．液態(tài)氯化鈉能導(dǎo)電 D．熔融的液態(tài)鈉是電解質(zhì) 5．下列各組分散系，

3、需要丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分的是( ) A．溶液和濁液 B．膠體與膠體 C．溶液與膠體 D．溶液與溶液 6．下列說法中不正確的是( ) A．有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B．有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) C．有元素變價(jià)的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) D．不屬于四種基本類型的反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)。 7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A．1 mol氦氣中有2NA個(gè)氦原子 B．14 g氮?dú)庵泻琋A個(gè)氮原子 C．2 L 0.3

4、mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 NA個(gè)Na＋ D．18 g水中所含的電子數(shù)為8NA 8．已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是(　　) A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol 9．物質(zhì)的量相等的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是(　　) ①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1 ②它們所含的氧原子數(shù)目之比為1∶2 ③它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3 ④它們所含的碳原子數(shù)目之比為1∶1 A．①④ B．②③ C．④ D．①②③

5、④ 10．在下列反應(yīng)中， HCl 作氧化劑的是( ) A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O 11．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是 A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑ 12．下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是(　　) A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B．0.5 L含4

6、9 g H2SO4的溶液 C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液 13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　) A．64 g SO2含有氧原子數(shù)為1NA B．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數(shù)為1 NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O的分子數(shù)為1NA D．常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA 14．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和 SO42－的離子個(gè)數(shù)比為（ ） A．1∶2

7、 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2 15．能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（ ） A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng) B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng) D．二氧化碳通入澄清石灰水中 16．下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（ ） A．Cl2→Cl－　 B．Zn→ Zn2＋　 C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2 17．在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（ ） A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－ C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、

8、Na+、Cl－、SO42－ 18．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ） A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++Cu B．稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)：Ba2++SO42－=BaSO4↓ D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+=H2O+CO2↑ 二、非選擇題(本題包括5小題，共52分) 19. (8分)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①M(fèi)gCl2晶體?、谝簯B(tài)HCl ③BaCO3固體　④熔融KCl?、菡崽恰、捭y?、逽O2　⑧H2SO4?、酜OH固體?、恹}酸。以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的有__________

9、__，以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有____________，不屬于電解質(zhì)的有____________，以上物質(zhì)中，溶于水能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)有____________。 20．（8）在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的的中， 是氧化劑， 是還原劑， ---元素被氧化， 元素被還原。 21．（15分）A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、、Na2CO3、AgNO3、NaHSO4溶液中的一種。它們之間有列關(guān)系： ①A與B反應(yīng)有氣體生成；② B與C反應(yīng)有沉淀生成； ③ C與D反應(yīng)有沉淀生成；④D與E反應(yīng)有沉淀生成；

10、 ⑤ A與E反應(yīng)有氣體生成；⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)。請?zhí)羁眨? （1）在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式 。 （2）A是 B是 C是 D是 E是 （3）A與E反應(yīng)的離子方程式是 22．(9分)胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：

11、 ； 如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是： 。 此時(shí)最好用含氫氧化稆的胃藥（如胃舒平）離子方程式： 。 23.（12分）將9mol/L的濃硫酸稀釋成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL ，回答下列問題： （1需要取濃硫酸__________ mL （2）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是_____________________________ A.向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水

12、 B.用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次 C.將已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中 D.根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸 E.將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌 F.蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻 G.用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切 H.繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1~2 cm （3）需要使用的實(shí)驗(yàn)儀器有燒杯 . (4) 由于錯(cuò)誤操作, 使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大的是______________（填寫序號(hào)）。 A.使用

13、容量瓶配制溶液時(shí), 俯視液面定容后所得溶液的濃度 B.沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中 C.容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干 D.定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切 E.把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用 答案：1-18 ＡＤＢＣＣ＼ＤＢＤＤＢ＼ＣＤＤＡＣ＼ＡＢＡ 19.④⑥⑩　①②③④⑧⑨?、茛蔻撷狻、佗冖堍撷啖幄猓靠?分） 20．Fe3O4、CO、C、Fe （ 每空2分） 21.（1）AgCl 每空2分 （2）A是Na2CO3 B是HCl C是A

14、gNO3 D是BaCl2 E是NaHSO4每空2分 （3）A與E反應(yīng)的離子方程式是2H+ + CO32- = H2O + CO2 ↑ 每空3分 22．HCO3－+H+=CO2↑+H2O；因產(chǎn)生CO2壓力增大而加劇胃壁穿孔；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；（每空3分） 23.(1)10mL (2)ADECBHGF （3）100mL容量瓶 玻璃棒 量筒 膠頭滴管 (4)A 每空3分 答案：1-18 ＡＤＢＣＣ＼ＤＢＤＤＢ＼ＣＤＤＡＣ＼ＡＢＡ 19.④⑥⑩?、佗冖邰堍啖帷、茛蔻撷狻、佗冖堍撷啖幄猓靠?分）

15、 20．Fe3O4、CO、C、Fe （ 每空2分） 21.（1）AgCl 每空2分 （2）A是Na2CO3 B是HCl C是AgNO3 D是BaCl2 E是NaHSO4每空2分 （3）A與E反應(yīng)的離子方程式是2H+ + CO32- = H2O + CO2 ↑ 每空3分 22．HCO3－+H+=CO2↑+H2O；因產(chǎn)生CO2壓力增大而加劇胃壁穿孔；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；（每空3分） 23.(1)10mL (2)ADECBHGF （3）100mL容量瓶 玻璃棒 量筒 膠頭滴管 (4)A 每空3

16、分 答案：1-18 ＡＤＢＣＣ＼ＤＢＤＤＢ＼ＣＤＤＡＣ＼ＡＢＡ 19.④⑥⑩　①②③④⑧⑨?、茛蔻撷狻、佗冖堍撷啖幄猓靠?分） 20．Fe3O4、CO、C、Fe （ 每空2分） 21.（1）AgCl 每空2分 （2）A是Na2CO3 B是HCl C是AgNO3 D是BaCl2 E是NaHSO4每空2分 （3）A與E反應(yīng)的離子方程式是2H+ + CO32- = H2O + CO2 ↑ 每空3分 22．HCO3－+H+=CO2↑+H2O；因產(chǎn)生CO2壓力增大而加劇胃壁穿孔；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；（每空3分） 23.(1)10mL (2)ADECBHGF （3）100mL容量瓶 玻璃棒 量筒 膠頭滴管 (4)A 每空3分