九年級化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》教案 人教新課標(biāo)版(II)

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1、九年級化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》教案 人教新課標(biāo)版(II) 一、教學(xué)目標(biāo)： (1)?知識與技能目標(biāo) ①認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 ②能運用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問題。 (2)過程與方法目標(biāo) ①通過定量實驗，探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體會自然科學(xué)探究的基本方法，培養(yǎng)實驗操作和觀察能力。 ②通過學(xué)生之間的討論交流，對質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)分析、推理能力。 (3)情感態(tài)度與價值觀目標(biāo) ①通過實驗探究，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度。 ②產(chǎn)生探究后的成功體驗，享受學(xué)習(xí)、享受科學(xué)。 確定的依據(jù)：根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求和教材內(nèi)容的地位和作用及學(xué)生的實際情況，突出重點

2、，同時體現(xiàn)全面性、綜合性和發(fā)展性，確定了以上教學(xué)目標(biāo)。 3、教學(xué)重點、難點 重點：通過實驗探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。 難點：從微觀的角度理解質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。 二、課時安排：三課時 第一課時：質(zhì)量守恒定律 第二課時：化學(xué)方程式 第三課時：巧用質(zhì)量守恒定律解題 三、教學(xué)過程 【新課引入】設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境。 在一定的條件下，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都會生成新的物質(zhì)。如磷、硫、鐵絲、蠟燭等在氧氣中燃燒，藍(lán)色的CuSO4溶液和無色的NaOH溶液反應(yīng)生成了藍(lán)色的Cu(OH)2絮狀沉淀，F(xiàn)e?+?CuSO4?=?FeSO4?+?Cu等等。 【設(shè)問】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后質(zhì)量是否變化？ 【實

3、驗探究】反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和的關(guān)系 提出假設(shè)：反應(yīng)物的質(zhì)量總和 生成物的質(zhì)量總和 A、> B、< C、= D、有時>，有時<，有時= 設(shè)計實驗，驗證假設(shè)： （討論）選擇什么實驗來驗證假設(shè)？（突出強(qiáng)調(diào)是化學(xué)變化，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。） 設(shè)計實驗）1、白磷 + 氧氣 點 燃 五氧化二磷 2、鐵 + 硫酸銅 銅 + 硫酸亞鐵 （分組討論）1、實驗?zāi)康模瑢嶒炘恚ㄒ龑?dǎo)學(xué)生注意物質(zhì)的狀態(tài)，結(jié)合現(xiàn)象思考） 2、選擇哪些實驗儀器和裝置 3、主要操作步驟

4、 （演示）白磷在空氣中燃燒（注意白磷的保存方法） （討論）1、玻璃管的作用（這些可能是學(xué)生設(shè)計的裝置與演示裝置的不同之處） 2、容器底部為什么要鋪一層細(xì)沙？ 3、玻璃管的上端系一個小氣球作用是什么？ 4、整套儀器裝置為什么要密閉？ （學(xué)生實驗）鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng) 【講述】質(zhì)量守恒定律 【比較】兩個實驗裝置的密閉性，從物質(zhì)的狀態(tài)分析原因。 【討論交流】 【活動與探究】P94實驗5-1，實驗5-2 （過渡）通過這兩個實驗，結(jié)果發(fā)現(xiàn)天平不平衡，你能幫他解釋嗎？你認(rèn)為這一反應(yīng)也遵守質(zhì)量守恒定律嗎？ 【思考】為什么質(zhì)量守恒呢？從微

5、觀角度分析。 【動畫演示】水通電分解的課件（微觀），結(jié)合P71的討論。 【分析】分子 分 裂 原子 重新組合 分子 聚 集 物質(zhì) 【總結(jié)】質(zhì)量守恒定律的微觀實質(zhì) —— 原子三不變 原子的種類沒有改變 化學(xué)反應(yīng)前后 原子的數(shù)目沒有增減 原子的質(zhì)量沒有變化 【聯(lián)系實際，學(xué)以致用】 ①100?g水和100?g酒精混合，質(zhì)量等于200?g，這是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？ ②高錳酸鉀在空氣中加熱后，固體質(zhì)量減少了，有人說這個事實不符合質(zhì)量守恒定律，你說對嗎？為什么？ ③已知12?g木炭與32?g氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成二氧化碳的質(zhì)量是_______g；若6g碳

6、在18?g的氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳______g，剩余______：______g，為什么？ 【交流反思，體驗成功】 ?通過本課題的學(xué)習(xí)，你獲得了哪些知識？懂得了什么樣的化學(xué)學(xué)習(xí)方法？ ?四、板書設(shè)計 第五單元 化學(xué)方程式 ?課題1?質(zhì)量守恒定律 一、質(zhì)量守恒定律 1、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 2、對質(zhì)量守恒定律內(nèi)容的理解 ①“質(zhì)量關(guān)系”：質(zhì)量守恒定律探討的是物質(zhì)質(zhì)量而不是體積。 ②“化學(xué)反應(yīng)”:質(zhì)量守恒定律是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的普遍規(guī)律，其運用范圍是化學(xué)變化而不是物理變化，一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。 ③“參加”:是指實際反應(yīng)了的物質(zhì)的質(zhì)量，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)或者剩余的物質(zhì)不包括在內(nèi)。 ④ “各物質(zhì)”:應(yīng)當(dāng)包括參加反應(yīng)或生成的各種物質(zhì)，包括固體、液體、氣體（特別是沉淀和氣體）. ⑤“質(zhì)量總和相等”:在理解了以上幾點的基礎(chǔ)上我們才能說“反應(yīng)前后質(zhì)量總和相等”. 3、質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì) 化學(xué)反應(yīng)前后 原子的質(zhì)量不變 原子的種類不變 原子的數(shù)目不變