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1、九年級化學全冊《第6章 溶解現(xiàn)象》復習學案（新版）滬教版
【學習目標】 1.掌握溶液組成、飽和溶液、溶解度的有關(guān)應用。
2.鞏固溶液配制以及溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算。
【學習重點】 溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算。
【學習難點】 飽和溶液、溶解度的應用。
導 學 過 程
【活動一】 溶液組成
1．定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成 、 的 ，叫做溶液。其中被溶解的物質(zhì)叫 ，起溶解作用的物質(zhì)叫 。溶液的特性： 、 。
2. 物質(zhì)的溶解過程通常伴隨著能量變化，有的物質(zhì)溶解時
2、吸熱，如 等；有的物質(zhì)溶解時放熱，如 等；有的物質(zhì)溶解時沒有明顯的能量變化，如 等。
3. 溶液在日常生活中應用廣泛。下列對溶液的有關(guān)說法正確的是 ( )
A．溶液都是無色、透明的液體 B．溶液中只能有一種溶質(zhì)
C．溶液中各部分密度不同 D．溶液中各部分性質(zhì)相同
4．衣服上沾有碘很難洗凈，碘在下列四種不同溶劑中的溶解性如下表所示：
溶質(zhì)
碘
溶劑
水
酒精
汽油
苯(有毒)
溶解性
微溶
可溶
易溶
易溶
由
3、表中提供的信息判斷，能最快洗凈衣服上的碘污漬且不會對人體造成較大傷害的是 ( )
A．水 B．酒精 C．汽油 D．苯
5．小琪同學往右圖所示的燒杯中加入一種固體物質(zhì)，攪拌后，發(fā)現(xiàn)溫度升高、石蠟熔化、塑料片掉了下來。該同學加入的物質(zhì)可能是 ( )
A．蔗糖 B．硝酸銨 C．氯化鈉 D．氫氧化鈉
4．洗滌是生活、生產(chǎn)中不可缺少的操作過程。下列洗滌方法錯誤的是 ( )
A．用汽油洗滌手上的油
4、污 B．用氫氧化鈉溶液洗滌手上的油污
C．用稀鹽酸洗去鐵制品表面的鐵銹 D．用洗潔精清洗油膩的餐具
【活動二】 飽和溶液、溶解度
1．概念：在一定 下，一定量的 里，不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液為該溶質(zhì)的飽和溶液。
（ ）或（ ）
2．飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化
（ ）或（ ）或（ ）
飽和溶液 不飽和溶液
3．飽和溶液與溶液濃度的關(guān)系
飽和溶液 (填“一定”或“不一定”，下同)
5、是濃溶液，不飽和溶液 是稀溶液；飽和溶液 比不飽和溶液濃；同一溫度下，該溶質(zhì)的飽和溶液 比它的不飽和溶液濃。
4．在 下，某固體物質(zhì)在 溶劑里達到 時所能溶解的 ，叫做該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
5.溶解度曲線
（1）曲線上的點表示物質(zhì)在該溫度下的溶解度。P點表示
。
（2）兩條曲線的交點表示兩物質(zhì)在該溫度下的溶解度相等。M點表示
6、
。
（3）圖像中的點可以表示所代表的溶液是否飽和。N點代表A的 溶液，代表B的 溶液。
（4）曲線表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化的趨勢。A、B兩物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而
。
（5）曲線的傾斜程度可表示物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響程度。相比之下，A物質(zhì)的溶解度受溫度影響 ，B物質(zhì)的溶解度受溫度影響 。
（6）由曲線可物質(zhì)從溶液中結(jié)晶的方法。A物質(zhì)從溶液中結(jié)晶的方法
7、 ，B物質(zhì)從溶液中結(jié)晶的方法 。從溶解大量A物質(zhì)和少量B物質(zhì)的溶液中分離出A物質(zhì)的方法 。
【活動三】 溶液的配制、計算
1．在花卉市場上經(jīng)常見到用營養(yǎng)液培育觀賞植物，配制營養(yǎng)液的主要試劑之一是質(zhì)量分數(shù)為1.4%的KNO3溶液，現(xiàn)欲配制這種KNO3溶液200 g。
(1)需KNO3固體 g，需水 mL。(水的密度為1.0 g/cm3)
(2)配制此KNO3溶液的步驟為：a. b． c． d．裝
8、入試劑瓶。
現(xiàn)有以下實驗儀器：托盤天平及砝碼、量筒、藥匙、蒸發(fā)皿、膠頭滴管、燒杯、試劑瓶。
在以上給出的儀器中，有一個儀器在配制溶液過程中不需要的是 ，同時，若要成功配制此溶液，還缺少一個重要的儀器是 ，此儀器在配制過程中所起的作用是 。
(3)下列方法能使接近飽和的KNO3溶液由不飽和變?yōu)轱柡偷氖? (從①～⑥中選序號填入)。
①加水 ②加KNO3固體 ③蒸發(fā)水 ④冷卻 ⑤加熱但保持溶液質(zhì)量不變 ⑥加飽和KNO3溶液
(4)現(xiàn)向KNO3飽和溶液中逐滴加水稀釋使其質(zhì)量分數(shù)降至1.4%，在此稀釋過程中，符合此溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化
9、規(guī)律的圖示是 。
2. 某同學在實驗室配制50g6%的氯化鈉溶液，如圖所示的部分操作其中錯誤的是 ( )
3. 汽車蓄電池中稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28%，密度為1.2克/厘米3。若要在實驗室用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制這種稀硫酸630克。求：
(1)630克稀硫酸的體積是多少毫升？
(2)需要濃硫酸多少克？
4.（徐州中考）電解水時，常在水中加入硫酸使反應容易進行，硫酸本身并不被分解?，F(xiàn)用45g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的硫酸溶液進行電解水的實驗，一段時間后，產(chǎn)生1g氫氣。計算：
（1）被電解的水的質(zhì)量。（H-1 O-16）
（2）電解后的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
本節(jié)課反思：
九年級化學全冊《第6章 溶解現(xiàn)象》復習學案（新版）滬教版
