2022年高考化學復習 第一章 原子結構與性質單元強化訓練題 新人教版選修3

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1、2022年高考化學復習 第一章 原子結構與性質單元強化訓練題 新人教版選修3 1．下列分子中所有原子外圍都達到8電子結構的是（ ） A、BF3 B、CH4 C、PCl5 D、SCl2 2．下列事實能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是（ ） ①還原性： ②能與反應生成S ③的酸性比的強 ④常溫下是氣體，S是固體 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 3．下列各組元素性質的遞變情況中，錯誤的是（ ） A．Li、Be、B原子的最高正價依次增大 B．P、S、Cl元素的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強 C

2、．B、C、N、O、F的原子半徑依次增大 D．Li、Na、K、Rb元素的金屬性依次增強 4．短周期元素x和y可以相互形成化合物x2y，那么x和y所在族的族數(shù)之差可能是（ ） A．1 B．3 C．4 D．5 5．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有C是金屬元素，B是地殼中含量最多的元素，A是形成化合物種類最多的元素， A與C的最外層電子數(shù)相同， C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍。下列敘述正確的是（ ） A．元素的原子半徑：A＜B＜C＜ D＜ E B．對應氫化物的熱穩(wěn)定性：D >

3、E C．B與C、B與D形成的化合物中化學鍵類型相同 D．五種元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是E 6．元素性質呈周期性變化的決定因素是（ ） A．元素相對原子質量依次遞增 B．元素的最高正化合價呈周期性變化 C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化 D．元素金屬性或非金屬性呈周期性變化 7．在元素周期表中，對于相同主族相鄰周期的兩種元素原子序數(shù)之差的敘述正確的是（　　） A．第2、3周期兩元素相差均為8 B．第3、4周期兩元素相差均為18 C．第5、6周期兩元素相差均為32 D．以上敘述均正確 8．下列各組物質的性質比較，正確的是（

4、 ） A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 B．氫化物穩(wěn)定性：H2S＞HF＞H2O C．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2 D．氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2 9．一些科學家預言，存在穩(wěn)定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列說法正確的是( ) A．第七周期有50種元素 B．該原子的質量數(shù)為184 C．該元素的相對原子質量為298 D．該原子核外有114個電子 10．能說明 碳元素的非金屬性比硅元素強的是（ ） A．甲烷比

5、硅化氫穩(wěn)定 B．碳與SiO2反應生成硅 C．碳酸與硅酸鈉溶液反應生成硅酸 D．高溫下SiO2和Na2CO3反應 11．1992年我國取得的重大科技成果之一是發(fā)現(xiàn)了三種元素的新的 （ ） A．80 B．128 C．208 D．288 12．下列說法中正確的是（ ） A．在M層中，有3s、3p、3d、3f四個軌道 B．氫原子光譜是線狀光譜 C．因為p軌道是“8”字形的，所以p電子走“8”字形 D．原子軌道與電子云都是用來形象描述電子運動狀態(tài)的 13．短周

6、期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A、C的原子序數(shù)之差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是 （ ） A．非金屬性：A＞C B．原子半徑：B＜C＜D C．最高價氧化物對應水化物的酸性：D＜C D．單質B常溫下能溶于濃硝酸 14．X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是（ ） A．元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜X B．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式

7、可表示為H3YO4 C．3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定 D．原子半徑由大到小的順序為Z＜Y＜X 15．中學化學課本中有大量的數(shù)據(jù)材料，下面是某學生對數(shù)據(jù)的利用，其中不正確的是（ ） A.利用溶解度數(shù)據(jù)可判斷煮沸Mg(HCO3)2溶液時，得到的產(chǎn)物是Mg(OH)2而不是MgCO3 B.利用密度數(shù)據(jù)可判斷液態(tài)物質揮發(fā)性的大小 C.原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)可作為判斷某些原子(或離子)的氧化性或還原性的依據(jù) D.利用沸點數(shù)據(jù)可判斷液態(tài)物質揮發(fā)性的大小 16．下列有關原子核外電子排布的說法不正確的是（ ） A．電子總是先排布在能量最低的電子層里 B．每個電子層最

8、多能容納的電子數(shù)為2n2 C．最外層電子數(shù)不超過8個(K為最外層時不超過2個) D．S2－的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍 17．描述硅原子核外電子運動說法錯誤的是（ ） A．有4種不同的伸展方向 B．有14種不同運動狀態(tài)的電子 C．有5種不同能量的電子 D．有5種不同的運動范圍 18．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A—K在周期表中的位置，按要求回答下列問題： 族 周 期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 A 2

9、 B C D 3 E F G H I J K (1)上表A—K元素中，只有負價而無正價的元素是（寫出元素名稱，下同） ，金屬性最強的元素是 ，原子半徑最小的元素是 (2)比較D-、E+及K-的離子半徑，由大到小的順序為： (3) 氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（填物質的化學式） 。寫出元素 C、K的氣態(tài)氫化物相互反應的現(xiàn)象 ，反應化學方程式為：

10、 。 (4) （本小題均填物質的化學式）在最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是（填物質的化學式，下同） ，酸性最強的是 ，呈兩性的是 ，寫出元素E、K的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為 19．有短周期元素A、B、C、D、E，已知： ??? ① 常溫下，A元素的單質在空氣或濃硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜 ② B元素的原子序數(shù)比A元素大，其原子

11、的次外層的電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍 ③ E與A同周期，C、D、E三種元素形成的單質或化合物可發(fā)生如下圖所示的反應。 ?請用化學式或相應的符號回答下列問題： （1）寫出A元素最高價氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式????????????； （2）B元素在元素周期表第? ?周期第 族； B的固態(tài)氧化物的晶體類型是?? ??； （3）D元素的原子結構示意圖是：????? ?????； （4）B元素與E元素的最高價氧化物的水化物的酸性強弱 ? ??＞?? ； （5）請用化學方程式表示E元素的單質在工業(yè)上的一種重

12、要用途： 。 20．用下列數(shù)據(jù)求氧原子的電子親和能 Mg(s)Mg(g) ΔH1=141 kJ·mol-1 Mg(g)Mg2+(g) ΔH2=2 201 kJ·mol-1 O2O(g) ΔH3=247 kJ·mol-1 Mg2+(g)+O2-(g)MgO(s) ΔH4=-3 916 kJ·mol-1 Mg(s)+O2(g)MgO(s) ΔH5=-602 kJ·mol-1 21．某元素的同位素X，它的氯化物XCl 1.49g溶于水制成溶液后， 加入1mol·L－1的AgNO3溶液20mL恰好完全反應。若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，試通

13、過計算確定(寫出計算過程)： （1）X元素在周期表中的位置； （2）把一小粒X的單質放入水中，有何現(xiàn)象?　寫出反應的化學方程式。 22．元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，Y、Z在同一周期，X與Z在同一主族，X原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。 （1）寫出下列元素符號： X ，Y ，Z （2）X與Y兩元素可形成化合物屬 （“離子”或“共價 ”）化合物。 （3）寫出X與Z所形成的化合物的化學式：

14、 23．由短周期元素組成的單質A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有下圖的轉化關系，已知C為密度最小的氣體，甲為非電解質。 根據(jù)以上轉化關系回答下列問題： （1）寫出下列物質的化學式：A B 丁 。 （2）元素A在周期表中的位置是 ，寫出甲的一種用 途 。 （3）寫出下列變化的方程式： A與NaOH溶液反應的化學方程式 。 乙與過量CO2反應的離子方程式 。 參考答案 1．D 【解析】共價化合物中如果元

15、素原子的化合價的絕對值和價電子之和等于8，則原子就滿足8電子穩(wěn)定結構。A中B不滿足，B中H不滿足，C中P不滿足。選項D中S和Cl的化合價分別是＋2價和－1價，均滿足8電子穩(wěn)定結構，答案選D。 2．A 【解析】非金屬性的比較規(guī)律： 1、由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。 2、由單質和酸或者和水的反應程度判斷：反應越劇烈，非金屬性越強。 3、由對應氫化物的穩(wěn)定性判斷：氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。 4、由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強。 5、由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷：酸性越強，非金屬越強。（除氟元素之外） 6

16、、由對應陰離子的還原性判斷：還原性越強，對應非金屬性越弱。 7、由置換反應判斷：強置弱?！踩粢罁?jù)置換反應來說明元素的非金屬性強弱，則非金屬單質應做氧化劑，非金屬單質做還原劑的置換反應不能作為比較非金屬性強弱的依據(jù)〕 值得注意的是：氟元素沒有正價態(tài)，故沒有氟的含氧酸，所以最高價氧化物對應水合物的酸性最強的是高氯酸，而不是非金屬性高于氯的氟元素！故規(guī)律5只適用于氟元素之外的非金屬元素。 8、按元素周期律，同周期元素由左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強；同主族元素由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱。 據(jù)此可知選項A正確，答案選A。 3．C 【解析】A正確，Li、Be、B原

17、子的最高正價依次為+1、+2、+3，主族元素最高正價等于最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)（O、F除外）；B正確，最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱與元素的非金屬性有關，非金屬性越強對應的酸酸性越強，而同一周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強；C錯，B、C、N、O、F屬于第二周期，同周期從左到右原子半徑逐漸減小； D正確，堿金屬元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強； 4．AD 【解析】 5．D 【解析】依題意知B為氧、A為氫、C為鈉、D為鋁。元素的原子半徑：A＜B＜E＜D＜C，對應氫化物的熱穩(wěn)定性：E>D B與C、B與D形成的化合物均為離子化合物，但是前者正還有非極性鍵，后者只有離子鍵。 6

18、．C 【解析】元素性質呈周期性變化的決定因素是元素原子最外層電子排布呈周期性變化 7．A 【解析】 試題分析：相同主族相鄰周期的兩種元素原子序數(shù)之差在第2、3周期兩元素相差均為8，故A正確，第3、4周期兩元素相差均為8，故B錯誤；第5、6周期兩元素相差均為18，故C錯誤，以上BC的敘述是錯誤的，故D錯誤。 考點：元素周期表 點評：本題考查了元素周期表的知識，屬于對基礎知識的考查，該題很好地考查了元素周期表中各周期的元素數(shù)，該題比較容易。 8．D 【解析】 試題分析：非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，則選項A、B不正確，酸性應該是HClO4＞H2

19、SO4＞H3PO4 、氫化物穩(wěn)定性應該是HF＞H2O＞H2S，D正確；同樣金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，C不正確，堿性應該是Ca(OH)2＞ NaOH＞Mg(OH)2 ，答案選D。 考點：考查元素周期律的應用和判斷 點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于培養(yǎng)學生的應試能力和學習效率。該題的關鍵是熟練記住元素周期律的內(nèi)容，并能靈活運用即可。 9．D 【解析】根據(jù)元素周期表的結構可知，第7正確若排滿，容納的元素是32種，A錯誤。質量數(shù)是Z＋N＝114＋184＝298，B不正確。由于元素大部分都有同位素，所以該核素

20、的質量數(shù)不能代表該元素的相對原子質量，C不正確。質子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以答案選D。 10．AC 【解析】 試題分析：非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，A可以說明；B中是在加熱的條件下進行的，不能說明的；非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，因此根據(jù)較強酸制備較弱的酸可知，選項C也正確的；D中屬于難揮發(fā)性酸制備易揮發(fā)性酸的，不能說明，答案選AC。 考點：考查非金屬性強弱比較的判斷 點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。該題的關鍵是明確非金屬元素的強弱的判斷依據(jù)，然后結合題意靈活運用即可，有利于鞏固學生的基礎，提高學生邏輯推理能力和靈活應變能力。該題的易錯點是BD。 11

21、．B 【解析】 12．B 【解析】 試題分析：A．在M層中，有3s、3p、3d、三個能級共1+3+5=9個軌道，錯誤；B．氫原子光譜指的是氫原子內(nèi)的電子在不同能階躍遷時所發(fā)射或吸收不同波長、能量之光子而得到的光譜。氫原子光譜為不連續(xù)的線光譜，是線狀光譜，正確。C．因為p軌道是紡錘形的，是說原子核外電子出現(xiàn)頻率高的區(qū)域的形狀，，錯誤；D．電子云是用來形象描述電子運動狀態(tài)的特征的。錯誤。 考點：考查原子核外電子的運動狀態(tài)及特征的知識。 13．A 【解析】 試題分析：短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半，則A原子最外層電子數(shù)

22、為偶數(shù)，A、C的原子序數(shù)的差為8，則A、C為同主族元素，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，令B原子最外層電子數(shù)為x，則x+2x+2x=15，解的x=3，故A、C的最外層電子數(shù)為6，A為O元素，C為S元素，B的原子序數(shù)大于氧元素，最外層電子數(shù)為3，故B為Al元素，D的原子序數(shù)最大，故D為Cl元素，A、同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Al＞S＞Cl＞O，即B＞C＞D＞A，故B錯誤；B、同主族自上而下非金屬性增強，非金屬性O＞S，故A正確；最高價氧化物對應水化物的酸性：氯大于硫，C錯誤；鋁 常溫下與濃硝酸發(fā)生鈍化，不能溶解，錯誤； 考點：本題考查結構位置

23、性質關系，難度中等，注意利用奇偶性及A、C的原子序數(shù)相差8判斷二者處于同一主族（短周期），是推斷元素關鍵。 14．A 【解析】 試題分析：X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，說明X不可能是3層或1層電子，所以X是O元素；則Y是S元素，Z是P元素。A、非金屬性的強弱是O>S>P,正確；B、S的最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H2YO4，錯誤；C、3種元素的氣態(tài)氫化物中X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，錯誤；D、原子半徑有電子層數(shù)、核電荷數(shù)決定，所以原子半徑由大到小的順序為X＜Y＜Z，錯誤，答案選A。 考點：考查元素推斷，元素周期律的應用 15．B 【解析】略 16．D 【解析】原子

24、核外電子排布時電子總是盡量先排布在能量最低的電子層里，每個電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2，最外層電子數(shù)不超過8個，可知A、B、C正確，S2－的M層電子數(shù)是8，是K層電子數(shù)的4倍，D錯誤。 17．D 【解析】 試題分析：A、Si原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p2，電子占據(jù)的是s、p能級，s能級有1個軌道，是球形，p能級有3個軌道，所以Si原子核外電子由4種不同的伸展方向，正確；B、Si原子核外有14個電子，每個電子的運動狀態(tài)都不相同，正確；C、根據(jù)核外電子的排布式可知，Si原子的核外電子占據(jù)5個能級，所以有5種不同能量的電子，正確；D、Si原子的核外電子占據(jù)3個電子層，

25、所以運動范圍有3種，錯誤，答案選D。 考點：考查核外電子的運動狀態(tài)的判斷 18．(共13分) (1)氟，鈉，氫 (各1分) (2) Cl->F->Na+ (1分) (3) NaOH， HClO4， Al(OH)3 , (各1分) OH-+H+=H2O (2分) (4) HF (1分) 產(chǎn)生白煙(1分)，NH3+HCl=NH4Cl (2分) (共13分) (1)氟，鈉，氫 (各1分) (2) Cl->F->Na+ (1分) (3) NaOH， HClO4， Al(OH)3 , (各1分) OH-+H+=H2O (2分) (4) HF (1分) 產(chǎn)生白煙(1分)，N

26、H3+HCl=NH4Cl (2分) 【解析】 19．（1）Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O（2分） （2）3（1分），ⅣA（1分）；原子晶體（2分）? （3）??? （2分）（4）HClO4＞H4SiO4（或H2SiO3）（2分） （5）2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分） 【解析】 20．氧的電子親和能為：E=-ΔH6=-725 kJ·mol-1 【解析】根據(jù)題給數(shù)據(jù)設計玻恩—哈伯循環(huán) 有蓋斯定律得 ΔH5=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH6 ΔH6=ΔH5-ΔH1-ΔH2-ΔH3-Δ

27、H4 =-602 kJ·mol-1-141 kJ·mol-1-2 201 kJ·mol-1-247 kJ·mol-1-3 916 kJ·mol-1=725 kJ·mol-1 21．（1）X位于第四周期，ⅠA族 （2）鉀粒浮在水面上，劇烈反應，熔成閃亮的小球，四處游動，發(fā)出“咝咝”的聲音，甚至能自行燃燒，輕微爆炸。 2K+2H2O = 2KOH+H2↑ 【解析】XCl ＋AgNO3 =AgCl↓＋XNO3 n（XCl）=n（AgNO3）=1mol·L－1×20mL×10－3 L·mL－1=0.02mol, M（XCl）=1.49g÷0.02mol=74.5 g·mol－1

28、, Mr（XCl）=74.5, Mr（X）=39，A（X）=39, Z（X）=39－20=19,即X為K。 （1）X位于第四周期，ⅠA族（2分） （2）鉀粒浮在水面上，劇烈反應，熔成閃亮的小球，四處游動，發(fā)出“咝咝”的聲音，甚至能自行燃燒，輕微爆炸。（2分） 2K+2H2O = 2KOH+H2↑（2分） 22．（1）O、Mg、S （2）離子 （3）SO2、SO3 【解析】 試題分析：有題意可以推斷出X、Y、Z分別為O、Mg、S ；所以（1）X、Y、Z的元素符號為O、Mg、S ；（2）X與Y兩元素可形成化合物為MgO，MgO為離子化合物；（3）X與Z所

29、形成的化合物的化學式有兩種，即SO2、SO3 。 考點：元素周期表 點評：本題考查了元素周期表的推斷題，該題比較容易。 23．（1）Si（2分） O2 （2分） H2SiO3或H4SiO4（2分） （2）第三周期第ⅣA族（2分） 是玻璃、光導纖維等（2分） （3） ①Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑（2分） ② SiO32—+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3—（2分） 【解析】試題分析：根據(jù)題意可知A：SiB：O2、C：H2、甲：SiO2、乙：Na2SiO3、丙：H2O、?。篐2SiO3。 （1）突破口：C為密度最小的氣體，知C是H2；甲為非電解質，不能是Al2O3，只能是SiO2；則A為Si、B為O2、 乙是Na2SiO3，通CO2生成丁，丁為H2SiO3。丁失去丙生成甲，丙為H2O。 （2）A為Si，在周期表的第三周期第ⅣA族；用途是做玻璃、光導 考點：本題以元素推斷為基礎，考查硅及其化合物的性質等知識。