5、有剩余，硫化鈉可與溶液中的銀離子直接反應(yīng)，無法證明哪種沉淀的溶度積更小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3．(2018·青島二模)下列所述實(shí)驗(yàn)中，現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是( B )
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
結(jié)論
A．
將硝酸亞鐵加入稀硫酸中充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液
有氣體生成，溶液呈紅色
硫酸有強(qiáng)氧化性
B．
NaAlO2溶液中滴入NaHCO3
產(chǎn)生白色沉淀
酸性：HCO>Al(OH)3
C．
Na2CO3溶液中滴入酚酞
溶液變紅
能水解的鹽溶液中的水的電離度一定比純水的大
D．
將少量氯水滴在淀粉－KI試紙上
試紙中間褪色，試紙邊緣變藍(lán)
氯氣既有氧化性又有漂白性
[解析] 在
6、酸性溶液中硝酸根具有強(qiáng)氧化性，把亞鐵離子氧化為鐵離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤。產(chǎn)生白色沉淀說明偏鋁酸根能結(jié)合碳酸氫根電離出的氫離子，因此酸性HCO>Al(OH)3，B項(xiàng)正確。能水解的鹽溶液中的水的電離度不一定比純水的大，例如亞硫酸氫鈉溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤。氯水滴在淀粉－KI試紙上，試紙變藍(lán)但不能褪色，且氯氣沒有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有漂白性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
4．(2018·洛陽三模)下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是( D )
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象
結(jié)論
A
向AgNO3和AgCl的濁液中滴入0.1 mol/L Na2S溶液，生成黑色沉淀
Ag2S的溶度積比AgCl的小
B
將光亮鎂條放入盛有NH4
7、Cl溶液的試管中，產(chǎn)生大量氣泡，同時(shí)將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)
反應(yīng)產(chǎn)生的氣體一定是NH3
C
向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀
溶液X中一定含有SO
D
將銅粉加入1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液中，溶液變藍(lán)
說明氧化性Fe3＋>Cu2＋
[解析] AgNO3溶液中滴加Na2S溶液也能生成黑色Ag2S沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤。NH4Cl溶液因NH的水解顯酸性，加入鎂條生成的氣體可能是氫氣和氨氣的混合氣體，B項(xiàng)錯(cuò)誤。向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液X中可能含SO或SO，或二者均有，C項(xiàng)錯(cuò)誤。將銅
8、粉加入1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中，溶液變藍(lán)，說明溶液中Fe3＋能氧化銅，生成Cu2＋，即氧化性Fe3＋>Cu2＋，D項(xiàng)正確。
5．(2018·濰坊一模)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲用下列裝置制備純凈的氯氣及含氯化合物，并探究其性質(zhì)。
(1)欲制備并收集一瓶純凈的氯氣，選擇上圖中合適的裝置，其連接順序?yàn)開a(或b)、g、h、e、f、i、j、d(或m)__(按氣流方向，用小寫字母表示)。根據(jù)選擇的裝置，寫出制備氯氣的化學(xué)方程式： a對(duì)應(yīng)：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O b對(duì)應(yīng)：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 。
9、(2)取100 mL氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成的“84”消毒液，持續(xù)通入過量的SO2，溶液中開始出現(xiàn)黃綠色，后黃綠色逐漸褪去。溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因是：
①溶液中Cl－與ClO－反應(yīng)所致，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確認(rèn)這種可能性：_取少量“84”消毒液于試管中，滴加稀硫酸，觀察溶液顏色變?yōu)辄S綠色__。② 2ClO－＋SO2===Cl2＋SO 所致(用離子方程式表示)。向反應(yīng)后的溶液中先加入足量稀鹽酸，再加入足量氯化鋇溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量，所得沉淀的質(zhì)量為w g，則溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1。
(3)在加熱條件下，氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl等，寫
10、出反應(yīng)的離子方程式： 3Cl2＋6OH－===ClO＋5Cl－＋3H2O 。實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)下圖裝置(加熱裝置略去)驗(yàn)證NaClO3的性質(zhì)。
已知：2NaClO3＋Na2C2O4＋2H2SO4(稀)===2ClO2↑＋2CO2↑＋2Na2SO4＋2H2O；ClO2與氯氣的化學(xué)性質(zhì)相似。
控制裝置A中分液漏斗活塞，緩慢滴加稀硫酸，觀察到B裝置中的現(xiàn)象是_溶液變藍(lán)__；裝置C吸收的物質(zhì)是_ClO2和CO2__。
[解析] (1)欲制備并收集純凈的氯氣，二氧化錳固體和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣，該反應(yīng)為固液反應(yīng)，需要加熱，選A制Cl2，KMnO4固體和濃鹽酸在不加熱條件下就能生成氯氣，該反應(yīng)為
11、固液反應(yīng)，不需要加熱，選B制Cl2，E除HCl，D干燥，F(xiàn)收集Cl2，C或G除去尾氣，故選用裝置連接順序?yàn)閍(或b)、g、h、e、f、i、j、d(或m)，a對(duì)應(yīng)：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，b對(duì)應(yīng)：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。(2)①若為溶液中Cl－與ClO－反應(yīng)使溶液為黃綠色，應(yīng)取少量“84”消毒液于試管中，滴加稀硫酸，觀察溶液顏色變化。②反應(yīng)的離子方程式為2ClO－＋SO2===Cl2＋SO；設(shè)NaClO的物質(zhì)的量為x mol，則
2NaClO～SO～BaSO4
2 mol 233 g
x
12、 w g
x＝2w/233 mol
c(ClO－)＝＝ mol·L－1。
(3)在加熱條件下，氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3，離子方程式為3Cl2＋6OH－===ClO＋5Cl－＋3H2O；控制裝置A中分液漏斗活塞，緩慢滴加稀硫酸，ClO2將I－氧化為I2，I2能使淀粉溶液呈藍(lán)色，觀察到B裝置中的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)，裝置C吸收的物質(zhì)是ClO2和CO2。
6．(2018·保定二模)堿式碳酸鎂可用于牙膏、醫(yī)藥、化妝品等工業(yè)，化學(xué)式為4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O，某堿式碳酸鎂中含有SiO2雜質(zhì)，為測(cè)定其純度。某興趣小組設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)方案：
方案Ⅰ
13、取一定質(zhì)量的樣品，與硫酸充分反應(yīng)，通過測(cè)定CO2的質(zhì)量計(jì)算純度。
(1)乙中發(fā)生反應(yīng)的方程式為 4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O＋5H2SO4===5MgSO4＋11H2O＋4CO2↑ 。
(2)儀器接口的連接順序?yàn)?裝置可以重復(fù)使用)a_debcb__，丁的作用是_除去CO2中的水蒸氣__。
(3)當(dāng)樣品充分反應(yīng)完后，緩慢通入空氣的目的是_將裝置中殘留的CO2全部趕出被完全吸收__。
方案Ⅱ
①稱取堿式碳酸鎂樣品m g；②將樣品充分高溫煅燒，冷卻后稱量；③重復(fù)操作②，測(cè)得剩余固體質(zhì)量為m1 g(用托盤天平稱量)。
(4)下列儀器中，該方案不會(huì)用到的是_E__。
(
14、5)判斷樣品完全分解的方法是_樣品連續(xù)兩次高溫煅燒，冷卻稱量質(zhì)量相差0.1_g以內(nèi)__；本實(shí)驗(yàn)至少需要稱量_4__次。
(6)有同學(xué)認(rèn)為方案Ⅱ高溫煅燒的過程中會(huì)發(fā)生MgCO3＋SiO2MgSiO3＋CO2↑，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果有誤，你認(rèn)為這位同學(xué)的觀點(diǎn)正確嗎？_錯(cuò)誤__(填“正確”或“錯(cuò)誤”)，請(qǐng)說明自己的理由：_該反應(yīng)的發(fā)生不影響生成CO2和水蒸氣的量__。
[解析] (1)乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O＋5H2SO4===5MgSO4＋11H2O＋4CO2↑。(2)通過濃硫酸除去水蒸氣，通過干燥管吸收二氧化碳；氣體通過干燥管的方向是“粗進(jìn)細(xì)出”；為了防止空
15、氣中水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入吸收二氧化碳的干燥管，需要再連接一個(gè)干燥管，故儀器接口的連接順序?yàn)閍debcb，丁的作用是除去CO2中的水蒸氣。(3)當(dāng)樣品充分反應(yīng)完后，緩慢通入空氣的目的是將裝置中殘留的CO2全部趕出被完全吸收。(4)該方案不會(huì)用到的是E。(5)判斷樣品完全分解的方法是樣品連續(xù)兩次高溫煅燒，冷卻稱量質(zhì)量相差0.1 g以內(nèi)；本實(shí)驗(yàn)加熱前需要稱量坩堝的質(zhì)量、坩堝與藥品的質(zhì)量和，加熱至質(zhì)量恒重，至少稱量?jī)纱?，一共至少需要稱量4次。(6)錯(cuò)誤。理由：該反應(yīng)的發(fā)生不影響生成CO2和水蒸氣的量。
7．(2018·汕頭二模)實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯的裝置有如圖所示兩種裝置供選擇：
有關(guān)物質(zhì)的物理
16、性質(zhì)如下表：
乙酸
1－丁醇
乙酸丁酯
熔點(diǎn)(℃)
16.6
－89.5
－73.5
沸點(diǎn)(℃)
117.9
117
126.3
密度(g/cm3)
1.05
0.81
0.88
水溶性
互溶
可溶(9 g/100 g水)
微溶
(1)制取乙酸丁酯的裝置應(yīng)選用_乙__(填“甲”或“乙”)。不選另一種裝置的理由是_由于反應(yīng)物乙酸、1－丁醇的沸點(diǎn)低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點(diǎn)，若采用甲裝置，會(huì)造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)，降低了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，乙裝置含有冷凝回流裝置，可以冷凝回流反應(yīng)物，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，所以選乙裝置__。
(2)該實(shí)驗(yàn)生成物中除了主產(chǎn)物乙酸丁酯外，
17、還可能生成的有機(jī)副產(chǎn)物有(寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)_CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3__、 CH3CH2CH===CH2 。
(3)酯化反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，為提高1－丁醇的利用率，可采取的措施是_增加乙酸濃度、減小生成物濃度(或移走生成物)__。
(4)從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時(shí)，需要經(jīng)過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的化學(xué)操作是_AB__(填選項(xiàng)字母)。
(5)有機(jī)物的分離操作中，經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器。使用分液漏斗前必須_檢查是否漏水或堵塞__；某同學(xué)在進(jìn)行分液操作時(shí)，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還可能_分液漏斗上口
18、玻璃塞未打開(或漏斗內(nèi)部未與大氣相通，或玻璃塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔對(duì)準(zhǔn))__。
[解析] (1)由于反應(yīng)物乙酸、1－丁醇的沸點(diǎn)低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點(diǎn)，若采用甲裝置，會(huì)造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)，降低了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，乙裝置含有冷凝回流裝置，可以冷凝回流反應(yīng)物，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，所以選乙裝置。(2)因?yàn)?－丁醇在濃硫酸、加熱條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)和分子間脫水反應(yīng)，所以可能生成的副產(chǎn)物有CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH===CH2。
(3)①增加乙酸濃度，②減小生成物濃度(或移走生成物)。(4)反應(yīng)后的混合物中，乙酸能和水互溶，1－丁醇能溶于水。所以可加入
19、飽和碳酸鈉溶液振蕩，進(jìn)一步減少乙酸丁酯在水中的溶解度，然后分液可得乙酸丁酯，故肯定需要化學(xué)操作是AB。(5)使用分液漏斗前必須應(yīng)檢查是否漏水或堵塞；若液體流不下來，可能分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔對(duì)準(zhǔn)，或漏斗內(nèi)部未與外界大氣相通，液體滴下時(shí)，分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)減小，液體逐漸難以滴下，或者玻璃塞未打開，液體不能滴下。
8．(2018·山東煙臺(tái)模擬)氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77 ℃，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并帶有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)室合成原理：SO2＋Cl2＋SCl2===2SOCl2，部分裝置如圖所示，回答以
20、下問題：
(1)儀器c的名稱是_球形冷凝管__，裝置f的作用是_吸收逸出的有毒氣體Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置，防止SOCl2水解__。
(2)實(shí)驗(yàn)室制Cl2的化學(xué)方程式為 MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 。
(3)SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑ 。蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，使SOCl2與AlCl3·6H2O混合加熱，可得到無水AlCl3，試解釋原因：_AlCl3溶液易水解，AlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱，SOCl2與AlCl3·6H2O中的結(jié)晶水作用，生成無水AlCl
21、3、SO2和HCl氣體，SOCl2吸水，產(chǎn)物SO2和HCl抑制AlCl3水解__。
(4)下列四種制備SO2的方案中最佳選擇是_丁__。
(5)裝置e中產(chǎn)生的Cl2經(jīng)過d后進(jìn)入三頸燒瓶，請(qǐng)?jiān)赿的虛線框內(nèi)畫出所需實(shí)驗(yàn)裝置圖，并標(biāo)出試劑。
(6)試驗(yàn)結(jié)束后，將三頸燒瓶中混合物分離開的實(shí)驗(yàn)操作是_蒸餾(答分餾、精餾均可)__；(已知SCl2的沸點(diǎn)為50 ℃)
若反應(yīng)中消耗的Cl2的體積為896 mL(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO2足量)，最后得到純凈的SOCl2 4.76 g，則SOCl2的產(chǎn)率為_50.0%__(保留三位有效數(shù)字)。
(7)分離產(chǎn)物后，向獲得的SOCl2中加入足量N
22、aOH溶液，振蕩、靜止得到無色溶液W，檢驗(yàn)溶液W中存在的Cl－的方法是_取少量W溶液于試管中，加入過量Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中有Cl－__。
[解析] (1)儀器c是球形冷凝管，f有兩個(gè)作用一個(gè)是防止有毒的氯氣與二氧化硫逸出會(huì)造成污染，一個(gè)是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入燒瓶中使氯化亞砜水解。(2)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(3)氯化亞砜與水反應(yīng)的方程式為SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑，AlCl3溶液易水解，AlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱，S
23、OCl2與AlCl3·6H2O中的結(jié)晶水作用，生成無水AlCl3、SO2和HCl氣體，SOCl2吸水，產(chǎn)物SO2和HCl溶于水呈酸性抑制AlCl3水解。(4)丁制取二氧化硫最佳。因?yàn)榧桌霉腆w加熱制取氣體，裝置、藥品均正確，但無法快速控制反應(yīng)的進(jìn)行與停止；乙利用濃H2SO4與Cu加熱制SO2，但H2SO4的利用率較低；丙中無論是濃硝酸還是稀硝酸都具有很強(qiáng)的氧化性可以輕易的將亞硫酸鈉中的＋4價(jià)的硫氧化為＋6價(jià)的硫酸根而無法得到二氧化硫；丁中反應(yīng)生成硫酸鉀與二氧化硫還有水。(6)氯化亞砜沸點(diǎn)為77 ℃，已知SOCl2的沸點(diǎn)為50 ℃，所以采用分餾的方法即可將之分離。消耗氯氣0.04 mol，得到氯化亞砜的理論值為0.08 mol，即為9.52 g，產(chǎn)率＝×100%＝50.0%。(7)取少量W溶液于試管中，加入過量Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中有Cl－。滴加硝酸酸化是為了除去可能存在的碳酸根離子和過量的氫氧化鈉，而加入足量的硝酸鋇溶液是為了除去過量的亞硫酸根離子。
2022年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 專題四 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 第16講 實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)練習(xí)
