2022年高中化學(xué) 第3章第4節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化教案 新人教版選修4

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1、2022年高中化學(xué) 第3章第4節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化教案 新人教版選修4 一、選擇題(每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1.下列關(guān)于沉淀溶解的說(shuō)法正確的是 (  ) A.只有難溶電解質(zhì)才存在沉淀溶解平衡過(guò)程 B.沉淀溶解平衡過(guò)程是可逆的 C.在平衡狀態(tài)時(shí)v溶解=v結(jié)晶=0 D.達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液一定是飽和溶液 【解析】 無(wú)論難溶電解質(zhì)還是易溶電解質(zhì),都存在沉淀溶解平衡狀態(tài),例如NaCl過(guò)飽和溶液中就存在沉淀溶解平衡狀態(tài),故A錯(cuò);電解質(zhì)的沉淀溶解平衡狀態(tài)是可逆的,故B對(duì);沉淀溶解平衡狀態(tài)v溶解=v結(jié)晶≠0,故C錯(cuò);沉淀溶解平衡狀態(tài),電解質(zhì)也達(dá)到飽和了,故D項(xiàng)正確。 【答案】

2、 BD 2.向AgCl飽和溶液中加水,下列敘述正確的是 (  ) A.AgCl的溶解度增大 B.AgCl的溶解度、Ksp均不變 C.AgCl的Ksp增大 D.AgCl的溶解度、Ksp均增大 【解析】 物質(zhì)的溶解度和溶度積都是溫度的函數(shù),與溶液的濃度無(wú)關(guān)。所以向AgCl飽和溶液中加水,AgCl的溶解度和Ksp都不變,故B項(xiàng)對(duì)。 【答案】 B 3.在2 mL物質(zhì)的量濃度相等的NaCl和NaI溶液中滴入幾滴AgNO3溶液,發(fā)生的反應(yīng)為 (  ) A.只有AgCl沉淀生成 B.只有AgI沉淀生成 C.生成等物質(zhì)的量的AgCl和AgI沉淀 D.兩種沉淀都有,但以AgI為主

3、【解析】 在同濃度的NaCl和NaI溶液中c(Cl-)=c(I-),但滴入幾滴AgNO3溶液后,由于Ksp(AgI)Ksp(AgI),先生成沉淀AgI。故B項(xiàng)正確。 【答案】 B 4.在下列溶液中,BaSO4的溶解度最大的是 (  ) A.1 mol·L-1H2SO4溶液 B.2 mol·L-1H2SO4溶液C.純水 D.0.1 mol·L-1H2SO4溶液 【解析】 因?yàn)樵贐aSO4飽和溶液中,c(Ba2+)·c(SO)=Ksp是一個(gè)定值,則c(SO)越大,BaSO4的溶解度越小。四個(gè)選項(xiàng)中只有純水

4、中c(SO)最小,所以在水中BaSO4的溶解度最大。 【答案】 C 5.難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中,c(A+)=x mol·L-1,c(B-)=y(tǒng) mol·L-1,則Ksp值為 (  ) A.xy2          B.xy C.xy2 D.4xy2 【解析】 根據(jù)沉淀溶解平衡:AB2(s) A2+(aq)+2B-(aq),可寫出表達(dá)式:Ksp=c(A2+)·c2(B-),代入離子濃度,可得Ksp=xy2。故C項(xiàng)正確。 【答案】 C 6.AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.8×10-10mol2·L-2和2.0×10-12mol3·L-3,若用難溶鹽在溶

5、液中的濃度來(lái)表示其溶解度,則下面的敘述中正確的是 (  ) A.AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等 B.AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度 C.兩者類型不同,不能由Ksp的大小直接判斷溶解能力的大小 D.都是難溶鹽,溶解度無(wú)意義 【解析】 AgCl和Ag2CrO4陰、陽(yáng)離子比類型不同,不能直接利用Ksp來(lái)比較二者溶解能力的大小,所以只有C對(duì);其余三項(xiàng)敘述均錯(cuò)誤。 【答案】 C 7.下列說(shuō)法正確的是 (  ) A.在一定溫度下AgCl水溶液中,Ag+和Cl-濃度的乘積是一個(gè)常數(shù) B.AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2·L-2,在任何含AgCl固體的溶液中

6、,c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10mol2·L-2 C.溫度一定時(shí),當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時(shí),此溶液為AgCl的飽和溶液 D.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,Ksp值變大 【解析】 在AgCl的飽和溶液中,Ag+和Cl-濃度的乘積是一個(gè)常數(shù),故A錯(cuò);只有在飽和AgCl溶液中c(Ag+)·c(Cl-)才等于1.8× 10-10mol2·L-2,故B項(xiàng)敘述錯(cuò)誤;當(dāng)Qc=Ksp,則溶液為飽和溶液,故C項(xiàng)敘述正確;在AgCl溶液中加入HCl只會(huì)使溶解平衡發(fā)生移動(dòng),不會(huì)影響Ksp,所以D錯(cuò)。 【答案】 C 8.下列敘述中,正確的是

7、 (  ) A.溶度積大的化合物溶解度肯定大 B.向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使溶解又達(dá)到平衡時(shí),AgCl的溶度積不變,其溶解度也不變 C.將難溶電解質(zhì)放入水中,溶解達(dá)到平衡時(shí),電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積 D.AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱,所以AgCl為弱電解質(zhì) 【解析】 利用溶度積比較溶解度時(shí),還必須進(jìn)行換算,不能直接說(shuō)溶度積大的化合物溶解度就大,故A錯(cuò);溶度積和溶解度是溫度的函數(shù),故在AgCl固體中加入水,沉淀溶解平衡發(fā)生移動(dòng),但溶度積和溶解度均不變,所以B對(duì);難溶電解質(zhì)溶解達(dá)到平衡時(shí),電解質(zhì)離子濃度冪的乘積就是溶度積,故C錯(cuò);電解質(zhì)的強(qiáng)弱是以電離程度劃分

8、的,不是以溶液導(dǎo)電性區(qū)分的,故D項(xiàng)敘述錯(cuò)誤。 【答案】 B 9.(xx·山東高考卷)某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 (  ) 提示:BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO(aq)的平衡常數(shù)Kap=c(Ba2+)·c(SO ),稱為溶度積常數(shù)。 A.加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn) B.通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn) C.d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成 D.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Kap大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Kap 【解析】 加入Na2SO4溶液,c(SO)增大,c(Ba2+)減小,圖中a點(diǎn)和b點(diǎn)的c(Ba2+)相等,所以A不正確;蒸發(fā)溶液不可能使c

9、(Ba2+)增大,c(SO)不變,所以B不正確;溶度積是溫度的函數(shù),所以a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Kap等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Kap,D不正確。 【答案】 C 10.對(duì)于難溶鹽MX,其飽和溶液中的M+和X-的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系近似于c(H+)·c(OH-)=KW,存在著c(M+)·c(X-)=Ksp的關(guān)系?,F(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列物質(zhì)中,AgCl溶解度由大到小的排列順序?yàn)? (  ) ①20 mL 0.01 mol·L-1KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol·L-1CaCl2溶液?、?0 mL 0.03 mol·L-1HCl溶液?、?0 mL蒸餾水 ⑤50 mL 0.05 mol·L-1AgN

10、O3 A.①>②>③>④>⑤ B.④>①>③>②>⑤ C.⑤>④>②>①>③ D.④>③>⑤>②>① 【解析】 難溶并不是絕對(duì)的不溶,其溶解性的大小受條件的影響,溫度、濃度、同離子效應(yīng)等都會(huì)影響難溶電解質(zhì)的溶解平衡。AgCl(s) Ag++Cl-,由于c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp,離子濃度越大,越能抑制AgCl的溶解,AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只與溶液中Ag+或Cl-的濃度有關(guān),而與溶液體積大小無(wú)關(guān)。①中c(Cl-)=0.01 mol·L-1,②中c(Cl-)=0.04 mol·L-1,③c(Cl-)=0.03 mol·L-1,④c(Cl-)=0 mol·

11、L-1,⑤c(Ag+)=0.05 mol·L-1。Ag+或Cl-濃度由小到大的排列順序?yàn)棰?①<③<②<⑤,AgCl溶解度由大到小的排列順序?yàn)棰?①>③>②>⑤。 【答案】 B 11.已知常溫下:Ksp〔Mg(OH)2〕=1.2×10-11mol3·L-3 Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12mol3·L-3,Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3mol2·L-2下列敘述正確的是 (  ) A.等體積混合濃度均為0.2 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀 B.將0.001

12、 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀 C.在Mg2+為0.121 mol·L-1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH至少要控制在9以上 D.向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)變大 【解析】 A選項(xiàng),c(Ag+)·c(CH3COO-)=0.2/2×0.2/2=0.01>Ksp(CH3COOAg),所以一定能生成沉淀。B選項(xiàng),由Ksp(AgCl)和Ksp(Ag2CrO4)可知,溶解度S(AgCl)

13、Ksp〔Mg(OH)2〕=1.2×10-11可算出OH-濃度應(yīng)大于10-5mol·L-1,所以溶液的pH至少要控制在9以上。D選項(xiàng),Ksp(AgCl)只與溫度有關(guān)。 【答案】 AC 12.已知一些銀鹽的顏色和Ksp(20℃)如下,測(cè)定水體中氯化物的含量,常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定。 化學(xué)式 AgCl AgBr AgI Ag2S Ag2CrO4 顏色 白色 淺黃色 黃色 黑色 紅色 Ksp 1.8×10-10 5.0×10-13 8.3×10-17 2.0×10-48 1.8×10-10 滴定時(shí),你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是 (  ) A.KBr 

14、 B.KI  C.K2S  D.K2CrO4 【解析】 用作指示劑的銀鹽的溶解度要略大于AgCl的溶解度。由上述表格中的數(shù)據(jù)可知溶解度S(Ag2CrO4)>S(AgCl),所以選D。 【答案】 D 13.(xx·廣東高考卷)已知Ag2SO4的KW為2.0×10-3,將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和,該過(guò)程中Ag+和SO濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖〔飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol·L-1〕。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100 mL0.020 mol·L-1Na2SO4溶液,下列示意圖中,能正確表示t1時(shí)刻后Ag+和SO濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是 (  )

15、 【解析】 Ag2SO4剛好為100 mL的飽和溶液,因?yàn)閏(Ag+)=0.034 mol·L-1,所以c(SO)=0.017 mol·L-1;當(dāng)加入100 mL 0.020 mol·L-1Na2SO4溶液后,c(SO)=0.0185 mol·L-1,c(Ag+)=0.017 mol·L-1(此時(shí)Qc

16、QcKsp表示溶液為過(guò)飽和,溶液會(huì)有沉淀析出,直至溶液飽和,達(dá)到新的平衡。 14.下列化學(xué)原理的應(yīng)用,主要是利用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋的是 (  ) ①熱純堿溶液洗滌油污的能力強(qiáng);②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當(dāng)做食鹽食用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒;③溶洞、珊瑚的形成;④碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能;⑤泡沫滅火器滅火的原理。 A.②③④ B.①②③ C.③④⑤ D.全部 【解析】 熱純堿溶液的去油污能力強(qiáng),是由于碳酸鈉的水解程度隨溫度的

17、升高而增強(qiáng),因?yàn)槿芤旱膲A性越強(qiáng),除油污的效果就強(qiáng);泡沫滅火器滅火的原理也運(yùn)用了鹽類的水解原理。 【答案】 A 15.(xx·濰坊高二檢測(cè))已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖,橫坐標(biāo)為溶液的pH,縱坐標(biāo)為Zn2+離子或[Zn(OH)4]2-離子的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)Zn2+離子濃度為10-5mol·L-1時(shí),Zn2+離子已沉淀完全)。下列說(shuō)法不正確的是 (  ) A.往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式可表示為:Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2- B.從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp=10-17 C.某廢液中含Zn2+離子,沉

18、淀Zn2+離子可以控制溶液pH的范圍是8~12 D.向1 L 1 mol·L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6,需NaOH 0.2 mol 【答案】 D 16.25℃時(shí),在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq),加入KI溶液,下列說(shuō)法正確的是 (  ) A.溶液中Pb2+和I-濃度都增大 B.溶度積常數(shù)Ksp增大 C.沉淀溶解平衡向左移動(dòng) D.溶液中Pb2+濃度減小 【答案】 CD 17.對(duì)水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解釋,下列說(shuō)法正確的是 (  ) A.Mg(O

19、H)2的溶度積大于MgCO3的溶度積,且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化 B.Mg(OH)2比MgCO3更難溶,且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化 C.MgCO3電離出的CO發(fā)生水解,促進(jìn)水中OH-濃度減小,對(duì)Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言,QcKsp,生成Mg(OH)2沉淀 【答案】 BD 二、非選擇題 18.醫(yī)學(xué)上在進(jìn)行胃腸疾病的檢查時(shí),利用X射線對(duì)BaSO4穿透能力較差的特性,常用BaSO4做內(nèi)服造影劑,這種檢查手段稱為鋇餐透視。 Ⅰ.請(qǐng)寫出BaSO4能作為鋇餐透視

20、的另外一個(gè)理由:________________________。 Ⅱ.請(qǐng)用文字?jǐn)⑹龊碗x子方程式說(shuō)明鋇餐透視時(shí)為什么不用BaCO3?__________。 Ⅲ.某課外活動(dòng)小組為探究BaSO4的溶解度,分別將足量BaSO4放入: ①5 mL水 ②20 mL 0.5 mol·L-1的Na2SO4溶液 ③40 mL 0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液 ④40 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中,溶解至飽和。 (1)以上各溶液中,c(Ba2+)的大小順序正確的是(  ),BaSO4的溶解度的大小順序?yàn)?  )(填序號(hào))。 A.③>①>④>②

21、 B.③>①>②>④ C.①>④>③>② D.①>③>④>② (2)已知25℃時(shí),Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,上述條件下,溶液③中的c(SO)為__________,溶液②中c(Ba2+)為__________________。 (3)某同學(xué)取同樣的溶液③和溶液④直接混合,則混合溶液的pH為__________(假設(shè)混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和)。 【答案】?、?BaSO4既不溶于水,也不溶于酸,可經(jīng)人體排出體外,不會(huì)引起B(yǎng)a2+中毒 Ⅱ.BaCO3遇到胃酸生成Ba2+會(huì)使人中毒,反應(yīng)離子方程式為: BaCO3+2H+=Ba

22、2++H2O+CO2 ↑ Ⅲ.(1)A C (2)5.5×10-10mol·L-1 2.2×10-10mol·L-1 (3)13 19.難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下,溶液里各種離子的濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù),叫溶度積常數(shù)(Ksp)。例如:Cu(OH)2Cu2++2OH-,Ksp=c(Cu2+)·[c(OH-)]2=2×10-20。當(dāng)溶液中各種離子的濃度方次的乘積大于溶度積時(shí),則產(chǎn)生沉淀,反之固體溶解。 (1)某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液的pH,使之大于__________________。 (2)要使0.2 mol·L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一),則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液,使溶液的pH為__________________。 【解析】 (1)根據(jù)信息,當(dāng)c(Cu2+)·[c(OH)-]2=2×10-20時(shí)開始出現(xiàn)沉淀,則c(OH-)===10-9mol/L,則c(H+)=10-5mol·L-1,pH=5,所以要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整pH≥5。 (2)要使Cu2+濃度降至=2×10-4mol·L-1,c(OH-)==10-8mol·L-1。此時(shí)溶液的pH=6。 【答案】 (1)5 (2)6

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