2022年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 含答案

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1、2022年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 含答案 考生注意： 1.試卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。 2.本考試分為試卷和答題紙，答案必須寫在答題紙的對應(yīng)位置上。 3.可以使用計(jì)算器。 4.試卷中阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示。 可能用到的相對原子質(zhì)量 H-1 C—12 N—14 0—16 Na—23 Mg-24 S—32 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64 一、選擇題（本題共36分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。） 1.下列說法中正確的是 A.m是物質(zhì)的量的單位 B.甲烷的摩爾質(zhì)量為16g C.1mo

2、l氧的質(zhì)量為32g D.12gl2C中含有NA個(gè)碳原子 2.下列說法中正確 A.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體的體積約為22.41L B.同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比 C.相同狀態(tài)下，體積相同的02與03的質(zhì)量相等 D.所含的分子數(shù)個(gè)相同的氣體，體積一定不相同 3.下列氣體中密度最大的是 A. S02 B. CO C. H2 D. C02 4.一定條件下，完全分解下列某化合物2 g，產(chǎn)生氧氣1.6g,此化合物是 A. 1H2160 B. 2H2160 C. 1H2180 D. 2H2180 4.人類對原子結(jié)

3、構(gòu)的探究經(jīng)歷了多個(gè)歷史階段。下列各階段的先后順序正確的是 ①徳謨克利特提出的古典原子論 ②道爾頓提出的近代原子論 ③盧瑟福提出原子結(jié)構(gòu)的“行星模型” ④湯姆遜提出原子結(jié)構(gòu)的“葡萄干面包模型” A.①②③④ B.①②④③ C.①③④② D.④③① 5.放射性同位素13153l,其左上角數(shù)字“131”表示 A.質(zhì)量數(shù) B.中子數(shù) C.質(zhì)子數(shù) D.電子數(shù) 6.我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素14462Sm與15062Sm的說法中不正確的是 A.互為同位素 B.互為同素異形體 C.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同 D.化學(xué)性質(zhì)相同 8.元素在自然界有35CL和31CL

4、兩種同位素，在以下關(guān)于計(jì)算式說法中正確的是：34.969 x 75.77%+ 36.966 x 24.23% = 35.453 A. 75.77%表示15CL的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B. 24.23%表示35CL的濃度 36.966表示37CL的質(zhì)量數(shù) D. 35.453表示氯元素的相對原子質(zhì)量 9.下列敘述中，正確的是 A.同種元素構(gòu)成的物質(zhì)一定是單質(zhì) B. CL知某KLF核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，就能確定該元素的相對原子質(zhì)量 C.所有原子都是由原子核、核外電子構(gòu)成，而原子核又由質(zhì)子、中子構(gòu)成的 D.元素的同位素是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定的 10.可以用電子式表示的微

5、粒是 A. He B. Ne C. Na+ D. S2- ll. 下列個(gè)組微粒中,電子總數(shù)相同的是 A. S2-與HF B. AL3+與 S2- C. H30+與 NH4+ D. Na+與 K+ 12. 電子式相同的兩種微粒，其質(zhì)子數(shù)不同，這兩種微?？赡苁? A.兩種不同的離子 B.兩種不同的分子 C.兩種不同的原子 D.一種是分子，另一種是原子 13.某原子R有三個(gè)電子層，M層電子數(shù)是K層和L層電子數(shù)總和的一半，己知該原子的質(zhì)量數(shù)為31,則下列說法中不正確的是 A.原子核內(nèi)由16個(gè)中子 B.該元素可形成多神同素異形體 C.可能形成氧化物RO3,

6、 D.可能形成氫化物RH3 14.己知mg某元素同位素R原子的陰離子R2含有xmol電子，R的質(zhì)量數(shù)為A,則其原子核內(nèi)中子數(shù)為 A. B. C. A. (A-x+2) D. A-x+2 15.下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式書寫正確的是 A.氫氧化鐵和鹽酸：H++OH-→H20 B.大理石與鹽酸:CO32-+2H+ C02+H20 C.疏酸鉀和硝酸鋇:SO42-+Ba2+→BaS04↓ D. 氫氧化鋇和硫酸鎂：Mg2++2OH- →Mg(OH）2↓ 16.下列敘述中不正確的是A.2g氫氣中含2NA個(gè)質(zhì)子 B.N02和N204混介氣體46g中含NA個(gè)

7、N原子 C. 10gD2l8O中含有10NA個(gè)中子 D. NA個(gè)氯化氫分子溶于水中，形成1L溶液，溶液濃度為lm0l/L 17.甲烷與一氧化碳的氣體混合物，完全燃燒消耗氧氣的體積與原混合氣體的體積相等（相同狀態(tài)下）則混合氣體中一氧化碳與甲烷的體積比為 A.2:1 B.1:2 C. 3:2 D.4:1 18.用足量的CO還原4.64g某金屬氧化物，把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g，則此金屬氧化物是下列中的 A. CuO B. Fe203 C. Fe304 D. MnO2 二、選擇題（本題共16分，每小題4分，每

8、小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分） 19.月球中的每百噸23He聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量；地球氦元素主要以24He的形式存在。己知一個(gè)l2C原子的質(zhì)量為ag，一個(gè)23He原子的質(zhì)量為bg，下列說法正確的是 A. 23He比24He多一個(gè)中子 B. Wg23He原子的物質(zhì)的量為 C.He元素的相對原子質(zhì)量為 D. 23He的摩爾質(zhì)量為bNAg/mol 20.MgCl2溶液和NaCl溶液等體積混合后，得到的溶液中C(CL-)=3 mol/L (體積變化忽略不計(jì))

9、，則原MgCl2溶液和NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度可能為 A.都是2mol/L B.都是 3mol/L C.都是6mol/L D.1mol/L、4mol/L 21.下列離子方程式中不正確的是 A. A. H2S04溶液中加入過量的Ca(OH) 2溶液:Ba2+OH- +H++S042- B. Ca(HC03) 2溶液中加入過量 Ca(0H) 2溶液：Ca2++HC03-+OH+→BaS04+H20 CaC03↓+H20 C. CuS04 溶液中加入 Ba(0H) 2溶液：Ba2++S042--BaS04↓ D.NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液：HC03-+H+→C

10、02↑+H2O 22.物質(zhì)的量為0.10mol的鎂條在含有過量CO2和CO混合氣體的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為 A.40g B.4.2g C. 4.4g D. 4.6g 三、填充題（本題共20分） 23. 已知由CO、H2組成的某混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為0.38m/L. (1)該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為 （保留一位小數(shù))，CO與H2的物質(zhì)的量之比為 。 （2）若該混合氣體的總物質(zhì)的量為Mmol，在—定條件下需要 mol 02與其完全反應(yīng)。 23.1.7g NH3中含有__個(gè)質(zhì)子，0.1mol

11、H2S中含有 mol電子,等質(zhì)量的NH3、H2S中含 H 原子數(shù)之比為 。 25.用有關(guān)化學(xué)用語回答問題： ⑴根據(jù)已知條件，寫出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖、電子式或化學(xué)式； ①某原子核外有17個(gè)電子，該原子的電子式為 。 ②離子R-的電子層結(jié)構(gòu)和Ne原子相同，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖為： 。 ③離子R2+的電子層結(jié)構(gòu)和Ar原子相同，該離子的電子式為： 。 ④由二個(gè)擬子核和10個(gè)電子組成的負(fù)一價(jià)陰離子的化學(xué)式為： 。 ⑤由二個(gè)原子核和10個(gè)電子組成的物質(zhì)的分子式為： 。 （2）A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增大且不大于18，已知A是最輕的

12、元素，B、D原于的最外電子層的電子數(shù)相等，C原子最外電子層電子數(shù)與A原子相同，D元素原子的M層電子數(shù)是其L層電子數(shù)與K層電子數(shù)之差。 ①C原子的結(jié)構(gòu)示意簡圖為 D2-的電子式為 。 ②四種元素中的幾種相互組合，分別可以形成酸、堿或鹽，請寫出： 形成的酸的化學(xué)式： (舉一例） 形成的鹽在水中的電離方程式： (舉一例） ③由B、D兩種元素形成的化合物 （舉一例）與由A、B、C三種元素形成的化合物相反應(yīng)的方程式為 。 （3）已知x、y、z、w四種元素，它們的核電荷

13、數(shù)依次遞增。x原子的核外電外電子只有一個(gè)，Y原子只有兩層電子，最外電子層的電子數(shù)恰好是該層所能容納最大電子數(shù)的一半。 W原子得到2個(gè)電子即達(dá)到了原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 ①Y元素原子的結(jié)構(gòu)示意簡圖為 ；Z元素原子的電子式為 。 ②元素X、Z, W按原子個(gè)數(shù)比4:2:3可以形成一種鹽，該鹽的化學(xué)式是 。 (4)按照核外電子排布規(guī)律：各電子層最多容納2n2個(gè)電子（n為電子層數(shù))；最外層電子數(shù)不超過8個(gè)；次外層電子數(shù)不超過18個(gè)；電子依次從能量低的電子層填到能量高的電子層，請寫出核電荷數(shù)為53的非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 。 四、填充題:（本題共20分）

14、 26.寫出下列反應(yīng)的離子方程式： （1）氧化鐵粉末溶于稀硫酸，形成棕黃色溶液： 。 （2）硫酸鐵溶液中滴入氫氧化鈉，生成紅褐色沉淀： 。 （3）氯化銅溶液中滴入氫氧化鉀，生成藍(lán)色沉淀： 。 （4）碳酸鈉溶液中滴入硝酸鋇，生成白色沉淀： 。 27.有A、B、C、D四瓶無色透明溶液，分別是BaCL2、Na2CO3、HCL、AgCO3 中的一種，它們相互反應(yīng)，有以下現(xiàn)象： ①A分別與B、C反應(yīng)，均有白色沉淀生成，A與D反應(yīng)有無色氣體生成； ②B分別與A、C、D反應(yīng)，均有白色沉淀生成。 （1）可推斷出A是 ，B是

15、。 （2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式： A+D: B+C: . 28.在一瓶澄清的無色溶液中，可能含有Mg2+、Ba2+、Cu2+、CO32-、SO42-、Cl- 這六種離子中的某幾種，為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①取少量原溶液，加入NaOH洧液后產(chǎn)生白色沉淀； ②取少量原溶液，加入BuCl2溶液液后產(chǎn)生白色沉淀； （1）原溶液中一定含有的離子是 ； 依次寫出上述實(shí)驗(yàn)中的離子方程式：① ② ； （2）原溶液中可能含有的離子是 ；

16、要最后確定該溶液組成，取少量原溶液后可進(jìn)行進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，寫出該過程中必須使用的試劑： 。 29.實(shí)驗(yàn)室中H2SO4、NaOH是兩種常見試劑。 ⑴現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室中有一瓶98%的濃H2SO4 ，(p=l.84g/cm3) ①該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L. ②現(xiàn)要配置2.0 mol/L的稀H2SO4250ml,請回答如下問題： 需要量取濃H2SO4mL (保留一位小數(shù))。 在該實(shí)驗(yàn)使用的玻璃儀器中除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒外，還有 ；（2）有一瓶NaOH固體由于放置時(shí)間較長，某同學(xué)懷疑其由于吸收空氣中CO2而發(fā)生部分變質(zhì)。為證明此

17、推測，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。 稱取2.000g樣品，配制成250ml待測液。量取20.00ml待測液，當(dāng)慢慢滴入0.1000 mol/L的硫酸溶液18.60ml時(shí)測得溶液正好顯中性。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知： 待測溶液中氫氧化鈉的濃度為 mol/L； 樣品中NaOH的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為 _。 由此，該同學(xué)得出結(jié)論:樣品已部分變質(zhì)。 ①請你對驗(yàn)進(jìn)行評價(jià)（假定實(shí)驗(yàn)操作過積準(zhǔn)確無誤)： A. 該實(shí)驗(yàn)不能證明關(guān)于“部分變質(zhì)”的推測 B.該實(shí)驗(yàn)可以證明關(guān)于“部分變質(zhì)”的推測 C.若樣品中混有少量KOH,也能使其質(zhì)量百分?jǐn)?shù)變小 ②在用NaOH固體配制溶液過程中，下列操作中也會(huì)造成NaoH質(zhì)量百分?jǐn)?shù)偏

18、小的是 (填字母）。 A.在稱量時(shí)，把氫氧化鈉樣品放在稱量紙上進(jìn)行稱量 B.在溶解過程中，倉少量液體濺出 C.在轉(zhuǎn)移過程中，燒杯和玻璃棒沒有進(jìn)行洗滌 D.在定容時(shí)，滴加蒸餾水超過刻度線，用滴管從容量瓶中小心取出多余液體至液體凹液面與刻度線水平。 五、計(jì)算題（本題共8分） 30.己知C02與堿溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，依次發(fā)生如下離子反應(yīng)： C02+20H+ →C032-+H20 C02+C032-+H20→2HC03- （1）向含0.01mol氫氧化鈣的石灰水中通入C02,得到0.4g白色沉淀，則通入C02的物質(zhì)的量為 mol或 mol。 （2）現(xiàn)有NaOH和Ba

19、(OH)2混合溶液100mL,已知該溶液中c(OH-)=1 mol/L,向溶液中緩緩?fù)ㄈ隒02氣體： （溶液體積變化忽略不計(jì)）。 ①當(dāng)通入的C02氣體體積為0.56L (標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)生成的沉淀最多，則原溶液中氫氧化鈉和氫氧化鋇的物質(zhì)的量濃度各為多少？ ②當(dāng)通入的C02氣體總體積為2.24 L (標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)，溶液中陰離子（OH-除外）的物質(zhì)的量濃度是多少？ xx第一學(xué)期高一年級化學(xué)期中考試試卷Page 6 of 6 1-5.DBABB 6-10ABDDB 11-15CACBC 16-18CAC 19.BD 20.AD 21.AC 22.AD 23.(1) 8.5 1/3 24.NA 1.8 3:1 25.略 26.方程式略 27. (1) Na2CO3 AgNO3 (2) CO32-+2H+=CO2+H2O Cl-+Ag+=AgCl↓ (1) Mg2+ SO42- ①M(fèi)g2++2OH-=Mg (OH)2↓ ②Ba2++SO42-=BaSO4↓ (2)Cl- AgNO3(H+) 29.(1) 18.4 27.2 200mL 容量瓶 (2) 0.186