2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題4 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡訓(xùn)練題（含解析）

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1、2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題4 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡訓(xùn)練題（含解析） 1、海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案： 模擬海水中的 離子濃度(mol/L) Na＋ Mg2＋ Ca2＋ Cl― 0.439 0.050 0.011 0.560 0.001 注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5 mol/L，可認(rèn)為該離子不存在； 實驗過程中，假設(shè)溶液體積不變。 已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6； Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp

2、[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。 下列說法正確的是 A．沉淀物X為CaCO3 B．濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋ C．濾液N中存在Mg2＋、Ca2＋ D．步驟②中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物 【答案】A 【解析】這是一道新穎的計算型分析推斷題，通過精心選擇，以從模擬海水中制備MgO的實驗方案為背景，結(jié)合考查有關(guān)溶度積的概念及計算，把一個具體情景與教材的知識內(nèi)容有機結(jié)合起來。要求考生定量地分析發(fā)生的反應(yīng)，溶液中存在的離子，推斷沉淀是否產(chǎn)生，從而得出正確的結(jié)論。計算強調(diào)了實用性以及認(rèn)識、解決問題的

3、綜合性，體現(xiàn)了新課程的特色。 ⑴ 步驟①,從題給的條件，可知n(NaOH ) = 0.001mol，[即n(OH―) = 0.001mol]。依據(jù)離子反應(yīng)“先中和、后沉淀、再其他”的反應(yīng)規(guī)律，當(dāng)1L模擬海水中，加入0.001mol NaOH時，OH― 恰好與HCO3―完全反應(yīng)：OH―＋HCO3―= CO32-＋H2O，生成0.001mol CO32―。由于Ksp(CaCO3) << Ksp(MgCO3)，生成的CO32―與水中的Ca2＋反應(yīng)生成CaCO3 沉淀Ca2＋+ CO32- = CaCO3↓。所以沉淀物X為CaCO3，A選項正確。 ⑵ 由于CO32―只有0.001mol，反應(yīng)生成C

4、aCO3 所消耗的Ca2＋也只有0.001mol，濾液中還剩余c(Ca2＋)＝0.010 mol·L-1。濾液M中同時存在著Ca2＋和Mg2＋，選項B錯誤。 ⑶步驟②，當(dāng)濾液M中加入NaOH 固體，調(diào)至pH=11（即pOH = 3）時，此時濾液中c(OH―) = 1×10-3 mol·L-1 。則 Q[Ca(OH)2]＝c(Ca2＋)×(10－3)2 = 0.010×(10－3)2 = 10－8 ＜Ksp[Ca(OH)2]，無Ca(OH)2生成。 Q[Mg(OH)2]= c(Mg2＋)×(10－3)2 = 0.050×(10－3)2 = 5×10-8 > Ksp[Mg(OH)2]，有

5、Mg(OH)2沉淀生成。 又由于Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)×(10－3)2＝5.6×10－12，c(Mg2＋)＝5.6×10－6＜10－5，無剩余，濾液N中不存在Mg2＋。C選項錯誤。 ⑷步驟②中若改為加入4.2 g NaOH固體，則n（NaOH）=0.105mol，與0.05mol Mg2＋反應(yīng)： Mg2＋+ 2 OH－= Mg(OH)2↓，生成0.05 mol Mg(OH)2，剩余0.005 mol OH―。 由于Q[Ca(OH)2]=c(Ca2＋)×(OH―)2 = 0.010×(0.005)2＝2.5×10－7＜Ksp[Ca(OH)2]，所以無Ca(OH)2沉淀析

6、出，沉淀物Y為Mg(OH)2沉淀，D選項錯誤。． 2、下列現(xiàn)象不是由平衡移動引起的是（ ） A．氯水光照顏色變淺 B．使用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 C．H2、I2、HI平衡混合氣加壓顏色變深 D．把有缺陷的膽礬晶體，投入飽和的硫酸銅溶液，一段時間后，晶體變?yōu)橐?guī)則結(jié)構(gòu)。 【答案】C 3、某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(？)+2D(？)，反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6 mol C，且反應(yīng)的前后壓強之比為5∶4(相同的溫度下測量)，則下列說法正

7、確的是( ) A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝ B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35％ C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大 D．增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變 【答案】D 【解析】反應(yīng)達(dá)到平衡反應(yīng)的前后壓強之比為5∶4，同溫同體積條件下，物質(zhì)的量之比等于壓強之比，即n(前)∶n(后)=5∶4，說明這是個氣體體積減少的反應(yīng)，結(jié)合4 mol A和2 mol B，平衡時生成1.6 mol C，分別討論后只有C為固體或液體和D為氣體滿足條件，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝平衡時B的平衡轉(zhuǎn)化率是40％;增大該體系的壓強，平衡向右移動，由于溫度沒變，化學(xué)平衡常數(shù)不變；由于

8、C為固體或液體, 增加C對平衡沒影響，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變。 4、某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列有關(guān)說法錯誤的是（　?。? A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y═2Z B．2 min時，反應(yīng)達(dá)最大限度，但化學(xué)反應(yīng)仍在進(jìn)行 C．反應(yīng)開始至2 min，Z的反應(yīng)速率為0.05 mol·L﹣1·min﹣1 D．反應(yīng)達(dá)到平衡時，壓強是開始時的0.9倍 【答案】A 【解析】A、由圖可知隨反應(yīng)進(jìn)行X、Y的物質(zhì)的量變小，Z的物質(zhì)的量變大，所以X、Y為反應(yīng)物，z為生成物，反應(yīng)結(jié)束各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以反應(yīng)為可逆反應(yīng)，

9、故A錯誤； B、根據(jù)圖可知該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以達(dá)到反應(yīng)限度時，正逆反應(yīng)還在進(jìn)行，不過此時正逆反應(yīng)速率相等，組成不變，故B正確； C、由圖可知2min內(nèi)Z的物質(zhì)的量變化量為0.2mol，所以2min內(nèi)以Z表示的平均反應(yīng)速率v（Z）==0.05mol/（L·min），故C正確； D、由圖可知開始混合氣體的總的物質(zhì)的量為2mol，平衡時混合氣體的物質(zhì)的量為（0.9+0.7+0.2）mol=1.8mol，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，所以反應(yīng)達(dá)平衡此時體系的壓強是開始時 =0.9倍，故D正確； 故選：A． 5、一定量的鋅粉和6 mol/L的過量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時，能夠加快反

10、應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量的是（　　） ①石墨粉?、贑uO　③銅粉?、荑F粉　⑤濃鹽酸 A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．①③④ 【答案】B 【解析】①③會形成原電池而加快反應(yīng)，⑤增大濃度加快反應(yīng)。 6、已知NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量 KIO3氧化，當(dāng) NaHSO3完全消耗即有 I2析出，依據(jù) I2析出所需時間可以求得 NaHSO3的反應(yīng)速率．將濃度均為 0.020mol·L﹣1的 NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（過量）酸性溶液 40.0mL 混合，記錄 10～55℃間溶液變藍(lán)時間，55℃時未觀察到溶液變藍(lán)，實驗結(jié)果如

11、圖．據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是（　　） A．40℃之前，溶液變藍(lán)的時間隨溫度的升高而縮短 B．圖中a點對應(yīng)的 NaHSO3反應(yīng)速率為 5.0×10﹣5mol·L﹣1·s﹣1 C．圖中b、c兩點對應(yīng)的 NaHSO3反應(yīng)速率相等 D．40℃之后，淀粉不宜用作該實驗的指示劑 【答案】C 【解析】A．從圖象中可以看出，40℃以前，溫度越高，反應(yīng)速度越快，40℃后溫度越高，變色時間越長，反應(yīng)越慢，而55℃，未變藍(lán)，說明沒有生成I2，故A正確； B．a(chǎn)點時間為80s，濃度變化量為=0.004mol/L，a點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0×10﹣5mol·L﹣1·s﹣1，故B正確；

12、 C．b點的反應(yīng)原理為：當(dāng)?shù)馑徕涍^量時，生成碘單質(zhì)，其離子反應(yīng)式為5SO32﹣+2IO3﹣+2H+=5SO42﹣+I2+H2O，而圖中c點的反應(yīng)原理為2IO3﹣+5SO2+4H2O=5SO42﹣+I2+8H+，則圖中b、c點對應(yīng)的反應(yīng)原理不一樣，且溫度不同，故反應(yīng)速率不同，故C錯誤； D.55℃時，沒有出現(xiàn)藍(lán)色，故淀粉已不能作為該反應(yīng)的指示劑，故D正確； 故選C． 7、在一定體積和一定條件下有反應(yīng)N2+3H22NH3，現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡： Ⅰ．起始濃度 N2：l mol·L ﹣1，H2：3mol·L ﹣1 Ⅱ．起始濃度 N2：2mol·L ﹣1，H2：6mol·L ﹣1 則下

13、列敘述正確的是（　　） A．Ⅰ和II兩途徑達(dá)到平衡時，體系內(nèi)各成分的體積分?jǐn)?shù)相同 B．達(dá)到平衡時，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率v（H2）等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率v（H2） C．達(dá)到平衡時，Ⅱ途徑體系內(nèi)混合氣體的壓強是Ⅰ途徑內(nèi)混合氣體壓強的2倍 D．達(dá)到平衡時，Ⅰ途徑體系內(nèi)混合氣體的密度為途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體的密度的 【答案】D 【解析】解：途徑Ⅰ．N2、H2的起始物質(zhì)濃度分別為1mol/L和3mol/L；途徑Ⅱ．起始濃度：N2：2mol·L ﹣1，H2：6mol·L ﹣1，與途徑Ⅰ相比，恒溫恒壓下，途徑Ⅱ為途徑I起始濃度的2倍，與途徑Ⅰ為相似平衡，由于容器體積一定，相當(dāng)于途徑II為增大壓強，平衡右

14、移， A、Ⅰ和II兩途徑達(dá)到平衡時，途徑I中氨氣的體積分?jǐn)?shù)小，故A錯誤； B、途徑II中氫氣的濃度大，化學(xué)反應(yīng)速率快，故B錯誤； C、途徑II相當(dāng)于達(dá)到I的平衡后，平衡右移，故壓強減小為途徑I的2倍小一些，故C錯誤； D、由于容器體積相同，途徑II的質(zhì)量為途徑I的2倍，故途徑II的密度為途徑I的2倍，故D正確，故選D． 8、在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)；△H<0。若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3molA和1mol B，則達(dá)到平衡時各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序為（　?。? A． ③②① B．②①③ C．①②③ D

15、．③①② 【答案】A 9、已知H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是( ) A．甲、乙提高相同溫度 B．甲中加入0.1 mol He,乙不變 C．甲降低溫度，乙不變 D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2 【答案】C 【解析】在相同體積和溫度的條件下，甲、乙兩容器是等效體系，平衡時兩容器中各組分的濃度相同；若提高相同的溫度，甲、乙兩體系平衡移動的情況相同；若向甲

16、中加入一定量的He，平衡不移動；若向甲中加0.1 mol H2和向乙中加0.1 mol I2，則使平衡移動的效果相同；而降低甲的溫度會使平衡正向移動，c(HI)提高。 10、某同學(xué)利用下圖裝置測定CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，開始時電子秤的示數(shù)為225.8 g，50 s后示數(shù)為223.6 g，則50 s內(nèi)此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(HCl)為(假定反應(yīng)過程中溶液體積不變，且藥品足量)(　　) A．0.01 mol·L－1·s－1 B．0.05 mol·L－1·s－1 C．0.02 mol·L－1·s－1 D．0.1 mol·L－1·s－1 【答案】A 11、反應(yīng)：2SO2(g)＋

17、O2(g) 2SO3(g)經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4 mol·L－1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol·L－1·s－1，則這段時間為（　?。? A．0.1 s B．2.5 s C．10 s D．5 s 【答案】D 【解析】根據(jù)題意知，SO3的濃度增加0.4 mol·L－1，則O2的濃度減小0.2 mol·L－1，v(O2)＝，則Δt＝＝5 s。 12、下列各組的變化中，化學(xué)反應(yīng)的前者反應(yīng)熱小于后者反應(yīng)熱的一組是（　?。? ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1； CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(

18、g)　ΔH2 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1； H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2 ③t ℃時，在一定條件下，將1 mol SO2和1 mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為Q1、Q2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1； CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH2 A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④ 【答案】A 【解析】①中 ΔH1和ΔH2均小于零，由于H2O(l)===H2O(g)吸收能量，故|ΔH1|>|ΔH2|，因此ΔH1<ΔH2。②中Δ

19、H1＝2ΔH2，又ΔH1、ΔH2均小于零，所以ΔH1<ΔH2。③中在恒壓容器建立平衡后SO2的轉(zhuǎn)化率大于恒容容器中SO2的轉(zhuǎn)化率，故Q10，ΔH2<0，所以ΔH1>ΔH2。 13、已知反應(yīng)：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0 ℃和20 ℃下，測得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時間變化的關(guān)系曲線（Y-t）如圖所示。下列說法正確的是 A.b代表0 ℃下CH3COCH3的Y-t曲線 B.反應(yīng)進(jìn)行到20min末，H3COCH3的 C.升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率

20、D.從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的 【答案】D 【解析】 14、在m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)的反應(yīng)中，經(jīng)5 min達(dá)到平衡，測得A增加3 mol·L-1，B增加1 mol·L-1，C減少2 mol·L-1，此時若給體系加壓，平衡不移動，則m∶n∶p∶q為( ) A.2∶3∶2∶3 B.2∶2∶3∶3 C.3∶1∶2∶2 D.3∶1∶2∶3 【答案】C 【解析】平衡后增大壓強，平衡不移動，說明該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，m+n=p+q，因為m∶n∶p=3∶1∶2，所以C項正確。 15、工業(yè)上

21、消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)： CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol 在溫度T1和T2時，分別將0.50 molCH4和1.2 molNO2充入體積為1 L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表： 溫度 時間/min n/mol 0 10 20 40 50 T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 …… 0.15 下列說法不正確的是 A．10 min內(nèi)，T1時υ(CH4)

22、比T2時小 B．溫度：T1＜T2 C．ΔH：a＜0 【答案】D 16、反應(yīng)L(s)＋aG(g) bR(g)達(dá)到平衡時，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如圖 所示，圖中：壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣體中G的體積 分?jǐn)?shù)．據(jù)此可判斷 A．上述反應(yīng)正方向是放熱反應(yīng) B．上述反應(yīng)正方向是吸熱反應(yīng) C．a(chǎn)＞b D．a(chǎn)＋1＜b 【答案】B 17、探究性問題在理論指導(dǎo)元素化合物實驗具有重要意義。 [問題] 對于已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)，當(dāng)其它條件不變時，改變反應(yīng)物

23、或生成物的濃度會對化學(xué)平 衡有何影響？ [猜想與假設(shè)] 假設(shè)1：化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，其它條件不變，增加反應(yīng)物濃度，使平衡向正反應(yīng)方 向移動。 假設(shè)2：化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，其它條件不變，增加反應(yīng)物濃度，使平衡向逆反應(yīng)方 向移動。 假設(shè)3：化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，其它條件不變，增加生成物濃度，使平衡向逆反應(yīng)方 向移動。 假設(shè)4：化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，其它條件不變，增加生成物濃度，使平衡向正反應(yīng) 方向移動。 [設(shè)計和實施方案] 在已反應(yīng)平衡的FeCl3和KSCN的混合液中，分別加入：①FeCl3溶液?、贙SCN溶液　 ③KCl固體　④NaF溶液 實驗用品：儀器：

24、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 試劑：FeCl3(aq)(0.01 mol/L,1.0 mol/L)，KSCN(aq)(0.01 mol/L，1.0 mol/L)，KCl(s)， NaF(aq)(1.0 mol/L)。 實驗步驟： 1．往250 mL燒杯中加入100 mL蒸餾水，然后加入10 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液，再加 入10 mL 0.01 mol/L KSCN溶液，溶液由黃色變成橙紅色。 2．取5支試管，編號分別為1,2,3,4,5，然后各取步驟(1)中FeCl3和KSCN的混合溶液4 Ml 加到5支試管中。往1號試管滴加2～3滴1.0 mol/L FeCl3溶

25、液，振蕩，觀察現(xiàn)象；往2 號試管滴加2～3滴1.0 mol/L KSCN溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象；往3號試管中加入少量KCl 固體，振蕩，觀察現(xiàn)象；往4號試管中滴加2～3滴1.0 mol/L NaF溶液，振蕩，觀察 現(xiàn)象。 根據(jù)你所學(xué)的內(nèi)容完成下列表格，并回答有關(guān)問題。 FeCl3與KSCN溶液反應(yīng) 編號 混合溶液顏色 滴加的溶液 溶液顏色的變化 平衡移動的方向 1 橙紅色 FeCl3 ①顏色______了，由橙紅色變成了______色 ③向______移動 2 橙紅色 KSCN ②顏色______了，由橙紅色變成了______色 ④向______移動 3

26、 橙紅色 KCl 顏色變淺了，由橙紅色變成了黃色 ⑤向______移動 4 橙紅色 NaF 顏色變淺了，由橙紅色變成了無色 ⑥向______移動 5 橙紅色 － 橙紅色 不移動 (1)由①②現(xiàn)象說明假設(shè)______成立，假設(shè)______不成立。 (2)根據(jù)Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3，加入KCl固體，顏色不應(yīng)該有變化，但現(xiàn)象 卻是變淺了，請你分析變淺的可能原因是 ________________________________________________________________________。 (3)根據(jù)“4”號試管中的現(xiàn)

27、象，分析在4號試管中發(fā)生的變化是____________，說明了 __________(從改變濃度影響平衡移動角度回答) 【答案】①加深　血紅　②加深　血紅?、塾摇、苡摇、葑蟆、拮蟆?1)1　2　(2)Fe3＋與Cl －形成絡(luò)離子，使Fe3＋濃度減小，平衡向左移動　(3)F－與Fe3＋形成了無色的且比Fe(SCN)3 穩(wěn)定的化合物(絡(luò)合物)　減小反應(yīng)物的濃度會使平衡向逆反應(yīng)方向移動。 【解析】FeCl3與KSCN發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl，F(xiàn)e3 ＋3SCN－ Fe(SCN)3。加入FeCl3或KSCN(增大反應(yīng)物濃度)會使平

28、衡向右移動， 顏色加深，加入KCl固體，顏色變淺，說明平衡向左移動，可能是加入的Cl－與Fe3＋形 成配位離子，減小了Fe3＋的濃度。加入NaF溶液變?yōu)闊o色，說明F－與Fe3＋形成了比 Fe(SCN)3更穩(wěn)定的配位化合物，使平衡向左移動。 18、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol·L－1、2.00 mol·L－1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗HNO3的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。 請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編

29、號： 實驗 編號 T/K 大理石 規(guī)格 HNO3濃度 /mol·L－1 實驗?zāi)康? ① 298 粗顆粒 2.00 (Ⅰ)實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響； (Ⅱ)實驗①和________探究溫度對該反應(yīng)速率的影響； (Ⅲ)實驗①和________探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對該反應(yīng)速率的影響 ② ③ ④ 【答案】 【解析】實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響，所以①和②的溫度和大理石規(guī)格要相同，HNO3濃度要不同；若實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響，則①和③的溫度要不相同，HNO3濃度和大理石規(guī)格要相

30、同；若實驗①和④探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對該反應(yīng)速率的影響，則①和④的大理石的規(guī)格(粗、細(xì))要不同，溫度、HNO3濃度要相同。 19、某一個探究小組用KMnO4酸性溶液和H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。實驗條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol·L-1、0.001 mol·L-1， 催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol·L-1）的用量均為2mL。 （1）配平化學(xué)方程式： ______KMnO4 +____H2C2O

31、4 +_____H2SO4 → ____K2SO4 +_____MnSO4 +_____CO2 +______H2O （2）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號： 實驗編號 T/K 催化劑的用量/ g KMnO4酸性溶液的濃度/mol·L-1 實驗?zāi)康? ① 298 0.5 0.01 （Ⅰ）實驗①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響； （Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響； （Ⅲ）實驗①和______探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響 ② ③ ④ 0 （3）在完成探究催化劑對該反應(yīng)速率影響的實

32、驗時發(fā)現(xiàn)，未加催化劑的情況下，剛開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。 針對上述實驗現(xiàn)象，同學(xué)認(rèn)為高錳酸鉀與草酸溶液的反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是________________ 若用實驗證明你的猜想。除酸性高錳酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是_______ A．硫酸鉀 B．硫酸錳 C．二氧化錳 D．水 （4）某同學(xué)對實驗①和②分別進(jìn)行三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）： KMnO4酸性溶液 的濃度 / mol·L-1 溶液褪色所需時間 t / mi

33、n 第1次 第2次 第3次 0.01 14 13 11 0.001 6 7 7 計算用0.001 mol·L-1 KMnO4酸性溶液進(jìn)行實驗時KMnO4的平均反應(yīng)速率 （忽略混合前后溶液體積的變化）。 （4） 若不經(jīng)過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行_________。若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請設(shè)計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進(jìn)方案_____________________________________ 【答案】(1) 配平化學(xué)方程式： 2KMnO4 +5H2C2O4 +3H2SO

34、4 → 1K2SO4 +2MnSO4 +10CO2 +8H2O (1) 請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號： 實驗編號 T/K 催化劑的用量/ g KMnO4酸性溶液的濃度/mol·L-1 實驗?zāi)康? ① 298 0.5 0.01 （Ⅰ）實驗①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響； （Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響； （Ⅲ）實驗①和④探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響 ② 298 0.5 0.001 ③ 323 0.5 0.01 ④ 298 0 0.01 （3）生成的Mn2+催化反應(yīng)的進(jìn)行，B。 （4

35、）1×10-4mol/(L·min)。 （5）不可行。取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時與體積相同、濃度相同的KMnO4溶液反應(yīng)。 【解析】試題分析：（1）在酸性條件下，高錳酸根離子能和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價錳離子、二氧化碳和水，根據(jù)電子的得失守恒可知，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。 （2）要得出反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率影響的結(jié)論至少要完成：①取不同濃度KMnO4溶液，在相同溫度下進(jìn)行反應(yīng)；②取同濃度KMnO4溶液，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)；③取同濃度KMnO4溶溶，在同溫度且有催化劑的條件下進(jìn)行反應(yīng)；④取同

36、濃度KMnO4溶液，在同溫度且不使用催化劑的條件下進(jìn)行反應(yīng)等3個實驗來進(jìn)行對比。 （3）根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，生成物中有Mn2+生成，這說明引起反應(yīng)速率加快的原因還可能是生成的Mn2+催化反應(yīng)的進(jìn)行，據(jù)此可知，如果要驗證假設(shè)，則可以選擇試劑硫酸錳，答案選B。 （4）①反應(yīng)開始時：c（KMnO4）＝，反應(yīng)時間：△t＝（6min+7min+7min）÷3＝6.7min，所以KMnO4的平均反應(yīng)速率ν（KMnO4）＝。 ②由題中數(shù)據(jù)知濃度大的褪色時間反而長，因顏色是由KMnO4產(chǎn)生，雖然KMnO4濃度大反應(yīng)快，但KMnO4的量也多，故無法比較，故不經(jīng)過計算直接利用表中的褪色時間長短來判斷濃度大

37、小與反應(yīng)速率的關(guān)系是不可行的；所以若想通過直接觀察褪色時間長短來判斷溶液濃度的大小，則必須保證KMnO4酸性溶液的濃度相同，才能判斷H2C2O4溶液濃度的大小，即取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)。 考點：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、氧化還原反應(yīng)方程式的配平、反應(yīng)速率的計算 點評：該題是高考中的常見題型，所以中等難度的試題。試題綜合性強，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和膠體方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶嶒炘O(shè)計、評價能力，有利于提高學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。該類試題綜合性強，理論和實踐的聯(lián)系緊密，有的還提供一些新的信息，這就要求學(xué)生必須認(rèn)真、細(xì)

38、致的審題，聯(lián)系所學(xué)過的知識和技能，進(jìn)行知識的類比、遷移、重組，全面細(xì)致的思考才能得出正確的結(jié)論。 20、在一定溫度和壓強下，有1 mol某氣體A，發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）xB(g)+C(g)，當(dāng)達(dá)到平衡時，A在混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為58.84%,混合氣的總質(zhì)量為46 g,平均相對分子質(zhì)量為39.8,求： （1）A的分解率； （2）x的值。 【答案】(1)31.8% (2)2 【解析】（1）設(shè)達(dá)到平衡時，A轉(zhuǎn)化了a mol 2AxB+C 起始（mol） 1 0 0 轉(zhuǎn)化（mol） a 平衡（mol） 1-a

39、 根據(jù)阿伏加德羅定律：=58.84% 而n（總）=1-a++==1.16 則1-a=1.16×58.84%=0.682 所以a=0.318(mol) 故A的轉(zhuǎn)化率=×100%=31.8% (2)將a=0.318代入1-a++=1.16 得x=2 21、某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示． （1）X的轉(zhuǎn)化率是 （2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； （3）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）= ， （4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行

40、到第 min，該反應(yīng)是達(dá)到平衡 ． 【答案】（1）30%； （2）3X+Y2Z； （3）0.05mol/（L·min）； （4）2，狀態(tài)． 【解析】解：（1）根據(jù)圖象知，X的轉(zhuǎn)化率==30%， 故答案為：30%； （2）根據(jù)圖象知，X和Y的物質(zhì)的量減小，則X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比寫出反應(yīng)方程式，X減少的物質(zhì)的量=1.0mol﹣0.7mol=0.3mol，Y減少的物質(zhì)的量=1.0mol﹣0.9mol=0.1mol，Z=0.2mol﹣0=0.2mol，則X、Y、Z的計量數(shù)之比為3：1：2，則該反應(yīng)方程式

41、為： 3X+Y2Z， 故答案為：3X+Y2Z； （3）Z的平均反應(yīng)速率==0.05mol/（L·min）， 故答案為：0.05mol/（L·min）； （4）根據(jù)圖象知，當(dāng)2min時各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)， 故答案為：2，狀態(tài)． 22、將水煤氣轉(zhuǎn)化成合成氣，然后合成各種油品和石化產(chǎn)品是化工的極為重要的領(lǐng)域。除去水蒸氣后的水煤氣主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，繼續(xù)除去H2S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH4轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣。 (1)制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C(s)+H2O(g)C

42、O(g)+H2(g)，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。 ①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 。 ②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是 。 A．加入C(s) B．加入H2O(g) C．升高溫度 D．增大壓強 (2)將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：CH4(g)+3/2O2(g) CO(g)+2H2O(g) ΔH=-519 kJ/mol。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實驗(其他條件相同) ①X在750℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍； ②Y在600℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加

43、快約3×105倍； ③Z在440℃時催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍； 已知根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是 (填“X”、“Y”或“Z”)，選擇的理由是 。 【答案】(1)①K=c(CO)c(H2)/c(H2O) ②B、C (2)Z 催化劑效率高且活性溫度低 【解析】(1)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(CO)c(H2)/c(H2O)。增大C的轉(zhuǎn)化率，需要使平衡向正反應(yīng)方向移動，C為固體對平衡移動無影響；加入H2O(g)平衡向正反應(yīng)方向移動，C的轉(zhuǎn)化率增大；正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，

44、升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動；增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動。 (2)催化劑對正逆反應(yīng)速率的改變程度是相同的，Z對反應(yīng)速率的影響最大，且反應(yīng)需要的溫度最低，有利于提高經(jīng)濟(jì)效益。 23、下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)： 實驗序號 金屬 質(zhì)量/g 金屬 c（H2SO4） mol·-1L V（H2SO4） 溶液溫度/℃ 金屬消失的時間/s 反應(yīng)前 反應(yīng)后 1 0.10 絲 0.5 50 20 34 500 2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50 3 0.10 絲 0.7 50 20 36 250 4 0.

45、10 絲 0.8 50 20 35 200 5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25 6 0.10 絲 1.0 50 20 35 125 7 0.10 絲 1.0 50 35 50 50 8 0.10 絲 1.1 50 20 34 100 9 0.10 絲 1.1 50 30 44 40 分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題： （1）實驗4和5表明，____________對反應(yīng)速率有影響，____________反應(yīng)速率越快， 能表明同一規(guī)律的實驗還有____________（填實驗序號）。

46、（2）僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有- （填實驗序號）。 （3）本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有____________，其實驗序號是____________。 （4）實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15 ℃）相近，推測其原因：______________________________________ 。 【答案】（1)固體反應(yīng)物的表面積表面積越大1和2 （2)1、3、4、6、8或2、5 （3)反應(yīng)溫度6和7或8和9 （4)因為所有反應(yīng)中，金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產(chǎn)生熱量相等，所以溶液溫度變化值相近 【解析】（

47、1)對比實驗4和5，其反應(yīng)條件的區(qū)別為金屬的狀態(tài)，實驗4為絲狀，實驗5為粉末狀。這說明固體反應(yīng)物的表面積對反應(yīng)速率有影響。從金屬消失的時間可看出，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越快。能表明同一規(guī)律的實驗還有1和2。 （2)觀察表中數(shù)據(jù)可看出實驗1、3、4、6、8及實驗2、5所選擇的實驗條件僅是反應(yīng)物濃度不同，能表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。 （3)觀察6、7及8、9實驗，可見本實驗中響反應(yīng)速率的 因素還有溫度。 （4)因為所有反應(yīng)中，金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等且硫酸過量，產(chǎn)生熱量相等，所以溶液溫度變化值相近。 24、氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。在壓強為30 MPa時，合成氨平

48、衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)如下： 溫度/℃ 200 300 400 500 600 氨含量/% 89.9 71.0 47.0 26.4 13.8 請回答： (1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，結(jié)合化學(xué)平衡移動原理，說明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)的原因是__________________________________________________。 (2)根據(jù)右圖，合成氨的熱化學(xué)方程式是__________________________。 (3)取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量________92

49、.2 kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是________________________；若加入催化劑，ΔH________(填“變大”“變小”或“不變”)。 (4)已知：分別破壞1 mol N≡N鍵、1 mol H—H鍵需要吸收的能量為：946 kJ、436 kJ，則破壞1 mol N—H鍵需要吸收的能量為________kJ。 (5)N2H4可視為：NH3分子中的H被—NH2取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星用N2H4(g)為燃料，NO2為氧化劑生成N2和H2O(g)。 已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1 N2H4(

50、g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1。 則：1 mol N2H4與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________。 【答案】(1)溫度升高，氨在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動，溫度升高平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng) (2)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.2 kJ·mol－1 (3)小于　由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物無法全部轉(zhuǎn)化為生成物　不變　(4)391　(5)N2H4(g)＋NO2(g)=== N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－567.85 kJ·mol－1 【解析】(3)熱化學(xué)方程式表示1 mol氮氣與3 mol氫氣完全反應(yīng)生成2 mol NH3時放出92.2 kJ的熱量，由此可知ΔH與化學(xué)平衡移動無關(guān)；(4)設(shè)破壞1 mol N－H鍵需吸收的能量為x kJ,946＋436×3－6x＝－92.2；(5)首先依信息[反應(yīng)物N2H4(g)、NO2(g)，生成物N2(g)和H2O(g)]寫出方程式并配平，N2H4(g)＋NO2(g)=== N2(g)＋2H2O(g)，依據(jù)蓋斯定律此反應(yīng)的ΔH＝ΔH2－ΔH1。