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1、2022年蘇教版化學選修6《硫酸亞鐵銨的制備》word學案
硫酸亞鐵銨的化學式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，商品名為摩爾鹽。硫酸亞鐵可與硫酸銨生成硫酸亞鐵銨，一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成摩爾鹽后即比較穩(wěn)定。
已知三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如下表：
溫度／℃
10
20
30
40
50
70
(NH4)2SO4
73.0
75.4
78.0
81.0
84.5
91.9
FeSO4·7H2O
40.0
48.0
60.0
73.3
－
－
(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
18.1
21.2
24
2、.5
27.9
31.3
38.5
某化學興趣小組利用鐵屑、稀硫酸和硫酸銨制備硫酸亞鐵銨，具體實驗步驟如下：
1．Fe屑的處理和稱量
【操作】稱取約5g鐵屑，放入錐形瓶，加入15 mL10％Na2CO3溶液，小火加熱10 min以除去Fe屑表面的油污，將剩余的堿液倒出，置于回收瓶中，用蒸餾水把Fe沖洗干凈，干燥后稱其質(zhì)量，記為m1(Fe)，備用。
【問題】Na2CO3溶液用以除油污的原因是 ，加熱更有利于提高去污能力的原因是 ，將剩余的堿液倒掉的方法是 。
2．F
3、eSO4的制備
抽氣
【操作】將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中，加入25 mL 3mol／L H2SO4 ，放在水浴中加熱至不再有氣體生成為止，再加入1 mL 3mol／L H2SO4，趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。
【問題】①反應的化學方程式為 ，
②水浴加熱過程中要注意往錐形瓶中補充適量水分，理由是
。
③制備FeSO4溶液時，用右圖裝置趁熱過濾是 。該操作中
所需的主要
4、玻璃儀器有 。
④趁熱過濾的目的是 。
⑤反應結(jié)束時再加入1 mL 3mol／L H2SO4的作用是 ；
⑥在制備FeSO4過程中常會出現(xiàn)黃色現(xiàn)象，避免這種現(xiàn)象的有效方法是 。
3．(NH4)2SO4·FeSO4·6HO的制備
【操作】稱取一定量的(NH4)2SO4并將其加入上面實驗的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮。放置冷卻，得到硫酸亞鐵銨的晶體。抽濾后，用無水乙醇洗滌晶體，除去其表面的水分
5、，觀察生成的硫酸亞鐵銨的顏色和狀態(tài)。稱量為m2g。
【問題】
①稱取的(NH4)2SO4質(zhì)量為 。
②將(NH4)2SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮，停止加熱的時機是 。
③加熱、濃縮溶液時，不濃縮至干的理由是 。
④實驗時，使摩爾鹽結(jié)晶可以采取的方法是 。（填序號）
A．蒸發(fā)濃縮溶液、再自然冷卻結(jié)晶
B．不蒸發(fā)溶液、直接自然冷卻結(jié)晶
C．加熱、蒸發(fā)、濃縮至晶體完全析出
⑤硫酸亞鐵溶液在空氣中易
6、被氧化變質(zhì)，操作時應注意：
a ； b 。
⑥制得的晶體過濾后用無水乙醇洗滌而不用蒸餾水，根據(jù)是 。
⑦洗滌時 。
⑧本次實驗中硫酸亞鐵銨的產(chǎn)率為 。
4． 實驗小結(jié)：
①(NH4)2SO4和硫酸亞鐵溶液混合，加熱濃縮即可制得硫酸亞鐵銨，其主要原理是：
7、 。
②硫酸亞鐵銨，商品名稱為摩爾鹽，其化學式為 ， 色晶體
是一種復鹽。 溶于水， 溶于酒精。
③此實驗中能體現(xiàn)綠色化學思想的具體做法 。
5．(NH4)2SO4·FeSO4·6HO純度檢測
稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該硫酸亞鐵銨，制成溶液。用未知濃度的KMnO4酸性溶液進行滴定。
①滴定時，將KMnO4酸性溶液裝在 （酸式或堿式）滴定管，操作時用 手拿錐形瓶，眼睛 。
②已知MnO4－被還原為Mn2+，試寫出該滴定過程中的離子方程式：
____________________________________________________________，
③判斷該反應到達滴定終點的現(xiàn)象為 。
④假設到達滴定終點時，用去V mL KMnO4酸性溶液，則該KMnO4酸性溶液的濃度為
mol/L。
⑤在檢驗產(chǎn)品中Fe2+含量時，為什么要用不含氧的去離子水 ？
2022年蘇教版化學選修6《硫酸亞鐵銨的制備》word學案
