高中化學(xué) 1-2-3 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課時(shí)作業(yè) 新人教版必修2

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1、高中化學(xué) 1-2-3 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課時(shí)作業(yè) 新人教版必修2 一、選擇題(每小題4分，共48分，每小題有1－2個(gè)正確選項(xiàng)) 1．下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述中，錯(cuò)誤的是(　　) A．在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想 B．在過(guò)渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑 C．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料 D．根據(jù)元素周期律，由HClO4可以類推出氟元素也存在最高價(jià)氧化物的水化物HFO4 2．下列敘述中正確的是(　　) A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù) B．除短周期外，其他周期均有18種元素 C．在同一周期中，Ⅰ

2、A族比ⅡA族的單質(zhì)與水反應(yīng)更劇烈 D．在ⅠA族中，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨著原子半徑的增大而逐漸升高 3. X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定 B．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng) C．Z的非金屬性比Y的強(qiáng) D．X與Y形成的化合物都易溶于水 4．(多選)X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示，其中W的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值相等。下列說(shuō)法正確的是(　　) A.X、Y形成的某種化合物可作為呼吸面具中X2的來(lái)源

3、 B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HmX>HmR>WHn C．Z、W、R分別與X形成的化合物的水化物都是強(qiáng)酸 D．化合物YaX和YaR中，陽(yáng)離子半徑均大于陰離子半徑 5.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．Na與Al為同周期元素，鈉原子最外層有1個(gè)電子，鋁原子最外層有3個(gè)電子，所以鈉的金屬性比鋁強(qiáng) B．Na與Mg為同周期元素，且Mg的核電荷數(shù)比Na的大，所以鈉的金屬性比鎂強(qiáng) C．NaOH為強(qiáng)堿，而Al(OH)3具有兩性，所以鈉的金屬性比鋁強(qiáng) D．Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋，所以Zn的金屬性比Fe強(qiáng) 6．對(duì)四種元素G、L、M、R進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 根據(jù)表中所給實(shí)驗(yàn)結(jié)果，

4、判斷這四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序正確的是(　　) A．L、G、R、M　　　　　 B．G、L、M、R C．L、G、M、R D．L、R、G、M 7．下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定 B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a C．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑 D．c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng) 8．已知X、Y、Z為原子序數(shù)相連的三種元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱關(guān)系為：HXO4>H2YO4>H3ZO4。則下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3

5、 B．非金屬活潑性：YY>Z D．原子最外電子層上的電子數(shù)關(guān)系：Z＝ 9．鎂、鋰在元素周期表中具有特殊“對(duì)角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似。例如，它們的單質(zhì)在過(guò)量氧氣中燃燒時(shí)均只生成正常的氧化物等，下列關(guān)于鋰的敘述不正確的是(　　) A．Li2SO4能溶于水 B．LiOH是易溶于水、受熱不分解的強(qiáng)堿 C．Li遇濃硫酸不產(chǎn)生“鈍化”現(xiàn)象 D．Li2CO3受熱分解，生成Li2O和CO2 10．如圖是短周期元素周期表的一部分，下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．元素①位于第二周期第ⅣA族 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④>② C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：⑤

6、>④ D．元素的最高正化合價(jià)：③＝⑤ 11. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng) B．Y氫化物的穩(wěn)定性比Z的氫化物弱 答案 1．D　氟元素沒(méi)有正價(jià)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 2．C　短周期中的氧和氟元素沒(méi)有正價(jià)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；第六周期有32種元素，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；ⅠA族中氫元素的單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最低，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 3．B　四種元素都是短周期元素，且“Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍”，故Y是氧元素，X是氮元素、Z是硫元素、W是氯元素。根據(jù)元素周期律推斷知，只有B選項(xiàng)正確。 4．AB　短周期中“最高正化合

7、價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值相等”的元素是碳元素或硅元素，根據(jù)各種元素在周期表中的位置關(guān)系可以知道，W為Si，故X為O、R為S、Y為Na、Z為Al。鋁元素與氧形成的化合物的水化物是兩性氫氧化物，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；在Na2S中，r(Na＋)小于r(S2－)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 5．D　由反應(yīng)Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe才可說(shuō)明Zn的金屬性比Fe強(qiáng)。 6．C　G和冷水不反應(yīng)，L與冷水慢慢反應(yīng)，可知L的活潑性比G強(qiáng)；G、L與鹽酸反應(yīng)并放出氣體，M、R不反應(yīng)，可知G、L的活潑性比M、R強(qiáng)；G、M與Rn＋的水溶液反應(yīng)，可知G、M的活潑性比R強(qiáng)。由上可知，四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)長(zhǎng)、G、M、R。 7．D　

8、表中a為Na，b為Mg，c為C，d為O，e為S，f為Cl。則A中穩(wěn)定性：H2S>H2O顯然是錯(cuò)誤的，因?yàn)橥髯逶貜纳系较職浠锓€(wěn)定性逐漸減弱。B中原子半徑應(yīng)該是Na>Mg>S，因?yàn)橥芷谠貜淖蟮接以影霃街饾u變小。上述6種元素中，a、b為活潑金屬，d、e、f為活潑非金屬，c的活潑性是最差的，故C錯(cuò)誤。 8．A　可用特例法求解，符合題意的X、Y、Z可以是Cl、S、P，然后利用元素周期表相關(guān)規(guī)律作答。 9．B　根據(jù)題中信息，將鎂的有關(guān)性質(zhì)進(jìn)行遷移應(yīng)用，可推測(cè)鋰的有關(guān)性質(zhì)。由Mg、Mg(OH)2、MgCO3、MgSO4的性質(zhì)推測(cè)相應(yīng)的Li及其化合物的性質(zhì)。MgSO4易溶于水，Mg(OH)2是

9、難溶、易分解的中強(qiáng)堿，Mg與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)，MgCO3受熱易分解生成MgO和CO2，故B項(xiàng)不正確。 10．C　由圖可知：①為N元素，②為O元素；③為F元素，④為S元素，⑤為Cl元素；元素①位于第二周期第ⅤA族，A項(xiàng)錯(cuò)誤；O、S同主族，O的非金屬性強(qiáng)于S，故其氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)，即H2O>H2S，B項(xiàng)錯(cuò)誤；S、Cl同周期，Cl的非金屬性強(qiáng)于S，故其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)，C項(xiàng)正確；F元素的非金屬性最強(qiáng)，故其無(wú)正價(jià)，最高價(jià)為0價(jià)，Cl的最外層電子數(shù)為7，故其最高正價(jià)為＋7價(jià)，二者不相等，D錯(cuò)誤。 11．D　由題目信息(短周期圖示位置關(guān)系)，可確定X、Y、Z三種元素分別為He、F、S。A

10、項(xiàng)中，非金屬性最強(qiáng)的是F；B項(xiàng)中，HF比H2S更穩(wěn)定；C項(xiàng)中，元素F無(wú)正化合價(jià)；D項(xiàng)中，因常溫常壓下He為氣體，S為固體，故D正確。 C．Y的最高正化合價(jià)為＋7價(jià) D．X單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低 12．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8 B．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X>rY>rZ>rW>rQ C．離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 D．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng) 二、填空題(共52分) 13．(10分)根據(jù)元素周期表回答下列問(wèn)題。 (

11、1)在上面元素周期表中，全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)開(kāi)_______。 A．Ⅰ區(qū)　　　　　　　 B．Ⅱ區(qū) C．Ⅲ區(qū) D．Ⅳ區(qū) (2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________元素。(填元素符號(hào)，下同) (3)只有負(fù)化合價(jià)而無(wú)正化合價(jià)的是________。 (4)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈兩性的是______(填化學(xué)式)，寫(xiě)出它分別與a、l的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：______________、________________。 (5)a、c的最高價(jià)氧化物的水化物堿性________>________(填化學(xué)式)。 14．(8分)現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)： 已知元素⑧

12、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于鹽酸和氫氧化鈉溶液。試回答下列問(wèn)題： (1)上述元素中處于第ⅠA族的有________，處于第三周期的有________(以上均用編號(hào)表示)。 (2)元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是________(填氣態(tài)氫化物的化學(xué)式)。 (3)元素①⑥能形成兩種化合物，寫(xiě)出其中較穩(wěn)定的化合物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。 15.(16分)下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問(wèn)題： (1)11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______。 (2)①②⑤中，最高價(jià)氧化物的水化物，堿性最強(qiáng)的

13、是________。 (3)②③④中形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是________。 (4)元素⑦的氫化物分子式為_(kāi)_______，該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是________________________，該氫化物與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是____________________________。 (5)①和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)_______和________。①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______，該化合物灼燒時(shí)焰色為_(kāi)_______，該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。 (6

14、)①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。 (7)⑥和⑧形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______，該化合物溶解⑨的單質(zhì)所得溶液為_(kāi)_____________________。 (8)⑧⑨?三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________。 16．(10分)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。 (1)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中： ①第ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)________。 ②第三周期元素的最高化合價(jià)________。 ③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑

15、________。 (2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答： ①X為_(kāi)_______(名稱)，Y為_(kāi)_______(元素符號(hào))，Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。 ②N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_(kāi)_____________。 ③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。 17．(8分)A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等

16、；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。 (1)B元素的名稱為_(kāi)_______；B在周期表中的位置是第________周期第________族。 (2)A、B形成的化合物的電子式為_(kāi)_______。 (3)C的元素符號(hào)為_(kāi)_______，C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)___________。 (4)D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_(kāi)_______。 答案 12.A　該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度

17、及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力。推出的元素為X：N；Y：O；Z：Al；W：S；Q：Cl。元素最高正化合價(jià)一般等于其主族數(shù)，故A項(xiàng)正確。同周期原子半徑從左到右依次減小，同主族從上到下依次增大，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。離子Y2－和Z3＋都為核外電子數(shù)為10的粒子，核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性是與非金屬性一致的，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 13．(1)B　(2)Ar　(3)F　(4)Al(OH)3　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O　Al(OH)3＋3H＋===

18、Al3＋＋3H2O　(5)NaOH　Mg(OH)2 解析：本題需熟記元素周期表的結(jié)構(gòu)，充分運(yùn)用各元素的電子層結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)及遞變規(guī)律進(jìn)行解答。 14．(1)③⑥?、冖堍茛蔻唷?2)NH3 (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 解析：根據(jù)表格信息知，①為氧元素；根據(jù)＋1價(jià)和原子半徑知，③為鋰元素，⑥為鈉元素；②的原子半徑比⑥小，則②為鎂元素，④和⑦位于第ⅤA族，根據(jù)原子半徑知，④為磷元素，⑦為氮元素；氟沒(méi)有正化合價(jià)，則⑤為氯元素，⑧為鋁元素。 15．(1)Ar　(2)KOH　(3)K＋＞Ca2＋＞Mg2＋ (4)H2O　2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑

19、 Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO (5)NaOH　HBrO4　NaBr　黃色 Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 (6)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O (7)CCl4　Br2的CCl4溶液 (8)HF 16．(1)①b?、赾?、踑 (2)①氫　O　?、贖ClO4 ③SiO2＋2CSi＋2CO↑ 解析：(1)①第ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)都是2，b符合。 ②第三周期元素的最高化合價(jià)從＋1價(jià)逐漸增大到＋7價(jià)，c符合。 ③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑為F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋，a符合。 (2)已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子

20、總數(shù)之比為3∶4，則Y為O。M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3，則M為Si。由X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)關(guān)系和N、Z、X的簡(jiǎn)單離子形式可知，N為Cl，Z為Na，X為H。 17．(1)氮　二　ⅤA　(2) (3)S　SO3　(4)KOH 解析：A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，A是H；B的原子半徑是其所在主族中最小的，說(shuō)明B為第一周期或者第二周期元素，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B為N；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)，C的最外層電子數(shù)為6，次外層為8，由此推出C為S；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子層排布，兩元素可形成化合物D2C，則D為K。