7、分反應(yīng)后得到200 mL溶液，再向該
溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72 L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則下列說法
正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過程中得到6.72 L的氣體 B．最終得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
C．最終得到7.8 g的沉淀 D．最終得到的溶液中c(Na＋)＝1.5 mol·L－1
15．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有
氣體放出。將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體
放出且
8、固體質(zhì)量增加。下列判斷正確的是
A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2O
C．無法確定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl
16．用鋁粉和四氧化三鐵粉末配成的鋁熱劑，分成兩等份：一份在高溫下恰好反應(yīng)，再與足量稀
硫酸反應(yīng)，生成氫氣a L；另一份直接放入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，在相同條件下生成
氫氣b L，則a︰b為
A．1︰1 B．3︰4 C．4︰3 D．8︰9
17.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O32
9、－+O2+xOH－ Fe3O4+S4O62－+2H2O，下列說法中，不正確的是
A．1 mol Fe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3 mol B．x=4
C．每生成1 molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4 mol D．S4O62－是還原劑
18.在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL 2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，
并放出448mL氣體（S.P.T），此時溶液中無Fe3+。則下列判斷正確的是
A. 混合物中三種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1:1:3
B. 反應(yīng)后所得溶液中的
10、Fe2+和Cl-的物質(zhì)的量之比為1:3
C. 混合物中,FeO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多
D. 混合物中,Fe2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多
19．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性
更強(qiáng)，無二次污染的綠色處理劑。工業(yè)是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加
入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀（K2FeO4）。濕法制備的主要反應(yīng)方程式為： 2Fe(OH)3+3ClO－+
4OH－===2FeO42－+3Cl－+5H2O 干法制備的主要反應(yīng)為：2FeSO4+
11、6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+
O2↑ 下列有關(guān)說法不正確的是
A．高鐵酸鉀中鐵顯+6價
B．濕法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移3 mol電子
C．干法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移4 mol電子
D．K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3還能吸
附水中的懸浮雜質(zhì)
20．把一塊鎂鋁合金投入到1 mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積(mL)變化的關(guān)系如圖所示。下列說法中
12、正確的是
A．鎂鋁合金具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，它不溶解在任何酸、堿或鹽中
B．c值越大，合金中Al的含量越高
C．b值越大，合金中Mg的含量越高
D．假設(shè)a＝25，整個反應(yīng)過程中，主要發(fā)生了5個離子反應(yīng)
三、非選擇題（共60分）
21.（10分）堿式氯化銅（不溶于水的綠色晶體）是一種農(nóng)藥，分子式：CuCl2·3Cu(OH)2·XH2O(X=1/2，1，2)。為驗(yàn)證其組成并確定X值，某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下幾步實(shí)驗(yàn)：① 取a g的晶體研成粉末。② 晶體在空氣中加熱至確認(rèn)質(zhì)量不再變化為止（銅仍為二價），冷卻后稱其質(zhì)量為b g。③ 另取a g
的晶體，溶于足量某溶液中充分溶解得到溶液。④ 向③得
13、到的溶液中加入足量的硝酸銀溶液，
最后得到純凈固體稱量為c g。
若以上操作均正確，試回答下列問題：
（1）以上實(shí)驗(yàn)中用到玻璃棒的步驟有 ____ （填序號）。
（2）步驟②中晶體應(yīng)放在______（填儀器名稱）中灼燒。
（3）步驟③所用的溶液可能是 ；
（4）步驟④主要包括：加入足量硝酸銀溶液→ → → 晾干→稱量；
22.（12分）（1）通常用小蘇打的懸濁液除去CO2中的HCl，反應(yīng)的離子方程式為 ，
不能用NaOH溶液的原因是 ，（用離子方程式表示
14、原因）
也不能用NaCO3的原因是 （用離子方程式表示原因）
（2）取 a g Na2O2與Al粉組成的混合物，投入適量的水中，固體完全溶解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體V L（設(shè)產(chǎn)生的氣體全部放出）。
（a）有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________，_________________________。
（b）若VL氣體點(diǎn)燃時恰好完全反應(yīng)，則原混合物中Na2O2與Al的物質(zhì)的量之比是________。
23．（10分）從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：
請回答
15、下列問題：
(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3＋的離子方程式為__________________________________。
(2)濾液D通入過量CO2的離子方程式為________________________________。
(3)驗(yàn)證濾液B中含F(xiàn)e3＋，可取少量濾液并加入________(填試劑名稱)。
(4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是__________(填化學(xué)式)，寫出該溶液的一種用途：________________________________________________________________________。
24.（10分）小蘇打、胃
16、舒平都是常用的中和胃酸的藥物。
（1）小蘇打每片含0.504g NaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H＋的物質(zhì)的量是多少？
（2）胃舒平每片含0.234g Al(OH)3。中和胃酸時，6片小蘇打片相當(dāng)于多少片胃舒平？
(寫出計(jì)算過程)
25．(8分)將5.1 g鎂鋁合金溶于600 mL 0.5 mol·L－1HSO溶液中,完全溶解后再加入1.0 mol·L－1
的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為13.6 g，繼續(xù)滴加NaOH溶液時則沉淀會減少。
（1）當(dāng)加入_____mLNaOH溶液時，可使溶解在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀。
（2）計(jì)算合金溶于硫酸
17、時所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。（列出算式）
26.（10分）將6 g的鐵粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反應(yīng)得到200 mL 0.5mol/LFeSO4溶液和5.2 g固體沉淀物。試計(jì)算
(1)反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度。
江蘇省啟東中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期第二次月考
高一化學(xué)試卷答案
1. D 2. D 3. D 4. C 5. A 6. D 7． B 8. C 9. B 10. D
11. D 12. B C 13.A D
18、 14.C 15．B 16. B 17.A 18.C 19．C 20. B
21.（1）②③④ （2）坩堝 （3）HNO3 （4）過濾 、 洗滌；
22. （1） HCO3- + H+ = H2O+ CO2 ↑ CO2 + 2OH- = H2O+ CO32- H2O+ CO32- + CO2=2 HCO3-
（2）（a）2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ 2Al+2NaOH+2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑
（b）3:2
23.(1)Al2O3＋6H＋
19、===2Al3＋＋3H2O (2)
(3)硫氰化鉀 (4)NaHCO3 制純堿(或做發(fā)酵粉等合理答案均可)
24. (1) 2片小蘇打所含NaHCO3的質(zhì)量為1.008g，其物質(zhì)的量為1.008g ÷84g/mol=0.012mol，由HCO3－＋H+=== CO2↑＋H2O，可知n(H＋)=0.012mol。
(2)6片小蘇打的物質(zhì)的量為：0.036mol，即中和的H＋為0.036mol，而每片的Al(OH)3的物質(zhì)
的量為0.234g÷78g/mol =0.003mol，由Al(OH)3＋3H＋ ===Al3＋＋3H2O，中和的H＋為0.009mol，所以Al(OH)3的
20、片數(shù)為：0.036÷0.009 = 4片。
25．（1）600
（2）據(jù)題意，作下圖示：
列式： 24x+27y=5.1 解得： x=0.1
58x+78y=13.6 y=0.1
氫氣的體積為：（0.1+×0.1）×22.4=5.6（L）
26．溶液中含有Fe2＋：0.5mol/L ×0.2L＝0. 1mol
設(shè)反應(yīng)消耗鐵的物質(zhì)的量為x，生成銅的物質(zhì)的量為y
可得：3x＋y＝＝0. 1mol
21、
6g－56x＋8y＝5.2g
解得x＝0.02mol y＝0.04 mol
故得：生成銅質(zhì)量為0.04 mol×64g/ mol＝2.56g
原溶液中Fe2(SO4)3物質(zhì)的量濃度為＝0.3mol/L
三、非選擇題
21. （1） ____ 。
（2）______。
（3） ；
（4）
22. （1） ，
22、 ，
（2）（a）：_____ _______________________________________，
___________________ ______________________________。
（b ________。
23． (1) ____________ ______________________。
(2) _____________ ______
23、_____________。
(3) ____________________。
(4) ________________，：___________________________。
21.（1）②③④ （2）坩堝 （3）HNO3 （4）過濾 、 洗滌；
22. （1） HCO3- + H+ = H2O+ CO2 ↑ CO2 + 2OH- = H2O+ CO32- H2O+ CO32- + CO2=2 HCO3-
（2）（a）2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ 2Al+2NaOH+2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑
（b）3:2
23.(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O (2)
(3)硫氰化鉀 (4)NaHCO3 制純堿(或做發(fā)酵粉等合理答案均可)
24.
（1）
（2）
25．
（1）___________
（2）
26.
(1)
(2)
2022年高一上學(xué)期第二次月考試卷 化學(xué) 含答案
