4、NH4Cl沸點很低，易升華
B．四個“封管實驗”中都發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
C．加熱時，②、③溶液均變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色
D．④中，左右相同的容器中分別充入相同的二氧化氮，浸泡在熱水中的容器內(nèi)二氧化氮的濃度小
7．(xx·周口質(zhì)檢)下列實驗設(shè)計能夠成功的是( )
選項
實驗?zāi)康?
實驗步驟及現(xiàn)象
A
檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)
試樣白色沉淀沉淀不溶
B
檢驗?zāi)雏}是否為銨鹽
試樣是否產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體
C
證明酸性條件下H2O2的氧化性比I2強
D
除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀
欲分離下列混合物，所選主要儀器用品及操作錯誤的是( )
選
5、項
混合物
儀器用品
操作
A
含有食鹽的
雞蛋白溶液
燒杯、半透膜
滲析
B
苯酚和酒精
的混合物
燒杯、
分液漏斗
分液
C
苯和硝基苯
的混合物
蒸餾燒瓶、溫
度計、冷凝管
蒸餾
D
NaAlO2溶液中通
入過量CO2的產(chǎn)物
漏斗、濾紙
過濾
9．如圖所示的實驗裝置或操作合理的是( )
10．已知A、B、C、D、E分別為Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五種溶液中的一種?，F(xiàn)將它們相互反應(yīng)情況列表如下(表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成氣體；“－”表示無現(xiàn)象)
A
B
6、C
D
E
C
↓
↓
－
↑
－
B
↓
－
↓
↑
↓
據(jù)此可判斷C是( )
A．HCl B．Ca(HCO3)2
C．Na2CO3 D．Ba(NO3)2
11．某地污水中含有Zn2＋、Hg2＋、Fe3＋、Cu2＋四種陽離子。甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計的從該污水中回收金屬銅的方案如下：
下列判斷正確的是( )
A．三種實驗方案中都能制得純凈的銅
B．乙方案中加過量鐵粉可以將四種陽離子全部還原
C．甲方案中的反應(yīng)涉及置換、分解、化合、復(fù)分解四種反應(yīng)類型
D．丙方案會產(chǎn)生環(huán)境污染
二、非選擇題(本題包
7、括2小題，共34分)
12．(14分)化學(xué)課外活動小組設(shè)計如圖所示的一套氣體發(fā)生、收集和尾氣吸收裝置，以探究該裝置的多功能性。
(1)甲同學(xué)認(rèn)為利用裝置Ⅱ可直接收集NH3、H2，但不能收集O2，其理由是__________________。
(2)乙同學(xué)認(rèn)為裝置Ⅰ可作為實驗室制氧氣的快速發(fā)生器，對裝置Ⅱ稍作改進后即可作為O2的收集裝置，乙同學(xué)對裝置Ⅱ的改進方法是___________________________________________________；
制O2時在裝置Ⅰ中的a中加入________，b儀器中加入________。
(3)丁同學(xué)認(rèn)為利用裝置Ⅰ和裝置Ⅲ可進
8、行驗證Cl2的氧化性比Br2強的實驗，進行此項實驗時在裝置Ⅰ中的a儀器中加入________，b儀器中加入________，裝置Ⅲ中應(yīng)加入________，根據(jù)裝置Ⅲ中觀察到的________實驗現(xiàn)象即可得出Cl2的氧化性比Br2的強的結(jié)論。
13．(20分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。
(1)某研究小組設(shè)計了制備Na2S2O3·5H2O的裝置和部分操作步驟如圖所示。
Ⅰ.打開K1，關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。
Ⅱ.C中的混合液被氣流攪動，反應(yīng)一段時間后，硫粉的量逐漸減少。當(dāng)C中溶液的
9、pH接近7時即停止C中的反應(yīng)。
Ⅲ.過濾C中的混合液。
Ⅳ.將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。
①步驟Ⅰ中，圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
________________________________________________________________________。
②步驟Ⅱ中，“當(dāng)C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應(yīng)”的原因是________________________。
“停止C中的反應(yīng)”的操作是___________________________________________________。
③步驟Ⅲ中，“過濾”用到的玻
10、璃儀器是_______________________________________(填儀器名稱)。
④裝置B中盛放的試劑是________溶液(填化學(xué)式)，其作用是___________________________。
(2)依據(jù)反應(yīng)2S2O＋I2===S4O＋2I－，可用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測定產(chǎn)品的純度。取5.5 g產(chǎn)品，配制成100 mL溶液。取10 mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示。
編號
1
2
3
4
溶液的體積/mL
10.00
10.00
10.00
10.00
消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的
11、體積/mL
19.99
19.98
17.13
20.03
①判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是_____________________________________________________。
②Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(計算結(jié)果保留1位小數(shù))________。(Na2S2O3·5H2O的式量為248)
參考答案與詳解
1.解析：選B 漏斗與濾紙結(jié)合可以組裝過濾裝置，用于分離固-液混合物；分液漏斗可用于分離互不相溶的液體混合物；蒸餾燒瓶可用于分離沸點相差較大的液體混合物。
2.解析：選B 在加熱的條件下Fe、Cu均可與濃硫酸反應(yīng)，A錯誤；向NaO
12、H溶液中滴加Al2(SO4)3溶液先無沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀，向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀會消失，B正確；制備Fe(OH)3膠體時，先將蒸餾水加熱煮沸，然后向煮沸的蒸餾水中逐滴加入5～6滴飽和的FeCl3溶液，繼續(xù)加熱煮沸至溶液呈紅褐色為止，停止加熱，C錯誤；溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液可能含有CO、SO、HCO、HSO，D錯誤。
3.解析：選A A項，長頸漏斗未液封，氣體會逸出，A項錯誤；B項裝置中，反應(yīng)的熱效應(yīng)直接與試管內(nèi)氣體相連進行熱傳遞，可通過該密閉氣體壓強的變化(紅墨水的移動來反映)驗證，B項合理；C項裝置中連續(xù)發(fā)生氧化還原
13、反應(yīng)，據(jù)氧化性的傳遞性即可判斷，C項合理；SiO2加熱不變化，NH4Cl受熱分解，遇冷水重新化合成晶體附著在燒瓶底部即可分離，D項合理。
4.解析：選A 只有測定相同溫度下、相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液的pH，才可證明鹽酸是強酸、醋酸是弱酸。
5.解析：選B KHCO3遇鹽酸也能生成無色無味氣體，A錯誤；銨鹽與稀NaOH溶液在不加熱情況下反應(yīng)不會放出NH3，C錯誤；由實驗現(xiàn)象知，先生成的沉淀是AgI，而AgCl、AgI的組成形式相同，Ksp越小的沉淀越易生成，D錯誤。
6.解析：選B?、偕喜繀R集了固體NH4Cl，是因為分解產(chǎn)生了NH3和HCl，而二者冷卻后又化合為NH4Cl，是化學(xué)反
14、應(yīng)，而不是升華，故A項不正確；②、③、④中分別發(fā)生NH3·H2O、H2SO3的分解以及N2O42NO2的相互轉(zhuǎn)化，故B項正確；加熱時，②因氨氣揮發(fā)，堿性減弱，溶液變無色，冷卻后又變?yōu)榧t色，③則相反，故C項不正確；加熱可使平衡N2O42NO2(正反應(yīng)吸熱)正向移動，NO2的濃度增大，故D項不正確。
7.解析：選D A項，稀硝酸能將生成的亞硫酸鋇沉淀氧化，可用氯化鋇溶液與稀鹽酸來檢驗；B項，應(yīng)在試樣中加入氫氧化鈉溶液，然后加熱；C項，生成的碘單質(zhì)可能是由硝酸氧化I－生成的。
8.解析：選B A項，雞蛋白溶液是一種膠體，可用滲析的方法進行分離，所用儀器用品正確；B項，苯酚可溶于酒精，不能
15、用分液方法分離，只能用蒸餾方法分離；C項，苯和硝基苯互溶，二者沸點相差50 ℃左右，可用蒸餾方法分離，所用儀器用品正確；D項，反應(yīng)生成NaHCO3和Al(OH)3，是一種懸濁液，用漏斗和濾紙組成過濾器，能夠?qū)ζ溥M行分離。
9.解析：選D 收集氨氣應(yīng)用向下排空氣法，A項錯誤；做蒸發(fā)、結(jié)晶實驗應(yīng)用蒸發(fā)皿，B項錯誤；乙醇與水互溶，不能作萃取劑，C項錯誤。
10.解析：選B D能與B、C產(chǎn)生氣體，故D為HCl，B、C為Ca(HCO3)2、Na2CO3中的一種，B能與另三種生成沉淀，而Ca(HCO3)2與Ba(NO3)2不反應(yīng)，即C是Ca(HCO3)2。
11.解析：選D 甲方案得到的沉淀中含有F
16、e(OH)3、Cu(OH)2，加熱后得到Fe2O3和CuO，通H2還原后不能得到純凈的銅；乙方案中加入過量鐵粉，過濾所得的濾渣中含有鐵、銅等物質(zhì)，最后也不能得到純凈的銅；丙方案中用稀鹽酸溶解了濾渣中過量的鐵，最后可以得到純凈的銅，A錯誤；因為鋅比鐵活潑，所以方案乙中加入的鐵不能還原Zn2＋，B錯誤；甲方案中沒有涉及化合反應(yīng)，C錯誤；丙方案會產(chǎn)生汞和酸性廢水，從而導(dǎo)致環(huán)境污染，D正確。
12.解析：解答本題可以從如下三個方面展開思路：①由裝置Ⅰ可知該氣體發(fā)生裝置為液-固或液-液反應(yīng)裝置，利用本裝置可制備CO2、H2、O2(由H2O2和MnO2為原料)、SO2、H2S、NO等。②裝置Ⅱ為氣體收集
17、裝置，若該裝置導(dǎo)氣管“短進長出”可收集H2、NH3、CH4等比空氣輕的氣體，若將導(dǎo)氣管改為“長進短出”則可收集比空氣重的氣體如O2、SO2、Cl2等。③裝置Ⅲ可作尾氣吸收裝置。解題時抓住上述三點，再緊扣“探究該裝置的多功能性”進行思考則全題可解。
答案：(1)因為H2、NH3比空氣輕而O2比空氣重
(2)把裝置Ⅱ中的進氣導(dǎo)管改為長導(dǎo)管插至試管底部，出氣導(dǎo)管管口應(yīng)與膠塞相平 H2O2溶液 少量MnO2粉末
(3)濃鹽酸 KMnO4 NaBr溶液 溶液由無色變橙色
13.解析：實驗的目的是制備Na2S2O3·5H2O；硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得，根據(jù)裝置
18、圖，得到相關(guān)化學(xué)方程式：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2；Na2SO3＋S===Na2S2O3。
(1)①步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。②Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O。停止反應(yīng)打開K2，關(guān)閉K1即可。③過濾操作需要的儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯。④裝置B中盛有NaOH溶液，C中的反應(yīng)停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO2，防止空氣污染。(2)①滴定終點是加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變藍，且半分鐘內(nèi)顏色不改變。②對比相關(guān)數(shù)據(jù)，第三組實驗數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，則由剩余的三組數(shù)據(jù)計算平均消耗掉標(biāo)準(zhǔn)液I2溶液的體積為＝20.00 mL，根據(jù)離子方程式2S2O＋I2===S4O＋2I－，得到2S2O～I2，Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%≈90.2%。
答案：(1)①Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在 打開K2，關(guān)閉K1?、勐┒?、玻璃棒、燒杯?、躈aOH C中的反應(yīng)停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO2，防止空氣污染
①加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變藍，且半分鐘內(nèi)顏色不改變?、?0.2%
2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)章末檢測達標(biāo)練 第十一章 化學(xué)實驗
