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1、九年級(jí)化學(xué) 第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解教案 魯教版
課題
二、溶液組成的定量表示
課型
新授課
時(shí)間
學(xué)
習(xí)目標(biāo)
執(zhí)筆人
審核
一、知識(shí)與技能
1、掌握溶液組成的定量表示方法——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義?! ?
2、能夠進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。
二、過程與方法
通過獨(dú)立思考、小組合作實(shí)驗(yàn),聯(lián)系實(shí)際生產(chǎn)、生活讓學(xué)生感受到化學(xué)的價(jià)值。
三、情感態(tài)度與價(jià)值觀
進(jìn)一步培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)態(tài)度。
培養(yǎng)團(tuán)隊(duì)精神,學(xué)會(huì)交流、分享、與人相處。
學(xué)習(xí)重點(diǎn)
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義,并推導(dǎo)出有關(guān)的計(jì)算公式,利用公式進(jìn)行基本的計(jì)算,包括求溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),求溶質(zhì)的質(zhì)量和求
2、溶劑的質(zhì)量。
學(xué)習(xí)難點(diǎn)
改變?nèi)芤喝苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
學(xué)法指導(dǎo)
使問題具體化,將課本知識(shí)設(shè)置在一個(gè)具體的現(xiàn)實(shí)的問題中,激發(fā)學(xué)生的求知欲,通過問題的解決實(shí)驗(yàn)的成功,增加學(xué)生的自信心.
學(xué)習(xí)手段
托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、白糖
學(xué)習(xí)過程
一、自主預(yù)習(xí):
1. 你知道那些定量表示溶液組成的方法?
2. 什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
其表達(dá)式是什么?
3. 溶液的質(zhì)量=
溶質(zhì)的質(zhì)量=
溶劑的質(zhì)量=
你分別能找到幾種表達(dá)方法,寫出它們的表達(dá)式?
4.在同樣多的兩杯水中分別放入一湯匙白糖和兩湯匙白糖,得到兩種溶液,這兩種溶液中,溶質(zhì)是 ,溶劑是
3、 。嘗一下哪杯更甜?
①、若溶質(zhì)的量不變,溶劑的量減少,溶液的量如何變化?溶液的組成如何變化?
②、若溶質(zhì)的量不變,溶劑的量增加,溶液的量如何變化?溶液的組成如何變化?
③、若溶質(zhì)的量增加且完全溶解,溶劑的量不變,溶液的量如何變化?溶液的組成有何變化?
④、若溶質(zhì)的量減少,溶劑的量不變,溶液的量如何變化?溶液的組成如何變化?
二、自主學(xué)習(xí):溶液組成的定量表示。
【學(xué)習(xí)任務(wù)一】:記住溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式,理解其含義。
思考下列問題:
1、怎樣才能知道一定量的溶液里含有多少溶質(zhì)?
2、在同樣多水的兩個(gè)杯中,分別加入一湯匙白糖和兩湯匙白糖,哪一個(gè)更甜?
3、P
4、53頁活動(dòng)天地:1)實(shí)驗(yàn)1、2所得兩種糖水,哪種更甜?你的根據(jù)是什么?
2)如果你的結(jié)論是通過計(jì)算獲得的,你列出的計(jì)算式是怎樣的?
小結(jié):根據(jù)以上問題,我們可得出:
(1)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念:________________________________________
(2溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式為:______________________________________
注意?。。喝苜|(zhì)、溶液的質(zhì)量單位必須通一;溶質(zhì)的質(zhì)量必須是溶解在溶液中的質(zhì)量。
(3)5%的食鹽水的含義是:__________________________________________
5、【學(xué)習(xí)任務(wù)二】:掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算!
學(xué)習(xí)活動(dòng)1:計(jì)算配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,所需溶質(zhì)和溶劑的量。
【例題1】.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%~20%的食鹽溶液來選種,現(xiàn)要配制200kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的食鹽溶液,需要氯化鈉和水各多少kg?
解:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量x100%
溶質(zhì)的質(zhì)量=
溶劑的質(zhì)量=
在線測(cè)試:課本P54頁
學(xué)習(xí)活動(dòng)2:試一試
【例題2】某溫度時(shí),蒸干20%的某質(zhì)量的氯化鈉溶液得到10克氯化鈉,求該溶液的質(zhì)量。
解:
三.拓展提高:
【學(xué)習(xí)任務(wù)三】:溶液稀釋
6、和配制問題的計(jì)算。
【例題3】化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸,但在實(shí)驗(yàn)中常用較稀的硫酸。現(xiàn)在要把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液。試計(jì)算:
(1)稀釋后的硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量為 g。
(2)稀釋時(shí)所需要水的質(zhì)量為 g。
(3)稀釋后溶液的質(zhì)量為 g。
【方法總結(jié)】
(1)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。
(2)所加水的質(zhì)量=稀釋后溶液的質(zhì)量—稀釋前溶液的質(zhì)量
(3)稀釋后溶液的質(zhì)量=稀釋前溶液的質(zhì)量+所加水的質(zhì)量
或=
7、
【學(xué)習(xí)任務(wù)四】:同種溶質(zhì),但溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩種溶液混合后新溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。
【例題4】向40g5%的氫氧化鈉溶液中,加入60g 10%的氫氧化鈉溶液,混合后的溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?
解:
【方法總結(jié)】
設(shè)濃溶液的質(zhì)量為A,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,稀溶液的質(zhì)量為B,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%,兩液混合后的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%。
則可得 A×a%+B×b%
A+B
四.課堂小結(jié):
請(qǐng)同學(xué)們總結(jié)一下本節(jié)課的內(nèi)容與收獲
五.達(dá)標(biāo)檢測(cè)。
1、生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液?,F(xiàn)將1000g生理鹽
8、水給病人輸液,進(jìn)入病人體內(nèi)的氯化鈉的質(zhì)量為( )
A、0.9g B、9g C、90g D、900g
2、有m g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液,若將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增達(dá)到20%,可采取的方法是( )
A、蒸發(fā)掉溶劑質(zhì)量的一半 B、蒸發(fā)掉m/2 g 溶質(zhì)。
C、加入m/2 g硝酸鉀固體 D、加入m/8 g硝酸鉀固體
3、關(guān)于100g 5%的氯化鈉溶液,下列敘述正確的是( )
A、100 g 水中溶有5g NaCl B、5g NaCl 溶于95g 水中
C、溶液中氯化鈉于水的質(zhì)量比
9、為1:20 D、溶液中氯化鈉于水的質(zhì)量比為:1:19。
4、在10%的硫酸銅溶液中,溶質(zhì)、溶劑、溶液之間的質(zhì)量關(guān)系正確的是( )
A、溶質(zhì):溶劑= 1:10 B、溶質(zhì):溶液 = 1:10
C、溶劑:溶液 ==9:11 D、溶質(zhì):溶液==1:11
5、將10g濃度為25%的濃鹽酸稀釋成濃度為10%的稀鹽酸,需加水的質(zhì)量是( )
A、11g B、 13g C 、14g D、15g
6、用20%的食鹽溶液50g與20%的食鹽溶液50毫升混合,混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( )
A、10% B、20% C、40% D、無法計(jì)算
7、50g1
10、5%的硫酸銅溶液中取出10g,則這10g溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( )
A、10% B、20% C、30% D、15%
8、80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液和20g15%的氫氧化鈉溶液混合,混合后溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?
六.自我提高:實(shí)驗(yàn)室中濃硫酸的商標(biāo)如下圖所示硫酸 化學(xué)純
(500ml)
品名:硫酸
化學(xué)式:H2SO4 相對(duì)分子質(zhì)量98
密度:1.84g/cm3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%
請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息計(jì)算:
1、該試劑瓶中硫酸溶液的質(zhì)量是多少克?
2、欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸,需這種濃硫酸多少克?
七.布置作業(yè)。
【教學(xué)后記】:
活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖
答案:
根據(jù)提示做題:將此公式變形得下列兩個(gè)公式。
獨(dú)立完成 。
討論交流,共同提高。