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1、2022年高三化學一輪復習 第43課時 離子濃度大小比較（2）學案
【考綱要求】熟悉高考真題，并比較溶液中離子濃度的大小
【自主預學】
1．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是
A．室溫下，向0.01溶液中滴加溶液至中性：
B．0.1溶液：
C．Na2CO3溶液：
D．25℃時，、濃度均為0.1的混合
溶液：
2．常溫下，向25mL0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 CH3COOH溶液，曲線如右圖所示，有關粒子濃度關系正確的是
A．只有在A、B間任一點，溶液中才有：
c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO－)+
2、(OH－)
B．在B點，a＞25，且有：c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H+)
C．在C點：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
D．在D點：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝c(Na+)
【探究學習】
3．常溫下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是
A．點①所示溶液中：
B．點②所示溶液中：
C．點③所示溶液中：
D．滴定過程中可能出現(xiàn)：
4．下列有關電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是
A.在0.1mol
3、·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(H2CO3)
B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)- c(H+)= c(HCO3-)+2c(H2CO3)
C.向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L-1NaOH溶液：
c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)
D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7, c(Na+)=0.1mol·L-1]：
c(Na+)= c(CH3COO-)> c(CH3COOH)> c(H+)= c(OH-)
【鞏固檢測】
5．
4、有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)= 0. 1 mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH 的關系如圖7 所示。下列有關溶液中離子濃度關系的敘述正確的是
A． pH=5. 5 的溶液中：
c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
B． W 點所表示的溶液中：
c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)
C． pH = 3. 5 的溶液中：
c(Na＋) +c(H＋) -c(OH－) +c(CH3COOH)= 0. 1mol·L
5、-1
D． 向W 點所表示的1. 0 L 溶液中通入0. 05 mol
HCl氣體(溶液體積變化可忽略)： c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)
6．下列有關溶液中粒子濃度的關系式中，正確的是
A．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③
pH
0
5
10
20
a
V(CH3COOH)/mL
12
8
7
4
·
用0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定
20 mL 0.1mol/L NaOH溶液的滴定曲線
三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①
B．0.1mol·L－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：
c
6、(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
C．右圖中pH＝7時：
c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)
D．右圖中a點溶液中各離子濃度的關系是：
c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)
7．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是
A．0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：
c(Na＋)＝c(Cl－)＞c（CH3COO－)＞c(OH－)
B．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：
c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)
C．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：
c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
D．0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：
2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
2022年高三化學一輪復習 第43課時 離子濃度大小比較（2）學案
