2022年高考化學一輪復習 第九章 第二講 石油和煤 乙烯和苯

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1、2022年高考化學一輪復習 第九章 第二講 石油和煤 乙烯和苯 一、選擇題 1．2011年7月某石化公司廠區(qū)內1 000萬噸常、減壓蒸餾裝置換熱器發(fā)生泄漏，引發(fā)大火，所幸的是無人員死亡。下列有關此次事故描述錯誤的是 (　　)。 A．一個國家化工生產水平常用聚乙烯的產量來衡量 B．本次大火產生的大氣污染物可能有二氧化硫、氮氧化物等，應該環(huán)保監(jiān)測 C．事故處理中的消防水全部排入應急池中，避免了對周邊海域的污染 D．石油化工生產中常、減壓蒸餾裝置主要是生產輕質油 解析　本題選材于生活實際，通過具體的事例考查化學常見問題。A中一個國家化工生產水平常用乙烯的產量來衡量，而不是聚乙烯。

2、 答案　A 2．下列關于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是 (　　)。 A．石油裂解得到的汽油是純凈物 B．石油產品都可用于聚合反應 C．天然氣是一種清潔的化石燃料 D．水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料 解析　石油裂解得到的汽油是由含C原子數為5～11的烷烴和烯烴等組成的混合物，A項不正確；石油產品中有些不含雙鍵的烴類物質不能用于聚合反應，B項不正確；水煤氣是通過煤與水蒸氣反應得到的氣體燃料，D項不正確；以甲烷為主要成分的天然氣是一種很好的清潔燃料，C項正確。 答案　C 3．下列敘述正確的是 (　　)。 A．苯的分子是環(huán)狀結構，其性質跟環(huán)烷烴相似 B．表示苯分子的

3、結構，其中含有碳碳雙鍵，因此苯的性質跟烯烴相同 C．苯的分子式為C6H6，分子中的碳原子遠遠沒有飽和，因此能和溴水反應 D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，而苯的同系物卻可以使酸性KMnO4溶液褪色 解析　苯分子中碳原子間的化學鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊共價鍵，不存在單純的單、雙鍵，所以不具備烯烴的性質，不與溴水反應，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但苯的同系物中，由于苯對側鏈的影響，使側鏈的飽和烴基活潑，可使酸性KMnO4溶液褪色。 答案　D 4．下列涉及的有機物及有機反應類型正確的是 (　　)。 A．乙烯分子與苯分子中的碳碳鍵不同，但二者都能發(fā)生加成反應 B．除

4、去甲烷氣體中的乙烯可以將混合氣體通過盛有足量酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶 C．苯的二氯代物有3種，說明苯分子是由6個碳原子以單雙鍵交替結合而成的六元環(huán)結構 D．乙酸和乙醇在濃硫酸作用下可以反應，該反應屬于加成反應 解析　B中酸性KMnO4溶液可將乙烯氧化成CO2又引入新雜質，故B錯；苯分子中6個碳原子間不是以單雙鍵交替結合，C錯誤；D中乙酸與乙醇發(fā)生的是酯化反應是取代反應，而不是加成反應，D錯。 答案　A 5．下列有關聚乙烯的說法正確的是(　　) A．聚乙烯是通過加聚反應生成的 B．聚乙烯具有固定的元素組成，因而具有固定的熔、沸點 C．聚乙烯塑料袋因有毒，不可以裝食品 D．聚乙烯

5、因性質穩(wěn)定，故不易造成污染 解析 聚乙烯由乙烯通過加聚反應生成；聚乙烯分子由于n的不同，因此聚乙烯為混合物，沒有固定的熔、沸點；聚乙烯無毒，常用作食品袋，聚乙烯性質穩(wěn)定，不易降解，廢棄的聚乙烯塑料制品易造成“白色污染”。 答案 A 6．有機化合物環(huán)丙叉環(huán)丙烷，由于其特殊的分子結構一直受到理論化學家的注意，右圖是它的結構示意圖。下列關于環(huán)丙叉環(huán)丙烷的有關說法中錯誤的是 (　　)。 A．環(huán)丙叉環(huán)丙烷的二氯取代物有4種 B．環(huán)丙叉環(huán)丙烷不可能是環(huán)丙烷的同系物 C．環(huán)丙叉環(huán)丙烷與環(huán)己二烯互為同分異構體 D．環(huán)丙叉環(huán)丙烷所有的原子均在同一平面內 解析　環(huán)丙叉環(huán)丙烷分子的二氯代物有

6、4種：(4個“CH2”完全等同)；其分子式是C6H8，與環(huán)丙烷()不是同系物，而與環(huán)己二烯()是同分異構體。由于環(huán)丙烷的環(huán)并不是平面結構，所以分子中所有的原子不可能都在同一平面內。 答案　D 7．石油裂解是一個復雜的過程，其產物為混合物。例如，下列說法中不正確的是(　　)。 A．M的化學式為H2，N的化學式為C5H8 B．可用溴水區(qū)別和 C．等質量的和完全燃燒時的耗氧量相同 D．分子式為C4H6的有機物可能是烯烴也可能是炔烴 解析　根據質量守恒可知選項A正確；選項B和D顯然是正確的；和的最簡式不同，因此等質量的兩種有機物完全燃燒時的耗氧量也不同，C錯。 答案　C 二、非選擇題

7、 8.有機物的結構可用鍵線式簡化表示，如CH3—CH===CH—CH3可表示為，有一種有機物X的鍵線式如圖所示。 (1)X的分子式為_______________________________。 (2)有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香族化合物。則Y的結構簡式是____________________________________________________。 (3)Y在一定條件下可發(fā)生反應生成高分子化合物，該反應類型屬于________________________________________。 (4)Y可以與溴水反應，該反應的化學方程式是_____________

8、_____________ _______________________________________________________________。 解析　鍵線式中每個頂點有一個碳原子，根據碳原子成鍵規(guī)則知X的分子式為C8H8。Y的結構中含有苯環(huán)，除苯環(huán)外還有兩個碳原子，結合氫原子數知，Y是苯乙烯。苯乙烯形成高分子化合物的反應是加聚反應，與溴水的反應是加成反應。 答案　(1)C8H8　(2) 　(3)加聚反應 (4) CHBrCH2Br 9．將圖中所列儀器組裝為一套蒸餾石油的實驗裝置，并進行蒸餾，得到汽油和煤油。 (1)圖中A、B、C三種儀器的名稱分別是_______

9、_、________、________。 (2)將以上儀器組裝為一套蒸餾石油的實驗裝置用字母a，b，c，…表示連接順序： e接(　　)；(　　)接(　　)；(　　)接(　　)；(　　)接(　　)。 (3)A儀器中c口用于________，d口用于________。 (4)蒸餾時，溫度計水銀球應在________位置。 (5)在B中注入原油后，加幾片碎瓷片的目的是____________________ __________________________________________________。 (6)給B加熱，收集到沸點為60～150 ℃間的餾分是________，收集到

10、150～300 ℃間的餾分是________。 答案　(1)冷凝管　蒸餾燒瓶　錐形瓶 (2)j　h　a　b　f　g　k　(3)進水　出水　(4)蒸餾燒瓶支管口　(5)防止暴沸　(6)溶劑油和汽油　煤油 10．實驗室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60 ℃反應，已知苯與硝基苯的基本物理性質如下表所示： 熔點 沸點 狀態(tài) 苯 5.51 ℃ 80.1 ℃ 液體 硝基苯 5.7 ℃ 210.9 ℃ 液體 (1)要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項是___________________ _______________________

11、_________________________。 (2)分離硝基苯和水的混合物的方法是　　　??；分離硝基苯和苯的方法是__________________________________________________。 (3)某同學用如圖裝置制取硝基苯： ①用水浴加熱的優(yōu)點是__________________________________________； ②指出該裝置的兩處缺陷____________________________________________________； _____________________________________________

12、______。 解析　(1)試劑的混合順序是：把濃硫酸緩緩注入到濃硝酸中并及時攪拌冷卻，最后逐滴加入苯，邊加邊振蕩，使混酸與苯混合均勻。 (2)硝基苯和水互不相溶，可用分液的方法分離。硝基苯和苯互溶，沸點相差較大，可考慮用蒸餾的方法分離。 (3)①水浴加熱可以使反應物受熱均勻，并且溫度容易控制。②兩處缺陷分別是：盛放反應物的試管不能接觸燒杯底部；為了防止苯、硝酸的揮發(fā)應在試管口加一個長的直玻璃管，起到冷凝回流作用，如圖。 答案　(1)將濃H2SO4沿燒杯內壁緩緩注入濃HNO3中，并用玻璃棒不斷攪拌　(2)分液　蒸餾　(3)①使反應體系受熱均勻，容易控制溫度?、谠嚬艿撞坎荒芘c燒杯底部接觸

13、　試管口缺少一個帶有長直玻璃導管的橡皮塞 11．標準狀況下1.68 L無色可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒。若將產物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀質量為15.0 g；若用足量堿石灰吸收燃燒產物，質量增加9.3 g。 (1)燃燒產物中生成水的質量是_______________________________ _________________________________________。 (2)若原氣體是單一氣體，則它的分子式是_____________________。 (3)若原氣體是兩種等物質的量的氣體的混合物，其中只有一種是烴，請寫出它們的分子式(只要求寫出兩組)____

14、________________________ ____________________________________________。 解析　(1)白色沉淀為CaCO3，對應的CO2為0.15 mol，即6.6 g，堿石灰吸收的是H2O和CO2，因此H2O的質量為2.7 g。(2)1.68 L無色氣體的物質的量為0.075 mol，得出氣體分子中碳、氫原子數分別為2、4，如果是單一氣體，分子式為C2H4。(3)由于混合物中兩氣體物質的量相等，所以只要兩氣體的碳、氫原子數的平均值分別為2、4就能滿足條件。 答案　(1)2.7 g　(2)C2H4　(3)C3H8與CO(或C4H6與H2、C3H6與CH2O等)