2022年高考化學二輪復習 專題2 物質結構—元素周期律訓練題（含解析）

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1、2022年高考化學二輪復習 專題2 物質結構—元素周期律訓練題（含解析） 1、某元素x的最高價含氧酸的化學式為HnXO2n-2，則在某氣態(tài)氫化物中，x元素的化合價為（ ） A．一(12—5n) B．一(12—3n) C．一(6—3n) D．一(10一n) 【答案】B 2、下列物質中，含有極性共價鍵的是（ ） A. I2 B. C. NaO2 D. H2O 【答案】D 3、R

2、為1～18號元素，其原子所具有的電子層數為最外層電子數的，它可能形成的含氧酸根離子有：①R2O，②RO，③R2O，④RO，下列敘述判斷正確的是(　　) A.當它可以形成①時，不可能形成④ B.當它可以形成②時，可以形成③和④ C.當它可以形成①時，不可能形成②和③ D.當它形成②時，也可以形成① 【答案】BC 4、A、B、C和D都是周期表中前20號元素，已知A的陽離子和C的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為AC的化合物；C和D屬同族元素，其中C中核外電子數是D中核內質子數的2倍。B和D同周期且B的同素異形體之一是原子晶體。下列說法中正確的是（

3、 ） A．D元素處于元素周期表中第2周期第Ⅵ族 B．AD2中可能既有離子鍵又有共價鍵 C．四種元素的原子半徑A＞C＞D＞B D．BCD分子一定是直線型非極性分子 【答案】B 5、有、、H、T、D五種原子，可以構成雙氧水分子，其種類共有（ ） A．12 B．14 C．16 D．18 【答案】D 6、將甲、乙兩種非金屬的性質相比較，已知： ①甲比乙容易與H2化合； ②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生氧化還原反應； ③甲的最高價氧化物的水化酸性比乙的最高價氧化物的水化物酸性強； ④

4、與某金屬反應時甲原子得電子數目比乙的多； ⑤甲的單質熔、沸點比乙低。 能說明甲比乙的非金屬性強的是（　 ） A、①④ B、③⑤ C、①②③ D、①②③④⑤ 【答案】C 7、關于下列圖示的說法正確的是（ ） A．圖①所示實驗不能比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱 B．圖②a處有紅色物質生成，b處變藍，則X氣體一定是H2 C．圖③所示實驗裝置中CuSO4溶液可用于除去雜質 D．圖④所示實驗可觀察到鋁箔失去光澤，鋁熔化并滴落 【答案】C

5、 8、目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外共有16種，下列是對這16種非金屬 元素的相關判斷：①都是主族元素，最外層電子數都大于4；②單質在反應中都只 能作氧化劑；③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫氣態(tài)氫化物；④單質形成的晶 體都為分子晶體；⑤氧化物常溫下都可以與水反應生成酸。正確的是 A、只有①②正確 B、只有①③正確 C、只有④正確 D、①②③④⑤均不正確 【答案】D 9、H2S分子中兩個共價鍵的夾角接近90°，其原因是(雙選)(　　 ) A．共價鍵的飽和性 B．S原子電子排布 C．共價鍵的方向性 D

6、．S原子中p軌道的形狀和空間伸展方向 【答案】CD 【解析】S原子的價層電子排布為3s23p4，其最外層有兩個未成對的3p電子，當它和兩個氫原子結合時，以3p軌道和氫原子的1s軌道“頭碰頭”重疊形成2個σ鍵，由于p軌道互相垂直，所以，H2S分子中的兩個H—S鍵的夾角接近90°。 10、元素周期律揭示元素間的遞變規(guī)律，既有相似性又有遞變性，下列遞變規(guī)律正確的是（ ） A．第二周期元素氫化物穩(wěn)定性的順序是：HF＞H2O，所以第三周期元素氫化物穩(wěn)定性的順序也是：HCl＞H2S B．IVA族元素氫化物熔點順序是：SiH4＞CH4，所以VA族元素氫化物熔點順序也是： PH3＞NH3

7、C．ⅦA族元素的非金屬性是：F＞Cl，所以ⅦA族元素氫化物的酸性也是：HF＞HCl D．鎂比鋁活潑，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁制備鋁，所以工業(yè)上也用電解熔融氧化鎂制備鎂 【答案】A 11、下列說法正確的是（　?。? A．原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學性質相 似 B．Fe3＋的最外層電子排布式為：3s23p63d5 C．硫離子的結構示意圖為： D．基態(tài)碳原子的電子排布圖： 【答案】B 【解析】核外電子排布為1s2的原子是He，核外電子排布是1s22s2的為鈹(Be)，He是惰性元素，Be是金屬元素，顯然化學性質不相似，A錯；Fe的價電子

8、排布為3d64s2，失去電子時先失最外層，再失次外層，失去2個電子變成Fe2＋時最外層電子排布為3s23p63d6，失去3個電子變成Fe3＋時，最外層電子排布為3s23p63d5，B正確；硫離子的電子總數為18，C項錯誤；基態(tài)碳原子是2s比2p軌道能量低，先填滿2s，再填2p，即，不存在半充滿能量低的問題。 12、化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是（ ） 【答案】B 13、中科大陳乾旺教授等人發(fā)明RTX－r合成金剛石的新方法，化學原理為：①Na＋CO2C(金剛石)＋C(石墨)＋Na2CO3(未配平)；該方法比1955年人工首次制得金剛石的舊方法容易得

9、多，其化學原理是： ②C(石墨) C(金剛石)。 以下表述中正確的是（　?。? A．反應①中既有舊化學鍵的斷裂又有新化學鍵的形成 B．新方法利用的是化學變化，舊方法利用的是物理變化 C．在反應①中每生成12 g金剛石需要消耗23 g金屬鈉 D．反應①和反應②中所得的金剛石都是還原產物 【答案】A 【解析】化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，A正確；B項二者均為化學變化，錯誤；①項配平得8Na＋6CO2===C(金剛石)＋C(石墨)＋4Na2CO3，關系式為8Na～C(金剛石)，C錯；D項①所得金剛石是還原產物，②不是氧化還原反應。 14、醫(yī)學界通過用14C標記的C6

10、0發(fā)現(xiàn)一種羧酸衍生物，在特定條件下，它可以通過斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有關敘述中，正確的是 A. 14C與12C的性質完全不同式 B. 14C與14N含有的中子數相同 C. 14C60和12C60是碳元素的同素異形體 D. 14C與12C、13C互為同位素 【答案】D 15、短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期。Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者是Y原子最外層電子數的3倍。下列說法正確的是（） A．X的氫化物溶于水顯酸性 B．Y的氧化物是離子化合物 C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放

11、不易變質 D．X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸 【答案】B 【解析】Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍，X原子內層應為2個電子，Z原子最外層電子數為6個，根據題意，Z應在第三周期，所以Z為S。Z原子最外層電子數為Y原子最外層電子數的3倍，且Y、Z同周期，Y為Mg。根據最外層電子數之和為13，X為N。結構題，細推敲，元素錯，成大禍。 16、有A、B、C、D四種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子總數；B原子最外層中有三個不成對的電子；C元素可分別與A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2與C3互為等電子體。下列敘述中不正確的是（

12、 ） A．D原子的簡化電子排布式為[Ar]3s23p4 B．B、C兩元素的第一電離能大小關系為B＞C C．用電子式表示AD2的形成過程為 D．由B60分子形成的晶體與A60相似，分子中總鍵能：B60 >A60 【答案】A 17、某學生做同主族元素性質遞變規(guī)律的實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象。請你幫助該學生整理并完成實驗報告。(1)實驗目的： ________________________________________________________________________。 (2)實驗用品：儀器：①____________；②_

13、___________(請?zhí)顚憙煞N主要玻璃儀器)。 藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。 (3)實驗內容(在下列空格內填寫相關內容) 序號 實驗方案 實驗現(xiàn)象 ① ② (4)實驗結論：______________________________________________________。 (5)問題和討論： ①請用物質結構理論簡單說明得出上述結論的原因：___________________________________________________________________________________________

14、__。 ②由于F2過于活潑，很難設計一個簡單的實驗驗證其氧化性的強弱。試列舉兩個事實說明F的非金屬性比Cl強：________________________。 【答案】(1)探究同一主族元素性質的遞變規(guī)律 (2)①試管?、谀z頭滴管 (3) 序號 實驗方案 實驗現(xiàn)象 ① 將少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的試管中，振蕩；再滴入少量四氯化碳，振蕩 加入氯水后，溶液由無色變?yōu)槌壬?，滴入四氯化碳后，水層顏色變淺，四氯化碳層(下層)變?yōu)槌燃t色 ② 將少量溴水滴入盛有少量KI溶液的試管中，振蕩；再滴入少量四氯化碳，振蕩 加入溴水后，溶液由無色變?yōu)楹稚稳胨穆然己?，水層顏色?/p>

15、淺，四氯化碳層(下層)變?yōu)樽霞t色 (4)同一主族元素，自上而下，元素的非金屬性依次減弱 (5)①同一主族元素，自上而下，元素原子的電子層數增多，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱 ②F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應而爆炸，而Cl2與H2只有在光照或點燃的條件下才能反應；HF比HCl穩(wěn)定或F2能與H2O發(fā)生置換反應生成O2，而Cl2不能 【解析】(1)元素周期律包括同一周期與同一主族性質的變化規(guī)律。根據給出的實驗藥品不難看出，該學生想以同族元素為例，設計實驗驗證同一主族元素性質的遞變規(guī)律。 (2)本實驗屬于試管試驗，主要使用試管和膠頭滴管。 (3)根據提供的藥品，顯然是

16、用Cl2、Br2、I2之間的置換反應來證明它們的氧化性強弱，用四氯化碳將置換出來的Br2或I2萃取出來，以增強實驗的準確性和說服力。 (4)該小題具有一定的開放性，比如：Cl2、Br2、I2的氧化性依次減弱或非金屬性依次減弱都可，但最好與該實驗的實驗目的相對應：即同一主族元素，自上而下，元素的非金屬性依次減弱。 (5)①該題應該主要從原子核對最外層電子的吸引力大小來回答。②一般來說，置換反應能直接說明兩種單質的氧化性強弱，但F2過于活潑，不好直接置換Cl2，只能用間接的證據。 如可從它們與氫氣反應的難易程度，與水反應的難易程度，它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等方面證明。 18、一位同學為探究

17、元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下列實驗。 Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：________與鹽酸反應最劇烈，________與鹽酸反應的速度最慢；________與鹽酸反應產生的氣體最多。 (2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為___。 Ⅱ.利用下圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律： (3)儀器B的名稱為____，干燥管D的作用為________________________。 (4)若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃

18、鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液__________________ ________________________________________的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用________溶液吸收尾氣。 (5)若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液________的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有________溶液的洗氣瓶除去。 【答案】(1)鉀　鋁　鋁 (2)S2－＋Cl2===S↓＋2C

19、l－ (3)錐形瓶　防止倒吸 (4)變藍　NaOH[或Ca(OH)2] (5)有白色沉淀生成　飽和NaHCO3 【解析】(4)本實驗利用KMnO4與濃鹽酸反應制備氯氣，然后讓氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應，根據溶液顏色的變化來比較氯和碘非金屬性強弱。過量的氯氣會逸散到空氣中，污染環(huán)境，應用堿液吸收。(5)利用強酸制弱酸的原理比較硅和碳的非金屬性強弱，制二氧化碳過程中有雜質氯化氫存在，不能說明是二氧化碳與Na2SiO3溶液反應生成白色沉淀，故應先用飽和NaHCO3溶液除去氯化氫。 19、某核素ZAX的氯化物XCl2 1.10 g配成溶液后，需用1 mol·Lˉ1的硝酸銀溶液20 m

20、L才能把氯離子完全沉淀下來，試計算： （1）X的質量數； （2）若X的核內中子數為20，求37 g 中所含質子的物質的量。 【答案】(1)40 (2)18mol 20、某金屬元素X原子的核外電子數等于核內中子數，取該元素的單質0.6 g與足量的氧氣充分反應，可得到1.0 g氧化物XO。試通過計算推導出該元素在元素周期表中的位置。 【答案】第三周期ⅡA族 【解析】設X的相對原子質量為Ar，則由題意知： 2X＋O2===2XO 2Ar 2(Ar＋16) 0．6 g 1.0 g ＝，解得Ar＝24 由該元素的原子核外電子數等于核內中子數可知，該元素原子的質子數與中子數相

21、等，所以X的原子序數為12，該元素是Mg，位于周期表的第三周期ⅡA族。 21、W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知： ①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物； ②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物； ③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物； ④W和X能形成組成為WX2的化合物； ⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。 請回答： (1)W元素是________；Z元素是________。 (2)化合物WY和WX2的化學式分別是____________和 ____________。 (3)Y和Z形成的

22、兩種常見化合物的分子式是________和________。 (4)寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應的化學方程式： ________________________________________________________________________ 【答案】(1)鈣　氧　(2)CaS　CaC2 (3)SO2　SO3　(4)CO2＋CaO===CaCO3 【解析】根據題中所給的信息，結合已經學習過的知識分析，本題重點考察了元素周期表和元素周期律的應用。 22、已知非金屬單質硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗

23、小組設計了如下實驗，請回答下列問題： (1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是________，燒瓶中加入的試劑是________。 (2)畫出虛線框內的實驗裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用_____________。 (3)裝置B中盛放的試劑是________(選填下列所給試劑的代碼)，實驗現(xiàn)象為___________________， 化學反應方程式是________________________________________， 該反應屬于四種基本反應類型中的________反應。 A．Na2S溶液　　B．Na2SO3溶液　　C．Na2SO4溶液 (4)從原子結構的

24、角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原因。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(試舉一例)。 ________________________________________________________________________。 (6)裝置C

25、中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣。在該反應中，Cl元素的化合價既有升高又有降低，即在反應中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡述你的理由。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【答案】(1)濃鹽酸　MnO2 (2) 除去Cl2中的HCl氣體 (3)A　有淡黃色

26、沉淀生成　Na2S＋Cl2===2NaCl＋S↓置換 (4)Cl原子、S原子的電子層數相同，但最外層電子數Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl

27、Cl2中含有大量的HCl，必須用飽和食鹽水除去；氯元素與硫元素位于同一周期，可用元素周期律解釋其非金屬性的強弱；Cl2與Na2S溶液的反應為氧化還原反應，可據得失電子守恒進行配平。 23、A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數依次增大。元素A的原子核內僅有一個質子，A、D同主族，B、C為同周期相鄰元素且與A能形成相同電子數的化合物，C與F同主族，F(xiàn)的質子數為C的2倍，元素E的最外層電子數比K層電子數多1，B、C、F的質子數之和等于E、G的質子數之和。請回答下列問題： (1)寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質的化學式________(至少寫出四種)。 (2

28、)A分別與B、C、G能形成相應的最常見三種化合物，這三種化合物的沸點由高到低的順序為__________(用化學式表示)。 (3)由A、B、C、D四種元素組成的一種常見化合物的溶液分別與由C、D、E三種元素組成的一種化合物的溶液和由E、G兩種元素組成的一種化合物的溶液都能反應得到同一種白色沉淀，寫出上述兩個反應的離子方程式______________________________、________________________________________________________________________。 (4)D、E兩種元素的原子都能形成相應的離子，則兩離子半徑大小

29、關系為________(用離子符號表示)；將D、E兩種元素的單質同時投入水中，充分反應后，測得溶液中只有一種溶質，且無固體物質剩余，則所投入到水中的D的單質和E的單質的質量之比為________，上述反應的化學方程式為________________；若D的單質的物質的量為x mol，則上述反應中得到另一物質的物質的量為______________。 【答案】(1)SO2、Na2O2、HClO、NaClO(其他合理答案均可)　(2)H2O>HCl>CH4 (3)HCO＋AlO＋H2O===CO＋Al(OH)3↓　3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑ (4)Na＋>Al3＋

30、　23∶27　Na＋Al＋2H2O===NaAlO2＋2H2↑　2x mol 【解析】根據題設條件可推知A為H、B為C、C為O、D為Na、E為Al、F為S、G為Cl。 (1)H2O2、Na2O2、NaClO、HClO、SO2等均具有漂白性。 (2)由于H2O分子間存在氫鍵，其沸點高于HCl、CH4，又由于HCl的相對分子質量大于CH4，HCl的沸點高于CH4，故沸點由高到低的順序為：H2O>HCl>CH4。 (3)A、B、C、D四種元素組成的化合物為NaHCO3，HCO能分別與AlO和Al3＋反應生成Al(OH)3沉淀，其相關反應的離子方程式為：HCO＋AlO＋H2O===CO＋Al(

31、OH)3↓，3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 (4)Al3＋和Na＋有相同的電子層結構，根據具有相同電子層結構的微粒，其原子序數越小離子半徑越大，可得Na＋>Al3＋。Na首先與H2O反應生成NaOH：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，Al再與NaOH反應剛好生成NaAlO2：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，其總反應式為：Na＋Al＋2H2O===NaAlO2＋2H2↑，故參與反應的Na、Al的質量比為23∶27。反應得到H2的物質的量為Na的2倍，即為2x mol。 24、按要求回答下列各題 （1）畫出下列各微粒的結構示意圖：與

32、氖原子電子層結構相同的-2價陰離子_____；L層電子數為K層、M層電子數之和的原子_____。 （2）凡是與堿發(fā)生反應生成鹽和水的氧化物，我們稱之為酸性氧化物，例如，+2NaOH== +若也是酸性氧化物，請寫出其與KOH發(fā)生反應的化學方程式______________________________ （3）現(xiàn)有下列物質：①氯酸鉀②干冰③熟石灰④氨氣⑤鹽酸⑥Fe⑦葡萄糖 對上述物質進行分類，其中屬于堿的是（填序號，下同）_____，屬于酸性氧化物的是_____。在上述物質中，能導電的是_____，屬于電解質的是_____，非電解質的是_____。 （4）①0.5mol 含_____個氧

33、原子，該硫酸所含氫元素的質量與_____g HCl中所含氫元素的質量相同。②在標準狀況下，112mL某氣體的質量為0.32g，該氣體的摩爾質量約為_____。③若a g 含b個原子，則阿伏加德羅常數的值為_____。 【答案】（1）略 （2） （3）③ ② ⑤⑥ ①③ ②④⑦ （4）或 36.5 64 g/mol 44b/3a 25、四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示,其中Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍。 X Y Z W 請回答下列問題: (1)元素Z位于周期表中第　　　周期,　　　族; (2)這些元素的氫化物中,水

34、溶液堿性最強的是　　　　(寫化學式); (3)XW2的電子式為　　　　; (4)Y的最高價氧化物的化學式為　　　　; (5)W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應,其相對分子質量在170~190之間,且W的質量分數約為70%。該化合物的化學式為　　　　。 【答案】(1)三?、魽　(2)NH3 (3) (4)N2O5　(5)S4N4 【解析】Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍,表明內層電子是最外層的2倍,可能為Li或P,根據表中位置不可能為Li,則為P元素,則X、Y、W分別是元素C、N、S。 (1)P位于第三周期ⅤA族。 (2)PH3、CH4、NH3、H2S中水溶液堿性最強的是NH3。 (3)XW2是CS2電子式為 。 (4)Y元素最高價氧化物化學式是N2O5 (5)Y、W組成的二元化合物中,兩元素物質的量之比:∶=1∶1 該二元化合物實驗式為SN,相對分子質量介于170~190之間則為S4N4。