九年級化學上冊 第三單元 課題3 元素導學案 （新版）新人教版

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1、九年級化學上冊 第三單元 課題3 元素導學案 （新版）新人教版 【學習目標】 1、理解元素的概念，統(tǒng)一對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結構的認識。 2、知道元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。 【自主學習】 （一）元素 1、元素的概念 元素是 （即 ）相同的一類原子的總稱。 2、元素的種類　　 到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有 多種，但組成的物質(zhì)卻有3000多萬種。 3、地殼中元素的含量 按質(zhì)量計算,各種元素在地殼中的含量相差很大，其中含量位于前四位的元素依次是

2、 。 【答案】1、質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）；2、一百 ；3、氧、硅、鋁、鐵； （二）元素符號 1、元素符號的書寫 國際上統(tǒng)一采用 名稱的 字母來表示元素。書寫時注意： （1）由一個字母表示的元素符號要 。如 表示碳元素， 表示氧元素。 （2）由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要 ，第二個字母要 。 如 表示鋁元素， 表示鈣元素。 2、元素符號的意義 （1）表示 ， （2）表示這種元素的

3、 。 如：“N” 【答案】1、拉丁文，第一個；（1）大寫 ，C ，O；（2）大寫，小寫，Al，Ca； 2、一種元素，一個原子；氮元素，一個氮原子。 （三）元素周期表簡介 1 H 氫 1.008 1、元素周期表 根據(jù)元素的 和 將100多種元素科學有序地排列起來得到的表。 2、原子序數(shù) 元素周期表按元素 遞增的順序給元素編的號。 原子序數(shù)= = = 。 3、元素周期表結構 （1）橫行（也叫周期）：元素周期表共有

4、 周期。 （2）縱行（也叫族）：元素周期表共有 族。 （3）單元格：在元素周期表中，每一種元素占據(jù)一格，包括四個方面的信息，如圖所示： 【答案】1、原子結構，性質(zhì)；2、原子核電荷數(shù)，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)； 3、 7, 16 ； ?三、合作探究： （一）元素 1、在原子中有如下等量關系：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，那么可不可以說元素是具有相同核外電子數(shù)的一類原子的總稱呢？元素的種類有誰來決定？ 【答案】在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，但是由于原子最外層電子數(shù)不為8時，原子容易得失電子，故不能說元素是具有相同核外電子數(shù)的一類原子的總稱，而應說元素是具有

5、相同質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)的一類原子的總稱；元素的種類由質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)決定。 2、元素概念中的“同一類”三個字能否改為“同一種”？你對“同一類原子”是怎么理解的？ 【答案】元素概念中的一類原子指的是：（1）質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的； （2）質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不同的；（3）質(zhì)子數(shù)相同，化合價不同的。 3、下述化學反應中 硫 + 氧氣 二氧化硫 (S) (O2) 　　　 (SO2) 過氧化氫 二氧化錳 水 + 氧氣 (H2O2) 　 (H2O) (O2) 反應物跟生成物相比較，分子是否發(fā)

6、生了變化?元素是否發(fā)生了變化? 【答案】化學變化是生成新分子的變化。由表達式可知，化學反應前后原子的種類、元素的種類不變。 （二）元素符號 1、一個元素符號能表示幾個涵義？ 【答案】一般有兩個意義：一種元素，一個原子。金屬元素，稀有氣體元素，固態(tài)的非金屬元素還能表示一種物質(zhì)； 2、說出下列符號的意義 ① O　 ②Fe　 ③2O　 ④3Mg 【答案】①氧元素，一個氧原子；②鐵元素、一個鐵原子、單質(zhì)鐵； ③2個氧原子；④3個鎂原子。 （三）元素周期表 從一個元素符號圖片你可以獲得的信息是：（以鐵為例）元素名稱 ；元素的種類 ； 元素符號 ；

7、相對原子質(zhì)量 ；原子序數(shù) ；原子核電荷數(shù) 。 【答案】鐵，金屬元素，F(xiàn)e，55.85,26,26 。 【課題反饋】 1．生活中遇到“碘鹽”“高鈣牛奶”“鐵強化醬油”等商品中“碘、鈣、鐵”是指（ ） A．原子 B．元素 C．分子 D．離子 【答案】B 【解析】 “碘鹽”“高鈣牛奶”“鐵強化醬油”等商品中“碘、鈣、鐵”不是以單質(zhì)、分子、原子、離子等形式存在，這里所指的“碘、鈣、鐵”是強調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關．故選：B 2．如圖，硒被譽為“抗癌大王”．根據(jù)提供的硒的有關信息，下列說法中，正確的是（ ） A

8、．硒屬于金屬元素 B．硒的原子序數(shù)是34 C．硒的原子結構示意圖中x=4 D．硒的相對原子質(zhì)量是78.96 g 【答案】B 【解析】A、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的名稱是硒，屬于非金屬元素，故選項說法錯誤．B、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為34，故選項說法正確．C、當質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，由硒的原子結構示意圖，則34=2+8+18+x，x=6，故選項說法錯誤．D、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知元素的相對原子質(zhì)量為78.96，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項說法錯誤．故選B 3．下列關于四種粒子結構示意圖的說法正確的

9、是 ① ② ③ ④ A．①③屬于不同種元素 B．④屬于離子，離子符號為Mg2- C．②③的化學性質(zhì)相似 D．①④均達到相對穩(wěn)定的結構 【答案】 【解析】 試題分析：A、元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，①③的質(zhì)子數(shù)都為17，故屬于同種元素，錯誤，B、質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)，為離子，④的質(zhì)子數(shù)為12，核外電子數(shù)為10，帶上2個單位正電荷，離子符號為Mg2+，錯誤，C、最外層電子數(shù)決定元素化學性質(zhì)，最外層電子數(shù)相等，化學性質(zhì)相似，而②③的最外層電子數(shù)不相同，故化學性質(zhì)不相，錯誤，D、最外層電子數(shù)為8（若

10、第一層為最外層時，電子數(shù)為2）的結構叫相對穩(wěn)定結構，故①④均達到相對穩(wěn)定的結構，正確，故選D 考點：元素的定義，微粒的結構示意圖，最外層電子數(shù)與元素化學性質(zhì)的關系 4．元素周期表中鎂元素的信息如右圖所示，對圖中信息理解不正確的是 A．元素名稱為鎂 B．質(zhì)子數(shù)為12 C．元素符號為Mg D．核外電子數(shù)為24.31 【答案】 【解析】 試題分析：元素周期表中某方格中的信息：原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量；A、元素名稱為鎂，正確，B、原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為12，正確，C、元素符號為Mg，正確，D、核外電子數(shù)=原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=12，24.31 是它的相對原子質(zhì)量，錯誤，故選D 考點：元素周期表中信息 5．寫出下列符號的含義（1） H （2） 3H （3） Na+ 【答案】（1）氫元素；一個氫原子（2）3個氫原子（3）一個鈉離子 【解析】 試題分析：正確的表達符號的含義及其正確的使用化學用語來表示一些微粒。 考點：化學用語