九年級化學 《中和反應及其應用（一）》學案

《九年級化學 《中和反應及其應用（一）》學案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學 《中和反應及其應用（一）》學案（2頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、九年級化學 《中和反應及其應用（一）》學案 【學習目標】1、認識中和反應的實質，學會利用中和反應來改變溶液的酸堿性 2、通過對酸和堿反應的探究，提高發(fā)現(xiàn)和提出提出問題的能力，初步學會借助指示劑判斷物質是否發(fā)生化學反應。 【課前預習】 1.由______________和_______________構成的化合物是鹽。 2.酸和堿作用生成________和________ 的反應，叫做中和反應。 3.中和反應的實質是酸中的_______離子和堿中的____________離子作用生成水。 4.鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式為___________________________

2、__________。 5.鹽酸和氫氧化鈣反應的化學方程式為_____________________________________。 【課堂活動】 問題：你認為鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學反應嗎？酸和堿之間能否發(fā)生化學反應呢？ 實驗：用滴管向盛有鹽酸的試管中滴加氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。 合作探究：鹽酸和氫氧化鈉能否發(fā)生化學反應呢？ （你的猜想是什么？能否設計一個實驗來證明你的猜想？） 方案一：___________________________________________________________________； 方案二：________________

3、___________________________________________________。 反思評價：同學們對本實驗還有什么不明白的地方，請?zhí)岢?。你們認為哪個小組的實驗方案最合理，最簡便，最有說服力？ 活動天地：鹽酸和氫氧化鈉反應過程中溶液酸堿性的變化 分析課本P124表中數(shù)據(jù)，并繪出燒杯中溶液的pH與加入氫氧化鈉溶液體積之間的變化關系圖。 由此實驗你得出的結論是： ⑴_____ _____________________________________________________； ⑵_______ ___________________________

4、________________________； ⑶______ ________________________________________________。 一、酸和堿之間發(fā)生什么反應 提出問題：為什么反應之后溶液呈中性呢？H+和OH-哪里去了？分析反應實質。 鹽酸和氫氧化鈉反應的實質：__________________________________________________。 有關反應的化學方程式：_______________________________________________。 歸納總結：既然Na+和Cl-不是反應發(fā)生的原始動力，反

5、應的關鍵是：H+和OH結合生成了水，那么，其他的酸和堿之間也能發(fā)生類似的反應嗎？這些反應有什么共同點呢? 實驗探究：鹽酸和氫氧化鈣能否發(fā)生化學反應 ？ 該反應的化學方程式為：______________________________。 與上一個反應的共同點：1、______________________________________， 2、_______________________________________。 _____________________________________________

6、_的反應叫做中和反應。 中和反應的實質是： ______________________________。 【問題】：什么叫鹽？鹽==金屬離子+酸根離子 ___________________________________________________叫做鹽。 拓展說明：NH4+是原子團，它不是金屬離子，但可把它看作金屬離子。 練習：判斷下列化合物屬于鹽的是_______________。 A、Na2O B、Mg(OH)2 C、H2SO4 D、NH4Cl E、Na2CO3 【當堂達標檢測題】 1、向pH為4的鹽酸中加入下列物質，混合后溶液的pH可能會減

7、小的是 （ ） A 純水 B 氫氧化鈉溶液 C pH為4的鹽酸 D 硫酸 2、我國有端午節(jié)吃粽子的風俗，“返青粽葉”包裝的粽子中含有硫酸銅，誤食這樣的粽子有害健康。硫酸銅屬于 （ ） A 混合物 B 氧化物 C 鹽 D 酸 2小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度。于是他對所得溶液的酸堿性進行探究。 【探究目的】探究所得溶液的酸堿性 【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈 性，還可能呈

8、 性。 【實驗驗證】 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論 用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩 無色酚酞試液變 溶液呈堿性 無色酚酞試液不變色 溶液呈 【分析與思考】 若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是 （填寫微粒符號），為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入 __________ 溶液，直到______________________為止,最后把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學方程式為 。 【作業(yè)布置】