三年高考（2016-2022）高考化學試題分項版解析 專題06 元素及其化合物（含解析）

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1、三年高考（2016-2022）高考化學試題分項版解析 專題06 元素及其化合物（含解析） 1．【2018新課標1卷】磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下： 下列敘述錯誤的是 A．合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用 B．從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反應的金屬離子為Fe3+ D．上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉 【答案】D 【解析】 考點定位：考查金屬元素的回收、環(huán)境保護等 【試題點評】本題以廢舊電池的回收為載體考查金屬元素的回收，明確流程中元

2、素的轉化關系以及常見元素及其化合物的性質是解答的關鍵，題目難度不大。 2．【2018新課標2卷】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是 A．霧和霾的分散劑相同 B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨 C．NH3是形成無機顆粒物的催化劑 D．霧霾的形成與過度施用氮肥有關 【答案】C 【解析】 考點定位：考查分散系、霧霾的形成、催化劑等有關判斷。 【試題點評】結合示意圖的轉化關系明確霧霾的形成原理是解答的關鍵，氨氣作用判斷是解答的易錯點。本題情境真實，應用導向，聚焦學科核心素養(yǎng)，既可以引導考生認識與化學有關的社會熱點問題，形成可持續(xù)

3、發(fā)展的意識和綠色化學觀念，又體現(xiàn)了高考評價體系中的應用性和綜合性考查要求。 3．【2018江蘇卷】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是 A．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑 B．SiO2熔點高硬度大，可用于制光導纖維 C．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料 D．CaO能與水反應，可用作食品干燥劑 【答案】D 【解析】精準分析：A項，冐酸的主要成分是鹽酸，NaHCO3能與HCl反應，故NaHCO3可用于制胃酸中和劑，NaHCO3用于制胃酸中和劑與NaHCO3受熱易分解沒有對應關系；B項，SiO2傳導光的能力非常強，用于制光導纖維， SiO2用于制光導纖維與SiO2

4、熔點高硬度大沒有對應關系；C項，Al2O3的熔點很高，用作耐高溫材料，Al2O3用作耐高溫材料與Al2O3是兩性氧化物沒有對應關系；D項，CaO能與水反應，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應有對應關系；答案選D。 考點定位：常見重要無機物的性質和用途。 【試題點評】思路點撥：本題考查常見無機物的性質和用途，解題的關鍵是熟悉常見物質的重要性質，理解性質決定用途以及性質與用途之間的對應關系。在化學學習中，要重視對物的的結構——性質——用途關系的理解，能將物質的宏觀性質和用途與物質的微觀結構建立聯(lián)系，進而確定解決這類問題的方向。 4．【2018江蘇卷】下列有關物質性質的敘述

5、一定不正確的是 A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色 B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3膠體 C．NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3 D．Cu與FeCl3溶液反應可生成CuCl2 【答案】A 【解析】 考點定位：本題考查Fe3+的檢驗、鹽類的水解、實驗室制氨氣的原理、Cu與FeCl3的反應的原理。 【試題點評】易錯提醒：NH4SCN常用于檢驗Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不會顯紅色；明礬凈水的原理是Al3++3H2O Al(OH)3（膠體）+3H+，水解產物不是Al(OH)3沉淀，Al(OH

6、)3膠體粒子具有很強的吸附性，故其可用于凈水。 5．【2018江蘇卷】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】 精準分析：A項，NaHCO3受熱分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3與飽和石灰水反應生成CaCO3和NaOH，兩步反應均能實現(xiàn)；B項，Al與NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2，NaAlO2與過量鹽酸反應生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反應不能實現(xiàn)；C項，AgNO3中加入氨水可獲得銀氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應，第二步反應不能實現(xiàn)；D項，Al與Fe2O3高溫發(fā)生鋁熱反應生成A

7、l2O3和Fe，F(xiàn)e與HCl反應生成FeCl2和H2，第二步反應不能實現(xiàn)；物質間轉化均能實現(xiàn)的是A項，答案選A。 考點定位：本題考查元素及其化合物之間的相互轉化和反應條件。 【試題點評】思路點撥：解題的關鍵是熟悉常見物質的化學性質和轉化的條件。注意量的多少對生成物的影響，如NaAlO2與少量HCl反應生成NaCl和Al(OH)3，NaAlO2與過量HCl反應生成NaCl、AlCl3和H2O。 6．【2017北京卷】根據SO2通入不同溶液中實驗現(xiàn)象，所得結論不正確的是 溶液 現(xiàn)象 結論 A 含HCl、BaCl2的溶液 產生白色沉淀 SO2有還原性 B H2S溶液

8、產生黃色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 產生膠狀沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3 【答案】C 【名師點睛】掌握SO2的性質特點是解答的關鍵，選項C是易錯點，要明確并不是遇到褪色就是漂白，要搞清楚反應的原理以及常見的漂白劑。SO2通入下列溶液中的現(xiàn)象與其體現(xiàn)的性質歸納如下： 溶液 石蕊試液 加有酚酞的 NaOH溶液 酸性KMnO4 溶液 溴水 品紅 溶液 氫硫酸 (H2S溶液) 現(xiàn)象 變紅 褪色 褪色 褪色 褪色 生成淺黃色沉淀 性質 酸性氧化物 酸性氧化物

9、 還原性 還原性 漂白性 氧化性 7．【2017江蘇卷】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是 A．Na2O2吸收CO2產生O2，可用作呼吸面具供氧劑 B．ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒 C．SiO2硬度大，可用于制造光導纖維 D．NH3易溶于水，可用作制冷劑 【答案】A 【名師點睛】本題考查常見無機物的性質和用途。解題的關鍵是要熟悉常見化學物質的重要性質，性質決定用途，性質和用途之間的對應關系要理清。在學習元素化合物內容時，以“物質的結構決定物質的性質、物質的性質決定物質的用途”為主線構建知識網絡，關注元素化合物性質在生產和生活中的應用。 8

10、．【2017江蘇卷】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是 A．FeFeCl2Fe(OH)2 B．SSO3H2SO4 C．CaCO3CaOCaSiO3 D．NH3NOHNO3 【答案】C 【解析】A．鐵與氯氣反應只能生成氯化鐵，A錯誤；B．硫在空氣或氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，B錯誤；C．兩步均能實現(xiàn)，C正確；D．NO不與H2O反應，D錯誤。 【名師點睛】本題考查是元素化合物之間的轉化關系及反應條件。解題的關鍵是要熟悉常見物質的化學性質和轉化條件，特別是要關注具有實際應用背景或前景的物質轉化知識的學習與應用。 9．【2016新課標2卷】某白色粉末由兩種物質組成，

11、為鑒別其成分進行如下實驗： ①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，固體全部溶解； ②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產生，振蕩后仍有固體存在。 該白色粉末可能為 A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 【答案】C 【解析】 試題分析：A． NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有氣泡產生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無固體存在，A項錯誤；B．AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，B項錯誤；C．亞硫酸鈉和碳酸鋇加入足量水時，碳

12、酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和二氧化碳和水，符合題意，C項正確；D． Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，D項錯誤；答案選C。 【考點定位】考查物質的推斷和性質。 【名師點睛】該題既能檢查學生元素化合物基礎知識的掌握情況，又能檢查學生靈活應用知識的能力，更能考查學生的邏輯推理能力，難度較大，解答時應認真分析題干，找出明顯條件和隱蔽條件。 10．【2016浙江卷】為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2

13、、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如下流程： 下列說法不正確的是 A．固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B．X可以是空氣，且需過量 C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO D．處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應的離子方程式為：NH4++NO2?==N2↑+2H2O 【答案】B 【解析】 【考點定位】考查工業(yè)廢水、廢氣的處理等知識。 【名師點睛】工業(yè)廢氣中的二氧化碳和二氧化硫都可以被過量的石灰乳吸收，而氮氣、一氧化碳、一氧化氮不能被吸收，從亞硝酸鈉和銨根離子反應生成無污染的氣體分析，無污染的氣體為氮氣，則說明一氧化氮被氫氧化鈉吸收，因為存在反應N

14、O+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，所以要使氣體中的一氧化氮被氫氧化鈉吸收，應該通入空氣，使部分一氧化氮變成二氧化氮，且不能過量。剩余的氣體為一氧化碳，所以捕獲的產物為一氧化碳。本題考查的是非金屬及其化合物的性質。結合元素守恒和元素化合價的變化分析各物質的成分。 11．【2016海南卷】下列敘述錯誤的是 A．氦氣可用于填充飛艇 B．氯化鐵可用于硬水的軟化 C．石英砂可用于生產單晶硅 D．聚四乙烯可用于廚具表面涂層 【答案】B 【解析】 考點：考查化學在生活的應用正誤判斷 【名師點睛】化學是一門實用性的學科，在日常生活及工農業(yè)生產和科學技術中應用十分廣泛。解答此

15、類題時需注意各物質的性質與用途。 12．【2016江蘇卷】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是 A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑 D．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料 【答案】D 【解析】 試題分析：A、SO2用于漂白紙漿是利用其與某些有色物質作用，生成不穩(wěn)定的無色物質，不是氧化性，二氧化硫與硫化氫反應生成S單質和水，表現(xiàn)氧化性，A錯誤；B、NH4HCO3用作氮肥是因為其中含有氮元素，易被農作物吸收，與熱穩(wěn)定性無關，B錯誤；C、Fe2(SO4)3用作凈水劑是因

16、為鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮的雜質而凈水，C錯誤；D、Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料，D正確。答案選D。 【考點定位】本題主要是考查元素及其化合物性質和用途的判斷 【名師點晴】掌握常見物質的性質和用途是解答的關鍵，注意相關基礎知識的積累。易錯點是A項，注意理解二氧化硫的化學性質的多樣性，例如二氧化硫通入下列溶液中的現(xiàn)象與其體現(xiàn)的性質可總結如下： 溶液 石蕊試液 加有酚酞的 NaOH溶液 酸性KMnO4 溶液 溴水 品紅溶液 氫硫酸 (H2S溶液) 現(xiàn)象 變紅 褪色 褪色 褪色 褪色 生成淺黃色沉淀 SO2的性質 溶于

17、水顯酸性 溶于水顯酸性 還原性 還原性 漂白性 氧化性 13．【2016江蘇卷】在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是 A．SiO2SiCl4Si B．FeS2SO2H2SO4 C．N2NH3NH4Cl(aq) D．MgCO3MgCl2(aq)Mg 【答案】C 【解析】 【考點定位】本題主要是考查元素及其化合物相互轉化的有關判斷 【名師點晴】掌握常見元素及其化合物的性質是解答的關鍵，注意相關基礎知識的積累，注意二氧化硅化學性質的特殊性。金屬的冶煉一般是依據金屬的活潑性選擇相應的方法，常見金屬冶煉的方法有：1.熱分解法：適用于不活潑的金屬，如汞可

18、用氧化汞加熱制得；2.熱還原法：用還原劑(氫氣，焦炭，一氧化碳，活潑金屬等)還原；3.電解法：適用于K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬；4.其他方法：如CuSO4+Fe===Cu+FeSO4。 14．【2016上海卷】向新制氯水中加入少量下列物質，能增強溶液漂白能力的是 A．碳酸鈣粉末 B．稀硫酸 C．氯化鈣溶液 D．二氧化硫水溶液 【答案】A 【解析】 試題分析：在氯水中存在反應：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若反應使溶液中c(HClO)增大，則溶液的漂白性會增強。A．由于酸性HCl＞H2CO3＞HClO，所以向溶液中加入碳酸鈣粉末，會發(fā)生反應：

19、2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，使化學平衡正向移動，導致c(HClO)增大，則溶液的漂白性會增強，正確；B．若加入稀硫酸，使溶液中c(H+)增大，平衡逆向移動，溶液的漂白性減弱，錯誤；C．加入氯化鈣溶液，不能發(fā)生反應，溶液的水對氯水起稀釋作用，使溶液的漂白性減弱，錯誤；D．加入二氧化硫的水溶液，電離產生氫離子，使化學平衡逆向移動，溶液的漂白性減弱，錯誤。 【考點定位】考查氯水的性質。 【名師點睛】氯水的成分及其性質是中學化學的重要考點，在新制的氯水中存在下列關系：Cl2＋H2OH+＋Cl?＋HClO、HClOH++ClO?、H2OH+＋OH?，氯水中存在三分子：H2O、

20、Cl2、HClO，四離子：H+、Cl?、ClO?、OH?。所以，新制的氯水呈淺黃綠色，有刺激性氣味，屬于混合物，其所含的多種微粒使氯水的化學性質表現(xiàn)出多重性。①Cl2的強氧化性；②HCl的酸性；③HClO的強氧化性（漂白性等）、弱酸性；④Cl?的性質等。特別注意的是氯氣和水的反應為可逆反應、HClO存在電離平衡，分析氯水的性質時要結合反應條件及平衡移動原理。 15．【2016上海卷】一定條件下，一種反應物過量，另一種反應物仍不能完全反應的是 A．過量的氫氣與氮氣 B．過量的濃鹽酸與二氧化錳 C．過量的銅與濃硫酸 D．過量的鋅與18 mol/L硫酸 【答案

21、】AC 【解析】 【考點定位】考查常見可逆反應的判斷。 【名師點睛】常見化學反應中，有些反應能否發(fā)生（或者能否完全反應）以及生成產物的種類，除了與反應本身特點有關外，往往與反應物的量（或濃度）有關。常見反應有：①所有的可逆反應；②二氧化錳只能與濃鹽酸反應生成氯氣；③銅只能與濃硫酸在加熱條件下反應；④活潑金屬與稀硫酸反應生成氫氣、與濃硫酸生成二氧化硫，兩個反應的原理不同；⑤澄清石灰水中通入二氧化碳（或二氧化硫）氣體，隨著氣體的量不同產物不同；⑥碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應；⑦可溶性鋁鹽與強堿溶液、可溶性偏鋁酸鹽與強酸溶液的反應；⑧銀氨溶液的配制過程；⑨變價金屬鐵與定量濃硫酸、濃稀硝

22、酸的反應等等。建議整理的過程中寫出相應的離子方程式。 16．【2016上海卷】類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是 A．CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子 B．SiH4的沸點高于CH4，推測H2Se的沸點高于H2S C．Fe與Cl2反應生成FeCl3，推測Fe與I2反應生成FeI3 D．NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr 【答案】AB 【解析】 【考點定位】考查類比推理方法在掌握化學知識中的合理運用。 【名師點睛】類比推理是學習和研究化學物質及其變化的一種常用的科學思維方法。由于物質的結構決定性質、性質決定用途，結構相似的物質往往具有相似的物理、化學性質。所以，依據事先設定好的“標準”將物質進行合理分類，對掌握物質的結構、通性等化學知識起著事半功倍的作用。但由于各種物質組成和結構具有一定的差異性，運用類推法時一定不能完全照搬。