高一上學期期中 化學試題

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1、高一上學期期中 化學試題 考生 須知 1、本試卷共4頁,包括三個大題,33個小題,滿分為100分??荚嚂r間 90分鐘。 2、答題前,考生應認真在密封線外填寫班級、姓名和學號 3、可能用到的相對原子量:H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 I卷(共50分) 一、選擇題:(共50分,包括25道小題,每小題2分。每小題只有一個正確答案) 1、在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的: 圖1 2、中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料,在70

2、0oC時反應制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權威的《科學》雜志上,立即被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此有下列一些“理解”,你認為其中錯誤的是: A.這個反應是氧化還原反應 B.制造過程中元素種類沒有改變 C.另一種化合物為NaCl D.金剛石屬于金屬單質 3、據(jù)中央電視臺報道,近年來我國的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣,致使高速公路關閉,航班停飛,霧屬于下列哪種分散系: A.乳濁液    B.溶液    C.膠體    D.懸濁液

3、4、某化學興趣小組進行化學實驗,按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,按照圖3連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮,由此得出的結論不正確的是: A.NaCl是電解質 (圖3) B.NaCl溶液是電解質 C.NaCl在水溶液中電離出可以自由移動的離子 D.NaCl溶液可以導電 5、符合右圖中陰影部分的物質是: A.Na2CO3    B.Cu2(OH)2CO3 C.NaCl    D.NaHCO3 6、某實驗小組只領取下列儀器或用品:冷凝管、牛角管、鐵架臺、鐵圈、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、溫度計、火柴。只應用上述儀器或用品,不能進行的實驗

4、操作是: A.蒸發(fā)     B.萃取    C.過濾    D.蒸餾 7、下列反應既是化合反應,又是氧化還原反應的是: A.2CO+O22CO2            B.CaO+H2O=Ca(OH)2 C.C+H2OCO+H2 D.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 8、剛榨出的蘋果汁是綠色的。一段時間后由于發(fā)生了氧化反應而變暗,加入維生素C可有效防止 這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有: A.氧化性 B.還原性 C.堿性

5、 D.酸性 9、除去NaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4時選用: A.NaOH、Ba(NO3) 2 、Na2CO3 、HCl B.Ca(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HCl C.NaOH、BaCl2 、Na2CO3 、HCl D.Na2CO3 、BaCl2、HCl 10、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是: A.標準狀況下,0.05 NA 個CO2分子所占的體積是1.12L B.22gCO2與11.2LHCl含有相同的分子數(shù) C.0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中含Na+數(shù)為0.1NA個

6、 D.將20g NaOH固體溶于500mL水中可配成1mol/L的NaOH溶液 11、下列電離方程式不正確的是: A.H2SO4=2H++SO42-  B.NH4NO3 =NH4++NO3- C.NaHCO3 =Na+?。獺++CO32-    D.Ba(OH)2=Ba2++2OH- 12、下列說法正確的是: A.H2的摩爾質量是2 B.1molH2O 的質量是18 g /mol C.2g H2含1mol H D.氧氣的摩爾質量是32 g/ mol 13、比較1.0mol N

7、2和1.0mol CO的下列物理量:①質量 ②分子總數(shù) ③原子總數(shù),其中相同的是: A.①③ B.①② C.①②③ D.②③ 14、相同質量的下列物質,所含分子數(shù)目最多的是: A.CH4 B.NH3 C.H2O D.HF 15、下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是: A.NaOH→NaCl B.H2SO4→H2 C. HCl→Cl2

8、 D.CaCO3→CO2 16、下列溶液中c(Cl-) 與50mL 1mol/L 氯化鋁溶液中的c(Cl-) 相等的是: A.150 mL 1mol/L氯化鈉溶液   B.75 mL 2mol/L氯化銨(NH4Cl)溶液 C.150 mL 1mol/L氯化鉀溶液     D.75 mL 1mol/L氯化鐵溶液 17、今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL,0.1mol/LMgSO4溶液200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL,這三種溶液中硫酸根離子的物質的量之比是: A.1∶1∶1

9、    B.3∶2∶2    C.3∶2∶3    D.1∶1∶3 18、不能用離子方程式CO32—+2H+=CO2↑+H2O表示的是: A.Na2CO3+2HCl=2NaCl +CO2↑+H2O B.NaHCO3+HCl=NaCl +CO2↑+H2O C.K2CO3+H2SO4=K2SO4 +CO2↑+H2O D.K2CO3+2HNO3=2KNO3 +CO2↑+H2O 19、下列離子方程式正確的是: A.鐵與稀硫酸反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.硫酸與氫氧化鎂溶液:H++OH-=H2O 班級 姓

10、名 學號 裝訂線 C.碳酸鈣與稀硝酸: CO32-+2H+=CO2↑+H2O D.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液:Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 20、現(xiàn)有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三種無色溶液,用一種試劑就可將它們直接鑒別出來,這種試劑是: A.HCl B.H2SO4 C.Na2SO4

11、 D.CaCl2 21、從海水里可以提取溴,主要反應為2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2,下列說法正確的是: A.溴離子具有氧化性 B.氯氣是還原劑 C.該反應屬于復分解反應 D.Br2是氧化產(chǎn)物 22、在無色透明強酸性溶液中,能大量共存的離子組是: A.K+ 、Cu2+ 、NO3- 、SO42- B.K+、 Na+、 Cl-、 CO32- C.Zn2+、NH4+、NO3-、 Cl- D.K+ 、Fe2+、 MnO4- 、SO42- 23、下列粒子中,既具有氧化性,又具有還

12、原性的是: A.Mg B.Zn2+ C.Fe2+ D.H+ 24、下列離子方程式正確的是: A.Fe3+ + Fe = 2Fe2+ B.2Fe3+ + 3Cu = 2Fe + 3Cu2+ C.Fe2+ + 2H+ +H2O2=Fe3+ +2H2O D.2Fe2+ + Cl2 =2 Fe3+ + 2 Cl- 25、在反應4P+3KOH+3H2O = 3KH2PO2+PH3中氧化劑與還原劑的物質的量之比為: A.3:1

13、 B.1:3 C.4:1 D.1:4 II卷(共50分) 二、填空題:(共38分,包括6道小題) 26、(12分)物質的分離提純: (1)下列各組混和物的分離提純或是檢驗應采用什么方法?①實驗室中的石灰水久置,液面上常懸浮有CaCO3微粒??捎? 的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。②鑒別膠體和溶液的一般方法是 ③除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用    的方法。 ④從碘水中提取碘可采用   的方法。

14、⑤除去氧化鈣中的碳酸鈣可用   的方法。 混合物(括號內(nèi)為雜質) 提純用試劑 發(fā)生反應的離子方程式 Na2SO4(MgSO4) KOH(Ba(OH)2) NaCl(NaOH和Na2CO3) (2)填表 27、(6分)水在很多的反應中,起到及其重要的作用。根據(jù)下面水參與的反應,回答問題: ① NaH+H2O==NaOH+H2↑ (NaH中H為-1價) ②2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 電解 ③2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ ④CO2+H2O==H2CO3 ⑤2H2O=

15、===2H2↑+O2↑ ⑥2F2+2H2O==4HF+O2 (1)水只作氧化劑的是 ;(填寫序號,下同)水只作還原劑的是 ;水既作氧化劑,又做還原劑的是 ;水既不是氧化劑,又不是還原劑的氧化還原反應是 。 (2)水作氧化劑時,被還原的元素是 (填元素符號),若電解1mol水,轉移的電子數(shù)為 個。 28、(5分)某溶液中可能存在下列陰離子:Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種, (1)當溶液中存在大量H+時,  

16、   不能在溶液中大量存在。 (2)當溶液中存在大量Ag+時,     不能在溶液中大量存在。 (3)如何確定溶液中含有SO42-,方法是 。 29、(4分)現(xiàn)有下列物質 ①NaCl晶體 ②干冰 ③液態(tài)醋酸 ④銅 ⑤BaSO4固體 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3 ⑨液氧 ⑩硫酸溶液 (1)以上物質能導電的是 ;(2)以上物質屬于電解質的是 。 30、(7分)在3Cu+8HN

17、O3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應中, (1)用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目: 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O (2)判斷氧化劑是 ; 元素被氧化;被還原的HNO3與參加反應的HNO3物質的量之比是 。 (3)寫出該反應的離子方程式: 。 31、(4分)關于離子反應:XO3- + 5X- +6H+ = 3X2 + 3H2O,其中XO

18、3- 中X的化合價是 ,若反應消耗1mol XO3-,轉移電子的物質的量為 mol,該反應中被氧化和被還原的X原子個數(shù)比為 。 三、實驗題(共12分,包括2道小題) 32、(6分)實驗室里需要純凈的氯化鈉晶體,但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案: △ 已知:(NH4HCO3 H2O + CO2↑+ NH3↑) NaCl Na2SO4 NH4HCO3 加熱 ① 殘留物 溶解 溶液 加BaCl2 懸濁液 加Na2CO3 ② ③ 過濾 ④ 濾液

19、加鹽酸 NaCl溶液 純凈的NaCl晶體 (提示: 請回答下列問題: (1)操作①加熱的目的是 ,發(fā)生的反應 (填“是”或“不是”)氧化還原反應。 (2)操作②除用BaCl2溶液外,還可以用 。 (3)操作③的目的是 ,發(fā)生反應的離子方程式為: 。 (4)操作④應在 (填儀器名稱)中進行。 33、(6分)用98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制1mol/L的稀硫酸100mL,回答下列問題

20、: (1)量取濃硫酸的體積為 mL。 (2)配制時需選用的儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、 (3)轉移后用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,否則,所制溶液物質的量濃度會 (偏大、偏小、無影響); (4)定容時若俯視刻度線,所得溶液的濃度 (偏大、偏小、無影響)。 xx學年度第一學期期中練習 班級 姓名 學號

21、 裝訂線 高一化學答題紙 二、填空題:(共38分,包括6道小題) 26、(12分) (1)① ;② ③    ;④   ;⑤   。 (2)填表: 混合物(括號內(nèi)為雜質) 提純用試劑 發(fā)生反應的離子方程式 Na2SO4( MgSO4) KOH(Ba(OH)2) NaCl(NaOH和Na2CO3)

22、 27、(6分) (1) ; ; ; 。 (2) , 。 28、(5分) (1)     。(2)     。 (3)

23、 。 29、(4分)(1) (2) 30、(7分) (1)用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目: 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O (2) ; ; 。 (3)

24、 。 31、(4分) ; ; 。 三、實驗題(共12分,包括2道小題) 32、(6分) (1) , 。 (2) 。 (3) ,

25、。 (4) 。 33、(6分) (1) mL。(2) (3) ;(4) 。 xx學年度第一學期期中練習答案 高一化學 一、選擇題:(共50分,包括25道小題,每小題只有一個正確答案) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A D C B A C A B C A C D C 14

26、15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 A C D C B D B D C C D B 二、填空題:(共39分,包括5道小題) 26、(1)(5分,每空1分)①過濾;②丁達爾效應;③蒸餾;④萃??;⑤加熱分解 (2)(7分,每空1分) 混合物(括號內(nèi)為雜質) 提純用試劑 發(fā)生反應的離子方程式 Na2SO4(MgSO4) NaOH溶液 Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ KOH(Ba(OH)2) K2SO4溶液 Ba2++SO42-=BaSO4↓ NaCl(NaOH和Na2CO3) 稀鹽酸

27、OH-+H+=H2O;CO32—+2H+=CO2↑+H2O 27、(6分,每空1分) (1)①③;⑥;⑤;② (2)H;6.02×1023 28、(5分) (1)CO32- (1分);(2)Cl-、SO42-、CO32- (2分); (3)取少量溶液于試管中,加入稀鹽酸,沒有明顯現(xiàn)象,再加入氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則證明溶液中有SO42-。(2分) 29、(4分,每空2分) (1)④⑧⑩ ; (2)①③⑤⑧ 30、(7分) (1)雙線橋略(1分) (2)HNO3(1分);Cu(1分);1:4(2分) (3)3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O(2分) 31、(4分) + 5(1分);5(1分);5:1(2分) 三、實驗題(共12分,包括2道小題) 32、(6分,每空1分) (1)除去混合物中的碳酸氫銨;不是; (2)Ba(OH)2溶液; (3)除去過量的Ba2+;Ba2++ CO32-=BaCO3↓; (4)蒸發(fā)皿 33、(6分) (1)5.4 mL(2分); (2)500 mL容量瓶、膠頭滴管 (2分) (3)偏?。?分) ; (4)偏大(1分)

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