2022年高三化學一輪復習 第四十二講 化學平衡移動圖像學案+課時作業(yè)

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1、2022年高三化學一輪復習 第四十二講 化學平衡移動圖像學案+課時作業(yè) 【考試說明】 1、從函數(shù)關系角度分析化學反應速率及化學平衡問題。 2、能運用化學平衡移動原理對化學平衡的移動進行分析。 【教學設計】 一、解答化學平衡圖像題的一般方法 1、看懂圖像 分析圖像時應從下列4點入手： （1）看清各坐標軸所代表的量的意義，弄清曲線所表示的是哪些量的關系。 （2）弄清曲線上點的意義，特別是某些特殊點（如坐標軸的交點，幾條曲線的交叉點、極值點、轉折點等）。 （3）弄清曲線“平”與“陡”的意義，即斜率大小的意義。 （4）弄清曲線函數(shù)的增減性。 2、依據(jù)化學反應速率和化學平衡的變化

2、規(guī)律，進行綜合分析、推理、判斷。 分析圖像時常用的知識規(guī)律有： （1）在相同溫度下，對有氣體參加的反應而言，壓強越大到達平衡所需的時間越短；在相同壓強下，溫度越高，到達平衡所需的時間越短（即“先拐先平”） 【例1】反應A(g)+B(g) C(g)+D(g)（正反應為吸熱反應）分別在673K和373K時進行，得到C的體積分數(shù)和時間的關系曲線如圖所示。其中能正確表示此反應的圖像的是 （ ） （2）平衡向正反應方向轉動，生成物的產量增加，但生成物的濃度，生成物的百分含量，反應物的轉化率都不一定增加。 【例2】如圖所示為可逆反應A(g)+2B(g)2C

3、(g)；△H＞0的平衡移動關系曲線，下列說法正確的是 A、a＜b，y軸指B的百分含量 B、a＜b，y軸指A的轉化率 C、a＞b，y軸指C的百分含量 D、a＞b，y軸指A的轉化率 （3）加入催化劑，只能同等倍數(shù)改變正、逆反應速率，改變達到平衡所需的時間，但不影響化學平衡。 【例3】已知某可逆反應在密閉容器中進行：A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)（正反應為放熱反應）。下圖中曲線a代表一定條件下該反應的過程，若使曲線a變

4、為b曲線，可采取的措施是（ ） A、增大A的濃度 B、縮小容器的體積 C、加入催化劑 D、升高溫度 二、化學平衡圖像的常見類型 1、時間(t)類 【例4】在密閉容器中，一定條件下進行反應：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，若增大壓強或升高溫度，重新達到平衡，變化過程如圖所示，則對該反應敘述正確的是 （ ） A、正反應是吸熱反應 B、逆反應是吸熱反應 C、m+n＞p+q D、m+n＜p+q 2、溫度（T）類 【例5】反應X(g)+3Y(g) 2Z(g)

5、（正反應為放熱反應），在不同溫度、不同壓強（p1＞p2）下達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為圖中的 3、壓強（P）類 【例6】可逆反應：mA(s)+nB(g) qC(g), △H＜0在一定溫度的密閉容器中進行，B的體積百分含量（VB%）與壓強關系如圖所示，下列敘述正確的是 （ ） A、m+n＜q B、n＞q C、n＜q D、x點V正＞V逆 感悟高考：（09年廣東）取5等份NO2 ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容

6、器中，發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)，△H＜0。反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分量（NO2%），并作出其隨反應溫度（T）變化的關系圖。下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是 【教學反思】 第四十二講 化學平衡移動圖像(課時作業(yè)) 1．（09年江蘇）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq) 某I2、、KI混合溶液中，I3－的物質的量濃度c(I3－)與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是 A． 反應 I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的△H>0 B．若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)

7、分別為K1、K2則K1＞K2 C．若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v正＞v逆 D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大 2．（08年四川理綜·8）在密閉容器中進行如下反應：H2(g) ＋I2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時，產物的量與反應時間的關系如下圖所示．符合圖示的正確判斷 A．T1＞T2，ΔH＞0 B．T1＞T2，ΔH＜0 C．T1＜T2，ΔH＞0 D．T1＜T2，ΔH＜0 3、在溫度一定時，壓強分別為P1，P2的條件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反應 體系中，C的分數(shù)與時間t，壓強P1，P2的關系如圖所示，則下列結論正確的是 A、P1

8、＞P2，n＜3 B、P1＜P2，n=3 C、P1＜P2，n＞3 D、P1＞P2，n＞3 4、可逆反應mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)，反應過程中，當其他條件不變時， C的體積分數(shù)w(C)在不同溫度（T）和不同壓強（P）的條件下 隨時間（t）的變化關系見下圖，下列敘述正確的是 A、達平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)將增大 B、達平衡后，若溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動 C、化學方程式中：n＞e+f D、達平衡后，增加A的質量有利于化學平衡向正反應方向移動 5、在可逆反應A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)（正反應為放熱反應

9、）趨向平衡時，圖中符合勒夏特列原理的是 6、對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+gD(g)；△H，改變反應條件時， A的轉化率變化情況如圖所示，符合題意的是 A、m+n=p+g；＜0 B、m+n＜p+g；＜0 C、m+n＜p+g；＞0 D、m+n＞p+g；＞0 7、根據(jù)下圖中的兩個圖象，選出

10、符合題意的反應方程式 A、X+2Y Z；＞0 B、X+2Y Z；＜0 C、5X+3Y 4Z；＜0 D、X+2Y 3Z；＜0 8、如圖（Ⅰ）表示反應：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；△H。在不同溫度下經過一定時間混合氣體體系中C的百分含量與溫度T的關系。圖（Ⅱ）表示在一定條件下達到平衡后，t時刻改變影響平衡的另一個條件，重新建立平衡的反應過程。由此可判斷該反應中 A、m+n＞p+q, ＜0 B、m+n＞p+q, ＞0

11、 C、m+n＜p+q, ＞0 D、m+n＜p+q, ＜0 9、反應2X(g)+Y(g) 2Z(g)；△H＜0。在不同溫度和壓強下，產物 Z的物質的量（n2）與反應時間（t）的關系如圖所示，下列判斷正確的 A、T1＜T2，P1＜P2 B、T1＜T2，P1＞P2 C、T1＞T2，P1＞P2 D、T1＞T2，P1＜P2 10、下圖中，C%表示某反應物在體系中的百分含量，同時符合以下兩圖象的反應是 A、4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O

12、(g)，=－808.7KJ/mol B、N2O3(g) NO2(g)+NO(g)，=＋41.8KJ/mol C、3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(l)+NO(g)，=－261.5KJ/mol D、CO2(g)+C(s) 2CO(g)，=＋171.4KJ/mol 11、反應2X（g）＋Y（g）2Z(g)，在不同溫度（T1和T2）及壓強（P1和 P2）下,產物Z的物質的量(nz)與反應時間(t)的關系如圖所示.下列判斷正確的是 A.T1T2

13、,P1>P2 B.T1P2 D.T1>T2,P1

14、小”或“不變”)。 (2)在500 ℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v (H2)＝ 。 (3)在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是 a．氫氣的濃度減少 b．正反應速率加快，逆反應速率也加快 c．甲醇的物質的量增加 d．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大 (4)據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：_______________________________________(用化學方程式表示)。