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1、2022年高考化學大一輪復習 8.1弱電解質的電離同步檢測
1.相同溫度下，下列各物質導電能力最強的是( )
A．1 000 mL,0.1 mol·L－1 KOH溶液
B．2 L,0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液
C．100 mL,0.1 mol·L－1 HF溶液
D．100 mL,0.1 mol·L－1 K2SO4溶液
解析：電解質溶液導電性強弱決定于溶液中自由移動離子濃度的大小，與溶液中體積大小無關。自由移動離子濃度相同時，再比較電荷的高低，電荷高的導電能力強。
答案：D
2．下列說法正確的是( )
A．電解質在溶液中存在電離平衡狀態(tài)
B．電離平衡狀態(tài)時v
2、結合＝v電離＝0
C．弱電解質溶液中，既存在離子也存在分子
D．電解質的電離是可逆過程
解析：弱電解質不能完全電離，存在電離平衡狀態(tài)；強電解質完全電離，不存在電離平衡狀態(tài)，故A項錯誤；弱電解質在電離平衡狀態(tài)時，v結合＝v電離≠0，故B項錯誤；弱電解質由于部分電離，在弱電解質的溶液中既存在分子，也存在離子，故C項正確；弱電解質的電離是可逆的，強電解質的電離是不可逆的，故D項錯誤。
答案：C
3.根據下列實驗不能證明一元酸HR為弱酸的是( )
A．室溫時，NaR溶液的pH大于7
B．滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色
C．HR溶液中加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大
D．室溫時
3、，0.01 mol·L－1的HR溶液pH＝4
解析：pH>7，說明NaR為強堿弱酸鹽，則HR為弱酸，故A項錯誤；由指示劑變色現象可知，HR溶液顯酸性，但不能判斷其強弱，故B項正確；由pH變化可知，HR存在電離平衡及其移動，則HR為弱酸，故C項錯誤；由pH可知HR不完全，說明HR為弱酸，故D項錯誤。
答案：B
4.關于pH相同的醋酸和鹽酸溶液，下列敘述不正確的是( )
A．取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結果兩溶液的pH仍然相同，則m>n
B．取等體積的兩種酸溶液分別與完全一樣的足量鋅粒反應，開始時反應速率鹽酸大于醋酸
C．取等體積的兩種酸溶液分別中和NaOH溶液
4、，醋酸消耗NaOH的物質的量比鹽酸多
D．兩種酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)
解析：A項，由于弱酸中存在電離平衡，故稀釋相同倍數時，弱酸的pH變化小，現pH變化相等，則弱酸稀釋的倍數大，故正確；B項，由于兩者的pH相同，故開始時反應速率相等，不正確；C項，pH相同的情況下，醋酸的濃度遠大于鹽酸，故醋酸消耗的氫氧化鈉多，正確；D項，根據電離關系可知，正確。
答案：B
5．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(25 ℃)。
(1)當溫度升高時，K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS－都看作酸，其中
5、酸性最強的是________，最弱的是________。
(3)分析多元弱酸各步電離的K值相對大小，你認為一定濃度的某多元弱酸溶液中，c(H＋)的大小主要是由________所決定的。假設某氫硫酸溶液的濃度為0.001 3 mol·L－1，則溶液中c(H＋)＝________。
(4)請設計一種方案，使之能通過直觀的實驗現象判斷醋酸的酸性強于H2S，該方案所用的試劑是________，反應的化學方程式為________________。
解析：(1)弱電解質的電離過程為吸熱過程，升高溫度后電離平衡向右移動，c(H＋)、c(A－)增大，c(HA)減小，所以K值增大。(2)K值越大，電離出的
6、氫離子濃度越大，酸性越強。比較題給幾種粒子的電離常數可知，CH3COOH酸性最強，HS－酸性最弱。(3)分析H2CO3和H2S的電離平衡常數知，一級電離常數遠大于二級電離常數，故酸性強弱主要是由K1的大小所決定的；忽略H2S的二級電離所電離出的H＋，由H2SH＋＋HS－及相關數據可求出c(H＋)＝1.3×10－5 mol·L－1。(4)可利用較強酸能與較弱酸的鹽反應制備弱酸的原理來證明醋酸酸性比氫硫酸強，相應的試劑為醋酸、Na2S。
答案：(1)增大 (2)CH3COOH HS－ (3)第一步電離程度的大小 1.3×10－5 mol·L－1 (4)醋酸、Na2S Na2S＋2CH3COOH===H2S↑＋2CH3COONa
2022年高考化學大一輪復習 8.1弱電解質的電離同步檢測
