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1、2022年中考化學一輪復習 8《燃燒、化學方程式計算》學案 滬教版
【學習目標】1、了解燃燒的條件，滅火的原理。知道爆炸的條件
2、掌握化學方程式的計算步驟
【學習重點】化學方程式的計算
【學習難點】化學方程式的計算
【學習過程】
一、回顧、預習與交流
（一）、燃燒及其條件
1．概念：燃燒通常是指一種發(fā)光、放熱的劇烈的________反應。
2．燃燒需要的條件：①可燃物；②與____________接觸；③溫度達到__________。
[注意] 物質燃燒必須同時具備______個條件，缺一不可。
（二）、滅火的方法及原理
根據(jù)燃燒的條件可以得出滅火的原理：
(1)
2、清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離。
(2)隔絕______________。
(3)使溫度降到________以下。
[注意] ①降低溫度不是降低著火點不同。②滅火的原理實際上就是破壞燃燒的條件，三個條件破壞______________就可滅火。
（三）、安全常識及自我防護
1．易燃物與易爆物
影響燃燒劇烈程度的因素：①燃燒物自身的性質，② ，③
2．自燃和爆炸：自燃是指有些可燃物________________，因熱量不能及時散發(fā)使溫度升高達到這種物質的著火點而引起的自發(fā)燃燒，如白磷自燃。
爆炸的條件：① ②
3、
3．認識有關的圖標。
, , , , ,
4．身處火災現(xiàn)場的自我救護：
（四）化學方程式的計算
1、計算依據(jù)：化學方程式各物質之間的質量比關系。
在反應3Fe＋2O2 Fe3O4中，F(xiàn)e、O2、Fe3O4三種物質的質量比為
2、實驗室用13g鋅粒與足量稀硫酸反應制取氫氣。計算（1）生成氫氣的質量為多少克？
（2）這些氫氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下，氫氣密度為0. 9g/L）
4、
二、合作、研討與點撥
活動一：例1．有下列化學方程式：A＋3B2===2C＋2D，若參加反應的A的質量為7克，參加反應的B2的質量為24克，生成D的質量為9克，C的相對分子質量為44，則B的相對原子質量為 ( )
A．16 B．20 C．32 D．36
練習1．在反應A+3B===2C+3D中，C與D的相對分子質量比為22：9。若2.3 g A與足量B充分反應，生成2.7 g D，則在此反應中，參加反應的B與生成C的質量比為
5、 ( )
A．3：2 B．12：11 C．8：11 D．35：33
活動二：某化學興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取用8 g石灰石樣品，把40 g稀鹽酸分4次加入樣品中(雜質既不與鹽酸反應，也不溶于水)，充分反應后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：
稀鹽酸的用量
剩余固體的質量
第一次加入10 g
5.5 g
第二次加入10 g
M
第三次加入10 g
1.2 g
第四次加入10 g
1.2 g
(1)從以上數(shù)據(jù)可知，這四次實驗中，第 次實驗后石灰石樣品中的碳酸鈣已
6、完全反應。
(2)求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。
(3)上表中M的數(shù)值應為多少？
(4)足量鹽酸與100t這種石灰石反應,能得到二氧化碳的質量是多少？
練習2：我市有石灰石資源，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取7.5 g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時消耗34.7 g，放出的氣體在常溫下體積為1.1 L。
(1)常溫下CO2氣體的密度為2.0 g/L，則上述反應放出氣體的質量為______g。
(2)如石灰石中的雜質均不溶于水且不與鹽酸反應，計算石灰石中CaCO3的質量分數(shù)和反應所得溶液中溶質的質量分數(shù)(計算最終結果保留1位小數(shù))。
7、
三、總結、反思與提升
1、假如給出氧氣與碳的質量比值為a，使它們在高溫密閉容器中充分反應。試求證a在不同的取值范圍內反應產(chǎn)物的組成。
四、自檢、反饋與鞏固
【課堂檢測】
1.人們常在可燃建筑材料中添加阻燃劑以防止火災。Mg(OH)2是一種常見的阻燃劑，它在380 ℃時分解成水蒸氣和耐高溫的MgO，并吸收大量的熱。下列說法錯誤的是( )
A．Mg(OH)2分解吸熱能降低可燃物的著火點B．Mg(OH)2分解吸熱能降低可燃物的溫度
C．Mg(OH)2分解的產(chǎn)物能使可燃物與O2隔絕
D．MgCO3比CaCO3易分解，也可作阻燃劑
2．（x
8、x?自貢）古代人有在元宵節(jié)燃放孔明燈祈福的風俗．孔明燈燃氣的火焰溫度可達300℃，但紙質（著火點約170℃）燈罩卻沒被點燃的原因是 （ ）
A.燈罩的材料不是可燃物 B.風將熱量吹散后紙質燈罩的著火點降低了
C.燈罩沒有與氧氣充分接觸 D.風將熱量吹散使紙質燈罩處溫度低于紙的著火點
3．孔雀石綠具有高殘留和致癌等副作用，我國已將孔雀石綠列為水產(chǎn)養(yǎng)殖禁用藥物?？兹甘G中含有C、H、Cl、N元素，其相對分子質量小于400，Cl元素質量分數(shù)為9.74%。一個孔雀石綠分子中含有Cl原子(相對原子質量：Cl—35.5)
9、 ( )
A．1個 B．2個 C．3個 D．4個
4．相同質量的H2、CH4和CO完全燃燒需要氧氣的質量 ( )
A、CO最多，H2最少 B．H2最多CH4最少C．H2最多CO最少 D．CH4最多CO最少
5、煤能源是我國現(xiàn)階段主要能源之一，但煤燃燒排放的SO2會污染環(huán)境。某發(fā)電廠采用“亞硫酸鈉循環(huán)法”吸收SO2，其基本過程是：用NaOH溶液在低溫下吸收煙氣中的SO2，得到Na2SO3溶液；將生成的Na2SO3溶液繼續(xù)吸收SO2，得到NaHSO3；將生成的NaHSO3吸收
10、液加熱再生，回收釋放出的純SO2氣體，并將得到的Na2SO3返回吸收系統(tǒng)。
(1)SO2遇雨水會形成____________。
（2）寫出下列過程的化學方程式：NaOH溶液吸收SO2：_________ ______；
NaHSO3吸收液加熱再生：__ _ ______。
（3）氫氣是未來的綠色能源之一。若你戴上一副能夠看清分子、原子等微粒的眼鏡，則觀察到得氫氣燃燒過程的景象是________________________________。
【課后作業(yè)】1．（xx?德陽）將一定質量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，充分反應后產(chǎn)生氣體
11、0.4g，并得到殘留固體6.4g．則原混合物粉末的質量是（ ?。?
A.8.0g B.11.2g C.16.0g D.24.8g
2．實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，加熱一段時間后剩余固體混合物10 g，繼續(xù)加熱至完全反應后固體變?yōu)?.04 g，再將固體加水充分溶解、過濾、干燥得到1.59 g黑色固體。求10 g剩余固體混合物中氯元素的質量分數(shù)為 ( )
A．7.1% B．35.5% C．28.4% D．42.
12、6%
3.已知同溫同壓下等體積的不同氣體含有相同的分子數(shù)。當空氣中混入氫氣的體積達到總體積的4%～74.2%時，點燃就會發(fā)生爆炸。下面列出了空氣混入氫氣的不同的體積分數(shù)，其中爆炸最劇烈的是 （ ）
A．10% B．29% C．50% D．70%
4、燃料燃燒所產(chǎn)生的熱量給生活與生產(chǎn)帶來了很大的便利，但燃燒不當也會造成損害。
（1）燃燒不完全燃燒既浪費資源，產(chǎn)生的氣體又對環(huán)境造成污染。為研究影響物質燃燒的因素，現(xiàn)設計如下圖所
13、示實驗：
將燃燒匙內小木炭塊灼燒至紅熱后，立即伸入集氣瓶內，并塞緊橡皮塞。將注射器內氧氣迅速推入集氣瓶內，觀察到木炭發(fā)白光。該實驗說明燃燒的劇烈程度與 有關。
燃燒的劇烈程度還與可燃物與氧氣的接觸面積有關，如 （舉一日常生活實例）
（2）小明、小剛同學在研究滅火的原理時，進行了如下實驗：分別在兩個小鐵盒中倒入少量植物油并點燃，小明用坩堝鉗把小鐵盒放在冰水共存的水面上，觀察到火焰立即熄滅，該實驗證明了滅火的原理是 ,小剛同學將一塊濕抹布蓋在小鐵盒上，火焰也立即熄滅，他依據(jù)的滅火原理是 。
5． 40 g質量分數(shù)為3
14、6.5%的鹽酸與25 g大理石恰好完全反應(大理石中雜質不參加反應)。
(1)計算該大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)。
(2)將40 g質量分數(shù)為36.5%的鹽酸稀釋為質量分數(shù)為10%的鹽酸，需要水的質量是多少？
(選做題)6．化學興趣小組的同學取10 g某鋅樣品(含少量雜質，且雜質不溶于水，也不與酸反應)于燒杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，當加入稀硫酸的質量為 93.7 g 時，恰好完全反應，生成氣體的質量與反應時間的關系如下圖所示，試回答下列問題：
(1)從上圖中可以看出，完全反應后生成氫氣的質量為________g。
(2)樣品中鋅的質量為________g。
(3)反應后，所得溶液中硫酸鋅的質量分數(shù)為多少？
2022年中考化學一輪復習 8《燃燒、化學方程式計算》學案 滬教版
