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1、2022年高一化學下學期 第11周當堂訓練
一、選擇題，每題5分
1. 某一反應物的濃度為1.0mol/L，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，在這20s內(nèi)它的反應速率為
A. 0.04 B. 0.04mol / L C. 0.04mol / (L·S) D. 0.8mol / (L·S)
2. 在下列過程中，需要加快化學反應速率的是
A. 鋼鐵腐蝕 B. 食物腐敗 C. 煉鋼 D. 塑料老化
3. 在48ml0.1mol/LHNO3溶液中加入12ml0.4mol/LKOH溶液，所得溶液呈
A. 弱酸性 B. 強酸
2、性 C. 強堿性 D. 中性
4. 可逆反應：2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g)，在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是
①單位時間內(nèi)生成nmol O2的同時生成2nmol NO2
②單位時間內(nèi)生成nmol O2的同時生成2nmol NO
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
A．①④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤
5. 在2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生A+3B2C，在10秒內(nèi)反應物A的濃度由1mol/L降到0.6
3、mol/L，則ν（C）為
A．0.04mol/(L.s) B．0.08mol/(L.s) C．0.4mol/(L.s) D．0.8mol/(L.s)
6．在一定條件下，發(fā)生反應：2NO2N2O4，該反應達到化學平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關說法正確的是
A．正反應為放熱反應 B．正反應為吸熱反應
C．降溫后NO2的濃度增大 D．降溫后各物質的濃度不變
7．NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢地反應生成氮氣和二氧化碳，對此反應，下列敘述正確的是
A． 使用適當?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻俾? B. 降低壓強能提高反應速率
4、
C. 高溫度能提高反應速率 D. 改變壓強對反應速率無影響
8. 下列說法不正確的是
A. 物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化。
B. 化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變。
C. 可逆反應只是代表少數(shù)反應。
D. 化學反應達到平衡狀態(tài)時，正反應速率與逆反應速率相等。
9．在下列平衡體系中，保持溫度一定時，改變某物質的濃度，混合氣體的顏色會改變；改變壓強時，顏色也會改變，但平衡并不移動，這個反應是
A．2NO＋O2 2NO2 B．N2O4 2NO2
C．Br2(g)＋H2 2HBr D
5、．6NO＋4NH3 5N2＋3H2O
10．鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應速率是
A. 0.02 mol/(L?min) B. 1.8mol/(L?min) C. 1.2 mol/(L?min) D. 0.18 mol/(L?min)
11．100 mL 6mol/L硫酸溶液與過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的
A. 碳酸鈉 B. 水 C. 硫酸鉀溶液 D. 燒堿溶液
12．在下列影響化學反應速率的外界因素中，肯定能使
6、化學反應速率加快的方法是
①升高溫度??②加入正催化劑??③增大反應物濃度??④將固體塊狀反應物磨成末⑤增大壓強
A.①②③⑤????D．①②④⑤????C.①③④⑤????D.①②③④
13．在反應2SO2+18O2?? 2SO3中，其中氧氣用18O標記上，其中含有18O的物質有??
A.SO2 ?? ??B. SO2??O2??SO3??? ?C. O2??SO3?? D. SO2??SO3
14．一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g) 2Z(g) 一定達到化學平衡狀態(tài)的是
7、
① X、Y、Z的物質的量之比為1︰2︰2 ② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③ 容器中的壓強不再發(fā)生變化 ④ 單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
15．在m A + n B p C的反應中，m、n、p為各物質的計量數(shù)?，F(xiàn)測得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則m：n：p為
A．2：3：2 B．2：3：3 C．1：3：2
8、 D．3：1：2
二、填空題（10分）
16. 反應A＋3B==2C＋2Ｄ在四種不同情況下的反應速率分別為:
①v（A）＝0．15 mol·L－1·s－1； ②v（B）＝0．6mol·L－1·s－1；
③v（C）＝0．4 mol·L－1·s－1； ④v（Ｄ）＝0．45 mol·L－1·s－1。該反應進行的快慢順序為 。(用序號和“>”表取示)
17．將鎂帶投入盛放在敞口容器的鹽酸里，產(chǎn)生H2的速率與 時間
的關系可由右圖表示。
（1）寫出離子反應方程式
9、
（2）在下列因素中①H＋的濃度 ②鎂帶的表面積 ③溶液的溫度
④Cl-的濃度 能影響該反應速率的因素有__________（填序號）；
（3）解釋圖中AB段形成的原因 ；
（4）解釋圖中ｔ1時刻后速率變小的原因 。
三.計算題（15分）:
18．（5分）在一個容積為3L的密閉容器里進行如下反應N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ，反應開始時n(N2)=1.5mol, n(H2)=4.4mol, 2min末n(H2)=0.8mol。求（1）試用H2, N3和NH3的濃度分別表示該反應的反應速率。（2）并求出2min末N2的濃度。（3）氮氣的轉化率。
2022年高一化學下學期 第11周當堂訓練
