2022年中考化學一輪復習 溶液的濃度學案

上傳人:xt****7 文檔編號:105505790 上傳時間:2022-06-12 格式:DOC 頁數(shù):8 大?。?02KB
收藏 版權申訴 舉報 下載
2022年中考化學一輪復習 溶液的濃度學案_第1頁
第1頁 / 共8頁
2022年中考化學一輪復習 溶液的濃度學案_第2頁
第2頁 / 共8頁
2022年中考化學一輪復習 溶液的濃度學案_第3頁
第3頁 / 共8頁

下載文檔到電腦,查找使用更方便

9.9 積分

下載資源

還剩頁未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《2022年中考化學一輪復習 溶液的濃度學案》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《2022年中考化學一輪復習 溶液的濃度學案(8頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年中考化學一輪復習 溶液的濃度學案 考點1 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 1.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念:______與______之比。 2.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=______/______×100%。 3.飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=[溶解度/(100g+溶解度)×100%]。 考點2 有關溶液的計算 1.溶液稀釋的計算 (1)稀釋前溶液的質(zhì)量×稀釋前溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=稀釋后溶液的質(zhì)量×稀釋后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù); (2)溶液稀釋前后,______質(zhì)量不變。 2.其他計算 (1)溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量÷溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù); (2)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量

2、分數(shù); (3)溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量。 命題點1 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)  (xx·廣州)如圖為幾種固體的溶解度曲線,回答下列問題: (1)NaCl的溶解度隨溫度變化的規(guī)律是_____________________________。 (2)30℃時,KNO3溶液的最大濃度(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù))為____________×100%(只列計算式,不需要計算結(jié)果)。 (3)60 ℃時,10 g NaCl和90 g KNO3完全溶解于100 g蒸餾水中,冷卻到30 ℃后,________(填“有”或“沒有”)NaCl析出,有________g KNO3結(jié)晶析出。 思路點撥:(1)由

3、給出的溶解度曲線圖可知,氯化鈉的溶解度曲線是“平緩”型,但是依舊是隨溫度的升高而增大;(2)根據(jù)KNO3在30 ℃時的溶解度為45.8 g,溶液飽和的時候,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大;(3)對于氯化鈉,60 ℃時的溶解度為37.5 g,30 ℃時的溶解度為36 g,所以10 g的氯化鈉不會析出;對于硝酸鉀,60 ℃時的溶解度大于90 g,所以是不飽和溶液,30 ℃時的溶解度為45.8 g,此時是過飽和溶液,而且會析出硝酸鉀晶體(90-45.8)g=44.2 g。 1.下列關于溶液的說法正確的是( ) A.某溫度下兩種不同物質(zhì)的溶液,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同,則這兩種物質(zhì)的溶解度一定相同 B.溶質(zhì)質(zhì)量

4、分數(shù)為10%的200毫升某溶液,密度為1.2克/厘米3,其中含溶質(zhì)24克 C.飽和溶液析出晶體后,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減少 D.不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液,其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定增大 2.一種抗生素為粉末狀固體,每瓶含0.5 g,注射時應配成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液,則使用時每瓶至少需加入蒸餾水( ) A.1.5 mL B.2 mL C.3 mL D.4 mL 3.現(xiàn)有200 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液,若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加一倍,則應向溶液中加入硝酸鉀________g或蒸發(fā)掉________g水。 命題點2 有關溶液稀釋的計算  (xx·泉州)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上通常用溶質(zhì)質(zhì)

5、量分數(shù)為10%~20%的食鹽溶液來選種。 (1)現(xiàn)要配制120 kg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽溶液,需要取用固體食鹽________kg; (2)用60 kg 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽溶液,可稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的食鹽溶液________kg。 思路點撥:(1)由溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的意義可知,配制120 kg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽溶液,需要取用固體食鹽的質(zhì)量為溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之積。(2)稀釋前后溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量不變,可設稀釋后溶液的質(zhì)量為x。則60 kg×20%=x×12%,即可求出所得稀溶液的質(zhì)量。 溶液稀釋的計算:稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,即:m×a%=n×b%;

6、式中m、n分別表示稀釋前后溶液的質(zhì)量,a%、b%分別為稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 4.(xx·廣州)某溫度時,將20 g KNO3溶解在100 g水中恰好飽和,關于該飽和溶液的敘述正確的是( ) A.m(溶質(zhì))∶m(溶劑)=20∶120 B.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20% C.升溫后,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大 D.降溫后,有固體析出 5.(xx·張掖)小強同學要在實驗室配制15%的氯化鈉溶液50 g,需要氯化鈉的質(zhì)量為________克,該同學按下圖所示步驟依次操作: 其中操作錯誤的步驟是________(填字母);E中玻璃棒的作用是____________________。若

7、上圖A中砝碼的質(zhì)量為5 g,游碼示數(shù)為2.5 g,則小明稱得的氯化鈉質(zhì)量實際為________克。 實驗 一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制 1.實驗儀器:托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、氯化鈉、量筒(10 mL、50 mL)、膠頭滴管。 2.實驗步驟: (1)用氯化鈉固體配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。 ①計算 所需氯化鈉的質(zhì)量為:_____________,水的質(zhì)量為:_____________ ②稱量 用托盤天平稱量氯化鈉倒入燒杯中 ③量取 用________mL的量筒量取所需要的水,倒入盛有氯化鈉的燒杯里 ④溶解 用玻璃棒攪拌,使氯化鈉溶解

8、 ⑤裝瓶 把上述氯化鈉溶液裝入貼有試劑名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)標簽的試劑瓶中,蓋好瓶塞,放到指定地點   整個實驗流程如圖所示: (2)用質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液(溶液稀釋問題) ①計算 所需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為:____________________,水的質(zhì)量為:________________ ②量取 用________mL的量筒量取所需的氯化鈉溶液和水,倒入燒杯中 ③混勻 用________攪拌,使溶液混合均勻 ④裝瓶 同前   3.溶液配制中誤差分析原因歸納  原因 誤差   藥品 儀器使

9、用 計算 天平 量筒 燒杯 結(jié)果 偏高 ①稱量前天平指針偏右;②右盤放了紙片左盤未放紙片 ①量水時俯視讀數(shù);②量好的水倒入燒杯時濺出 計算失誤 結(jié)果 偏低 ①固體藥品中含水分;②固體藥品中含有雜質(zhì);③固體藥品轉(zhuǎn)移時損失(灑落在燒杯外面或沾在白紙上面) ①稱量前天平指針偏左;②稱量前游碼不在零點;③稱量時藥品和砝碼放顛倒(使用游碼);④左盤放了紙片右盤未放紙片 量水時仰 視讀數(shù) 燒杯 內(nèi)壁 有水 計算失誤    (xx·呼和浩特)(1)已知:水的密度為1.0 g/mL。實驗室配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液,需要稱取氯化鈉2.5 g,需要

10、量取水________。 (2)配制的操作示意圖如下,該實驗的正確操作順序為____________(填字母序號)。 (3)經(jīng)檢測,所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小,其原因可能是________(填序號)。 ①氯化鈉固體不純?、诜Q量時,砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片?、哿咳∷畷r,仰視讀數(shù) ④裝瓶時,有少量溶液灑出 思路點撥:(1)配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液需要水的質(zhì)量=50 g×(1-5%)=47.5 g,水是液體,需要用量筒量取,還要結(jié)合水的密度1.0 g/mL,把水的質(zhì)量換算成體積為47.5 mL;(2)在計算之后配制溶液時還要經(jīng)過用天平稱取氯化鈉的質(zhì)量、用量筒量取水的體

11、積、用玻璃棒攪拌溶解等步驟,因此該實驗的正確順序是CBDEA;(3)造成配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的原因,根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式,主要可從稱取的食鹽質(zhì)量偏小或量取液體的體積偏大等方面思考。本題中①②會造成稱取的氯化鈉質(zhì)量偏小,③會造成量取水的體積偏大,以上三項都是造成所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的原因。由于溶液具有均一性,裝瓶時有少量溶液灑出是不會影響溶液濃度的,選項④不符合要求。 【拓展訓練】 (4)要配制500 g的生理鹽水(0.9%),需要上述溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液________。 (5)經(jīng)檢測,所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大,其原因可能是_________________

12、___________________。 一、選擇題 1.(xx·鹽城)根據(jù)下面的實驗過程和提供的數(shù)據(jù),可知樣品中碳的質(zhì)量分數(shù)可能為( ) A.44% B.46% C.54% D.64% 2.(xx·鄂州)取四份20 ℃時一定質(zhì)量的飽和硝酸鉀溶液,分別進行如下實驗,所得結(jié)論正確的是( ) A.保持溫度不變,蒸發(fā)10 g水后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大 B.保持溫度不變,加入10 g硝酸鉀后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大 C.保持溫度不變,蒸發(fā)10 g水后,硝酸鉀的溶解度增大 D.降溫至10 ℃時,硝酸鉀的溶解度減小 3.(xx·揭陽)要配制100 g 5%的NaCl

13、溶液,除了需要托盤天平和量筒外,還需要用到的一組儀器是( ) A.燒杯、試管、玻璃棒 B.燒杯、膠頭滴管、玻璃棒 C.燒杯、膠頭滴管、漏斗 D.燒杯、酒精燈、玻璃棒 4.(xx·衢州)如圖為配置50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液的操作過程,下列有關操作與目的分析均正確的是( ) 選項 操作 目的 A 用剩的食鹽放回原試劑瓶 避免浪費 B 天平調(diào)平后在左、右托盤中各墊一張相同的紙 保證稱取的食鹽質(zhì)量更準確 C 用50 mL量筒替代天平量取所需的水 更加簡便 D 溶解時用玻璃棒攪拌 增加食鹽的溶解能力 5.(xx·煙臺)小明在實驗操作技能

14、考試中抽中的題目是:用固體氯化鈉配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。他的有關做法正確的是( ) A.選擇的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶 B.將氯化鈉直接放在托盤天平左盤上稱量3.0 g C.用100 mL量筒量取所需水的體積 D.用內(nèi)壁附有水珠的燒杯配制溶液 6.如圖是硝酸鉀的溶解度曲線,某同學在20 ℃時進行了如下實驗,得到相應的溶液①~⑤,下列說法正確的是( ) A.保持溫度不變,若在④中加入4.5 g KNO3固體可得到飽和溶液 B.②③⑤中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等 C.①③④均為不飽和溶液 D.④→⑤可析出53.9 g KNO3晶體

15、 7.保持溫度不變,小心蒸發(fā)NaCl不飽和溶液(蒸發(fā)皿中始終有溶液),則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(m%)與時間(t)的關系合理的是( ) 二、填空題 8.(xx·天津)利用海水提取粗鹽的過程如下圖所示,回答有關問題: (1)一定質(zhì)量的海水,通過貯水池引入到蒸發(fā)池中,在沒有引入結(jié)晶池之前的蒸發(fā)過程中,蒸發(fā)池中氯化鈉的質(zhì)量會________(填“增大”“不變”或“減小”)。 (2)粗鹽中含有的難溶性雜質(zhì),在實驗室里可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作將其除去,這些操作中都會用到玻璃棒,其中在過濾操作中玻璃棒的作用是________(填“引流”或“加快溶解”)。 (3)用氯化鈉固體配制100

16、 g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。 ①配制時,涉及以下實驗步驟: A.稱量及量取 B.計算 C.溶解 D.裝瓶貼標簽 其正確的實驗步驟順序是________(填字母)。 ②將已配好的100 g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液變成質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液,需要再加NaCl的質(zhì)量是________g(計算結(jié)果精確到0.1)。 9.(xx·泰安)將純凈的氯化鈉固體配制成溶液。20 ℃時,向4個盛有50 g水的燒杯中,分別加入一定質(zhì)量的氯化鈉并充分溶解。4組實驗數(shù)據(jù)如下表: 實驗序號 ① ② ③ ④ 加入氯化鈉的質(zhì)量/g 4.5 9 18 20 溶液質(zhì)量

17、/g 54.5 59 68 68 若將②中得到的溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為0.9%的生理鹽水,需加水的質(zhì)量是________g;關于上述實驗的敘述不正確的是________(填字母序號)。 A.①②所得溶液是該溫度下的不飽和溶液 B.③④所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等 C.20 ℃時,氯化鈉的溶解度為36 g D.20 ℃時,將④恒溫蒸發(fā)25 g水,過濾得18 g固體 10.(xx·泉州)“84消毒液”廣泛應用于物體表面的消毒,其有效成分是次氯酸鈉。 (1)50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的次氯酸鈉溶液中,需要固體次氯酸鈉________g,水________mL。

18、(2)可將上述溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.2%的次氯酸鈉溶液________g。 三、實驗探究題 11.(xx·成都)某同學配制60 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液,準備了下列實驗用品。回答下列問題: (1)該同學按下列實驗步驟進行:①計算,②稱量,③量取,④________(填步驟名稱)。 (2)配制過程中還缺少的一種玻璃儀器是________(填儀器名稱)。 (3)計算得所需NaCl的質(zhì)量為______g,稱量時,NaCl應放在托盤天平的_____(填“左盤”或“右盤”)上。 (4)量取蒸餾水操作如下:將蒸餾水注入量筒,待液面接近量取體積對應刻度線時,改用____________(填儀器名稱)滴加蒸餾水至刻度線。如圖該同學的觀察方式正確的是________(填序號)。 (5)若用C觀察方式量取水的體積,所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 四、計算題 12.(xx·株洲)化學實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸,但在實驗室中常需要用較稀的硫酸。請回答下列問題: (1)上述濃硫酸中溶劑的質(zhì)量分數(shù)是________。 (2)要把50 g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸,需要水的質(zhì)量是多少?(請寫出計算過程)

展開閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
6. 下載文件中如有侵權或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號:ICP2024067431-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!