2022年高中化學 鐵及其化合物專題訓練10 物質推斷

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1、2022年高中化學 鐵及其化合物專題訓練10 物質推斷 1985-qghx-三-2根據下列實驗，分別指出A、B、C、D、E各是什么物質.〔E＋某溶液→A或有問題？A+E→某溶液〕 A B C D E 1993-qghx-31.(3分)已知硫粉跟亞硫酸鈉溶液共熱可制得硫代硫酸鈉.現以硫化亞鐵為主要原料，按下圖制取硫代硫酸鈉.圖中的A、B、C和D是硫單質或硫的化合物，其它不含硫的反應產物已被略去，各步反應可以添加必要的試劑. 請?zhí)顚懴铝锌瞻? (1)反應(Ⅰ)的化學方程式是: _______ (2)物質B的分子

2、式是: __________(3)物質D的分子式: _____. 1997-qghx-30.(5分)試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成.取質量相等的兩份試樣按下圖所示進行實驗: (1)請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應的離子方程式. (2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應后，生成的不溶物W的質量是m，則每份試樣X中氧化銅的質量為 .(用m表示) xx-czlz-22.已知X為FeO和CuO的混合物，取兩份等質量的X樣品進行下列實驗： (1)寫出①、②和③步所有反應的化學方程式

3、 ； (2)設從③步所得固體D的質量為32 g，溶液E中只含有一種金屬離子，氣體F在標準狀況下體積為5.6 L，試計算取用的每份X的質量和X中FeO與CuO的質量比。 xx-gdhx-16.(12分)室溫下，單質A，B，C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應條件下，它們可以按圖2進行反應。又知E溶液是無色的，請回答： 圖2 　反應流程 (1)A是 、B 是、C是 （請?zhí)罨瘜W式）。 (2)反應①的化學方程式為： 。 (3)反應③的化學方程式為：

4、 。 (4)反應④的化學方程式為： 。 xx-gdhx-21.(10分)A、B、C、D是四種可溶的化合物，分別由陽離子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和陰離子OHˉ、CO32ˉ、NO3ˉ、SO42ˉ兩兩組合而成，它們的溶液發(fā)生如下反應： A與B反應生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失。 C與D反應生成有色沉淀。 B與C反應生成白色沉淀。 寫出它們的化學式： A： B： C： D： xx-qglz2-26.(l6分)粉末狀試樣

5、A是由等物質的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗： ①取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成；②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·鹽酸中，得溶液C；③將①中得到的單質B和溶液C反應，放出 l.12 L(標況)氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質B；④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。 請?zhí)羁眨? (1)①中引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是 ，產物中的單質B是 。 (2)②中所發(fā)生的各反應的化學方程式是 。 (3)③中所發(fā)生的各反應的離子方程式是

6、 。 (4)若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液中c(Mg2+)為 ，c(Fe2+)為 。 xx-qglz4-26.(15分)下圖表示某種鹽的制備步驟： 稀硫酸 金屬屑A 80℃ 過濾，除雜質 濾液 結晶 水合鹽B 300℃ 氮氣保護 無水鹽C 已知：水合鹽B含有45.3%的水；無水鹽C焙燒分解，放出兩種無色刺激性氣體E和F，并生成紅棕色固體D。請寫出物質的化學式或名稱： A ，B ，C ，D ， E

7、 ，F 。 xx-gdhx-22.(12分) 鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白(TiO2)是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦儲量居世界首位。含有Fe2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制取TiO2的流程如下： TiO2+ 、SO42- H2TiO3 TiO2 FeSO4 ·7H2O 水浸 煅燒 濃H2SO4 353K 鈦鐵礦 Fe3+ 、Fe2+ TiO2+ 、SO42- 熱過濾 濾渣（棄） 濾液 過濾 ① Fe ② 冷卻 （1）Ti的

8、原子序數為22，Ti位于元素周期表中第 周期，第 族。 （2）步驟①加Fe的目的是 ； 步驟②冷卻的目的是 。 TiO2 → TiCl4 Ti Mg 800℃，Ar （3）上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產物是 ；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應加入 處理。 （4）由金紅石(TiO2)制取單質Ti

9、，涉及到的步驟為： 己知：①C (s) +O2 (g) ＝ CO2 (g)； △H = -393.5 kJ·mol-1 ②2CO (g) + O2 (g) ＝2CO2 (g)； △H = -566 kJ·mol-1 ③TiO2(s) + 2Cl2 (g) ＝TiCl4(s) + O2(g)； △H = +141 kJ·mol-1 則TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s) ＝TiCl4(s) + 2CO (g)的△H=

10、 。 反應TiCl4 +2Mg ＝2MgCl2 + Ti在Ar氣氛中進行的理由是 。 xx-jshx-20硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過下列實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體： ①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍； ②向洗滌過的廢鐵屑加入過量的稀硫酸，控制溫度50～80℃之間至鐵屑耗盡； ③趁熱過濾，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶； ④待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水2

11、～3次，再用濾紙將晶體吸干； ⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。 請回答下列問題： (1)實驗步驟①的目的是 ，加熱的作用是 。 (2)實驗步驟②明顯不合理，理由是 。 (3)實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是 ； 。 (4)經查閱資料后發(fā)現，硫酸亞鐵在不同溫度下結晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示（僅在56.7℃、64℃溫度下

12、可同時析出兩種晶體）。 溫度/℃ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90 溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27.0 析出晶體 FeSO4·7H2O FeSO4·4H2O FeSO4·H2O 請根據表中數據作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。 ⑤若從硫酸亞鐵溶液中結晶出FeSO4·4H2O晶體，應控制的結晶溫度（t）的范圍為 。 xx-qglz2-26(13分)A、B兩種固體，都由甲、乙兩種元素組成。在A、B中，甲、乙兩種元素的原子個數

13、比分別為1︰1和1︰2，高溫煅燒A、B時，產物都是C(固體)和D(氣體)。由D可制得E(酸)。E和另一種酸組成的混合酸跟甲苯反應可生成三硝基甲苯。C與E的稀溶液反應得到溶液F，往F溶液中加入氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成，該沉淀經灼燒后轉變成C。往F溶液中加入甲元素的單質得到溶液G。試根據以上信息填寫下列空白： (1)A的化學式(分子式)是 ； (2)B煅燒生成C和D的化學方程式是： ； 甲元素的單質與F溶液反應的離子方程式是：

14、 ； (3)往G溶液中加入NaOH溶液發(fā)生的現象是 ； A S，△ 稀硫酸 B 過量濃硫酸 C 雙氧水 D 氨水 E F A+H Na2O2 xx-tjlz-26.(14分)中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下： 將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體。請回答下列問題： (1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍： 。 (2)A、B、H的化學式：A 、B 、H 。 (3)①H2

15、O2分子的電子式： 。 ②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式： 。 (4)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現象： (5)在C溶液中加入與C等物質的量的Na2O2，恰好使C轉化為F，寫出該反應的離子方程式: xx-bjlz-28.(14分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗(部分產物略去)： ⑴取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明

16、顯變化，說明樣品中不含有的物質是(填寫化學式) 。 ⑵Z為一種或兩種氣體： ①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應I中能同時生成兩種氣體的化學方程式是 。 ②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學式是 。 ⑶向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是(填寫離子符號) 。 ⑷取Y中的溶液，調pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗

17、2mol I―時，共轉移3 mol電子，該反應的離子方程式是 。 ⑸另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應。若溶液中一定不會產生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質組合是(各組合中的物質用化學式表示) 。 xx-gdhx-22.(11分)銅在自然界存在于多種礦石中，如： 礦石名稱 黃銅礦 斑銅礦 輝銅礦 孔雀石 主要成分 CuFeS2 Cu5FeS4 Cu2S CuCO3·Cu(OH)2 請回答下列問題： (1)上表所列銅化合物中，銅的質量百分含量最高的是 。 (

18、2)工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反應的氧化劑是 。 (3)SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是 ；處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱 。 (4)黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質，需進一步采用電解法精制。請簡述粗銅電解得到精銅的原理： 。 (5)下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是 (填字母)。 選項 陳述I 陳述Ⅱ 判斷 A

19、銅綠的主要成分是堿式碳酸銅 可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠 I對；Ⅱ對；有 B 銅表面易形成致密的氧化膜 銅容器可以盛放濃硫酸 I對；Ⅱ對；有 C 鐵比銅活潑 鉚在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹 I對；Ⅱ對；有 D 藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化 硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑 I錯；Ⅱ對；無 xx-nxlz-26.(14分)某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產一定量的鐵紅和氧化銅。 填寫下面空白。 (1)圖中標號處需加入的

20、相應物質分別是① 、② 、③ 、④ 、⑤ ； (2)寫出①處發(fā)生反應的離子方程式： ； 寫出③處發(fā)生反應的化學方程式： ； (3)鐵紅的化學式為 ；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅 ；氧化銅 。 xx-nxlz-34.分析下面兩個案例并回答有關問題。

21、 (2)某地區(qū)已探明蘊藏有豐富的赤鐵礦(主要成分為Fe2O3，還含有SiO2等雜質)、煤礦、石灰石和黏土。擬在該地區(qū)建設大型煉鐵廠。 ①隨著鐵礦的開發(fā)和煉鐵廠的建立，需要在該地區(qū)相應建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等，形成規(guī)模的工業(yè)體系。據此確定上圖中相應工廠的名稱A 、B 、C 、D ； ②以赤鐵礦為原料，寫出高爐煉鐵中得到生鐵和產生爐渣的化學方程式 ； ③從“三廢”利用、環(huán)境保護等角度考慮，該地區(qū)和企業(yè)在生產中應采取的一些措施有（舉出2種措施即可） 。 xx-scyklz-27.(15分)下圖中A～J均代表無機物或其水溶液，其中B、D、G是單質，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料。 根據圖示回答問題： (1)寫出下列物質的化學式：A ，E ，I ； (2)反應①的化學方程式是 ； 反應②的化學方程式是 ； (3)J與鹽酸反應的化學方程式是 ； 反應后的溶液與D反應的化學方程式是 。