2016屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 第1講 物質(zhì)的量課時訓(xùn)練 新人教版

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1、 2016屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 第1講 物質(zhì)的量課時訓(xùn)練 新人教版 1．(2015·黃岡月考)下列選項中的物質(zhì)所含指定原子數(shù)目一定相等的是(　　) A．溫度和壓強不同，相同質(zhì)量的N2O和CO2兩種氣體的總原子數(shù) B．等溫等壓下，相同體積的C2H4和C2H2、C2H6的混合氣體的總原子數(shù) C．等溫等壓下，相同體積的O2和O3兩種氣體中的氧原子數(shù) D．相同物質(zhì)的量、不同體積的NH3和CH4兩種氣體中的氫原子數(shù) 解析：選A。質(zhì)量相等，N2O和CO2的摩爾質(zhì)量也相等，則氣體的物質(zhì)的量相等，且兩者都是三原子分子，所以它們的總原子數(shù)一定相等，A項正確；B項中，碳原子數(shù)相等，但是C2

2、H2和C2H6的組成比例不確定，不能判斷氫原子數(shù)是否相等，B項錯誤；兩種氣體的物質(zhì)的量相等，但兩種氣體的分子組成不同，故氧原子數(shù)不同，C項錯誤；D項，物質(zhì)的量相等的NH3和CH4中氫原子數(shù)不同，D項錯誤。 2．(2015·豫東豫北聯(lián)考)同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，兩容器含有的(　　) A．分子數(shù)和氣體質(zhì)量均不同 B．分子數(shù)和電子數(shù)均相同 C．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同 D．分子數(shù)、原子數(shù)和中子數(shù)均相同 解析：選D。由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，故這兩種氣體的分子數(shù)相同。A項，分子數(shù)相同，

3、但二者的摩爾質(zhì)量不同，故質(zhì)量不同，A錯誤；B項，分子數(shù)相同，但電子數(shù)不同，B錯誤；C項，質(zhì)子數(shù)不同，中子數(shù)相同，C錯誤；D項，分子數(shù)相同，又NO和CO都是雙原子分子，故原子數(shù)相同，且兩種氣體分子的中子數(shù)都為17，正確。 3．(2015·河北衡水調(diào)研)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．常溫常壓下，3.0 g甲醛和冰醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NA B．在標準狀況下，22.4 L Cl2和HCl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為2NA C．200 mL 1 mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3＋和SO離子總數(shù)為NA D．標準狀況下，Na2O2與足量CO2

4、反應(yīng)生成2.24 L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA 解析：選A。A項甲醛和乙酸的最簡式均為CH2O,3.0 g甲醛和冰醋酸的混合物的CH2O的總物質(zhì)的量為0.1 mol，則含有的原子總數(shù)為0.4NA，正確；B項在標準狀況下，22.4 L Cl2和HCl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA，錯誤；C項中Al3＋水解，Al3＋減少，錯誤；D項標準狀況下，Na2O2與足量CO2反應(yīng)生成2.24 L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，錯誤。 4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．常溫常壓下，100 g 98%硫酸中含有的氧原子數(shù)為4NA B．標準狀況下，當(dāng)活潑金屬轉(zhuǎn)移2NA個

5、電子時，可從鹽酸中置換出44.8 L H2 C．6.8 g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子 D．1 mol H2O2分子中非極性共價鍵數(shù)為NA 解析：選D。A項100 g 98%硫酸中溶質(zhì)含有的氧原子數(shù)為4NA，溶劑水中也含有氧原子，A項錯誤；B項標準狀況下產(chǎn)生氫氣22.4 L，B項錯誤；C項液態(tài)KHSO4電離出K＋和HSO，6.8 g液態(tài)KHSO4中含0.05NA個陽離子，錯誤；D項正確。 5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．1 mol乙酸和1 mol乙醇充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NA B．0.1 mol/L碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA C

6、．28 g氮氣和4 g氦氣所含的原子數(shù)相等，均為NA個 D．常溫常壓下，7.1 g Cl2與足量的Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA 解析：選D。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進行到底，故1 mol乙酸和1 mol乙醇充分反應(yīng)后生成的水分子數(shù)小于NA，A項錯誤；只給濃度無體積，無法計算，B項錯誤；28 g氮氣含有的原子數(shù)目為2NA，C項錯誤。 6．(2015·唐山期末)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　) A．等質(zhì)量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA B．在標準狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含的電子數(shù)均為10N

7、A C．一定溫度下，1 L 1 mol·L－1的CH3COONa溶液含NA個CH3COO－ D．1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個電子 解析：選B。N2和CO的摩爾質(zhì)量相等，等質(zhì)量的N2和CO所含分子數(shù)相等，但不一定是NA，A項錯誤；標準狀況下22.4 L CH4和18 g H2O的物質(zhì)的量都是1 mol，且CH4和H2O都是10e－分子，B項正確；1 L 1 mol·L－1的CH3COONa溶液中CH3COONa的物質(zhì)的量是1 mol，因CH3COO－能夠發(fā)生水解，故溶液中CH3COO－數(shù)小于NA，C項錯誤；2SO2＋O22SO3，SO2與O2的

8、反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，故1 mol SO2與足量O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA，D項錯誤。 7．氧可與多種元素形成化合物，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．7.2 g CaO2晶體中陰離子數(shù)目為0.2NA B．4.0 g HO中所含電子數(shù)為2NA C．6.2 g Na2O溶于100 mL水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol·L－1 D．標準狀況下，將22.4 L NO2通入足量水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 解析：選B。7.2 g CaO2晶體中的陰離子(O)數(shù)目為NA＝0.1NA，A錯誤；HO的相對分子質(zhì)量為20，分子中電子數(shù)為10，B正確

9、；C項中不能確定溶液的體積，錯誤；NO2與水發(fā)生的反應(yīng)為：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,1 mol NO2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，D錯誤。 8．(2015·江蘇徐州檢測)如圖表示1 g O2與1 g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(p)與溫度(T)的關(guān)系，則X氣體可能是(　　) A．C2H4　　　　　 B．CH4 C．CO2 D．NO 解析：選C。由圖可知，相同溫度時，p(O2)>p(X)，在同質(zhì)量、同體積條件下，氣體相對分子質(zhì)量與壓強成反比，即相對分子質(zhì)量越大，壓強越小。只有CO2的相對分子質(zhì)量大于O2的，故C正確。 9．某液體化合物X2Y4，常用作火箭燃

10、料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷卻后標準狀況下測得生成物X2的體積為11.2 L，其密度為1.25 g·L－1，則： (1)反應(yīng)前O2的體積(標準狀況下)為______________。 (2)X2的摩爾質(zhì)量為________；Y元素的名稱是________。 (3)若反應(yīng)生成0.1 mol X2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。 解析：(1)根據(jù)化學(xué)方程式，參加反應(yīng)的O2與生成的X2的物質(zhì)的量相等。根據(jù)阿伏加德羅定律，則參加反應(yīng)的O2也為11.2 L。 (2)生成的X2的質(zhì)量為11.2 L×1.25 g·L－1＝14 g，故X2的摩爾質(zhì)量為14 g÷0.5 mol＝28 g·mol－1，X為氮元素，參加反應(yīng)的X2Y4與O2的物質(zhì)的量相等，均為0.5 mol，則X2Y4的摩爾質(zhì)量為＝32 g·mol－1，故Y為氫元素。 (3)由化學(xué)方程式可知每生成1 mol X2轉(zhuǎn)移4 mol e－，則生成0.1 mol X2轉(zhuǎn)移電子0.4 mol。 答案：(1)11.2 L　(2)28 g·mol－1　氫　(3)0.4