2022年高考化學大一輪復習 第八章 第4節(jié) 高考真題重組 魯科版

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1、2022年高考化學大一輪復習 第八章 第4節(jié) 高考真題重組 魯科版 1．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)(xx·高考新課標卷Ⅰ－12A)洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放在烘箱中烘干 (　　) (2)(xx·高考新課標卷Ⅰ－12C)酸、堿中和滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差(　　) (3)(xx·高考新課標卷，12B)酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗 (　　) (4)(xx·高考山東卷，10B)(　　) (5)(xx·高考天津卷，4C)滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏小(　　) (6)(xx·高考山東卷，11A)中和滴定實驗

2、時，用待測液潤洗錐形瓶(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√　(6)× 2．(xx·高考上海卷)向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反應后恢復到原來的溫度，所得溶液中(　　) A．c(Ca2＋)、c(OH－)均增大 B．c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不變 C．c(Ca2＋)、c(OH－)均減小 D．c(OH－)增大、c(H＋)減小 答案：B 3．(xx·高考新課標卷Ⅰ)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是(　　) A．溴酸銀的溶解是放熱過程 B．溫度升高時溴酸銀溶解速度加快 C．60 ℃ 時溴酸銀的K

3、sp約等于6×10－4 D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純 解析：A.由題圖可知，隨著溫度升高，溴酸銀的溶解度逐漸增大，因此AgBrO3的溶解是吸熱過程。B.由圖像曲線可知，溫度升高斜率增大，因此AgBrO3的溶解速度加快。C.由溶解度曲線可知，60 ℃時AgBrO3的溶解度約為0.6 g，則其物質的量濃度約為0.025 mol·L－1，AgBrO3的Ksp＝c(Ag＋)·c(BrO)＝0.025×0.025≈6×10－4。D.若KNO3中含有少量AgBrO3，可通過蒸發(fā)濃縮得到KNO3的飽和溶液，再冷卻結晶獲得KNO3晶體，而AgBrO3留在母液中。 答案：A 4．(x

4、x·高考天津卷)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。 Ⅰ.制備Na2S2O3·5H2O 反應原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq) 實驗步驟： ①稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細的硫粉，用3 mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。 ②安裝實驗裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60分鐘。 ③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O，經過濾、洗滌、干燥，得到產品。 回答問題： (1)硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是 __________________

5、_____________________________________________。 (2)儀器a的名稱是____________，其作用是________________________。 (3)產品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是______________。檢驗是否存在該雜質的方法是______________________________________。 (4)該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產品發(fā)黃，用離子反應方程式表示其原因： _____________________________________________。 Ⅱ.測定產品純度

6、 準確稱取W g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標準溶液滴定。 反應原理為：2S2O＋I2===S4O＋2I－ (5)滴定至終點時，溶液顏色的變化：_______________________________。 (6)測定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為________mL。產品的純度為(設Na2S2O3·5H2O相對分子質量為M)________。 Ⅲ.Na2S2O3的應用 (7)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為______________________

7、。 解析：(1)S不溶于水，微溶于酒精，反應前用乙醇潤濕有利于S的溶解，便于分散到溶液中。 (2)儀器a的名稱是球型冷凝管，其作用是使蒸氣冷凝回流。 (3)亞硫酸鈉具有還原性，所以在反應中可能與空氣中的氧氣反應生成硫酸鈉，故雜質可能是硫酸鈉；檢驗硫酸鈉實質就是檢驗硫酸根離子的存在，方法是：取少量產品溶 于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產品中含有Na2SO4。 (4)因為在酸性條件下S2O發(fā)生歧化反應生成S和SO2，該反應的離子方程式為S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O。 (5)用淀粉作指示劑，達到終點時的現象是溶液由無色變?yōu)樗{色。 (6)根據

8、圖示：滴定管的讀數需要保留2位小數，所以消耗碘的標準溶液的體積為18.10 mL。 根據2S2O＋I2===S4O＋2I－知：n(S2O)＝2n(I2)＝0.100 0 mol·L－1×18.10 mL×10－3 L·mL－1×2＝3.620×10－3 mol。產品的純度為3.620×10－3 mol×M/W×100%＝×100%。 (7)根據氧化還原反應的書寫原則書寫： S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋。 答案：(1)使硫粉易于分散到溶液中 (2)球型冷凝管　冷凝回流 (3)Na2SO4　取少量產品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產品中含有Na2SO4 (4)S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O (5)由無色變?yōu)樗{色 (6)18.10　×100% (7)S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋