2022年高三化學一輪復習 氧化還原反應過關檢測試題2

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1、2022年高三化學一輪復習 氧化還原反應過關檢測試題2 一、單項選擇題：每小題3分，共42分 1．下列說法中正確的是(　C　) A．強氧化劑和弱還原劑易發(fā)生氧化還原反應 B．實驗室制氯氣的反應中，氯離子通過還原反應生成氯氣 C．由Cu(OH)2生成Cu2O時，銅元素被還原了 D．I－、Br－、Cl－的還原性依次減弱，氧化性依次增強 【解析】：A項，強氧化劑和弱還原劑不易發(fā)生氧化還原反應，A錯；B項，氯離子通過氧化反應生成氯氣，B錯誤；D項，I－、Br－、Cl－的還原性依次減弱，但無氧化性，D錯。 2．在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現的是(　D　) A．HCl→H2　

2、　　　　　 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe　　 D．Br－→Br2 【解析】： A項，HCl→H2氫元素化合價降低，需要加入還原劑，如活潑金屬單質等；B 項，CO2→CO，碳元素化合價降低，需要加入還原劑，如碳單質等；C項，Fe2O3→Fe，鐵元素化合價降低，需要加入還原劑，如碳單質等；D項，Br－→Br2，溴元素化合價升高，需要加入氧化劑，如Cl2等。 3．等物質的量的下列化合物與足量濃鹽酸反應，得到氯氣物質的量最多的是(　A　) 已知：MnO＋H＋＋Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋H2O(未配平) ClO＋H＋＋Cl－Cl2↑＋H2O(未配平) ClO－＋H＋＋Cl－Cl2

3、↑＋H2O(未配平) A．KClO3　　　　　　　 　B．KMnO4 C．MnO2 D．Ca(ClO)2 4．下列實驗中，顏色的變化與氧化還原反應有關的是(　C　) A．往紫色石蕊溶液中加入鹽酸，溶液變紅 B．飽和FeCl3溶液在沸水中加熱變成紅褐色膠體 C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色 D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 【解析】：向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速與空氣中的O2發(fā)生氧化還原反應得到紅褐色的Fe(OH)3。 5．下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于

4、氧化還原反應的是(　C　) A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 【解析】：A為置換反應，B為復分解反應，D為分解反應，而C項鐵元素和碳元素有化合價的升降，屬于氧化還原反應且不屬于四種基本反應類型。 6．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是(　A　) A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．

5、Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 【解析】：氧化還原反應發(fā)生的條件是強氧化劑＋強還原劑＝弱還原劑＋弱氧化劑。由于Fe3＋氧化性強于I2，所以FeI3不存在，A中反應不可能發(fā)生；B、C、D中反應符合氧化還原反應規(guī)律，所以可以發(fā)生。例如n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶1時即發(fā)生B項的反應。 7．已知X2、Y2、Z2、W2四種物質的氧化能力為W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化還原反應能發(fā)生的是 (　B　) A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2 B．

6、2NaX＋Z2===2NaZ＋X2 C．2NaW＋Y2===2NaY＋W2 D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2 【解析】：在氧化還原反應中，物質的氧化性強弱關系為氧化劑＞氧化產物，利用此 規(guī)律可知B項反應能夠發(fā)生。 8．已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生反應：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應，其最終產物是(　B　) A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 【解析】：根據氧化還原反應的規(guī)律，NaClO2中Cl元素發(fā)生歧

7、化反應，化合價一部分升高，一部分降低，對照A、B、C、D四個選項可知，只有B、C符合題意，而在熱的堿性條件下：3NaClO===2NaCl＋NaClO3，故B正確。 9．用草酸的稀溶液或草酸鈉的酸性溶液可以洗滌粘在皮膚上的高錳酸鉀，其離子方程式為(未配平)：MnO＋C2O＋H＋CO2↑＋Mn2＋＋　。關于此反應的敘述正確的是(　C　) A．該反應右邊方框內的產物是OH－ B．配平該反應后，H＋的化學計量數是8 C．該反應中氧化產物是CO2 D．該反應電子轉移總數是5e－ 【解析】：酸性條件下，H＋的反應產物為H2O；該反應的離子方程式為：2M

8、nO＋5C2O＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。 10．工業(yè)上生產MnO2和Zn的主要反應有：①MnO2＋ZnS＋2H2SO4===MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O ②MnSO4＋ZnSO4＋2H2OMnO2＋Zn＋2H2SO4 下列說法不正確的是(　A　) A．①中MnO2和H2SO4都是氧化劑 B．①中析出16 g S時轉移1 mol電子 C．②中MnSO4發(fā)生氧化反應 D．硫酸在該生產中可循環(huán)利用 【解析】：A項，①中MnO2是氧化劑，ZnS是還原劑，而H2SO4既不是氧化劑也不是還原劑，故A項說法錯誤；B項，通過方程式Mn

9、O2＋ZnS＋2H2SO4===MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O來看，每生成1 mol S要轉移2 mol電子，所以生成16 g S(即0.5 mol)要轉移1 mol電子；C項，在②中通過價態(tài)來判斷，Mn的化合價由＋2→＋4，MnSO4發(fā)生氧化反應；D項，由反應①和②，不難看出硫酸在該生產中可循環(huán)利用。綜上所述本題選A。 11．FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”，硫元素都以SO的形式存在。若有1 mol FeS2“溶解”，則生成H2SO4的物質的量為(　D　) A．2 mol B．4 mol C．6 mol D．8 mol 【解析】：根據信息可書寫方程式為8H2O＋Fe

10、S2＋7Fe2(SO4)3===15FeSO4＋8H2SO4，當1 mol FeS2反應時，則生成H2SO4的物質的量為8 mol，D正確。 12．被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列說法中正確的是(NaBH4中H為－1價)(　D　) A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑 B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑 C．硼元素被氧化，氫元素被還原 D．被氧化的元素與被還原的元素質量之比為1∶1 【解析】：首先分析四種元素價態(tài)的變化：Na的價態(tài)反應前后都是＋1價，B反應前后都是＋3價，O反應前后都是－2價，變價元素只

11、有H，NaBH4中－1價氫被H2O中＋1價氫氧化，發(fā)生價態(tài)歸中反應生成H2。 13．現有下列三個氧化還原反應： ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是(　C　) A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 【解析】：本題是尋找一種氧化劑，其氧化性應大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3＋的氧化性(也可等于Fe3＋的氧化性)。由①知氧化

12、性Fe3＋>I2，還原性I－>Fe2＋；由②知氧化性Cl2>Fe3＋，還原性Fe2＋>Cl－；由③知氧化性MnO>Cl2，還原性Cl－>Mn2＋；由此推知氧化性強弱順序為KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，還原性強弱順序為I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，FeCl3只能氧化I－。 14．鉍(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，其價態(tài)為＋3價較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色，取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液，對應的現象如下表所示： 加入溶液 ①適量鉍酸鈉溶液 ②過量的雙氧水 ③適量KI－淀粉溶

13、液 實驗現象 溶液呈紫紅色 紫紅色消失，產生氣泡 溶液變成藍色 A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4 C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2 【解析】：由①知：氧化性NaBiO3>KMnO4，由②知：氧化性KMnO4>H2O2，由③知：氧化性H2O2>I2。 二、非選擇題：本大題包括4小題，共58分 15．（12分）含氮廢水進入水體中對環(huán)境造成的污染越來越嚴重。某校環(huán)保小組的同學認為可以用金屬鋁將水中的NO還原成N2，從而消除氮污染。 (1)配平以下有關的離子反應方

14、程式： NO＋Al＋H2O―→N2↑＋Al(OH)3＋OH－ (2)以上反應中失電子的物質是__________，還原產物是________，每生成1 mol還原產物，將有________電子發(fā)生轉移。 (3)現需除去1 m3含氮0.3 mol的廢水中的NO(設氮元素都以NO的形式存在)，則至少需要消耗金屬鋁的物質的量為________。 【答案】：(1)6　10　18　3　10　6 （3分） 　(2)Al　N2　10 mol（各2分）　 (3)0.5 mol（3分） 【解析】：(2)在該反應中，失電子的物質是Al，還原產物是N2。生成1 mol N2時，轉移電子的物質的量是

15、1 mol×2×(5－0)＝10 mol。(3)設需要鋁的物質的量為x，由得失電子守恒可知：0.3 mol×(5－0)＝3x，解得x＝0.5 mol。 16．（14分）高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應如下： ①MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O ②MnO＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－ ③MnO＋e－===MnO(溶液綠色) (1) 從上述三個半反應中可以看出高錳酸根離子被還原的產物受溶液的________影響。 (2) 將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應的離子反應過程為________→________。 (3)將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中

16、攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法正確的是________(填字母)。 a．氧化性：PbO2>KMnO4 b．還原性：PbO2>KMnO4 c．該反應可以用鹽酸酸化 (4)將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應，其中K2SO4和S的物質的量之比為3∶2。完成下列化學方程式： ①___KMnO4＋___K2S＋_____===___K2MnO4＋_K2SO4?。玙__S↓＋_________。 ②若生成6.4 g單質硫，反應過程中轉移電子的物質的量為________。 【解析】：(4)①配平后的方程式是28KMnO4＋5K2S＋24KOH===28K2MnO4＋3K2SO4＋2S↓

17、＋12H2O。②n(S)===0.2 mol，n(KMnO4)＝2.8 mol，轉移n(e－)＝2.8 mol。 【答案】：(1)酸堿性（2分） 　(2) MnO　Mn2＋?。ǜ?分） (3)a?。?分）(4) ①28　5　24KOH　28　3　2　12H2O　（4分） ②2.8 mol（4分） 17．（16分）新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法有兩種。 方法Ⅰ：次氯酸鹽氧化法。工藝流程如圖所示。 (1)完成“氧化”過程中反應的化學方程式：____FeCl3＋____NaO

18、H＋____NaClO===____Na2FeO4＋____＋____。其中氧化劑是________(填化學式)。 (2)“轉化”過程中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。 (3)上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質，可用重結晶法提純，操作是將粗產品用__________________溶解，然后________________________。 方法Ⅱ：電解法。以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極液中加入KOH。 (4)電解時陽極發(fā)生反應生成FeO，該電極反應方程式為_____________________。 【答案】：(1)2　10

19、　3　2　9　NaCl　5　H2O?。?分） NaClO（2分） (2)Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4＋2NaOH（3分） (3)稀KOH溶液?。?分）加入飽和KOH溶液，冷卻結晶?。?分） (4)Fe＋8OH－－6e－===FeO＋4H2O （3分） 【解析】：(1)反應中NaClO是氧化劑，還原產物是NaCl，根據元素守恒，可知反應式中需要補充NaCl和H2O。根據化合價升降法配平方程式：2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O。 18．(16分)某研究性學習小組設想將少量Cl2通入Fe2＋和I－的混合溶液中，探究

20、Fe2＋和I－的還原性強弱。 [提出假設]　假設1：Fe2＋還原性比I－強。 假設2：I－還原性比Fe2＋強。 [驗證假設]　選擇幾種裝置進行實驗： (1)實驗必需的裝置是A→____________(按Cl2氣流方向的順序填寫)。 (2)實驗開始后，控制通入氯氣的量，當通入少量氯氣時，通過觀察混合溶液顏色的變化________(填“能”或“不能”)判斷反應的先后順序。 (3)請在下表中寫出實驗步驟及預期現象和結論。 實驗步驟 預期現象和結論 取少量反應后的混合溶液分別置于A、B兩試管中： 往A中滴加________溶液； 往B中滴加________溶液 ①A：__

21、___________________________________________， B：_______________________________________________， 則假設1成立 ②A：____________________________________________， B：______________________________________________， 則假設2成立 (4)為了實驗成功，必須控制各物質的量。該小組稱取1.52 g FeSO4固體，同時稱取1.66 g KI固體，溶于水中配成混合溶液。為了驗證上述假設，通入的Cl2體積最

22、多不能超過________L(標準狀況)。 [思考與交流] (5)有同學質疑，上述實驗中Cl2量很難控制，無法驗證Fe2＋和I－反應的先后順序。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入________溶液，如果能發(fā)生反應，即可證明I－的還原性強于Fe2＋。 【答案】：(1)C→E （2分） (2)不能（2分） (3)（每空1分，共6分） 實驗步驟 預期現象和結論 取少量反應后的混合溶液分別置于A、B兩試管中： 往A中滴加KSCN溶液； 往B中滴加淀粉溶液 ①A：變紅色， B：不變色， 則假設1成立 ②A：不變色， B：變藍色， 則假設2成立 (4)0.112

23、 （3分） (5)FeCl3(合理即可)（3分） 【解析】：(1)Cl2中的水蒸氣、HCl不影響Cl2與Fe2＋、I－的反應，故不必除去，但尾氣要進行處理，故必需的裝置是A→C→E。 (2)因為Fe2＋、I－被Cl2氧化后生成的Fe3＋、I2溶液均顯黃色，故不能判斷反應的先后順序。 (3)檢驗Fe3＋一般選用KSCN溶液，檢驗I2一般選用淀粉溶液。然后根據A、B試管中的顏色變化判斷假設1、2的正確性。 (4)1.52 g FeSO4固體的物質的量為0.01 mol,1.66 g KI固體的物質的量也是0.01 mol，與Cl2的反應分別為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故通入的氯氣的物質的量不能超過0.005 mol，即0.112 L(標準狀況)。 (5)可直接利用2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋，判斷I－與Fe2＋的還原性強弱。