高中化學 第3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化 第2課時 硫酸和酸雨及其防治課時訓練 魯科版必修1

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1、高中化學 第3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化 第2課時 硫酸和酸雨及其防治課時訓練 魯科版必修1 1．(雙選題)下列關于酸雨的分析中，不正確的是(　　) A．因空氣中無催化劑，SO2 不能轉(zhuǎn)化成SO3 ，酸雨中只含H2SO3 B．SO2 在空氣中有條件形成SO3 ，所以酸雨中含H2SO4 C．酸雨就是指顯酸性的雨水 D．H2SO4 形成的酸雨比H2SO3 危害大 解析：在空氣中飄塵的催化作用下，SO2能被氧化為SO3，A項不正確；平常的雨水中由于溶解有CO2而略顯酸性，C項不正確。 答案：AC 2．SO2是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中SO2含

2、量不得超過0.02 mg·L－1。下列措施中能夠減少SO2排放量的是(　　) ①用天然氣代替煤炭作民用燃料?、谔岣邿崮芾寐? ③使用CS2萃取煤炭中的硫?、苋济褐屑尤胧液笫褂? A．全部 B．①②④ C．①②③ D．①③④ 解析：使用CS2萃取煤炭中的硫這種做法在實際生產(chǎn)中是不合理的。 答案：B 3．為了檢驗某溶液中是否含有硫酸根離子，下列操作最合理的是(　　) A．加入用硝酸酸化了的硝酸鋇溶液 B．先用鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液 C．先用鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液 D．用氯化鋇溶液 解析：檢驗硫酸根離子時常用Ba2＋，但是需

3、要排除CO和SO的影響，CO可以通過將溶液酸化排除影響，SO也可以通過將溶液酸化排除影響，但要注意不能用硝酸等強氧化性酸，防止SO被氧化成SO，所以通常先用鹽酸酸化溶液，排除CO、SO、Ag＋的影響以后，再用氯化鋇溶液檢驗硫酸根離子。 答案：C 4．下列關于濃硫酸的敘述中，正確的是(　　) A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化 B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體 C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化 解析：A項中濃H2SO4表現(xiàn)脫水性；B項中必須是在“加熱”條件才反應；C項中濃H2

4、SO4不能干燥NH3。 答案：D 5．在下圖的實驗裝置中，實驗開始一段時間后，觀察到的現(xiàn)象不正確的是(　　) A．蘋果塊會干癟 B．膽礬晶體表面有“白斑” C．小試管內(nèi)有晶體析出 D．pH試紙變紅 解析：由于濃硫酸具有吸水性，故A中的蘋果塊因失水而干癟；B中的膽礬晶體因失水而變?yōu)榘咨?；C中飽和硝酸鉀溶液因失水而析出晶體；D中由于濃硫酸具有脫水性，故pH試紙會變?yōu)楹谏? 答案：D 6．木炭與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅與濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣

5、瓶中(如下圖裝置)，下列說法正確的是(　　) A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇 B．從Z導管口出來的氣體中無CO2 C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 D．在Z導管口無明顯現(xiàn)象 解析：Cu與濃HNO3反應生成NO2，通入BaCl2溶液后生成HNO3，同時放出NO；C與濃H2SO4反應生成CO2、SO2。混合氣體通入BaCl2溶液后，SO2被氧化成H2SO4，故有BaSO4沉淀生成，但不會生成BaCO3沉淀；Z管口處的NO遇O2生成紅棕色NO2氣體。 答案：C 7．環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，各種污染數(shù)不勝數(shù)。下列名詞與環(huán)境污染無關的是(　　)

6、 ①溫室效應　②赤潮?、鬯嵊辍、芄饣瘜W污染?、莩粞鯇涌斩础、匏畟R病?、叱毕、啻蟛弊硬? A．①② B．⑦⑧ C．⑥⑦⑧ D．②⑤⑦ 解析：①③④⑤屬于大氣污染；②⑥屬于水污染；潮汐是一種自然現(xiàn)象，大脖子病是因人體缺乏碘元素造成的，故⑦⑧不屬于環(huán)境污染。 答案：B 8．根據(jù)下圖回答問題： (1)上述裝置中，在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣。 __________________________________________________________

7、______________。 (2)寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式：_________________________________________________________。 (3)如果用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產(chǎn)物，寫出下面標號所表示的儀器中應加入的試劑的名稱及其作用： A中加入的試劑是____________，作用是_________________。 B中加入的試劑是____________，作用是________________。 C中加入的試劑是____________，作用是除盡__________氣體。

8、 D中加入的試劑是____________，作用是__________________。 (4)實驗時，C中應觀察到的現(xiàn)象是_______________________。 解析：(1)對實驗裝置的氣密性檢查是中學化學實驗的基本要求之一，在本題中，由于裝置比較大，雙手的熱量不足以使整個裝置中氣體膨脹，效果不顯著，因而在B、C、D三個洗氣瓶的導管口見不到氣泡冒出，如果同學們明白檢驗裝置氣密性應用的原理，就很容易會想到，在反應前用小火加熱(或其他方法)，使瓶內(nèi)空氣迅速膨脹，導致氣泡從洗氣瓶的導管中冒出，停止加熱后，燒瓶冷卻，瓶內(nèi)壓力減小，產(chǎn)生負壓，水會升到洗氣瓶的導管里，

9、形成一段水柱，由此證明裝置不漏氣。 (2)濃H2SO4與木炭反應生成H2O(g)、SO2(g)、CO2(g)三種氣態(tài)物質(zhì)，根據(jù)中學學過的化學知識，可以用無水硫酸銅檢驗其中的H2O(g)，白色無水CuSO4吸水后變?yōu)樗{色CuSO4·5H2O。SO2可以使品紅溶液退色，由于SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，所以這時一定要注意，要證明氣體中有CO2，先要確認氣體中已經(jīng)不再有SO2。因此在裝置中，容器A中的試劑是無水CuSO4，B中是品紅溶液，D中是澄清石灰水。由于酸性KMnO4溶液具有強氧化性，而SO2具有還原性，兩者可發(fā)生氧化還原反應，因此，C中可加入酸性KMnO4溶液，用來除去剩余的SO2

10、氣體。在實驗時，C中應觀察到的現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液的顏色不退盡。這樣才能說明氣體中的SO2已經(jīng)除盡，使澄清石灰水變渾濁的只能是CO2。(如果考生回答在C中加入品紅溶液，用于檢查氣體中的SO2是否除盡，且實驗時C中品紅溶液的顏色不退盡，也可認為是正確的) 答案：(1)反應前先用小火加熱燒瓶，B、C、D瓶中有氣泡冒出，停止加熱后，水會升到導管里形成一段水柱，證明裝置不漏氣 (2)2H2SO4(濃)＋C2H2O＋2SO2↑＋CO2↑ (3)A：無水硫酸銅　檢驗H2O　B：品紅溶液　檢驗SO2　C：酸性KMnO4溶液　SO2　D：澄清石灰水　檢驗CO2 (4)酸性高錳酸鉀溶液的顏色不退盡(

11、或不退色，或不退成無色) 1．向50 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量(　　) A．等于0.9 mol B．大于0.45 mol、小于0.9 mol C．等于0.45 mol D．小于0.45 mol 答案：D 2．下列關于硫酸性質(zhì)的描述中，正確的是(　　) A．濃H2SO4有氧化性，稀H2SO4無氧化性 B．由于濃H2SO4具有脫水性，從而常被用做干燥劑 C．稀H2SO4雖不與銅反應，但濃H2SO4在加熱條件下可與銅反應 D．在任何情況下濃H2SO4也不與鐵、鋁發(fā)生反應生成氣體

12、解析：濃H2SO4的強氧化性是＋6價S的氧化性，稀H2SO4溶液中的H＋具有氧化性，故稀H2SO4也有氧化性，A項不正確；濃H2SO4做干燥劑是由于它具有吸水性，B項不正確；在常溫下，濃H2SO4使鐵、鋁鈍化，但加熱條件下濃H2SO4會被鐵、鋁還原為SO2氣體，D項不正確。 答案：C 3．一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應時，有SO2和H2生成。某校化學研究性學習小組對此進行研究。按圖組裝好實驗裝置，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液退色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。 試回答： (1)從

13、甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接____、____接b，c接____、____接d；D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是__________________________。 解析：(1)從圖示看，C裝置應是檢驗SO2氣體的，應選擇甲裝置，則B處需接一安全裝置。 答案：(1)3　4　1　2　防倒吸 (2)能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為_____________。 解析：(2)濃硫酸的強氧化性表現(xiàn)在＋6價硫元素被還原，生成SO2。反應開始后，裝置中的空氣被排出，產(chǎn)生大量氣泡，同時品紅溶液退色。 答案：(2)C中品紅溶液退色

14、 (3)反應較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是__________________________________________________________。 解析：(3)當SO2被品紅溶液吸收時，氣泡量減少，且隨著硫酸濃度的減小，反應速率逐漸減慢，反應較長時間后濃硫酸變成稀硫酸，與Zn反應生成H2，氣泡量又會增加。 答案：(3)濃H2SO4變?yōu)橄2SO4與Zn反應生成H2 (4)D中渾濁消失的離子方程式為_________________________________________________________。 解析：(4)D中渾濁消失是因為過量的SO2與CaSO3反應生成Ca(HSO3)2。 答案：(4)SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋2HSO