2022年高三第二次月考 化學（2）

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1、2022年高三第二次月考 化學（2） 注意事項： 1.本試卷滿分100分，考試時間100分鐘。 2.本試卷分為試卷I和試卷II兩部分，試卷I為選擇題，共48分。試卷II為非選擇題，共52分。 3.可能用到的相對原子質量為：C：12 N:14 O：16 H:1 K:39 Mg:24 Cu:64 Al:27 S：32 Cl:35.5 第I卷（共48分） 一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）。 1．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列有關說法中，錯誤的是： A．今夏我國很多地區(qū)出現(xiàn)嚴重的旱情，緩解旱

2、情的措施之一是用碘化銀進行人工增雨。 B．新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學煙霧的產(chǎn)生。 C．利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”。 D．華裔科學家高琨在光纖傳輸信息領域中取得突破性成就，光纖主要成分是高純度的單質硅。 2．下列關于環(huán)境問題的說法正確的是： A．燃煤中加入適量石灰石，可減少廢氣中的SO2 B．提高空氣中臭氧的濃度有益于人體健康 C．pH在5.6~7.0之間的降水通常稱為酸雨 D．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致污水污染 3．將SO2氣體通入下列溶液中，一定不會生成沉淀的是： A．飽和石灰水

3、 B．BaCl2溶液 C．漂白粉溶液 D．Ba（NO3）2溶液 4．下列敘述正確的是 （ ） A含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性 B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C．失電子多的還原劑，還原性強 D．得電子能力強的物質，氧化性強 5．向含有amol AlCl3溶液中加入含有bmol KOH溶液，生成沉淀的物質的量可能是： ①amol ②bmol ③a/3mol ④

4、b/3mol ⑤0 mol ⑥(4a-b)mol A．①③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①④⑤⑥ D．①④⑤ 6．下列各主族的元素中，沒有同素異形體的是： A．ⅣA B．ⅤA C．ⅥA D．ⅦA 7．下列說法中正確的是： A．Na2O2晶體中的陽離子與陰離子個數(shù)比為1∶1 B．石墨晶體中C原子數(shù)與C—C共價鍵數(shù)比1∶1 C．等物質的量3H216O與2H217O分子中的質子個數(shù)比為1∶1 D．Na2CO3溶液中Na+與CO32—離子數(shù)目比為2∶1 8．下列離子方程式正確的是： A．若將過量的Cl2通入FeBr2溶液中，其離子方程式

5、為： 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－ B．用稀HNO3溶解FeS固體： FeS+2H+Fe2+ +H2S↑ C．在水玻璃溶液中通入過量CO2： +2H2O+2CO2H2SiO3↓+ D．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中： SO2+H2O+Ca2+ +2ClO-CaSO3↓+2HClO 9．加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是： A．K+、I-、、 B．、Fe2+、Cl-、 C．Ca2+、Mg2+、、 D．Na+、、Cl-、 10．下列說法正確的是： A．漂白粉的成分為次氯酸鈣 B．實

6、驗室可用濃硫酸干燥氨氣 C．實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣 D．Al2（SO4）3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒 11． Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是： A．三者對應的氧化物均為堿性氧化物 B．三者的單質放置在空氣中均只生成氧化物 C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法 D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al 12．設阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是： A．標準狀況下，1 mol SO3 體積約為22.4 L B．1.

7、5 mol NO2與足量H2O反應，轉移的電子數(shù)為2NA C．常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA D．V L C O和NO的混合氣體中含有的氧原子個數(shù)為NA 13．將銅和鎂的合金完全溶于濃HNO3溶液中，若反應中HNO3被還原產(chǎn)生4.48L（標準狀況，下同）NO2氣體和0.336 L N2O4氣體，向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質量為8.51g，則合金的質量為： A．2.7g B．4.6g C．8.2g D．無法計算 14．下列試驗中，所選裝置不合理的是 A． 分離Na2CO3溶液和CH3COOC

8、2H5，選④ B． 用CC14提取碘水中的碘，選③ C． 用FeC12溶液吸收C12選⑤ D． 粗鹽提純，選①和② 15．化學與數(shù)學有密切的聯(lián)系，將某些化學知識用數(shù)軸表示，可以得到直觀形象、簡明易記的良好效果。下列用數(shù)軸表示的化學知識中錯誤的是： A．鐵與稀硝酸反應后溶液中鐵元素的存在形式 B．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后Al元素的存在形式 C．分散系的分類 D．CO2通入澄清石灰水中反應的產(chǎn)物 16．將含amolNa2SO3的溶液與含bmolNa2S的溶液混合后，無明顯現(xiàn)象；若加稀硫酸，則立即出現(xiàn)黃色沉淀，并有能使品紅褪色的氣體產(chǎn)生，則a與b的比值

9、為： A．大于2 B．小于2 C．等于2 D．大于1/2 第Ⅱ卷 非選擇題（共52分） 17．（8分）近年來，我國儲氫納米碳管研究獲重大進展，電弧法合成的碳納米管，常伴有大量物質——碳納米顆粒。這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儭Ｆ浞磻幕瘜W方程式為： C+ K2Cr2O7 + H2SO4(稀) CO2↑+ K2SO4 + Cr2 (SO4) 3+ . （1）完成并配平上述反應的化學方程式。 （2）此反應的氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 。 （3）H2S

10、O4在上述反應中表現(xiàn)出來的性質是 （填選項編號） A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脫水性 （4）上述反應中若產(chǎn)生11g氣體物質，則轉移電子的數(shù)目為 。 18．（12分）物質M、N、A、B、C、D、E、F、G、H，其中C、H為常見金屬，且混合氣體A在常溫下不與空氣接觸時能發(fā)生如圖所示變化（其他有關反應條件均略去）： 試回答： ??（1）寫出C、D和H的化學式： ??????? C：??????????? ；D：??????????? ；H：???????????? 。 ??（2）寫出反應①②③的化學方

11、程式： ???????①?????????????????????????????????????????????????????????????????? 　　　 ②??????????????????????????????????????????? ??????????????????????? 　　　 ③?????????????????????????????????????????????????????????????????? 19． (12分)鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下

12、： （1）沉淀 A、B的成分分別是 、 ； （2）步驟②中的試劑a是 ； （3）試寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方式 ； （4）在實驗室模擬上述實驗過程中，需要用到一定濃度的鹽酸溶液。在配制250mL該鹽酸溶液時，某同學轉移溶液的操作如圖所示，圖中的主要錯誤是： ① ； ②

13、 。 20.（10分）某興趣小組的學生根據(jù)活潑金屬Mg與CO2發(fā)生反應，推測活潑金屬鈉也能與CO2發(fā)生反應，因此實驗小組用下列裝置進行“鈉與二氧化碳反應”的實驗探究（尾氣處理裝置已略去）。 已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子被還原。 例如：PdCl2＋CO＋H2O＝Pd↓＋CO2＋2HCl 反應生成黑色的金屬鈀，此反應也可用來檢測微量CO的存在。 請回答下列問題： （1）通常實驗室制取CO2氣體的離子方程式是 ，為了使制氣裝置

14、能“隨開隨用，隨關隨?！?，上圖A處應選用的裝置是 （填寫“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。若要制取干燥、純凈的CO2氣體，裝置B中應盛放的試劑是 溶液，裝置C中應盛放的試劑是 。 （2）假設CO2氣體為足量，在實驗過程中分別產(chǎn)生以下①、②兩種不同情況，請分析并回答問題： ①若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質，取少量固體生成物與鹽酸反應后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是 。

15、 ②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質，取少量該固體與鹽酸反應后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是 。 21．（10分）氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產(chǎn)中有重要的應用。 根據(jù)題意完成下列計算： （1）聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數(shù)為0.977，計算確定該氫化物的分子式。 該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積

16、為 L。 （2）聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應產(chǎn)物是氮氣和水。 由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應生成72.0kg水，計算推進劑中聯(lián)氨的質量。 （3）氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，反應方程式為 6NO+ 4NH3＝5N2+6H2O 6NO2+ 8NH3＝7N2+12H2O NO與NO2混合氣體180 mol被8.90×103g氨水（質量分數(shù)0.300)完全吸收，產(chǎn)生156mol氮氣。吸收后氨水密度為0.980 g/cm3。 計算：①該混合氣體中NO與NO2的

17、體積比。 ②吸收后氨水的物質的量濃度（答案保留1位小數(shù)）。 （4）氨和二氧化碳反應可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定條件下會失去氨而縮合，如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物： 已知常壓下120 mol CO(NH2)2在熔融狀態(tài)發(fā)生縮合反應，失去80mol NH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。測得縮合產(chǎn)物中二聚物的物質的量分數(shù)為0.60，推算縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質的量之比。 姓名 班級 學號 高三年級第二次月考化學答卷 一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意每小題3分，共48

18、分） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 題號 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 二、填空題共52分） 17．（8分）（1）完成并配平上述反應的化學方程式 C+ K2Cr2O7 + H2SO4(稀) CO2↑+ K2SO4 + Cr2 (SO4) 3+ . （2） ， 。 （3） （填選項編號） （4） 。 18．(1

19、2分) （1）? C：??????????? ；D：??????????? ；H：???????????? 。 ??（2）寫出反應①②③的化學方程式： ①?????????????????????????????????????????????????????????????????? 　　　 ②????????????????????????????????????????? ??????????????????????? 　　　 ③???????????????????????????????????????????????????????????????

20、??? 19．（12分） （1） 、 ； （2） ； （3） ； （4）：① ； ② 。 20.（10分） （1）

21、 ， 。 （2） ① 。 ② 。 21、（10分） （1） （2）

22、 （3） （4） 高三化學答案 一．選擇題答案：（每小題3分，共48分） 1 2 3 4 5 6 7 8 D A B D A D C C 9 10 11 12 13 14 15 16 D C C C B A D D 17．(8分) (1) 3、2、8、3、2、2、8H2O（2分） （2）K2Cr2O7 (

23、1分) CO2 (1分) (3)A (2分) (4) 6.02ⅹ1023 (2分) 18. (12分) （1）Fe NO Mg （2）①C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O ②3Fe(NO3)2+4HNO3（稀）=3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O ③2Mg+CO2 2MgO+C 19．（10分）（1）SiO2 Fe(OH)3 (2分) （2）NaOH溶液 （2分） （3）CO2+OH-=HCO-3 CO2+2 H2O + AlO2--=Al（OH）3↓+HCO-3 （4分） （4）①未用玻璃棒引流；②未采用250mL容量瓶 （2分） 20.（10分） （1）CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑（2分）； Ⅲ（2分） 飽和NaHCO3（1分） 濃H2SO4（1分） （2）①4Na＋3CO22Na2CO3+C（2分） ②2Na＋2CO2Na2CO3+CO（2分） 21．（12）（每空2分）（1）HN3 4.48 （2）64kg （3）9：1 2.4molL （4）3：1：1