2022中考化學專題練習 元素周期表的特點及其應用（含解析）

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1、2022中考化學專題練習 元素周期表的特點及其應用（含解析） 一、單選題 1.如圖為元素周期表的一部分（X元素信息不全）．下列說法正確的是（?? ） A.?碳元素的相對原子質量是12????????????????????????????????B.?X處應為N2 C.?氧原子的核電荷數是8?????????????????????????????????????????D.?三種元素原子的核外電子數相同 2.我國著名科學家、中國科學院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等近十種元素的相對原子質量，為相對原子質量測定作出了卓越貢獻．在元素周期表中銪元素的某些信息如圖所示，下

2、列關于銪的說法中正確的是（?? ） A.?屬于非金屬元素????????B.?原子序數為63????????C.?原子核外電子數為89????????D.?相對原子質量為152.0g 3.下圖是元素周期表的部分信息，以下對信息分析正確的是 A.?磷原子的中子數是15??????????????????????????????????????????B.?磷的相對原子質量是30.97g C.?磷元素屬于非金屬元素???????????????????????????????????????D.?磷元素在地殼中的含量為30.97％ 4.元素周期表是學習化學的重要工具。右下圖是元素

3、周期表中的一格，從中獲取的信息不正確的是???????? A.?該元素的元素符號為Ar???????????????????????????????????????B.?該元素屬于金屬元素 C.?該元素的原子核外有18個電子????????????????????????????D.?該元素的相對原子質量為39.95 5.中央電視臺《每周質量報告》在4月15日播出的欄目中曝光了13種藥用鉻超標膠囊藥物，其成分含有不可食用的工業(yè)明膠。新聞一經播出，倍受社會各界關注。鉻元素相關信息如圖所示。下列說法不正確的是 A.?鉻原子核內有24個質子??????????????????????

4、?????????????????B.?鉻原子的相對原子質量為52.00 C.?鉻有毒，鉻超標膠囊對人體有害?????????????????????????D.?鉻是非金屬元素 6.成人體內約含鈣1.2kg，其中99%存在于骨骼和牙齒中．在元素周期表中，鈣元素的信息如圖所示．下列說法不正確的是（?? ） A.?鈣原子的核外電子數為20???????????????????????????????????B.?鈣元素屬于金屬元素 C.?鈣元素在地殼中的含量為40.08%????????????????????????D.?鈣元素的原子序數為20 7.圖1是元素周期表中鋁元素的

5、部分信息，圖2是鋁原子的結構示意圖。下列說法不正確的是?? (????? ) ???????? A.?鋁元素原子核內的質子數為13??????????????B.?鋁的相對原子質量為26.98 g C.?鋁原子的核外電子分三層排布??????????????D.?鋁元素的化學性質與鋁原子的最外層電子數有密切的關系 8.稀土元素在科技生產中有廣泛的用途，被譽為新材料的寶庫。我國擁有豐富的稀土資源，約占世界稀土資源的80%左右。如圖為稀土元素鐿在元素周期表中的信息，下列說法正確的是（?? ） A.?鐿元素是非金屬元素??????????????????????????????????

6、????????B.?一個鐿原子的核外電子數為70 C.?一個鐿原子的核內中子數為70???????????????????????????D.?鐿元素的相對原子質量為173.0g 9.在元素周期表中，應用于計算機芯片的硅元素如圖所示，下列有關硅的說法正確的是(?? ) A.?原子序數是14???????????????B.?原子個數是14???????????????C.?相對原子質量是14???????????????D.?質子數是28.09 10.砷化鎵（GaAs）是一種“LED”綠色節(jié)能光源材料，鎵元素的相關信息如圖．下列有關鎵的說法錯誤的是（?? ） A.?核電

7、荷數是31?????????????B.?元素符號是Ga?????????????C.?屬于金屬元素?????????????D.?相對原子質量為69.72g 二、填空題 11.元素周期表是學習和研究化學的重要工具。請根據下表（元素周期表的部分內容），回答有關問題： ???族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 3? Li 鋰 6.941 4 Ｂe 鈹 9.012 5? B 硼 10.81 6? C 碳 12. 01 7? N 氮 14.01 8? O 氧 16.00 9? F 氟 19.00

8、 10? Ne 氖 20.18 3 11? Na 鈉 22.99 12? Mg 鎂 24.31 13? Al 鋁 26.98 14? Si 硅 28.09 15? P 磷 30.97 16? S 硫 32.06 17? Cl 氯 35.45 18? Ar 氬 39.95 ?（1）請從上表中查出關于硅元素的一條信息：________。 （2）第6號元素與地殼中含量最多的元素可組成的一種物質是________（填名稱），這兩種元素的原子還可形成一種陰離子，該離子符號是________。 （3）第3周期里金屬活動性最強的金屬元素與第17號

9、元素組成的化合物的化學式是 ________ ， 構成該物質的微粒是________（選填“分子”、“原子”或“離子”）。 （4）查得資料：在元素周期表中，同一縱行（族）的元素具有相似的化學性質。則下列各組元素具有相似化學性質的是________（填標號）。 a．Li和Na????? b．C和N????? c．B和Mg????? d．Ne和Ar （5）第9號元素的氣體單質（F2）常溫下與水發(fā)生反應，生成氫氟酸（HF）和另一種無色氣體單質，該反應的化學方程式為________。 12.如圖是元素周期表的一部分．原子序數為10的元素名稱為________；氟原子的核外電子數為_

10、_______，等質量的氧氣和氟氣中，所含原子數較少的是________． 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne ________?20.18 13.如圖所示為某些元素的原子結構示意圖． 請找出其中的規(guī)律，根據規(guī)律填寫下列空白． （1）稀有氣體元素是________?（填化學式）． （2）碳的原子結構示意圖是　________?． （3）失去兩個電子后，變成陽離子的元素有________?　． （4）該示意圖的橫行排列的規(guī)律是________?． 14.元素周期表是學習和研究化學的重要工具，下表是元素周期表的一部分： ⅢA

11、 ⅣA ⅤA ⅥA 5?? B 硼 6?? C 碳 7?? N 氮 8?? O 氧 13? Al 鋁 14? Si 硅 15? P 　磷　 16? S 硫 ? （1） 從原子結構看，氧和硫同屬ⅥA（第六主族）的原因是________ ． （2）上表中________元素（填元素符號）是地殼中含量最多的金屬元素． （3）寫出13號元素和16號元素的單質在高溫下化合的化學方程式________ ． 15.碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質是中學化學研究的重要內容。 （1）右圖為元素周期表中的一格，下列說法不正確的是 ________?

12、。 A．碳元素屬于非金屬元素 B．碳原子核內質子數為6 C．碳的相對原子質量為12.01 D．CO中碳元素的化合價為－2價 （2）煤、________??和天然氣常稱為化石燃料?！暗吞忌睢背珜У湍芎摹⒌臀廴?、低排放，主要是為了減少________?(填化學式)的排放量。下列做法符合“低碳經濟”的是________。 ①提倡發(fā)送電子賀卡????????②大力發(fā)展火力發(fā)電????????③研制和開發(fā)新能源? ④提倡使用一次性木筷??????⑤增強室內自然采光 （3）二氧化碳和氨氣（NH3）在高溫、高壓下反應，生成尿素[CO(NH2)2]和水，反應的化學方程式是?_______

13、_。 16.氧元素是地殼中含量最高的元素，請回答下列問題． （1）元素周期表中氧元素的信息如圖1所示，從圖中能直接獲得的信息是________?． A．氧元素屬于非金屬元素 B．氧原子核內的質子數為16 C．氧元素有O2和O3兩種單質 （2）圖2是硫化氫（H2S）在氧氣中不完全燃燒反應的微觀示意圖．寫出該反應的化學方程式________?． 17.如表是元素周期表的一部分，原子序數為6的元素名稱為________；氮原子的核外電子數為________； 等質量的氮氣和氧氣中，所含分子數較少的是________? 6? C 12.01 7? N

14、氮 14.01 8? O 氧 16.00 18.元素周期表是學習和研究化學的重要工具。請根據下表（元素周期表部分內容），回答有關問題： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 3 Li 鋰 6.941 4 Be 鈹 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18 3 11 Na 鈉 22.99 12 Mg 鎂 24.31 13 Al 鋁 26.98

15、 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氬 39.95 ?（1）請從上表中查出關于硅元素的一條信息：________。 （2）第6號元素與地殼中含量最多的元素可組成一種物質是________（填名稱）。這兩種元素的原子還可以形成一種陰離子，該離子符號是________。 （3）第3周期里金屬活動最強的金屬元素與第17號元素組成的化合物的化學式是________。構成該物質的微粒是________（選填“分子”、“原子”或“離子”）。 （4）查得資料：在元素周期表中，同一縱行（族

16、）的元素具有相似的化學性質．則下列各組元素具有相似化學性質的是________（填標號）。． a、Li和Na ???b、C和N???c、B和Mg???d、Ne和Ar （5）第9號元素的氣體單質（F2）常溫下與水發(fā)生反應，生成氫氟酸（HF）和另一種無色氣體單質，該反應的化學方程式為________。 三、實驗探究題 19.核電荷數為1～18的元素的原子結構示意圖等信息如圖，回答下列問題： （1）在第三周期中，各原子結構的共同之處是________?；該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是________? （2）表中不同種元素最本質的區(qū)別是　________?　

17、（填序號）． A．質子數不同?? B．中子數不同??? C．相對原子質量不同 （3）僅由1、7、8號元素中的三種組成的一種鹽的化學式為________? 四、綜合題 20.碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質是中學化學研究的重點。 （1）“低碳生活”倡導低能量、低消耗，主要是為了減少________(填化學式)的排放量． （2）圖1為元素周期表中的一格，下列說法錯誤的是________(填標號) A.?碳元素屬于非金屬元素???????????????????????????????????????B.?碳原子核內質子數為6

18、 C.?碳元素的原子結構示意圖為圖2???????????????????????????D.?碳的相對原子質量是12.01 （3）甲乙丙丁是初中化學常見的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥劑．它們之間有如圖3所示的轉化關系(部分物質和反應條件已略去)．則甲的化學式為________；甲轉化為乙丙的化學方程式為________,屬________反應(填基本反應類型)；乙+丁→甲的方程式為________。 21.如圖是元素周期表的一部分，根據表中信息回答問題． （1）①所示元素的原子最外層電子數是________，②所示元素單質的化學式是________．

19、 （2）X元素原子失去3個電子后與Ne原子核外電子排布相同，則X的離子符號是________． （3）在元素周期表中，同一周期從左到右原子的核外電子排布規(guī)律是________（寫一條）． 答案解析部分 一、單選題 1.如圖為元素周期表的一部分（X元素信息不全）．下列說法正確的是（?? ） A.?碳元素的相對原子質量是12????????????????????????????????B.?X處應為N2 C.?氧原子的核電荷數是8?????????????????????????????????????????D.?三種元素原子的核外電子數相同 【答案】

20、C 【考點】元素周期表的特點及其應用 【解析】【解答】解：A．由圖示可知，碳元素的相對原子質量是12.01，故錯誤； B.7號元素是氮元素，其元素符號為N，故錯誤； C．由元素周期表的信息可知，氧的原子序數為8，原子序數=質子數，所以氧原子的質子數為8，故正確； D．三種元素的原子序數不同，即質子數不同，所以核外電子數也不相同，故錯誤． 故選C． 【分析】A．根據碳在元素周期表中的信息來分析； B．根據元素符號的寫法來分析； C．根據氧元素在周期表中信息來分析； D．根據原子中，質子數=核外電子數來分析． 2.我國著名科學家、中國科學院院士張青蓮教授主持測定

21、了銦、銥、銻、銪等近十種元素的相對原子質量，為相對原子質量測定作出了卓越貢獻．在元素周期表中銪元素的某些信息如圖所示，下列關于銪的說法中正確的是（?? ） A.?屬于非金屬元素????????B.?原子序數為63????????C.?原子核外電子數為89????????D.?相對原子質量為152.0g 【答案】B 【考點】元素周期表的特點及其應用 【解析】【解答】解：A、根據元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是銪，屬于金屬元素，故選項說法錯誤． B、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字為63，該元素的原子序數為63，故選項說法正確． C、

22、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字為63，表示原子序數為63；根據原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數，則該元素的原子核外電子數為63，故選項說法錯誤． D、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為152.0，相對原子質量單位是“1”，不是“克”，故選項說法錯誤． 故選：B． 【分析】根據圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數字表示原子序數；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數字表示相對原子質量，進行分析判斷即可． 3.下圖是元素周期表的部分信息，以下對信息分析正確的是 A.?磷原子的中子數是15???

23、???????????????????????????????????????B.?磷的相對原子質量是30.97g C.?磷元素屬于非金屬元素???????????????????????????????????????D.?磷元素在地殼中的含量為30.97％ 【答案】C 【考點】元素周期表的特點及其應用 【解析】【分析】根據原子序數=核內質子數=核外電子數，可知其質子數；金屬元素：帶金字旁（除汞），則可知磷元素為非金屬元素；熟練掌握元素周期表中各元素符號周圍內容的含義． 【解答】A、根據原子序數=核內質子數=核外電子數，故碘原子核內質子數為15，而不是中子數，故A錯誤；

24、 B、磷的相對原子質量是30.97，不能帶單位g，故B錯誤； C、金屬元素：帶金字旁（除汞），所以磷為非金屬元素，故C正確； D、30.97標在此位置表示其相對原子質量，而不是在地殼中的含量，故D錯誤． 故選C． 4.元素周期表是學習化學的重要工具。右下圖是元素周期表中的一格，從中獲取的信息不正確的是???????? A.?該元素的元素符號為Ar???????????????????????????????????????B.?該元素屬于金屬元素 C.?該元素的原子核外有18個電子????????????????????????????D.?該元素的相對原子質量為39.95

25、【答案】B 【考點】元素周期表的特點及其應用 【解析】【解答】A、由元素周期表可知，該元素的元素符號為Ar，說法正確，故A正確； B、由其漢語名稱“氬”，可知其為非金屬元素，故B錯誤； C、由元素周期表可知，根據“原子序數=核內質子數=核外電子數”，則電子數為18，故C正確；； D、由元素周期表可知，該元素的相對原子質量為39.95，故D正確． 故選B． 【分析】由元素周期表中的氬元素中可以獲取的信息：可知某元素種類、質子數、相對原子質量、得失電子情況等．了解元素周期表的特點及其應用；了解元素的簡單分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素． 5.中央電視臺《每周質量報

26、告》在4月15日播出的欄目中曝光了13種藥用鉻超標膠囊藥物，其成分含有不可食用的工業(yè)明膠。新聞一經播出，倍受社會各界關注。鉻元素相關信息如圖所示。下列說法不正確的是 A.?鉻原子核內有24個質子???????????????????????????????????????B.?鉻原子的相對原子質量為52.00 C.?鉻有毒，鉻超標膠囊對人體有害?????????????????????????D.?鉻是非金屬元素 【答案】D 【考點】元素周期表的特點及其應用 【解析】A、由鉻元素的部分信息可知該元素的原子序數是24，即質子數也是24, 故正確 B、根據鉻元素相關信息可

27、知，相對原子量為52.00；故正確 C．鉻有毒，鉻超標膠囊對人體有害，正確 D、一般來說金屬元素都帶“钅”偏旁，所以鉻元素是金屬元素；故錯誤 故選D 6.成人體內約含鈣1.2kg，其中99%存在于骨骼和牙齒中．在元素周期表中，鈣元素的信息如圖所示．下列說法不正確的是（?? ） A.?鈣原子的核外電子數為20???????????????????????????????????B.?鈣元素屬于金屬元素 C.?鈣元素在地殼中的含量為40.08%????????????????????????D.?鈣元素的原子序數為20 【答案】C 【考點】元素周期表的特點及其應用

28、 【解析】【解答】解：A．根據“原子序數=核內質子數=核電荷數”，則鈣元素原子的核外電子數為20，故正確； B．由鈣的漢語名稱，可知其元素種類為：金屬元素，故正確； C．由題意可知，鈣元素的相對原子質量為40.08，而不是地殼中的含量為40.08%，故錯誤； D．根據鈣元素周期表中信息可知鈣元素原子的原子序數為20，故正確． 故選C． 【分析】由題意可知“在元素周期表中，鈣元素的某些信息如圖所示”，可知鈣元素的相對原子質量；由鈣的漢語名稱，可知其元素種類；根據“原子序數=核內質子數=核外電子數=核電荷數”，可知其他信息． 7.圖1是元素周期表中鋁元素的部分信息，圖2是鋁原子的

29、結構示意圖。下列說法不正確的是?? (????? ) ???????? A.?鋁元素原子核內的質子數為13??????????????B.?鋁的相對原子質量為26.98 g C.?鋁原子的核外電子分三層排布??????????????D.?鋁元素的化學性質與鋁原子的最外層電子數有密切的關系 【答案】B 【考點】元素周期表的特點及其應用 【解析】【解答】A、根據在原子中，原子序數=質子數=核外電子數，元素周期表中鋁元素的信息可知：鋁原子的質子數為13；故A正確； B、根據相對原子質量是有單位的，其單位為“1”，只不過常省略而已，所以鋁的相對原子質量為26.98；故B錯誤；

30、 C、根據鋁原子的結構示意圖可知：鋁原子的核外電子分三層排布；故C正確； D、根據元素的化學性質由最外層電子數 決定，所以說鋁元素的化學性質與鋁原子的最外層電子數有密切的關系；故D正確；? 故選B． 【分析】A、根據在原子中，原子序數=質子數=核外電子數，進行解答； B、根據相對原子質量是有單位的，其單位為“1”，只不過常省略而已，進行解答； C、根據鋁原子的結構示意圖即可解答； D、根據元素的化學性質由最外層電子數 決定，最外層電子數相同的元素化學性質相似，進行解答． 8.稀土元素在科技生產中有廣泛的用途，被譽為新材料的寶庫。我國擁有豐富的稀土資源，約占世界稀土資源的80%左

31、右。如圖為稀土元素鐿在元素周期表中的信息，下列說法正確的是（?? ） A.?鐿元素是非金屬元素??????????????????????????????????????????B.?一個鐿原子的核外電子數為70 C.?一個鐿原子的核內中子數為70???????????????????????????D.?鐿元素的相對原子質量為173.0g 【答案】B 【考點】元素周期表的特點及其應用 【解析】【解答】A、由元素的名稱可知鐿元素是金屬元素，錯誤；A不符合題意； B、在原子中，質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數，元素符號前面的數字表示的是原子序數，故鐿元素的原子序數

32、為70，那么一個鐿原子的核外電子數為70，正確；B符合題意； C、相對原子質量=質子數+中子數，元素名稱下面的數字表示的是相對原子質量，故一個鐿原子的核內中子數=173-70=103，錯誤；C不符合題意； D、相對原子質量的單位是1，錯誤；D不符合題意. 故答案為：B. 【分析】在原子中，質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數；相對原子質量=質子數+中子數. 9.在元素周期表中，應用于計算機芯片的硅元素如圖所示，下列有關硅的說法正確的是(?? ) A.?原子序數是14???????????????B.?原子個數是14???????????????C.?相對原子質量是14????

33、???????????D.?質子數是28.09 【答案】A 【考點】元素周期表的特點及其應用 【解析】【解答】根據元素周期表中的一個小格所提供的信息，原子序數為14，質子數為14，相對原子質量為28.09． 故選A． 【分析】根據元素周期表中的一個小格所提供的信息是原子序數．元素符號．元素名稱．相對原子質量，解答本題．本題考查了對元素周期表中的一個小格所提供的信息的了解情況，并學以致用． 10.砷化鎵（GaAs）是一種“LED”綠色節(jié)能光源材料，鎵元素的相關信息如圖．下列有關鎵的說法錯誤的是（?? ） A.?核電荷數是31?????????????B.?元素

34、符號是Ga?????????????C.?屬于金屬元素?????????????D.?相對原子質量為69.72g 【答案】D 【考點】元素周期表的特點及其應用 【解析】【解答】解：A．根據原子的核電荷數=原子序數，則鎵原子的核電荷數是31，故A不符合題意； B．根據圖可知信息：鎵元素符號是Ga，故B不符合題意； C．根據化學元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類，金屬元素名稱有“钅”字旁，因此鎵屬于金屬元素，故C不符合題意； D．根據圖可知信息：相對原子質量為69.72．其單位為1，而非g．故D符合題意． 故選：D． 【分析】根據元素周期表中的一個小格所提供的信息及辨

35、別元素的種類的方法進行解答本題． 二、填空題 11.元素周期表是學習和研究化學的重要工具。請根據下表（元素周期表的部分內容），回答有關問題： ???族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 3? Li 鋰 6.941 4 Ｂe 鈹 9.012 5? B 硼 10.81 6? C 碳 12. 01 7? N 氮 14.01 8? O 氧 16.00 9? F 氟 19.00 10? Ne 氖 20.18 3 11? Na 鈉 22.99 12? Mg 鎂 24.31 13?

36、Al 鋁 26.98 14? Si 硅 28.09 15? P 磷 30.97 16? S 硫 32.06 17? Cl 氯 35.45 18? Ar 氬 39.95 ?（1）請從上表中查出關于硅元素的一條信息：________。 （2）第6號元素與地殼中含量最多的元素可組成的一種物質是________（填名稱），這兩種元素的原子還可形成一種陰離子，該離子符號是________。 （3）第3周期里金屬活動性最強的金屬元素與第17號元素組成的化合物的化學式是 ________ ， 構成該物質的微粒是________（選填“分子”、“原子”或“離子”）。

37、 （4）查得資料：在元素周期表中，同一縱行（族）的元素具有相似的化學性質。則下列各組元素具有相似化學性質的是________（填標號）。 a．Li和Na????? b．C和N????? c．B和Mg????? d．Ne和Ar （5）第9號元素的氣體單質（F2）常溫下與水發(fā)生反應，生成氫氟酸（HF）和另一種無色氣體單質，該反應的化學方程式為________。 【答案】硅的原子序數是14，硅的元素符號是Si或硅的相對原子質量是28.09；一氧化碳或二氧化碳 ???；?CO32-；?NaCl；?離子；?a、d ??；2F2+2H2O=4HF+O2↑ 【考點】元素周期表的特點及其

38、應用 【解析】【解答】（1）元素周期表中每一方格提供的信息：1、表示元素的原子序數，2、表示元素符號，3、表示元素名稱，4、表示元素的相對原子質量。所以硅元素的一條信息：硅的原子序數是14，硅的元素符號是Si或硅的相對原子質量是28.09 （2）第6號元素是碳元素，地殼中含量最多的元素是氧元素，所以兩者形成的物質是一氧化碳或二氧化碳，這兩種元素的原子還可形成一種陰離子是碳酸根離子：CO32- （3）第3周期里金屬活動性最強的金屬元素是鈉元素，第17號元素是氯元素，兩者組成的化合物的化學式是：NaCl，屬于鹽，它是由離子構成的 （4）在元素周期表中，同一縱行（族）的元素具有相似的化

39、學性質，所以從表中可知，應選a、d （5）單質（F2）常溫下與水發(fā)生反應，生成氫氟酸（HF）和另一種無色氣體單質，所以方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2↑ 【分析】元素周期表的信息，化學式、離子符號的書寫、化學方程式的書寫 12.如圖是元素周期表的一部分．原子序數為10的元素名稱為________；氟原子的核外電子數為________，等質量的氧氣和氟氣中，所含原子數較少的是________． 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne ________?20.18 【答案】氖；9；氟氣；氖 【考點】元素周期表的特點及其應用 【解

40、析】【解答】解：根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字表示原子序數，原子序數為10的元素名稱為氖． 根據氟元素周期表中的一格可知，左上角的數字為9，表示原子序數為9；根據原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數，則該元素的原子核外電子數為9． 由元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，氧原子和氟原子的相對原子質量分別為16.00、19.00，一個氧氣和氟氣的分子中均含有2個原子，則氟氣的相對分子質量較大；相對分子質量與分子的實際質量成正比，則等質量的氧氣和氟氣中，所含原子數較少的是氟氣． 故填：氖；9；氟氣；氖． 【分析】根據圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數

41、字表示原子序數；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數字表示相對原子質量，進行分析解答即可． 13.如圖所示為某些元素的原子結構示意圖． 請找出其中的規(guī)律，根據規(guī)律填寫下列空白． （1）稀有氣體元素是________?（填化學式）． （2）碳的原子結構示意圖是　________?． （3）失去兩個電子后，變成陽離子的元素有________??。? （4）該示意圖的橫行排列的規(guī)律是________?． 【答案】He、Ne、Ar；；Be、Mg；從左至右最外層電子數依次增大 【考點】元素周期表的特點及其應用 【解析】【解答】解：（1）元素

42、周期表中的氦、氖、氬屬于稀有氣體元素，故填：He、Ne、Ar； （2）碳原子核內有6個質子，核外有有2個電子層，為2、4排布，故填：； （3）鈹和鎂的原子最外層均為2個電子，在化學反應中易失去最外層的2個電子，而形成帶兩個單位正電荷的陽離子；故填：Be、Mg； （4）元素周期表同一橫行元素從左至右最外層電子數依次增大．故填：從左至右最外層電子數依次增大． 【分析】（1）根據稀有氣體的判斷來分析； （2）根據原子結構示意圖的畫法來分析； （3）根據最外層電子數來分析； （4）根據元素周期表的規(guī)律進行解答． 14.元素周期表是學習和研究化學的重要工具，下表是元素周期表的一部分：

43、ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA 5?? B 硼 6?? C 碳 7?? N 氮 8?? O 氧 13? Al 鋁 14? Si 硅 15? P 　磷　 16? S 硫 ? （1） 從原子結構看，氧和硫同屬ⅥA（第六主族）的原因是________ ． （2）上表中________元素（填元素符號）是地殼中含量最多的金屬元素． （3）寫出13號元素和16號元素的單質在高溫下化合的化學方程式________ ． 【答案】原子最外層電子數都為6；Al；2Al+3SAl2S3 【考點】元素周期表的特點及其應用 【解析】?【解答】（1）從原

44、子結構看，族數值與該原子的最外層電子數相同，因此氧和硫同屬ⅥA（第六主族）的原因是原子最外層電子數都為6． （2）地殼中含量最多的前五種元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣，所以地殼中含量最多的金屬元素是Al； （3）從元素周期表可以知道13號元素的單質是鋁、16號元素的單質是硫，鋁和硫在高溫下化合的化學方程式2Al+3SAl2S3 ． 【分析】本題考查學生對元素周期律的理解，并靈活應用于解題當中，難度不大． 15.碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質是中學化學研究的重要內容。 （1）右圖為元素周期表中的一格，下列說法不正確的是 ________?。 A．碳元素屬于非金屬元素 B．碳

45、原子核內質子數為6 C．碳的相對原子質量為12.01 D．CO中碳元素的化合價為－2價 （2）煤、________??和天然氣常稱為化石燃料。“低碳生活”倡導低能耗、低污染、低排放，主要是為了減少________?(填化學式)的排放量。下列做法符合“低碳經濟”的是________。 ①提倡發(fā)送電子賀卡????????②大力發(fā)展火力發(fā)電????????③研制和開發(fā)新能源? ④提倡使用一次性木筷??????⑤增強室內自然采光 （3）二氧化碳和氨氣（NH3）在高溫、高壓下反應，生成尿素[CO(NH2)2]和水，反應的化學方程式是?________。 【答案】D；石油 ??；CO

46、2??；①③⑤???；CO2+2NH3??CO(NH2)2+H2O（條件寫出“高溫高壓”） 【考點】元素周期表的特點及其應用 【解析】【解答】（1）由碳元素在元素周期表中的信息可知：碳元素屬于非金屬元素；碳是6號元素，碳原子核內質子數為6；碳的相對原子質量為12.01；CO中碳元素的化合價為+2價。選D。 （2）煤、石油和天然氣常稱為化石燃料?！暗吞忌睢背珜У湍芎摹⒌臀廴?、低排放，主要是為了減少CO2的排放量。①提倡發(fā)送電子賀卡、③研制和開發(fā)新能源、⑤增強室內自然采光的做法符合“低碳經濟”。而②大力發(fā)展火力發(fā)電、④提倡使用一次性木筷會破壞環(huán)境，增加碳的排放，不符合低碳經濟的要

47、求。選①③⑤。 （3）二氧化碳和氨氣（NH3）在高溫、高壓下反應，生成尿素[CO(NH2)2]和水，反應的化學方程式是CO2+2NH3??CO(NH2)2+H2O。 【分析】元素周期表是?？嫉闹R點之一，但要求不高，難度不大，題中書寫化學方程式較難，書寫化學方程式要遵循客觀事實和質量守恒定律兩個原則，注意化學式要正確，不要忘記反應條件、氣體或者沉淀符號。 16.氧元素是地殼中含量最高的元素，請回答下列問題． （1）元素周期表中氧元素的信息如圖1所示，從圖中能直接獲得的信息是________?． A．氧元素屬于非金屬元素 B．氧原子核內的質子數為16 C．氧元素有O2和O3兩種

48、單質 （2）圖2是硫化氫（H2S）在氧氣中不完全燃燒反應的微觀示意圖．寫出該反應的化學方程式________?． 【答案】A；2H2S+O22H2O+2S 【考點】元素周期表的特點及其應用 【解析】【解答】解：（1）由元素周期表可知： A．氧的漢字名稱偏旁是“氣”，它屬于非金屬元素，故正確； B．氧元素的原子序數為8，則其核內質子數為8，故錯誤； C．由元素周期表無法獲取氧元素可組成幾種單質這一信息，故錯誤； 故選A； （2）根據分子的構成，反應為物為2H2S和O2 ， 生成物為H2O和S；則該反應的化學方程式為2H2S+O22H2O+2S；故填：2H2S

49、+O22H2O+2S． 【分析】（1）根據圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數字表示原子序數；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；進行分析解答即可； （2）利用分子構成，確定反應中各物質的化學式；利用分子個數，確定反應中各物質的化學計量數，完成反應化學方程式的書寫． 17.如表是元素周期表的一部分，原子序數為6的元素名稱為________；氮原子的核外電子數為________； 等質量的氮氣和氧氣中，所含分子數較少的是________? 6? C 12.01 7? N 氮 14.01 8? O 氧 16.00 【答案】碳；7；氧氣 【考

50、點】元素周期表的特點及其應用 【解析】【解答】解：根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字表示原子序數，原子序數為6的元素名稱為碳．根據氮元素周期表中的一格可知，左上角的數字為7，表示原子序數為7；根據原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數，則該元素的原子核外電子數為7． 由元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，氧原子和氮原子的相對原子質量分別為16.00、14.01，一個氧氣和氮氣的分子中均含有2個原子，則氧氣的相對分子質量較大；相對分子質量與分子的實際質量成正比，則等質量的氧氣和氮氣中，所含原子數較少的是氧氣． 故填：碳；7；氧氣． 【分析】根據圖中元素

51、周期表可以獲得的信息：左上角的數字表示原子序數；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數字表示相對原子質量，進行分析解答即可． 18.元素周期表是學習和研究化學的重要工具。請根據下表（元素周期表部分內容），回答有關問題： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 3 Li 鋰 6.941 4 Be 鈹 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18 3 1

52、1 Na 鈉 22.99 12 Mg 鎂 24.31 13 Al 鋁 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氬 39.95 ?（1）請從上表中查出關于硅元素的一條信息：________。 （2）第6號元素與地殼中含量最多的元素可組成一種物質是________（填名稱）。這兩種元素的原子還可以形成一種陰離子，該離子符號是________。 （3）第3周期里金屬活動最強的金屬元素與第17號元素組成的化合物的化學式是________。構成該物質的微粒是__

53、______（選填“分子”、“原子”或“離子”）。 （4）查得資料：在元素周期表中，同一縱行（族）的元素具有相似的化學性質．則下列各組元素具有相似化學性質的是________（填標號）。． a、Li和Na ???b、C和N???c、B和Mg???d、Ne和Ar （5）第9號元素的氣體單質（F2）常溫下與水發(fā)生反應，生成氫氟酸（HF）和另一種無色氣體單質，該反應的化學方程式為________。 【答案】硅的元素符號為Si；二氧化碳或一氧化碳；CO32﹣；NaCl；??離子；a? d；2F2+2H2O＝4HF+O2 【考點】元素周期表的特點及其應用 【解析】【解答】（

54、1）元素周期表中每一小方格中左上角數字表示原子序數即核電荷數，符號表示元素符號，下方數字表示相對原子質量，因此關于硅元素的一條信息為硅的元素符號為Si，或：硅原子的核電荷數為14或硅原子的相對原子質量為28.09。 （2）第6號元素為碳元素，地殼中含量最多的元素為氧元素，兩元素可組成的物質是二氧化碳或一氧化碳（填名稱）。這兩種元素的原子還可以形成一種陰離子為碳酸根離子，該離子符號是CO32﹣。 （3）第3周期里金屬活動最強的金屬元素是鈉元素，第17號元素為氯元素，兩元素組成的化合物是氯化鈉，化學式是NaCl。構成該物質的微粒是離子。 （4）在元素周期表中，同一縱行（族）的元素具有相似的化

55、學性質。 a、Li和Na 同在第一縱行，化學性質相似；b、C和N在同一橫行，化學性質不相似；c、B和Mg不在同一縱行，化學性質不相似；d、Ne和Ar在同一縱行，化學性質相似，答案選a、d。 （5）氣體單質（F2）常溫下與水發(fā)生反應，生成氫氟酸（HF）和另一種無色氣體單質，根據反應前后元素種類不變可知另一氣體為氧氣，該反應的化學方程式為 2F2+2H2O＝4HF+O2。 【分析】考查元素周期表的特點及其應用 三、實驗探究題 19.核電荷數為1～18的元素的原子結構示意圖等信息如圖，回答下列問題： （1）在第三周期中，各原子結構的共同之處是________?；該周期中，各原子核外電

56、子排布的變化規(guī)律是________? （2）表中不同種元素最本質的區(qū)別是　________?　（填序號）． A．質子數不同?? B．中子數不同??? C．相對原子質量不同 （3）僅由1、7、8號元素中的三種組成的一種鹽的化學式為________? 【答案】（1）原子核外電子層數相同；；最外層電子數依次增加1； （2）A （3）NH4NO3 【考點】元素周期表的特點及其應用 【解析】【解答】解：（1）在第三周期中，各原子結構的共同之處是原子核外電子層數相同；該周期中，從左到右，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是最外層電子數依次增加1；故填：原子核外電

57、子層數相同；最外層電子數依次增加1； （2）根據不同種元素最本質的區(qū)別是質子數不同， 故填：A （3）1、7、8號元素分別為氫、氮、氧，這三種可組成的鹽是硝酸銨，其化學式NH4NO3； 故填：NH4NO3 【分析】（1）根據元素周期數與電子層數的關系、同一周期原子核外電子排布的變化進行分析解答． （2）根據元素的概念來分析； （3）根據題中信息結合鹽的概念進行分析． 四、綜合題 20.碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質是中學化學研究的重點。 （1）“低碳生活”倡導低能量、低消耗，主要是為了減少________(填化學式)的排放量． （2）圖1為元素周期表中

58、的一格，下列說法錯誤的是________(填標號) A.?碳元素屬于非金屬元素???????????????????????????????????????B.?碳原子核內質子數為6 C.?碳元素的原子結構示意圖為圖2???????????????????????????D.?碳的相對原子質量是12.01 （3）甲乙丙丁是初中化學常見的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥劑．它們之間有如圖3所示的轉化關系(部分物質和反應條件已略去)．則甲的化學式為________；甲轉化為乙丙的化學方程式為________,屬________反應(填基本反應類型)；乙+丁→甲的

59、方程式為________。 【答案】（1）CO2 （2）C （3）CaCO3；CaCO3 CaO+CO2；分解；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 【考點】元素周期表的特點及其應用 【解析】【解答】（1）“低碳生活”就是減少二氧化碳的排放量，故填CO2；（2）A、因碳的偏旁為“石”，則碳元素為非金屬元素，符合題意； B、由信息可知，碳原子的質子數為6，符合題意； C、碳原子的質子數為6，核外電子數為6，則原子結構中最外層電子數應為4，不符合題意； D、由信息可知，碳原子的相對原子質量為12.01，符合題意。 故答案為：C。（3）甲和乙中含有碳元素，

60、丙能做干燥劑，可以看出丙是生石灰，甲是碳酸鈣，乙是二氧化碳，因此甲的化學式為CaCO3；甲轉化為乙、丙的化學方程式為CaCO3 CaO+CO2↑，該反應是一種物質發(fā)生反應生成兩種物質，屬于分解反應；乙+丁→甲的方程式Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。 故答案為：CO2；C；CaCO3；CaCO3 CaO+CO2；分解；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 【分析】本題主要考查二氧化碳的性質及反應類型的判斷。反應類型的判斷，其中反應類型共分為四大類，可簡單歸納為：化合反應：多合一；分解反應：一分多；置換反應：單化化單；復分解反應：相互交換價不變。 21.如圖是元素周

61、期表的一部分，根據表中信息回答問題． （1）①所示元素的原子最外層電子數是________，②所示元素單質的化學式是________． （2）X元素原子失去3個電子后與Ne原子核外電子排布相同，則X的離子符號是________． （3）在元素周期表中，同一周期從左到右原子的核外電子排布規(guī)律是________（寫一條）． 【答案】（1）4；Cl2 （2）Al3+ （3）最外層電子數依次遞增 【考點】元素周期表的特點及其應用 【解析】【解答】解：（1）①所示元素是碳元素，最外層電子數是4個； ②所示元素是氯元素，氯元素形成的單質是氯氣

62、，每個氯氣分子由2個氯原子構成，可以表示為Cl2 ． 故填：4；Cl2 ． （2）Ne原子核外電子數是10個，X元素原子失去3個電子后與Ne原子核外電子排布相同，則X是鋁元素，鋁原子最外層電子數是3個，在反應中失去后帶上3個單位的正電荷，可以表示為Al3+ ． 故填：Al3+ ． （3）在元素周期表中，同一周期從左到右原子的核外電子排布規(guī)律是最外層電子數依次遞增．故填：最外層電子數依次遞增． 【分析】①所示元素是碳元素，最外層電子數是4個；②所示元素是氯元素，氯元素形成的單質是氯氣，每個氯氣分子由2個氯原子構成； Ne原子核外電子數是10個，X元素原子失去3個電子后與Ne原子核外電子排布相同，則X是鋁元素，鋁原子最外層電子數是3個，在反應中失去后帶上3個單位的正電荷； 在元素周期表中，同一周期從左到右原子的核外電子排布規(guī)律是最外層電子數依次遞增．