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1、2022年高中化學《第一章 化學反應與能量變化》測試題（二）新人教版選修4
一、選擇題
1．“焓”是指（ ）
A．物質所具有的能量 B．反應熱的變化
C．化學鍵所具有的能量 D．物質的一種化學性質
2．甲烷是一種高效清潔的新能源，0.5mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出445 KJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（ ）
A．2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH = +890 KJ·mol-1
B．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH = +890 K
2、J·mol-1
C．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH = -890 KJ·mol-1
D．2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH = -890 KJ·mol-1
3．在U形管中，用惰性電極電解硫酸鈉和石蕊的混合液，一段時間后，下列說法不正確的是（ ）
A．電解后溶液仍顯中性 B．兩極均有氣體產(chǎn)生
C．陽極附近的顏色變紅 D．陰極附近的顏色變紅
4．用惰性電極和相同電量分別電解①HCl ②NaNO3 ③CuCl2 ④AgNO3四種電解質溶液，在
3、理論上生成氣體的總體積（同溫同壓下）由多到少的順序是（ ）
A．④③②① B．①②③④ C．④②①③ D．③④①②
5．下圖中能驗證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物的裝置是（ ）
6．下列說法中，正確的是（ ）
A．構成原電池兩個電極的材料必須是兩種金屬
B．由銅，鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是正極
C．電子通過外導線由鋅流向銅，通過硫酸溶液被氫離子得到放氫氣
D．銅，鋅原電池工作時，若有13g鋅溶解，電路中有0.2mol電子通過
7．下列說法中正確的是（ ）
A．原電池的正極和電解池的陽極都是發(fā)生氧化反應
B
4、．用鉑做電極電解NaOH溶液，因溶質的質量不變，所以濃度也不變
C．在電解池中，陽離子向陽極移動，在原電池中，陽離子向負極移動
D．電解食鹽水時，陰極區(qū)溶液里OH-離子的濃度相對增大，使酚酞試液變紅
8．下列關于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（ ）
A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
B．若鍍層被破壞，鍍錫鐵比鍍鋅鐵更易被腐蝕
C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快
9．有X、Y、Z、M四種金屬，已知：X可以從Y 的鹽溶液中置換出Y；X和Z作原電池電極時，Z為正極；Y和Z的離子
5、共存于電解液中，Y離子先放電；M的離子的氧化性強于Y的離子，則這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（ ）
A．X > Y > Z > M B．X > Z > M > Y
C．M > Z > X > Y D．X > Z > Y > M
10．在下圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中腐蝕速率由快到慢的順序是（ ）
A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．⑤＞④＞③＞②＞①
C．④＞②＞①＞③＞⑤ D．②＞③＞⑤＞①＞④
11．鋼鐵在銹蝕過程中，下列五種變化 ：①鐵由+2價轉化為+3價；②氧氣被還原；③產(chǎn)生氫氣；④氫氧化鐵失水形成Fe2O
6、3·H2O；⑤雜質碳被氧化?？赡馨l(fā)生的是（ ）
A．①② B.③④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
12．把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的表面皿中，如圖所示。最先觀察到酚酞變紅的現(xiàn)象的區(qū)域是（ ）
Fe
Zn
Fe
Zn
I
II
III
IV
A．I和III B．I和IV C．II和III D．II和IV
二、填空題
13．由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8 KJ，寫出該反應的熱化學方程式
7、
若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水時放熱2.5 KJ，則反應H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)的ΔH =
Kj·mol -1。
14．已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學方程式分別為：
① C(s) + O2(g) = CO2(g)???? ΔH1 = -393.5 kJ·mol-1
② H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)?? ΔH2 = -242.0 kJ·mol-1?
③ CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)? ΔH3 = -2
8、83.0 kJ·mol-1
請你根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C（s）與水蒸氣反應生成CO和H2的熱化學方程式：
????????
15．用惰性電極電解下列溶液后，寫出要使溶液恰好恢復至電解前情況可加入的物質。
（1）CuSO4 （2）H2SO4 （3）NaCl （4）CuCl2
16．在100 mL CuSO4的混合溶液中，用石墨作電極電解，兩極上均收集到2.24 L氣
9、體（標準狀況）。
（1）所發(fā)生的電極反應有
陽極
陰極
（2）原混合溶液中Cu2+的物質的量濃度是 。
18．宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池，其電池總方程式為2H2 + O2 = 2H2O，且在堿性KOH介質中進行，則電池的正極反應是 ，負極反應是
10、 。
19．下圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個電解池，
A
B
Fe
C
甲
乙
（NaCl溶液400 mL）
請回答：
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，
A是 極，材料是 ，電極反應為 ，
B是 極，材料是 ，電極反應為 ，
電解質溶液為 。（注：雜質發(fā)生的電極反應不必寫）
電解后，原溶液中溶質的物質的量濃度
11、 。（填“變大”“變小”和“不變”）
（2）乙池中若滴入少量酚酞試液，開始一段時間后，F(xiàn)e極附近呈 色。
（3）若甲槽陰極增重12.8 g，則乙槽陽極放出氣體在標準狀況下的體積為 。
（4）若乙槽剩余液體為400 mL，則電解后得到堿液的物質的量濃度為
20．實驗室用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2。
（1）寫出鉛蓄電池放電時發(fā)生的反應：
極
極
總反應
（2）寫出電解飽和食鹽水時發(fā)生的反應：
極
極
總反應
（3）若得到0.05 mol Cl2，這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質的量至少是 。
2022年高中化學《第一章 化學反應與能量變化》測試題（二）新人教版選修4
