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1、九年級(jí)化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》教案 新人教版
一、教學(xué)目標(biāo)：
(1)?知識(shí)與技能目標(biāo)
①認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
②能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問題。
(2)過程與方法目標(biāo)
①通過定量實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體會(huì)自然科學(xué)探究的基本方法，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作和觀察能力。
②通過學(xué)生之間的討論交流，對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)分析、推理能力。
(3)情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)
①通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
②產(chǎn)生探究后的成功體驗(yàn)，享受學(xué)習(xí)、享受科學(xué)。
確定的依據(jù)：根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求和教材內(nèi)容的地位和作用及學(xué)生的實(shí)際情況，突出重點(diǎn)，同時(shí)體現(xiàn)全
2、面性、綜合性和發(fā)展性，確定了以上教學(xué)目標(biāo)。
3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。
難點(diǎn)：從微觀的角度理解質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。
二、課時(shí)安排：三課時(shí)
第一課時(shí)：質(zhì)量守恒定律
第二課時(shí)：化學(xué)方程式
第三課時(shí)：巧用質(zhì)量守恒定律解題
三、教學(xué)過程
【新課引入】設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境。
在一定的條件下，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都會(huì)生成新的物質(zhì)。如磷、硫、鐵絲、蠟燭等在氧氣中燃燒，藍(lán)色的CuSO4溶液和無色的NaOH溶液反應(yīng)生成了藍(lán)色的Cu(OH)2絮狀沉淀，F(xiàn)e?+?CuSO4?=?FeSO4?+?Cu等等。
【設(shè)問】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后質(zhì)量是否變化？
【實(shí)驗(yàn)探究】反應(yīng)
3、物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和的關(guān)系
提出假設(shè)：反應(yīng)物的質(zhì)量總和 生成物的質(zhì)量總和
A、> B、< C、= D、有時(shí)>，有時(shí)<，有時(shí)=
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證假設(shè)：
（討論）選擇什么實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證假設(shè)？（突出強(qiáng)調(diào)是化學(xué)變化，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。）
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）1、白磷 + 氧氣 點(diǎn) 燃 五氧化二磷
2、鐵 + 硫酸銅 銅 + 硫酸亞鐵
（分組討論）1、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?shí)驗(yàn)原理（引導(dǎo)學(xué)生注意物質(zhì)的狀態(tài)，結(jié)合現(xiàn)象思考）
2、選擇哪些實(shí)驗(yàn)儀器和裝置
3、主要操作步驟
（演示）
4、白磷在空氣中燃燒（注意白磷的保存方法）
（討論）1、玻璃管的作用（這些可能是學(xué)生設(shè)計(jì)的裝置與演示裝置的不同之處）
2、容器底部為什么要鋪一層細(xì)沙？
3、玻璃管的上端系一個(gè)小氣球作用是什么？
4、整套儀器裝置為什么要密閉？
（學(xué)生實(shí)驗(yàn)）鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)
【講述】質(zhì)量守恒定律
【比較】兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置的密閉性，從物質(zhì)的狀態(tài)分析原因。
【討論交流】
【活動(dòng)與探究】P94實(shí)驗(yàn)5-1，實(shí)驗(yàn)5-2
（過渡）通過這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)天平不平衡，你能幫他解釋嗎？你認(rèn)為這一反應(yīng)也遵守質(zhì)量守恒定律嗎？
【思考】為什么質(zhì)量守恒呢？從微觀角度分析。
5、
【動(dòng)畫演示】水通電分解的課件（微觀），結(jié)合P71的討論。
【分析】分子 分 裂 原子 重新組合 分子 聚 集 物質(zhì)
【總結(jié)】質(zhì)量守恒定律的微觀實(shí)質(zhì) —— 原子三不變
原子的種類沒有改變
化學(xué)反應(yīng)前后 原子的數(shù)目沒有增減
原子的質(zhì)量沒有變化
【聯(lián)系實(shí)際，學(xué)以致用】
①100?g水和100?g酒精混合，質(zhì)量等于200?g，這是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？
②高錳酸鉀在空氣中加熱后，固體質(zhì)量減少了，有人說這個(gè)事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你說對(duì)嗎？為什么？
③已知12?g木炭與32?g氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成二氧化碳的質(zhì)量是_______g；若6g碳在18?g的
6、氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳______g，剩余______：______g，為什么？
【交流反思，體驗(yàn)成功】
?通過本課題的學(xué)習(xí)，你獲得了哪些知識(shí)？懂得了什么樣的化學(xué)學(xué)習(xí)方法？
?四、板書設(shè)計(jì)
第五單元 化學(xué)方程式
?課題1?質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律
1、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
2、對(duì)質(zhì)量守恒定律內(nèi)容的理解
①“質(zhì)量關(guān)系”：質(zhì)量守恒定律探討的是物質(zhì)質(zhì)量而不是體積。
②“化學(xué)反應(yīng)”:質(zhì)量守恒定律是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的普遍規(guī)律，其運(yùn)用范圍是化學(xué)變化而不是物理變化，一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。
③“參加”:是指實(shí)際反應(yīng)了的物質(zhì)的質(zhì)量，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)或者剩余的物質(zhì)不包括在內(nèi)。
④ “各物質(zhì)”:應(yīng)當(dāng)包括參加反應(yīng)或生成的各種物質(zhì)，包括固體、液體、氣體（特別是沉淀和氣體）.
⑤“質(zhì)量總和相等”:在理解了以上幾點(diǎn)的基礎(chǔ)上我們才能說“反應(yīng)前后質(zhì)量總和相等”.
3、質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)
化學(xué)反應(yīng)前后
原子的質(zhì)量不變
原子的種類不變
原子的數(shù)目不變
九年級(jí)化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》教案 新人教版
