2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 非選擇題專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練2 實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)型

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1、2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 非選擇題專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練2 實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)型 1.堿式碳酸鹽A可用作胃藥,其組成可表示為Al2Mg6(OH)x(CO3)y·zH2O。某?；瘜W(xué)興趣小組欲測(cè)定其化學(xué)式,實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下: 實(shí)驗(yàn)Ⅰ:稱(chēng)取一定質(zhì)量的A,加熱分解至恒重。 實(shí)驗(yàn)Ⅱ:稱(chēng)取一定質(zhì)量的A,與足量的酸反應(yīng),測(cè)量生成CO2氣體的質(zhì)量。 可供選擇的儀器和藥品如圖所示:(酸溶液限選6 mol·L-1鹽酸或6 mol·L-1硫酸,其他試劑任選) 回答下列問(wèn)題: (1)儀器乙的名稱(chēng)為　　　　。? (2)請(qǐng)選擇必要的裝置完成實(shí)驗(yàn)Ⅱ,正確的連接順序?yàn)椤　　　　　　　　　　?按氣流方向,用接口字母表示);選用的酸溶液是　

2、　　　　　　　。? (3)有人提出不采用實(shí)驗(yàn)Ⅰ,可在實(shí)驗(yàn)Ⅱ結(jié)束后,在A完全反應(yīng)后所得溶液中滴加足量的氨水,用無(wú)灰濾紙過(guò)濾,用蒸餾水洗滌反應(yīng)容器2~3次,將洗滌液過(guò)濾,洗滌沉淀2~3次,將附著沉淀的濾紙放到坩堝中加熱分解至恒重。判斷沉淀已洗滌干凈的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,實(shí)際上未采用該方案的原因是不符合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的　　(填字母編號(hào))原則。? A.科學(xué)性 B.安全性 C.可行性 D.簡(jiǎn)約性 (4)x與y的關(guān)系式是　　　　　　　(用等式表示)。? (5)通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的相關(guān)數(shù)據(jù),經(jīng)計(jì)算可得A的摩爾質(zhì)量為602.0 g·mol-1。實(shí)驗(yàn)Ⅱ中稱(chēng)得樣品A的質(zhì)量為9.030 g

3、,與足量酸完全反應(yīng)后,CO2吸收裝置增重0.660 g,則A的化學(xué)式為　　　　　　　　　　　　　　。? 2.某小組取一定質(zhì)量的FeSO4固體,利用圖中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)過(guò)程 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ① 通入一段時(shí)間N2,加熱 A中固體變?yōu)榧t棕色,B中有白色沉淀,D試管中有無(wú)色液體 ② 用帶有火星的木條靠近裝置D的導(dǎo)管口 木條復(fù)燃 ③ 充分反應(yīng),停止加熱,冷卻后,取A中固體,加鹽酸 固體溶解,溶液呈黃色 ④ 將③所得溶液滴入D試管中 溶液變?yōu)闇\綠色 已知:SO2熔點(diǎn)為-72 ℃,沸點(diǎn)為-10 ℃;SO3熔點(diǎn)為16.8 ℃,沸點(diǎn)為44.8 ℃。 (1)實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)的

4、離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)分解過(guò)程除產(chǎn)生使木條復(fù)燃的氣體外,僅由A中固體顏色變化推測(cè),還一定有　　氣體,依據(jù)是　　　。? (3)實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)某同學(xué)依據(jù)B中的現(xiàn)象,認(rèn)為FeSO4分解一定有SO3生成。你認(rèn)為是否正確,其原因是　　　　　　(用必要的文字和化學(xué)方程式解釋)。? 非選擇題專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練二　實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)型 1.規(guī)范答題:(1)圓底燒瓶 (2)a→e,f→g,h(或h,g)→i　6 mol·L-1 硫酸 (3)取少量末次沉淀洗滌液于試管中,滴加氯化鋇溶液后無(wú)

5、渾濁,說(shuō)明沉淀已洗滌干凈　D (4)x+2y=18 (5)Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O 解析:(2)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ,選擇6 mol·L-1 硫酸,因?yàn)辂}酸具有揮發(fā)性,要測(cè)定CO2氣體的質(zhì)量,生成的氣體應(yīng)先通過(guò)濃硫酸干燥,再通過(guò)堿石灰吸收,并且要先將空氣通入NaOH溶液除去空氣中的CO2,再通過(guò)發(fā)生裝置除去裝置中的CO2。故儀器的連接順序?yàn)閍→e,f→g,h→i。(3)檢驗(yàn)沉淀是否已洗滌干凈可以檢查洗滌液中是否含有S。該實(shí)驗(yàn)方案比較復(fù)雜,不符合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)約性原則。(4)根據(jù)化學(xué)式中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0,則32+26-x-2y=0,即x+2y=18。(5)樣品A的物質(zhì)的量為n(A)

6、= mol=0.015 mol,根據(jù)增重的質(zhì)量可以確定樣品中n(C)= mol=0.015 mol,則1 mol A中含有1 mol C,即y=1,代入x+2y=18得x=16,故A的化學(xué)式為Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。 2.規(guī)范答題:(1)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O (2)SO2　因?yàn)橛蠪e2O3生成,在FeSO4中只有+6價(jià)S元素有氧化性,能被還原。因此一定有SO2生成 (3)2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+ (4)不正確,因?yàn)榉纸庥蠴2和SO2生成,在水溶液中發(fā)生反應(yīng):2SO2+O2+2H2O2H2SO4,故無(wú)論分解反應(yīng)是否有SO3生成,都會(huì)有此現(xiàn)象(或?qū)?SO2+O2+2H2O+2BaCl22BaSO4↓+4HCl也可) 解析:(1)A中紅棕色固體為Fe2O3,加入鹽酸后,生成FeCl3。(2)由題意中固體的顏色可知Fe元素被氧化,則應(yīng)有另外一種元素被還原,則只能是+6價(jià)的硫元素被還原,得到產(chǎn)物SO2。(3)由已知物質(zhì)的熔沸點(diǎn)可知,D中含有液態(tài)的SO2,則Fe3+與其發(fā)生氧化還原反應(yīng)。