2022年高中化學(xué)《第一章 章末綜合檢測》章節(jié)驗收題 新人教版選修4

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1、2022年高中化學(xué)《第一章 章末綜合檢測》章節(jié)驗收題 新人教版選修4 一、選擇題(本題包括20個小題，每小題3分，共60分) 1．(xx·江蘇化學(xué)，4)某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．催化劑能改變該反應(yīng)的焓變 C．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能 D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能 答案：C 點(diǎn)撥：圖中生成物總能量高于反應(yīng)總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯；使用催化劑可降低活化能而影響反應(yīng)速率，但不會影響焓變，B錯，C正確；圖中E1為正反應(yīng)活化能，E2為逆反應(yīng)活化能，E1>E

2、2，D錯誤。 2．(xx·山東高二檢測)對于一個特定反應(yīng)的焓變(ΔH)，下列說法錯誤的是(　　) A．與反應(yīng)方程式的書寫有關(guān) B．與反應(yīng)物和生成物的能量有關(guān) C．與反應(yīng)物和生成物的化學(xué)鍵有關(guān) D．與是否使用催化劑有關(guān) 答案：D 點(diǎn)撥：焓變?nèi)Q于反應(yīng)物與生成物的相對能量的大小，它等于反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂時吸收的總能量與生成物中化學(xué)鍵形成時放出的總能量的差，與化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)成正比；與是否使用催化劑無關(guān)。 3．(xx·福建師大附中期中)下列反應(yīng)的能量變化與其他三項不相同的是(　　) A．鋁粉與氧化鐵的反應(yīng) B．氯化銨與消石灰的反應(yīng) C．鋅片與稀硫酸反應(yīng) D．鈉與冷水反應(yīng)

3、 答案：B 點(diǎn)撥：NH4Cl與消石灰的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，其它皆為放熱反應(yīng)。 4．(xx·廣東高二檢測)熱化學(xué)方程式：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3kJ/mol和H(g)＋H(g)===H2(g)　ΔH＝－435.7kJ/mol表示(　　) A．氫原子的能量比氫分子的能量低 B．一個氫原子與一個氫原子結(jié)合生成1個氫分子，且放出435.7kJ的能量 C．1mol固態(tài)碳和1mol 水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJ D．固態(tài)碳和液態(tài)水反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣吸收131.3kJ能量 答案：C 點(diǎn)撥：據(jù)已知中第二個熱化學(xué)方程式可知

4、氫原子比氫分子的能量高，A錯誤；熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)，B錯誤、C正確；D項未指明反應(yīng)物及生成物的物質(zhì)的量，錯誤。 5．(xx·江蘇高二檢測)下列說法正確的是(　　) A．任何條件下的熱效應(yīng)都是焓變 B．書寫熱化學(xué)方程式時若不標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)，則表示是在0℃、101kPa條件下的反應(yīng)熱 C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與生成物中化學(xué)鍵形成時放出的能量不同所導(dǎo)致的 D．吸熱反應(yīng)的ΔH<0，放熱反應(yīng)的ΔH>0 答案：C 點(diǎn)撥：恒壓條件下的熱效應(yīng)是焓變，A錯誤；書寫熱化學(xué)方程式時若不標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)，則表示是在25℃、10

5、1kPa條件下的反應(yīng)熱，B錯誤；吸熱反應(yīng)的ΔH>0，放熱反應(yīng)的ΔH<0，D錯誤。 6．(xx·廣東高二期中)下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是(　　) 答案：A 點(diǎn)撥：吸熱反應(yīng)是反應(yīng)物能量低于生成物能量的反應(yīng)。 7．(xx·河北石家莊高三一檢)已知下列熱化學(xué)方程式： Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8kJ·mol－1 Fe2O3(s)＋CO(g)===Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH＝－15.73kJ·mol－1 Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4kJ·mol－1 則14

6、 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應(yīng)的ΔH約為(　　) A．－218kJ·mol－1　　　　　　 B．－109kJ·mol－1 C．＋218kJ·mol－1 D．＋109kJ·mol－1 答案：B 點(diǎn)撥：該問題可以轉(zhuǎn)化為CO(g)＋FeO(s)===Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＝？　所以應(yīng)用蓋斯定律，若把已知給出的3個熱化學(xué)方程式按照順序編號為①②③，那么×即可。 8．(xx·山西太原調(diào)研)中華商務(wù)網(wǎng)訊：xx年中國將超北美成為全球液晶顯示器第二大市場。生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12 000～2

7、0 000倍，在大氣中的壽命可長達(dá)740年，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能： 化學(xué)鍵 N≡N F—F N—F 鍵能/(kJ·mol－1) 941.7 154.8 283.0 下列說法中正確的是(　　) A．過程N(yùn)2(g)→2N(g)放出能量 B．過程N(yùn)(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量 C．反應(yīng)N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)的ΔH>0 D．NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 答案：B 點(diǎn)撥：斷鍵的過程，吸收能量，A錯；成鍵的過程，放出能量，B正確；選項C中反應(yīng)的ΔH＝反應(yīng)物的鍵能之和一生成物的鍵能之和＝941.7kJ·mol－1

8、＋3×154.8kJ·mol－1－6×283.0kJ·mol－1＝－291.9kJ·mol－1，因此C錯；若NF3吸收能量后沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，則是物理變化。化學(xué)反應(yīng)過程中必有鍵的斷裂與生成，所以D錯。 9．(xx·試題調(diào)研)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為： H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1。分別向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列關(guān)系正確的是(　　) A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH2<ΔH3 C．ΔH1<ΔH2＝

9、ΔH3 D．ΔH1＝ΔH2<ΔH3 答案：C 點(diǎn)撥：三者都是放熱反應(yīng)，ΔH均小于0，濃硫酸遇水放熱，所以濃硫酸對應(yīng)的反應(yīng)放熱最多，ΔH最小。②和③的反應(yīng)均為中和熱，二者相等。 10．(xx·廣東高二檢測)下列說法正確的是(　　) A．由H原子形成1mol H—H鍵要吸收熱量 B．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成H2O時所釋放的熱量稱為中和熱 C．N2性質(zhì)非常穩(wěn)定，是因為N2分子中含有氮氮三鍵，要破壞氮氮三鍵需吸收更多的能量 D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) 答案：C 點(diǎn)撥：形成化學(xué)鍵釋放能量，A錯誤；中和熱的標(biāo)準(zhǔn)是“生成1mol H2O”，B錯誤；正是因為N2分

10、子中氮氮三鍵非常牢固，要破壞需吸收較多的能量，所以N2性質(zhì)非常穩(wěn)定，C正確；有許多放熱反應(yīng)需“加熱”或“點(diǎn)燃”才能發(fā)生，D錯誤。 11．(xx·山東高二檢測)相同條件下，下列各反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，其中ΔH最小的是(　　) A．2A(l)＋B(l)===2C(g)　ΔH1 B．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH2 C．2A(g)＋B(g)===2C(l)　ΔH3 D．2A(l)＋B(l)===2C(l)　ΔH4 答案：C 點(diǎn)撥：題中所給四個選項中各反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量對應(yīng)相等，但聚集狀態(tài)各不相同。由于同種物質(zhì)氣態(tài)時的能量高于液態(tài)時的能量，故B、C項反應(yīng)的能量最高，C、D項生

11、成物的能量最低，故C項中反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量差值最大，由于反應(yīng)放熱，ΔH3為負(fù)值，故ΔH3最小。 12．(xx·遼寧高二檢測)如圖所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，下列說法或表示式正確的是(　　) A．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化 B．C(s、石墨)===C(s、金剛石)　ΔH＝＋1.9kJ·mol－1 C．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨 D．?dāng)嗔?mol石墨的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學(xué)鍵吸收的能量少 答案：B 點(diǎn)撥：同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，A錯誤；據(jù)圖可知： C(s、石墨)＋O2(g)===CO2

12、(g)　ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，C(s、金剛石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395.4kJ·mol－1，結(jié)合蓋斯定律得出，C(s、石墨)===C(s、金剛石)　ΔH＝＋1.9kJ·mol－1，B正確；因為石墨的能量比金剛石的能量低，所以石墨更穩(wěn)定，斷裂1mol石墨的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學(xué)鍵吸收的能量多，故C、D錯誤。 13．(xx·福建高二期中)下列說法正確的是(　　) A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－801.3kJ/mol 結(jié)論：CH4的燃燒熱為801.3kJ/mol B．Sn(s，灰)Sn(s，

13、白)　ΔH＝＋2.1kJ/mol(灰錫為粉末狀) 結(jié)論：錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞 C．稀溶液中有：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol 結(jié)論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成1mol H2O，則會放出57.3kJ的能量 D．C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1 C(s，金剛石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395kJ·mol－1 結(jié)論：相同條件下金剛石性質(zhì)比石墨穩(wěn)定 答案：B 點(diǎn)撥：A錯，H2O為液態(tài)水是CH4的燃燒熱；C錯，氨水因電離需吸收熱量，放出的熱量將小于57.

14、3kJ。D項，將兩方程式相減，得C(s，石墨)===C(s，金剛石)　ΔH＝＋1.5kJ/mol意味著石墨轉(zhuǎn)變成金剛石要吸收熱量，即金剛石比石墨能量高，根據(jù)能量高則不穩(wěn)定的規(guī)律，可知D不正確。 14．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是(　　) A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1 B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1則2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)反應(yīng)的ΔH＝＋(2×283.0 )kJ·mol－1 C．用酒精燈加熱打磨過的鎂條燃，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

15、D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 答案：B 點(diǎn)撥：中和熱是定值，與反應(yīng)物無關(guān)，A錯；鎂條燃燒是放熱反應(yīng)，C錯；1mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和CO2放出的熱量才是燃燒熱，D錯。 15．(xx·金考卷考題選萃)化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol 化學(xué)鍵時釋放的能量。如H(g)＋Cl(g)===H—Cl(g)　ΔH＝－431kJ·mol－1，即H—Cl鍵的鍵能為431kJ·mol－1，也可以理解為破壞1mol H—Cl鍵需要吸收431kJ的能量。已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ/mol，蒸發(fā)1mol H2O(l)需要吸

16、收的能量為44kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表： H—H O===O H—O 鍵能(kJ/mol) 436.4 a 462.8 則表中a為(　　) A．185.2　　　　　　　　　 B．224.0 C．518.8 D．494.8 答案：D 點(diǎn)撥：根據(jù)題中信息可知，H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律可得 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6kJ·mol－1 則　2×436.4＋a－4×462.8＝－483.6　解得a＝494.8。 16．(xx·金考卷考題選萃)已知反應(yīng)：①101kPa時，2C(s)

17、＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221kJ·mol－1 ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8kJ·mol－1 ④H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0kJ·mol－1 下列結(jié)論正確的是(　　) A．碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol－1 B．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ 熱量 C．氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)的反應(yīng)熱為ΔH＝571.6kJ·mol－1

18、 答案：A 點(diǎn)撥：燃燒熱是指1mol物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，C完全燃燒的產(chǎn)物是CO2，CO繼續(xù)燃燒生成CO2放出熱量，那么C的燃燒熱大于110.5kJ·mol－1；濃硫酸中的H＋與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol 水，放出57.3kJ熱量，但是濃硫酸的稀釋又有熱量釋放，所以該反應(yīng)過程放出的熱量大于57.3kJ；根據(jù)蓋斯定律；③④相加得到熱化學(xué)方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ·mol－1，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故ΔH的符號為“－”。 17．(xx·試題調(diào)研)①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5kJ/mol ②2H2(

19、g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ/mol 現(xiàn)有0.2mol炭粉和氫氣組成的懸浮氣，在氧氣中完全燃燒，共放出67.93kJ的熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為(　　) A．1：1　　　　　　　　　 B．1：2 C．2：3 D．3：2 答案：A　 點(diǎn)撥：設(shè)混合物中C為xmol，H2為ymol 18．(xx·大綱全國理綜，9)反應(yīng)A＋B→C(ΔH<0)分兩步進(jìn)行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是(　　) 答案：D　 點(diǎn)撥：①A＋B→X　ΔH>0，X具有的能量大于A、B能量

20、總和，A、C錯誤，②X→C　ΔH<0，A＋B→C　ΔH<0，C具有的能量小于X具有的能量，也小于A、B能量總和，D正確，B錯誤。 19．(xx·重慶理綜，12)肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O===O為500、N—N為154，則斷裂1mol N—H鍵所需的能量(kJ)是(　　) A．194　　　　B．391　　　　C．516　　　　D．658 答案：B　 點(diǎn)撥：由題中的圖像可以看出斷裂1mol N2H4(g)和1mol O2(g)中的化學(xué)鍵所要吸收的能量為：2 752kJ－534kJ＝2

21、218kJ 設(shè)斷裂1mol N—H鍵所需要的能量為x 則：154kJ＋4x＋500kJ＝(2 752－534)kJ 解得x＝391kJ。 20．(xx·浙江寧波八校聯(lián)考)膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)。實驗測得101kPa時，1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(　　) A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

22、　ΔH＝－890.3kJ·mol－1 C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3kJ·mol－1 D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋890.3kJ·mol－1 答案：B　 點(diǎn)撥：熱化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)前面的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，A選項錯誤；物質(zhì)的狀態(tài)不同反應(yīng)的熱效應(yīng)不同，C選項錯誤。 二、非選擇題(本題包括5個小題。共40分) 21．(xx經(jīng)典習(xí)題選萃)(8分) (1)3mol甲烷燃燒時，生成液態(tài)水和二氧化碳，同時放出2 670.9kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________

23、______ ______________________________________________________________________________________________________________________ (2)當(dāng)1 g氨氣完全分解為N2和H2時，吸收2.7kJ的熱量，寫出其熱化學(xué)方程式：_____________________________________________ ___________________________________________________________ (3)HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.

24、3kJ·mol－1，則H2SO4和NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為_________________________ ___________________________________________________________ 答案：(1)CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O　ΔH＝－890.3kJ/mol (2)2NH3(g)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋91.8kJ/mol (3)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol 點(diǎn)撥：(1)每摩爾CH4完全燃燒生成CO2(g)和H

25、2O(l)，放熱2 670.9kJ÷3＝890.3kJ。 (2)2mol NH3(g)完全分解為N2(g)和H2(g)吸熱2.7kJ×17×2＝91.8kJ。 (3)H2SO4和NaOH反應(yīng)的中和熱也為ΔH＝－57.3kJ·mol－1，故熱化學(xué)方程式為 H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol 22．(8分)以下是一些烷烴的燃燒熱(kJ/mol)數(shù)據(jù)，回答下列問題： 化合物 燃燒熱 化合物 燃燒熱 甲烷 891.0 正丁烷 2 878.0 乙烷 1 560.8 異丁烷 2 869.6 丙烷

26、2 221.5 2甲基丁烷 3 531.3 (1)已知：物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，比較正丁烷、異丁烷的熱穩(wěn)定性：正丁烷______異丁烷(填“>”、“＝”或“<”)。 (2)寫出乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式：________________________ ___________________________________________________________ (3)相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量______(填“越多”、“越少”或“相同”)。 答案：(1)< (2)2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝

27、－3121.6kJ/mol (3)越少 23．(xx·經(jīng)典習(xí)題選萃)(8分)在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題。 (1)圖中所示反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH＝________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。 (2)下列4個反應(yīng)中，符合示意圖描述的反應(yīng)的是________(填代號)。 a．鹽酸與NaOH反應(yīng) b．Na與H2O反應(yīng)生成H2 c．鋁熱反應(yīng) d．

28、灼熱的碳與CO2反應(yīng) (3)已知熱化學(xué)方程式：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8kJ·mol－1。該反應(yīng)的活化能為167.2kJ·mol－1，則其逆反應(yīng)的活化能為________。 (4)已知A＋B===C＋D　ΔH<0，(A、B、C、D均為氣態(tài))。 a＋b===c＋d　ΔH>0，(a、b、c、d均為固態(tài))。 在下列示意圖中分別正確填寫代表反應(yīng)物或生成物的字母。 答案：(1)放熱　E2－E1kJ/mol (2)c　(3)409kJ/mol (4)①A　B　C　D?、赼　b　c　d 點(diǎn)撥：(1)據(jù)圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)

29、是放熱反應(yīng)，ΔH＝－(E1－E2)kJ/mol。 (2)由于反應(yīng)物的總能量低于活化分子的最低能量，因此反應(yīng)需要加熱，而且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C正確。 (3)在反應(yīng)H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8kJ/mol中，活化分子的最低能量比反應(yīng)物分子的能量高167.2kJ/mol，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物分子的能量又比生成物分子的能量高241.8kJ/mol，因此活化分子的最低能量比生成物分子的能量高(241.8＋167.2)kJ/mol＝409kJ/mol；逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，活化能應(yīng)等于原反應(yīng)中活化分子的最低能量與生成物分子的能量差，即409kJ/mol。 (4)根據(jù)放

30、熱反應(yīng)(ΔH<0)反應(yīng)物能量大于生成物能量即得(1)描述的反應(yīng)應(yīng)為A＋B===C＋D，同理可判斷(2)。 24．(xx·經(jīng)典習(xí)題選萃)利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下： ①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度； ②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度； ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液的最高溫度。 回答下列問題： (1)倒入NaOH溶液的正確操作是________。 A．沿玻璃緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 (2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確

31、操作是________。 A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌 C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動 (3)實驗數(shù)據(jù)如下表： ①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝? 　　 溫度 實驗　　　 次數(shù)　　　 起始溫度t1/℃ 終止 溫度 t2/℃ 溫度差 平均值 (t2－t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3

32、29.8 ②近似地認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)，則中和熱ΔH＝______(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。 ③中和熱測定實驗中，下列操作一定會降低實驗準(zhǔn)確性的是________。 A．用滴定管(精量儀器，讀數(shù)保留到0.01)取所用酸堿溶液的體積 B．NaOH溶液在倒入小燒杯時，有少量濺出 C．大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多 D．測量HCl溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度 答案：(1)C　(2)D (3)①3.4?、冢?6.8kJ/mol　③B

33、點(diǎn)撥：(1)NaOH溶液應(yīng)一次倒入，以減少熱量損失。 (2)溫度計不能用來攪拌試劑，B項有熱量損失，C項不可避免有液體濺出。 (3)①第2次實驗的溫度差與其他3次相比差別太大，應(yīng)舍去；②ΔH＝－[100 g×4.18×10－3kJ/(g·℃)×3.4℃]÷0.025mol＝－56.8kJ/mol；③B項造成NaOH溶液的損失，故發(fā)生中和反應(yīng)時生成的H2O減少，放出的熱量減少；A項用滴定管準(zhǔn)確量取酸、堿的體積，提高了實驗準(zhǔn)確性，C項使保溫、隔熱效果更好，增強(qiáng)了準(zhǔn)確性；D項不會產(chǎn)生誤差，故A、C、D三項均堤高了實驗的準(zhǔn)確性。 25．(xx山東濟(jì)南一模)(8分)硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上

34、一般以氨氣為原料來制備硝酸。請回答： (1)氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為______________。 (2)硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退?，反?yīng)機(jī)理為： ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574kJ·mol－1 ②CH4(g)＋4NO2(g)===2NO2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1 160kJ·mol－1 則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為： ____________________________________________________________________________________________________________________。 答案：(1)4NH3＋5O24NO＋6H2O (2)CH4(g)＋2NO2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g)　ΔH＝－867kJ·mol－1 點(diǎn)撥：根據(jù)蓋斯定律將(①＋②)×得CH4(g)＋2NO2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g) ΔH＝－867kJ·mol－1。