2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 8.3鹽類的水解同步檢測(cè)

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1、2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 8.3鹽類的水解同步檢測(cè) 1．下列水解反應(yīng)離子方程式正確的是(　　) A．NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－ C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O－ D．CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O 解析：B項(xiàng)不能進(jìn)一步水解，應(yīng)該用多步水解方程式表示；C項(xiàng)是電離方程式，不是水解方程式；D項(xiàng)是醋酸與可溶性強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式。 答案：A 2．下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是(　　) A．純堿溶液去油污 B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹 C．加熱氯化鐵溶液顏色變深 D．濃硫化鈉溶液

2、有臭味 解析：A項(xiàng)，碳酸鈉水解顯堿性，利用油污在堿性條件下水解生成可溶于水的物質(zhì)而達(dá)到去污目的；C項(xiàng)，氯化鐵溶液中發(fā)生Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，在加熱條件下水解平衡正向移動(dòng)造成體系顏色加深；D項(xiàng)，硫化鈉溶液中存在S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－，水解產(chǎn)物H2S是產(chǎn)生臭味的原因；B項(xiàng)，是鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的結(jié)果，不涉及鹽類的水解。 答案：B 3．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是(　　) A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl C．NH3·H2O

3、、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D．NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl 解析：KCl、KNO3、Na2SO4均為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性，而A中Na2SO3、FeCl3分別水解而使溶液顯堿性和酸性；B中由于酸性H2SiO3Na2CO3，NH4Cl水解顯酸性：C中pH應(yīng)為：NH3·H2O>Na2SO4>H3PO4>H2SO4；D中NaHCO3水解大于電離而顯堿性，C2H5OH對(duì)水的電離平衡無(wú)影響，pH＝7。故只有B項(xiàng)是pH由大到小排列的。 答案：B 4．在0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，下列微

4、粒濃度關(guān)系正確的是(　　) A．c(Na＋)＝2c(S2－) B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S) C．c(Na＋)>c(S2－)>c(HS－)>c(OH－) D．c(Na＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋2c(H2S) 解析：Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽，S2－水解使溶液顯堿性。c(Na＋)>2c(S2－)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)子守恒原理，可知B項(xiàng)正確；溶液中的OH－來(lái)自S2－、HS－的水解和H2O的電離，c(OH－)>c(HS－)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒原理得：c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：B 5．碳、氮元素及其化

5、合物與人類的生產(chǎn)生活密切相關(guān)。試回答下列有關(guān)問(wèn)題： (1)向0.01 mol·L－1的CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO－水解平衡移動(dòng)的方向分別為_(kāi)___________、____________、____________、____________。 (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12 L CO2通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________； 用溶液中粒子的濃度符號(hào)完成下列等式： ①c(OH－)＝2c(H2CO3)＋__________； ②c(

6、H＋)＋c(Na＋)＝______________________________。 (3)常溫下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)__________(填“>”、“＝”或“<”)c(CO)，原因是______(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)。 (4)以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是_____。 解析：(1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，鹽酸電離出H＋、FeSO4水解生成的H＋均與OH－反應(yīng)，使OH－減小，平衡右移；NaOH電離出OH－、Na2

7、CO3水解生成的OH－均使溶液中OH－濃度增大，平衡左移；(2)兩者正好完全反應(yīng)生成Na2CO3，依Na2CO3===2Na＋＋CO、CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－、H2OH＋＋OH－，根據(jù)鹽類水解和水的電離都比較微弱，即可解答；依據(jù)電荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)，物料守恒c(Na＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]合并消去c(Na＋)即可解答①。 答案：(1)右移　左移　左移　右移 (2)c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋) ①c(H＋)＋c(HCO)　②2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－) (3)>　因?yàn)榧却嬖贖COCO＋H＋，也存在HCO＋H2OH2CO3＋OH－，而HCO的水解程度大于電離程度 (4)電解液中一定含有Al3＋，Al3＋水解顯酸性，HCO水解顯堿性，兩個(gè)水解反應(yīng)互相促進(jìn)，Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑