2022年高三化學二輪復習 專題訓練 非金屬及其化合物(含解析)
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1、2022年高三化學二輪復習 專題訓練 非金屬及其化合物(含解析) 1.下列說法正確的是( ) A.SiO2高溫時與Na2CO3反應產(chǎn)生CO2,將CO2通入Na2SiO3溶液中可生成H2SiO3,說明H2SiO3的酸性有時比H2CO3強,而有時比H2CO3弱 B.SiO2既能與NaOH溶液反應又能與氫氟酸反應,所以SiO2是兩性氧化物 C.氫氟酸不應裝在玻璃瓶中 D.NaOH溶液、Na2SiO3溶液可裝在帶玻璃塞的磨口玻璃瓶中 【答案】C 【解析】 試題分析:A項:而SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑,(玻璃燒制),SiO2原子晶體,穩(wěn)定性大于分子晶體CO2,且CO
2、2的濃度不斷減小,平衡向右側(cè)移動,故錯;B項:二氧化硅與氫氟酸反應,是特例,不能代表所有的酸,堿性氧化物的定義是與酸反應生成鹽和水,而SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O,SiF4不是鹽,也不符合定義,故錯;D項:NaOH溶液與SiO2能反應且Na2SiO3溶液有黏性,故錯。故選C。 考點:SiO2的性質(zhì) 點評:本題考查的是SiO2的性質(zhì)的相關知識,題目難度不大,注重基礎知識的學習。 2.工業(yè)上常用氯氣給自來水消毒。某學生用自來水配制下列物質(zhì)的溶液,不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是: A.氯化鋁 B.石蕊 C.亞硫酸鈉 D.硝酸銀 【答案】A 3.農(nóng)用化
3、肥和糞便的排放,會使地下水中含氮量增高,其中對人體有害的含氮污染物的主要存在形式是( ) A. B. C. D.有機氮 【答案】B 【解析】亞硝酸鹽有毒,是致癌物質(zhì)。 4.下列試劑中,不能貯存在玻璃瓶中的是 A.濃硫酸 B.氫氟酸 C.濃氫氧化鈉溶液 D.硝酸銀溶液 【答案】BC 【解析】 試題分析:玻璃瓶的主要成分是二氧化硅,而二氧化硅可以與氫氟酸,氫氧化鈉溶液反應,因此答案選BC 考點:考查二氧化硅性質(zhì)的相關知識點 5.不能用來檢驗新制氯水和久置氯水的試
4、劑是 A.石蕊試液 B.品紅溶液 C.FeCl2溶液 D.AgNO3溶液 【答案】D 【解析】 試題分析:A.新制氯水和長期放置的氯水溶液都顯酸性,加入石蕊試液溶液都變紅,但新制氯水含有HClO,HClO具有漂白性,所以溶液變紅后又褪色,可以鑒別,A不選;B.新制氯水中含有HClO,HClO具有漂白性,長期放置的氯水無漂白性,新制氯水和長期放置的氯水加入品紅溶液,前者褪色,后者無現(xiàn)象,可以鑒別,B不選;C.新制氯水中含有Cl2,Cl2具有氧化性,能與FeCl2溶液反應:2FeCl2 +Cl2 ═2FeCl3,新制氯水溶液變黃,長期放
5、置的氯水與FeCl2溶液不反應,無現(xiàn)象,所以可用FeCl2溶液鑒別,C不選;D.新制氯水和長期放置的氯水中都含有氯離子,都能與AgNO3溶液反應生成白色沉淀AgCl,現(xiàn)象相同,無法鑒別,D可選;答案選D。 考點:考查氯水的成分及性質(zhì)。 6.下列有關物質(zhì)的用途錯誤的是 A.水玻璃可用作木材防火劑 B.二氧化硅是制造光導纖維的材料 C.石英是制造太陽能電池的常用材料 D.石灰石和純堿均是生產(chǎn)普通玻璃的原料 【答案】C 【解析】 試題分析:A、水玻璃是硅酸鈉溶液,用于建筑工業(yè)上防火,正確;B、SiO2是光導纖維的主要成分,正確;C、石英的主要成分是SiO2,Si是制造
6、太陽能電池的材料,錯誤;D、生產(chǎn)玻璃用的原料是石灰石、純堿和石英,正確。 考點:考查物質(zhì)的基本用途 7.(原創(chuàng))在濃硫酸參與下列反應中,它既表現(xiàn)氧化性,又表現(xiàn)酸性的是 A.氧化S B.氧化FeO C.吸收NH3生成銨鹽 D.與NaNO3固體反應制HNO3 【答案】B 【解析】 試題分析:A.氧化S只體現(xiàn)硫酸的氧化性,錯誤。B.氧化FeO既表現(xiàn)氧化性,又表現(xiàn)酸性。正確。C.吸收NH3生成銨鹽只體現(xiàn)其酸性。錯誤。D.與NaNO3固體反應制HNO3只體現(xiàn)其酸性。錯誤。 考
7、點:考查濃硫酸的性質(zhì)的知識。 8.有3份等質(zhì)量的小蘇打,第1份直接與過量鹽酸反應;第2份先加熱,使其部分分解后,再與過量鹽酸反應;第3份先加熱,使其完全分解后,再與過量鹽酸反應。假若鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同,實際消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3,則V1、V2和V3的大小關系正確的是 A.V1>V2>V3 B. V1>V3>V2 C. V2>V3>V1 D. V1=V2=V3 【答案】D 【解析】 試題分析:根據(jù)題意可知,最后得到的溶液的成分都是NaCl。由于每一份小蘇打的質(zhì)量相等,所以含有的Na的質(zhì)量相等,根據(jù)元素守恒可得n(HCl)=n(N
8、aCl)=n(NaHCO3), 由于鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同,所以實際消耗鹽酸的體積相等,因此選項是D。 考點:考查守恒法在化學計算中的應用的知識。 9.香煙煙霧中往往含有CO和SO2氣體,下列關于這兩種氣體的說法正確的是 ( )。 A.兩者都易溶于水 B.兩者都污染環(huán)境,危害健康 C.兩者都能使品紅溶液褪色 D.兩者都是形成酸雨的主要原因 【答案】B 【解析】 試題分析:CO不溶于水,也不能使品紅溶液褪色,同時CO也不會形成酸雨,選項ACD都是不正確的,答案選B。 考點:該題使識記性知識的檢驗,難度不大,熟練記住相關物質(zhì)的
9、性質(zhì)即可,有利于調(diào)動學生的學習興趣,也有助于培養(yǎng)學生的環(huán)境保護意識。 10.下列實驗現(xiàn)象,與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關系的是 A.向NaHCO3固體中加入新制的氯水,有無色氣泡產(chǎn)生(H+) B.新制氯水使紅色布條褪色(HCl) C.將AgNO3溶液滴加到新制氯水中,有白色沉淀產(chǎn)生(Cl-) D.向FeCl2溶液中滴加新制氯水,再滴加KSCN溶液,溶液呈紅色(Cl2) 【答案】B 【解析】 試題分析:新制氯水中Cl2+H2O H++ Cl-+HClO,HClO H++ ClO-且存在H2O H++ OH—,故在新制氯水中存在:H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、
10、ClO-、OH—,向NaHCO3固體中加入新制的氯水,有無色氣泡產(chǎn)生,是因為氯水中2H++ CO32—=H2O+ CO2,故A項說法正確;新制氯水使紅色布條褪色,是由于HClO具有漂白性,與HCl無關,故B項說法錯誤,本題選B;將AgNO3溶液滴加到新制氯水中,有白色沉淀產(chǎn)生是由于Ag++Cl-=AgCl↓,故C項說法正確;向FeCl2溶液中滴加新制氯水,再滴加KSCN溶液,溶液呈紅色,發(fā)生反應: 2Fe2++ Cl2=2Cl-+2Fe3+,F(xiàn)e3++3SCN—= Fe(SCN)3,故D項說法正確。 考點:氯水性質(zhì)考查。 11.在新制氯水中存在多種分子和離子,下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的
11、是 A.新制氯水使紅玫瑰變?yōu)榘酌倒?,說明有Cl2 B.加入石蕊試液,試液變紅,說明該溶液一定不含OH- C.將KHCO3固體加入新制的氯水中,有氣泡產(chǎn)生,說明有HClO D.光照新制氯水有氣泡逸出,該氣體一定是O2 【答案】D 【解析】 試題分析:A項,新制氯水中因含HClO而具有漂白性,Cl2沒有漂白性;B項,氯水中含有鹽酸,能使石蕊試液變紅色;C項,氯水中的鹽酸與KHCO3反應產(chǎn)生CO2;D項,光照下氯水中的HClO發(fā)生分解反應產(chǎn)生O2。 12.除去NO2氣體中的少量NH3,可以選用的試劑是 ( ) A.濃硫酸 B.NaOH溶液 C.稀硫酸 D.水 【答案】A
12、 【解析】 試題分析:由于NO2易與水反應生成HNO3,故不能用NaOH溶液、稀硫酸及水吸收氨氣。NO2與濃硫酸不反應,NH3為堿性氣體,所以可以選用濃硫酸來吸收氨氣。 考點:氮肥的生產(chǎn)和使用 13.可以用氯氣對自來水進行消毒,若用這種自來水配制下列物質(zhì)的溶液,不會引起藥品明顯變質(zhì)的是 A、NaOH B、Na2CO3 C、FeCl2 D、NaCl 【答案】D 【解析】 試題分析:氯氣與水發(fā)生反應,產(chǎn)生鹽酸和次氯酸。若用這種自來水配制NaOH,鹽酸、次氯酸都會發(fā)生反應;若配制Na2CO3,鹽酸會發(fā)生反應;若配制FeCl2,次氯酸會發(fā)生反應,導致變質(zhì)。而配制NaCl不會發(fā)生任何反
13、應。正確選項為:D. 考點:考查氯氣、氯水的化學性質(zhì)及應用的知識。 14.最新的研究表明:一氧化氮吸入治療法可快速改善SARS中重癥患者的缺氧狀況,緩解病情。病毒學研究證實,一氧化氮對SARS病毒有直接抑制作用。下列關于一氧化氮的敘述正確的是 A.一氧化氮是一種紅棕色的氣體 B.常溫常壓下,一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合 C.一氧化氮易溶于水,不能用排水法收集 D.一氧化氮可以由氮氣和氧氣在放電條件下直接化合得到 【答案】D 15.有反應方程式:Cu + 2H2SO4(濃) ? CuSO4 + SO2 ↑+ H2O,當32gCu完全反應時,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為
14、(已知:MCu= 64 g/mol) A、0.5mol B、1.0mol C、1.5mol D、2.0mol 【答案】A 【解析】 試題分析:32gCu的物質(zhì)的量為:32g÷64 g/mol=0.5mol,從反應的方程式可以看出反應0.5molCu要消耗1mol的H2SO4,反應中H2SO4只用一半做氧化劑,故被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.5mol ,選A。 考點:有關物質(zhì)的量的計算、氧化還原反應中氧化劑的判斷。 16.酸雨的pH______(>,<,=)5.6,寫出形成硫酸型酸雨的相關的化學方程式: 二氧化硫與雨水反應
15、___________________________,再被氧化成硫酸 . 【答案】<; SO2+H2OH2SO3 ; 2H2SO3+O2=2H2SO4 【解析】 試題分析:正常雨水因為溶解了CO2 而PH<7約為5.6,所以酸雨的PH<5.6,形成酸雨時二氧化硫與雨水反應SO2+H2OH2SO3,再被氧化成硫酸2H2SO3+O2=2H2SO4。 考點:考查酸雨的成分及變化。 17.(1)下列與含氯化合物有關的說法正確的是________(填字母)。 A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì) B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得
16、Fe(OH)3膠體 C.HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電,所以HCl和NaCl均是離子化合物 D.電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標準狀況),理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) (2)無水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實驗室可用下列裝置制備。 裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是______________。F中試劑的作用是____________________。用一件儀器裝填適當試劑后可同時起到F和G的作用,所裝填的試劑為________________。 【答案】(1)B (2)除去氯氣中HCl,降低氯氣的溶
17、解度 防止水蒸氣進入E 堿石灰 【解析】(1)NaClO屬于鹽,為強電解質(zhì),A項錯誤;向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體,B項正確;HCl屬于共價化合物,C項錯誤;電解NaCl溶液的陰極反應式為2H++2e-=H2↑,產(chǎn)生標準狀況下22.4 L H2,理論上需要轉(zhuǎn)移2NA個電子,D項錯誤。(2)濃鹽酸易揮發(fā)導致氯氣中含有HCl,裝置B中飽和NaCl溶液能夠除去HCl,降低氯氣的溶解度。因AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,故F裝置盛放濃硫酸,防止水蒸氣進入E裝置。G在該實驗中的作用是吸收未反應的氯氣,故可以通過連接盛有堿石灰的干燥管同時起到兩種作用。 18.欲用密度為1.
18、18g/cm3(質(zhì)量分數(shù)36.5%)的濃鹽酸配制250mL1mol/L鹽酸,回答下列各問: (1)所需濃鹽酸體積約為_______mL(填整數(shù))。 (2)所需儀器為量筒、燒杯、滴管及_____、_______。 (3)若定容時俯視,所配溶液的物質(zhì)的量濃度比要求的值________(填“偏高”或“偏低”)。 (4)若定容后再搖勻靜置,發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線。此時應該(填標號)___ __。 A. 直接轉(zhuǎn)移到試劑瓶中 B. 加水重新定容后貯存于容量瓶中 C. 重新定容后再轉(zhuǎn)移到試劑瓶中 【答案】(1)21 (2)玻璃棒、250mL容量瓶 (3)偏高 (4)A 19.某
19、中學化學課外活動小組欲探究鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)物的成份、性質(zhì)和用途,設計了如下實驗步驟: (1)用下列實驗裝置制取干燥純凈的氯氣 ①制備并收集得到干燥純凈的氯氣,上述各裝置按氣流從左到右方向連接順序為 (填儀器接口的字母編號) ②該實驗還存在不足之處,應如何改進? (2)某同學將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應得到一固體物質(zhì)a,然后通過實驗確定其成分。探究過程如下: ①提出假設:(請把下列假設補充完整) 假設①:該固體物質(zhì)是FeCl3;假設②: ;假設③:
20、 。 ②設計實驗方案: 取少量固體物質(zhì)a于燒杯中,加適量水溶解,然后取兩份a溶液分別進行實驗,實驗現(xiàn)象與結(jié)論如下表,請在表格內(nèi)的橫線處填空。 實驗方法 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 在溶液中加 KSCN溶液 固體物質(zhì)中有FeCl3 向a溶液中滴加 酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液紫色 不褪色 固體物質(zhì)中不含______ 由此得出結(jié)論:假設 成立(填序號①②③)。 (3)為進一步探究物質(zhì)a的性質(zhì),他們又利用a溶液做了如下一些實驗,其中現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是_____________(填寫序號) A.向氫氧化鎂懸濁
21、液中滴加a溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀,證明Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2溶解度 B.向a溶液中加入少量鐵粉,鐵粉溶解,溶液顏色由淺綠色變成黃色 C.向沸水中滴加a的飽和溶液,立即出現(xiàn)紅褐色沉淀 D.將a溶液加熱蒸干并灼燒,得到Fe2O3固體 (4)a溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑,得到含有Cu2+等的廢液,有人提出可以利用如右圖的裝置從得到的廢液中提煉金屬銅。該過程中甲池負極的電極反應式是 ,若乙池中裝入廢液500mL,當陰極增重3.2g時,停止通電,此時陽極產(chǎn)生氣體的體積 (標準狀況)為 (假設氣體全部逸出)。 【答案】(14分)(1)①aed
22、bcgf (2分) ②在C后接NaOH溶液尾氣處理裝置(1分) (2)(1)FeCl2(1分);FeCl3和FeCl2的混合物(1分) (2) 實驗方法 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 在溶液中加 KSCN溶液 溶液為紅色(1分) 固體物質(zhì)中有FeCl3 向a溶液中滴加 酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液紫色 不褪色 固體物質(zhì)中不含 FeCl2(1分) 由此得出結(jié)論:假設 ① 結(jié)論成立(1分) (3)A D(2分) (4)(2分),1.12L(2分) 【解析】(1)①由于濃鹽酸易揮發(fā),所以生成的氯氣中含有氯化氫,可以通過飽和食鹽水除去。干燥氯氣可以濃硫酸。由
23、于氯氣的密度大于空氣的,所以應該用向下排空氣發(fā)收集,即正確的順序是aedbcgf 。 ②由于氯氣是有毒氣體,應該有尾氣處理裝置,即在C后接NaOH溶液尾氣處理裝置。 (2)①由于鐵元素有兩種價態(tài)+2價和+3價,所以假設2和3分別是FeCl2;FeCl3和FeCl2的混合物。 ②在溶液中鐵離子能和KSCN溶液發(fā)生反應,使溶液顯紅色;酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性,能氧化亞鐵離子。由于實驗中酸性高錳酸鉀溶液不褪色,說明固體中不存在氯化亞鐵,因此假設①是正確的。 (3)根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的特點:向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化可知,選項A正確;B不正確,氯化亞鐵在溶液中顯淺綠色,因此實驗現(xiàn)象應該是溶液顏色由黃
24、色變成淺綠色;C不正確,得到的是氫氧化鐵膠體;氯化鐵水解,加熱促進水解,且氯化氫極易揮發(fā),實驗最終得到的是氫氧化鐵,灼燒得到氧化鐵,D正確,答案選AD。 (4)原電池中負極失去電子,所以甲烷在負極通入。由于電解質(zhì)是氫氧化鉀,因此負極反應式是。電解池中陰極銅離子放電,陽極Cl-放電,電極反應式分別是Cu2++2e-=Cu、2Cl--2e-=Cl2↑。生成銅是3.2g,轉(zhuǎn)移電子是0.1mol,所以生成氯氣是0.05mol,標準狀況下的體積是0.05mol×22.4L/mol=1.12L。 20.將一定量的碳和氧氣放入一密閉容器中燃燒,待氧氣耗盡時,得到10g氣體,將該氣體通過足量石灰水后,
25、氣體剩余5.6g。試計算反應前密閉容器中有氧氣多少g? 【答案】6.4g 【解析】氧氣耗盡,氧氣不足,生成物有兩種,減少量為CO2的質(zhì)量為10g—5.6g=4.4g ,剩余氣體為CO:5.6g 。 設生成CO消耗O2的質(zhì)量為x,生成CO2消耗O2的質(zhì)量為y C +O2 CO2 2C+ O2 2CO 32 44 32 56 y 4.4g x 5.6g 故反應前密閉容器中氧氣的質(zhì)量為:3.2g+3.2g=6.4g 21.材料科學是近年來與化學有關的科學研究熱點。某
26、新型無機非金屬材料K由兩種非金屬元素組成。它是一種超硬物質(zhì),具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特征。它是以中學化學中常見物質(zhì)為原料來生產(chǎn)的。下圖虛線框內(nèi)的其它轉(zhuǎn)化是為探究C的組成而設。G、F、H均為難溶于水的白色固體;圖中C、H、K均為含A元素。其余物質(zhì)均為中學化學中常見物質(zhì)。 請回答下列問題: (1)實驗室通常用MnO2制取氣體B,發(fā)生該反應的化學方程式為 ,為防止氣體B污染環(huán)境通常 用 (填化學式)溶液吸收,反應的離子方程式為 (2)化合物H與碳混合加強熱可制得單質(zhì)A,該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為
27、 (3)寫出反應③的化學方程式3D==K+8X↑,K的化學式為 ,X的化學式為 。 (4)K抗腐蝕能力很強,但易被氫氟酸腐蝕,K與氫氟酸反應生成一種氣體和一種鹽,此鹽中存在的化學鍵類型有 。 (5)寫出反應②的化學方程式 。 【答案】(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+ Cl2↑+2 H2O;(2分)NaOH;(1分)Cl2+2 OH-= Cl-+ ClO-+
28、 H2O;(2分) (2)1:2(2分) (3)Si3N4,(2分) NH3;(2分) (4)離子鍵、共價鍵(或極性共價鍵)(2分) (5)SiCl4+ 8NH3= Si(NH2)4+4NH4Cl.(2分) 【解析】 試題分析:G、F、H均為難溶于水的白色固體,E與硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,則G是氯化銀沉淀,氯化銀不溶于稀硝酸,說明E中含有氯離子;H是白色固體,與氫氧化鈉溶液反應,而與氫氧化鈉溶液反應的白色固體可能是二氧化硅、氧化鋁,但A元素是非金屬元素,所以H是二氧化硅,所以F是硅酸,I是硅酸鈉。則C是氯化硅,B是氯氣。氯化硅與過量氨氣反應生成D是Si(NH2)4。 (1)實驗室
29、用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣,化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+ Cl2↑+2 H2O;氯氣有毒,通常用NaOH溶液吸收,生成氯化鈉、次氯酸鈉、水,離子方程式為Cl2+2 OH-= Cl-+ ClO-+ H2O; (2)二氧化硅與C在高溫下發(fā)生置換反應生成Si和CO,化學方程式為SiO2+2C2CO↑+Si該反應的氧化劑是二氧化硅,還原劑是C,所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1:2; (3)反應③的化學方程式3D==K+8X↑,K由兩種非金屬元素組成,根據(jù)元素守恒,則K中含有3個Si原子,所以K是Si3N4,其余原子在X中,所以X是NH3; (4)Si3N4與氫氟酸反應生
30、成一種氣體和一種鹽,該氣體是SiF4,則鹽是NH4F,銨鹽中含有離子鍵、共價鍵; (5)反應②是氯化硅與過量的氨氣反應生成Si(NH2)4和氯化銨,化學方程式是SiCl4+ 8NH3= Si(NH2)4+4NH4Cl. 考點:考查物質(zhì)的推斷,化學性質(zhì)的應用,化學方程式、離子方程式的書寫 22.(14分)物質(zhì)A經(jīng)下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D,D為強酸,請回答下列問題: (1)若A在常溫下為氣體單質(zhì)則回答: ①A、C的化學式分別是:A________;C________。 ②將C通入水溶液中,反應化學方程式為________________________。 (2)若僅A、B在常
31、溫下為氣體且為化合物,則回答: ①A的化學式是:A________。 ②B生成C的化學方程式為________________________。 ③一定條件下碳單質(zhì)與D反應的方程式為___________,該反應中D起到的作用是_________。 (3)若A在常溫下為固體單質(zhì)則回答: ①D的化學式是________; ②向含2mol D的濃溶液中加入足量的Cu加熱,標準狀況下產(chǎn)生的氣體體積_______22.4L(填“大于”“等于”或“小于”),原因為_________________________________。 【答案】(1)①N2 ;NO2 ②3NO2+ H2
32、O=2HNO 3+NO (2分) (2) ①H2S ②2SO 2+ O 22SO 3 (2分) ③ C+ 2H2SO4(濃)CO2↑+2SO 2↑+2H2O (2分);氧化性作用(3) ①H2SO4 ②小于; 隨反應進行,硫酸逐漸消耗且生成水,濃硫酸變?yōu)橄×蛩岵荒芘c銅繼續(xù)反應,所以硫酸不能反應完全,生成的二氧化硫小于22.4升。(2分) 其余各1分 【解析】 試題分析:(1)①若A在常溫下為氣體單質(zhì),則根據(jù)轉(zhuǎn)化關系圖可判斷A是氮氣,B是NO,C是NO2,D是硝酸。 ②NO2與水反應化學方程式為3NO2+ H2O=2HNO 3+NO。 (2)①若僅A、B在常溫下為
33、氣體且為化合物,則根據(jù)轉(zhuǎn)化關系圖可判斷A是H2S,B是SO2,C是三氧化硫,D是硫酸。 ②SO2轉(zhuǎn)化為三氧化硫的化學方程式為2SO 2+ O 22SO 3 。 ③濃硫酸具有強氧化性,在加熱的條件下能與碳發(fā)生氧化還原反應,反應的方程式為C+ 2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。在反應中只有還原產(chǎn)物SO2,沒有硫酸鹽產(chǎn)生,所以該反應中濃硫酸起到的作用是氧化劑。 (3)①若A在常溫下為固體單質(zhì),則根據(jù)轉(zhuǎn)化關系圖可判斷A是S,B是SO2,C是三氧化硫,D是硫酸。 ②濃硫酸再與銅的反應過程中,濃度逐漸降低,而稀硫酸與銅不反應,則向含2mol D的濃溶液中加入足量的Cu加熱,標準狀況
34、下產(chǎn)生的氣體體積小于22.4L。 考點:考查無機框圖題的推斷 23.Ⅰ 有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A元素的原子是半徑最小的原子。B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X,D與A同族,且與E同周期,E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3/4倍。A、B、D、E這四種元素,每一種都能與C元素形成原子個數(shù)比不相同的多種化合物?;卮鹣铝袉栴}: (1)寫出相應元素名稱: C_________ E_________ (2)由A、C、D、E四種元素所組成的一種中學常見的化合物,它既能與鹽酸反應,又能與NaOH溶液反應,在這種化合物的水溶液中,滴入紫色
35、石蕊試液出現(xiàn)紅色,用方程式解釋其原因 。該溶液中離子濃度由大到小的排列順序為: 。 (3)將鋁片和鎂片。插入由A、C、D三種元素組成物質(zhì)的稀溶液中構(gòu)成原電池,則負極的電極反應式為 。 Ⅱ 已知X是一種鹽,H是常見金屬單質(zhì),F(xiàn)、I是常見非金屬單質(zhì),E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì),它們有下圖所示的關系。 試回答下列問題 (1)G的電子式為: 。 (2)寫出下列反應的化學方程式① ②
36、 。 【答案】Ⅰ(1)C為氧,E為硫;(2)HSO3―SO32―+H+;c(Na+)>c(HSO3―)>c(H+ )>c(SO32―)>c(OH―) (3)2Al-6e- + 8OH―=2AlO2― + 4H2O Ⅱ(1)NaOH的電子式 。 (2)①2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 +O2 ②2Mg + CO2 2MgO + C 【解析】 試題分析:Ⅰ根據(jù)題意可推知:A是H;B是N;C是O;D是Na;E是S.X是NH4NO3。(1)C相應元素名稱是氧;E元素名稱為硫。(2)由A、C、D、E四種元素所組成的一種中學常見的化合物,它既
37、能與鹽酸反應,又能與NaOH溶液反應,則該化合物為NaHSO3.這種化合物是強堿弱酸鹽。在其水溶液中,既存在HSO3―的電離作用,也存在其水解作用。電離使溶液顯酸性,水解使溶液顯堿性。由于該離子的電離作用大于水解作用。因此該溶液總的來說顯酸性。所以滴入紫色石蕊試液出現(xiàn)紅色,用方程式表示為HSO3―SO32―+H+;該溶液中NaHSO3=Na++ HSO3―。HSO3―電離、水解消耗,因此c(Na+)>c(HSO3―)。由于在溶液中除了HSO3―電離產(chǎn)生H+和SO32―。水還會發(fā)生電離,所以c(H+ )>c(SO32―)。HSO3―電離程度遠大于水的電離程度,因此c(SO32―)>c(OH―)。
38、所以離子濃度由大到小的排列順序為c(Na+)>c(HSO3―)>c(H+ )>c(SO32―)>c(OH―)。(3)將鋁片和鎂片。插入由H、O、Na三種元素組成物質(zhì)NaOH的稀溶液中構(gòu)成原電池,由于Al可以與堿反應,所以Al作負極。則負極的電極反應式為2Al-6e- + 8OH―=2AlO2― + 4H2O。Ⅱ.從反應②來看,這是一個金屬置換非金屬的置換反應,且條件為點燃, 則應該考慮反應2Mg+CO22MgO+C從而可知B為CO2。A是MgO,I是C。C是H2O。x為鹽,鹽分解的產(chǎn)物一般有水,所以x分解后得到MgO、CO2、H2O,從而推出x為堿式碳酸鎂。某物質(zhì)能夠與CO2、H2O反應產(chǎn)生工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)E、G。則D是Na2O2,二者與過氧化鈉反應產(chǎn)生的常見非金屬單質(zhì)F是氧氣,則E是Na2CO3,G是NaOH。(1)NaOH的電子式為。(2)①反應的化學方程式是2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 +O2;②反應的化學方程式是2Mg + CO2 2MgO + C。 考點:考查元素集化合物的推斷、鹽的水解、電離、原電池反應原理、電子式、化學方程式的書寫的知識。
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