2022年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試題 含答案(I)

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1、2022年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試題 含答案(I) 可能用到的原子量： H-1 O-16 C-12 N—14 Na-23 Al—27 S—32 Mg—24 Ca—40 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ba-137 一、選擇題（每題2分，共50分。每題只有一項(xiàng)符合題目要求） 1．提出元素周期律并繪制了第一個(gè)元素周期表的科學(xué)家是（ ） A.蓋斯 B.阿伏加德羅 C.門捷列夫 D.道爾頓 2．下列離子中半徑最大的是（ ） A．Na＋ B．Mg2＋

2、 C．O2－ D． F－ 3．熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示（ ） A．分子個(gè)數(shù) B．原子個(gè)數(shù) C．物質(zhì)的質(zhì)量 D．物質(zhì)的量 4. 下列無色溶液中能大量共存的離子組是（ ） A．Na+、K+、HCO3—、NO3— B．K+、Fe3+、NO3—、SCN— C．H+、Cr2O72—、SO42—、K+ D．H+、Na+、S

3、2O32—、Cl— 5. 在室溫時(shí)，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合，反應(yīng)開始時(shí)生成氫氣速率最大的 是（ ） A．0.1mol/L鹽酸15ml B．0.2mol/L鹽酸12ml C．0.15mol/L硫酸8ml D．18mol/L硫酸15ml 6．在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用υ(A) υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之間有如下所示關(guān)系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。則此反應(yīng)可表示為（ ） A．2A+3B

4、＝2C B．3A＋2B＝2C C．3A+B＝2C D．A＋3B＝2C 7. 以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，能表示有關(guān)物質(zhì)燃燒時(shí)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是（ ） A．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝＋110.5 kJ·mol－1 B．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8

5、kJ·mol－1 H Na + O 8. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ） C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：??D.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子 9．對(duì)平衡CO2（g）CO2（aq）；△H= -19.75kJ/mol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是（ ） A．升溫增壓 B．降溫減壓 C．升溫減壓 D．降溫增壓 10．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（ ） A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金屬性：Cl>Br

6、 C．堿性：NaOH>Mg(OH)2 D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3 11. 可逆反應(yīng)：A +3B 2C + 2D在4種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為 ① ② ③ ④ 該反應(yīng)進(jìn)行速率最快的是（ ） A． ① B． ②和③ C．④ D．①和④ 12．反應(yīng)mA（固）+ nB（氣） pC（氣）ΔH＜0在一定溫度下B的體積分?jǐn)?shù)（B％）與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（ ） A．m+n＞P； B．n＞p；

7、 C．x點(diǎn)表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率； D．x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢。 13. 已知：C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1 CO2(g) + C(s) = 2CO(g) △H2 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H3 4Fe(s) + 3O2(g) = 2Fe2O3(s) △H4 3CO(g) + Fe2O3(s) = 3CO2(g) + 2Fe(s) △H5 下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（ ） A． △H1＞0，△H3＜0

8、 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1 = △H2 + △H3 D．△H3 = △H4 + △H5 14. 在一定溫度下體積恒定的密閉容器中,下列敘述不是可逆反應(yīng) A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（ ） ①C的生成速率與C的分解速率相等 ②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB ③A、B、C的濃度不再變化 ④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化 ⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再變化 ⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 ⑦混合氣體的密度不再變化

9、 ⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2 A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧ 15．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（ ） A．改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液 進(jìn)行反應(yīng)，求出的中和熱數(shù)值和原來相同 B．用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL

10、0.55mol/LNaOH進(jìn)行實(shí)驗(yàn)比 用 50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.50mol/LNaOH測(cè)得的數(shù)值準(zhǔn)確 C．酸堿混合時(shí)，量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌 D．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失 16． 已知碳有兩種常見的同位素C、C；氧有三種常見的同位素O、O、O。 由這五種微粒構(gòu)成的CO2分子中，其相對(duì)分子質(zhì)量最多可能有（ ） A.6種　　　 B.10種　　 C.11種　　 D.12種 17. 化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2 ＝ 2NH3的能量變化如圖所示，該反

11、應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ） A．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；⊿H ＝ 2(a—b—c)kJ·mol－1 B．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；⊿H ＝ 2(b—a)kJ·mol－1 C．N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(l) ；⊿H ＝ (b＋c—a)kJ·mol－1 D．N2(g)＋H2(g) ＝NH3(g) ；⊿H ＝ (a＋b)kJ·mol－1 18. 已知COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)　ΔH＞0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施 ①升溫? ?②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度

12、④減壓 ⑤加催化劑?? ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（ ） A．①②④???? B．①④⑥?????? C．②③⑥????? ?? D．③⑤⑥ 19．一定量的鹽酸與過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（ ）： ①NaOH固體；②Na2SO4溶液；③KNO3溶液；④H2O；⑤CaCO3固體；⑥NaCl固體 A．①②⑤ B．②③⑥ C．②③④⑤ D．②④ 20．a(chǎn)、b、c、d、e為短周期元素，a的M電子

13、層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c，e2－與a的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A．d元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比c最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng) B． e與氫氣化合比b與氫氣化合更容易 C．a(chǎn)元素的氫化物是離子化合物 D．c在空氣中點(diǎn)燃可生成其最高價(jià)氧化物 21. 下列各項(xiàng)中能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺 B. 由氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深 C. 加入鐵觸媒做催化劑更有利于工業(yè)

14、合成氨 D. 鋅粒粉碎后與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速度更快 22.下列說法或表示方法正確的是（ ） A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多 B．由C(石墨，s)==C(金剛石，s)ΔH=?+11．9?kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定 C．已知在稀溶液中：H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH=?－57．3?kJ/mol。 若將含0．5mol?H2SO4的濃硫酸與含1?mol?NaOH的稀溶液混合，放出的熱量 大于57．3?kJ D．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kJ·m

15、ol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： CH4 (g) + 2 O2(g) = CO2 (g) + 2H2O (g) △H=—890.3kJ·mol－1 23. 在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的1/2，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡的1.8倍。下列敘述中不正確的是（ ） A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B. a + b ＜ c + d C. Z的體積分?jǐn)?shù)增大 D. X的轉(zhuǎn)化率下降 24. 25℃時(shí)，在含

16、有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)： Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如右圖所示。下列判斷正確的是（ ） A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大 B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋) 變小 C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)△H>0 ?? D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2 25. 工業(yè)上制備純硅時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）；△H＝+QkJ/mol（Q>0），在

17、相同的溫度、壓強(qiáng)條件下，將一定量反應(yīng)物通入密 閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），下列敘述正確的是（ ） A．反應(yīng)過程中，若減小壓強(qiáng)能降低SiCl4的轉(zhuǎn)化率 B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol、H2為4mol，則達(dá)到反應(yīng)平衡時(shí)，吸收的熱量為QkJ C．反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/（Lmin） D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好 完全反應(yīng) 二、填空題 26．(18分)隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）

18、原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。 根據(jù)判斷出的元素回答問題： （1）y的元素名稱 ，它位于元素周期表中第_ _周期第____族。 （2）h的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為 。 （3）d、g兩種元素的最簡單氫化物中穩(wěn)定性比較強(qiáng)的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)式是 。 （4）x、z兩元素可形成含有10個(gè)電子的分子，該分子的電子式為 。位于第四周期且與z同主族的元素，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為 。 （5）e、f 兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 （6） 將1mol e的單質(zhì)在足量d 2

19、中燃燒，所得產(chǎn)物中含有陰離子的數(shù)目為 ，含有的化學(xué)鍵為 。 a．離子鍵 b．極性共價(jià)鍵 c．非極性共價(jià)鍵 （7）由x、d兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解， 可使用的催化劑為(填序號(hào)) 。 a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．K2SO4 27．(16分)600℃時(shí)，在容積4L的密閉氧化爐中，將3.0mol二氧化硫和1.5mol氧氣混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g

20、) △H＜0。 （1）反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量有如右圖所示的變化。其中10 min到15 min時(shí)，肯定與圖像不相符的變化是（ ） A．加了催化劑 B．增加SO3的物質(zhì)的量 C．升高溫度 D．縮小容器體積 （2）當(dāng)t1=15min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，這段時(shí)間內(nèi)此反應(yīng)的平均速率v（SO3）=????? ,SO2的轉(zhuǎn)化率為???? ? ,O2的平衡濃度C（O2 ）=???? ? ,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=?????? ?（保留兩位有效數(shù)字） 。 （3）改變反應(yīng)條件時(shí)，該

21、反應(yīng)的時(shí)間速率圖像如下。 ①請(qǐng)判斷當(dāng)t2、t4、t6各時(shí)刻采取的措施（假設(shè)其他條件不變）。 t2： ；t4： ；t6： 。 ②SO3的百分含量最高的一段時(shí)間是（ ） A．t1～t2 B.t3～t4 C.t5～t6 D.t6～t7 （4）600℃時(shí)，若在上述氧化爐中充入2mol二氧化硫、2mol氧氣和1mol三氧化硫發(fā)生反應(yīng)，此時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速

22、率是V（正） V（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。 28.(16分)“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍。 （1）科研人員通過向地下煤層（焦炭）氣化爐中鼓入水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了高熱值 的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。 已知：H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g) ΔH1＝-241.8 kJ·mol－1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1

23、 則生產(chǎn)煤炭氣的熱化學(xué)方程式為 。 （2）CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。 在2L密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的 關(guān)系如下圖所示。 ①關(guān)于上述反應(yīng)在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是 。 A．CO的含量保持不變 B．v正（CO）= v正（CH3OH） C．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 ②該圖像中P1 P2（填“＞

24、”、“＝”或“＜”）； 該反應(yīng)逆反應(yīng)的ΔH 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。 ③該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ，M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù) KM、 KN、KQ的大小關(guān)系為　　 。 ④M、N兩點(diǎn)平衡狀態(tài)下，容器中總物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：n(M)總：n(N)總=　　　。 （3）已知在常溫常壓下： ① 2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g） ΔH ＝－1275.6 kJ／mol ② 2CO（g）+ O2（g）＝ 2CO2（g） ΔH ＝－566.0 kJ／mol ③ H2

25、O（g）＝ H2O（l） ΔH ＝－44.0 kJ／mol 寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。 吉林毓文中學(xué)xx下學(xué)期高一年級(jí)期中考試 化學(xué)試題（理科）答案 CCDAC DBBDD CDCAC AABDD ACCDD 26．(18分) （1）碳 二 IVA （2）Cl2O7 （3）H-O-H （4） AsH3 （5）OH— + Al（OH）3 === AlO2—+2H2O （6）0.5NA ac （7）ab 27．(16分) （1）B （2）0.01mol/(L.min) 20% 0.3 mol/L 0.21 （3）①增大生成物（SO3）濃度、減壓、加催化劑 ②A （4）小于 28.(16分) （1）C(s)+H2O(g) ＝ CO(g) +H2(g) ΔH＝+131.3kJ·mol－1 ①ABC ② ＜ ＞ ③ K= c(CH3OH)/c(CO)c2(H2) ④KM=KN>KQ （2）5：4 （3）CH3OH（l）+ O2（g）＝ CO（g）+ 2H2O（l） ΔH＝﹣442．8 kJ∕mol