2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題檢測四 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律

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1、2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題檢測四 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律 一、選擇題(每小題6分，共60分) 1．“玉兔”號(hào)月球車用Pu作為熱源材料。下列關(guān)于Pu的說法中，正確的是(　　) A.Pu與U互為同位素 B.Pu與Pu互為同素異形體 C.Pu與U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì) D.Pu與Pu具有相同的最外層電子數(shù) 解析：Pu與U的質(zhì)子數(shù)不同，屬于不同種元素，不可能具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)，當(dāng)然也不屬于同位素，A、C錯(cuò)誤；同素異形體是由同種元素組成的不同種單質(zhì)，Pu與Pu均是核素，不是單質(zhì)，不屬于同素異形體，B錯(cuò)誤；Pu與Pu具有相同的質(zhì)子數(shù)，最外層電子數(shù)也相同，互為同位素，D正確。 答

2、案：D 2．下列說法正確的是(　　) A．化學(xué)鍵是物質(zhì)中原子間強(qiáng)烈的相互作用 B．化學(xué)鍵將原子或離子按一定的數(shù)量關(guān)系結(jié)合在一起形成了物質(zhì) C．一切物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵 D．ⅠA族元素原子與ⅦA族元素原子之間都形成離子鍵 解析：化學(xué)鍵是相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用，A錯(cuò)誤；稀有氣體單質(zhì)是由單原子組成的，沒有化學(xué)鍵，C錯(cuò)誤；ⅦA族元素都是活潑的非金屬元素，ⅠA族中除氫外，都是活潑的金屬元素，但氫與ⅦA族元素形成的化合物中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。 答案：B 3．(xx·廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考)假設(shè)R元素?zé)o同位素，元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A，Rm－的核外電子數(shù)為x，則W gRm－所含中子的物質(zhì)的量為

3、(　　) A．(A－x＋m) mol B．(A－x－m) mol C．(A－x＋m) mol D．(A－x－m) mol 解析：根據(jù)n(Rm－)＝≈ mol，又Rm－的質(zhì)子數(shù)為x－m，則中子數(shù)為A－(x－m)，所以W g Rm－所含中子的物質(zhì)的量為(A－x＋m) mol。 答案：C 4．(xx·西安八校聯(lián)考)據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球土壤中吸附著數(shù)百萬噸的3He，而地球上氫元素主要以4He的形式存在，下列說法中正確的是(　　) A．4He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子 B．3He和4He互為同位素 C．3He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子 D．4He的最外層電子數(shù)為2，與鎂相同，故4He與鎂性質(zhì)相似

4、 解析：本題考查核素和同位素，意在考查考生對(duì)原子結(jié)構(gòu)的理解能力。4He的質(zhì)子數(shù)為2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；3He和4He為氦元素的兩種不同原子，互為同位素，B項(xiàng)正確；3He的中子數(shù)為3－2＝1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；4He的最外層電子數(shù)為2，為稀有氣體元素，性質(zhì)穩(wěn)定，而Mg為ⅡA族元素，性質(zhì)活潑，二者性質(zhì)不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：B 5．(xx·開封二模)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是(　　) A．Cl與Cl得電子能力不相同 B．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 C．同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小 D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)R＞M

5、 解析：本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，意在考查考生的綜合分析能力。同種元素的原子，得電子能力相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素從上到下，核電荷數(shù)逐漸增加，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次減弱，題目沒有說明含氧酸是否為最高價(jià)含氧酸，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中原子序數(shù)R＜M，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：C 6．下列關(guān)于He的說法中正確的是(　　) A.He原子核內(nèi)有2個(gè)中子 B.He原子核外有3個(gè)電子 C.He原子核內(nèi)有3個(gè)質(zhì)子 D.He和He是兩種不同的核素 解析：A.He原子核內(nèi)含有2個(gè)質(zhì)子，中子數(shù)為3－2＝1，故A錯(cuò)誤； B.He原子核內(nèi)含有2個(gè)質(zhì)子，原子核外有2個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C.He原子核內(nèi)含有2

6、個(gè)質(zhì)子，故C錯(cuò)誤；D.He和He的質(zhì)子數(shù)均為2，中子數(shù)不同，是兩種不同的核素，故D正確，故選D。 答案：C 7．從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成”，下列既有舊化學(xué)鍵的斷裂，又有新化學(xué)鍵的形成的變化是(　　) A．酒精溶解于水 B．冰融化 C．氯化鈉受熱熔化 D．碳酸氫銨受熱產(chǎn)生刺激性氣味氣體 解析：A、B兩項(xiàng)沒有涉及化學(xué)鍵的變化；C項(xiàng)中只有化學(xué)鍵的斷裂，沒有新化學(xué)鍵的形成；D項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O，既有舊化學(xué)鍵的斷裂，又有新化學(xué)鍵的形成。 答案：D 8．(xx·合肥一模)下列物質(zhì)性質(zhì)排列順序正確的是(　　) ①

7、熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S ②還原性：HI＞HBr＞HCl ③熔沸點(diǎn)：AsH3＞PH3＞NH3 ④酸性：HNO3＞H2CO3＞HClO A．①③　B．②④ C．①④ D．②③ 解析：本題考查物質(zhì)性質(zhì)的比較，意在考查考生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的理解能力。①非金屬性：F＞O＞S，則熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S，錯(cuò)誤；②非金屬性：Cl＞Br＞I，則還原性：HCl＜HBr＜HI，正確；③NH3由于分子間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)最高，而AsH3的相對(duì)分子質(zhì)量大于PH3的相對(duì)分子質(zhì)量，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，故熔沸點(diǎn)：NH3＞AsH3＞PH3，錯(cuò)誤；④HNO3、H2CO

8、3、HClO中非羥基氧的數(shù)目分別為2、1、0，故酸性：HNO3＞H2CO3＞HClO，正確。本題選B。 答案：B 9．(xx·遼寧五校聯(lián)考)下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是(　　) A．元素銫的兩種核素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子 B．元素P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng) C．元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子 D．從上到下，第ⅦA族元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱 解析：本題考查元素周期律知識(shí)，意在考查考生對(duì)元素周期律的遞變規(guī)律的掌握情況。137Cs與133Cs的質(zhì)子數(shù)相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；P、S、Cl元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，得電子能

9、力逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，B項(xiàng)正確；元素原子的最外層電子數(shù)越多，不一定越容易得電子，如稀有氣體元素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其氣態(tài)氫化物的還原性越弱，第ⅦA族元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以第ⅦA族元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性從上到下依次減弱，其氣態(tài)氫化物的還原性從上到下依次增強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：B 10．(xx·鄭州二檢)下圖是部分短周期元素原子序數(shù)與最外層電子數(shù)之間的關(guān)系圖，下列說法中正確的是(　　) A．元素對(duì)應(yīng)的離子半徑：Z＞M＞R＞W(wǎng) B．簡單氫化物的沸點(diǎn)：W＞R＞Y＞X C．M、N、R、W的簡單離子均能促進(jìn)水

10、的電離 D．Z、X、R、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能與N的單質(zhì)反應(yīng) 解析：本題考查元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識(shí)，意在考查考生對(duì)元素周期表和元素周期律知識(shí)的綜合分析能力。根據(jù)題中圖象分析可知，X為N，Y為O，Z為Na，M為Mg，N為Al，R為S，W為Cl。元素對(duì)應(yīng)的離子半徑：R＞W(wǎng)＞Z＞M，A項(xiàng)錯(cuò)誤；簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y＞X＞W(wǎng)＞R，B項(xiàng)錯(cuò)誤；W的簡單離子(Cl－)不能促進(jìn)水的電離，C項(xiàng)錯(cuò)誤；N的單質(zhì)為Al，其既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)，D項(xiàng)正確。 答案：D 二、非選擇題(包括3小題，共40分) 11．(13分)X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小

11、的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同?；卮鹣铝袉栴}： (1)X、Y和Z的元素符號(hào)分別為__________、__________和__________。 (2)由上述元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有__________、__________。 (3)X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是__________。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為__________________________；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為___________________

12、_______________。 解析：由X的單質(zhì)為密度最小的氣體可知X為H元素；短周期元素Y的核外電子排布為，Y為O元素；Z的原子序數(shù)大于O的，在第ⅠA族，為Na。(3)H與O形成的化合物中既含極性共價(jià)鍵，又含非極性共價(jià)鍵的為H2O2。H2O2與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，KMnO4作氧化劑，生成Mn2＋，H2O2作還原劑，O元素的化合價(jià)由－1升高到0，生成O2，用得失電子守恒配平2MnO＋5H2O2―→2Mn2＋＋5O2，用“H＋”配平電荷2MnO＋5H2O2＋6H＋―→2Mn2＋＋5O2，補(bǔ)“H2O”配“H”可得2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O；由信息可知H2

13、O2與CN－反應(yīng)作氧化劑，O元素的化合價(jià)由－1降低到－2，用得失電子守恒配平H2O2＋CN－―→CO＋NH3，用“OH－”配平電荷H2O2＋CN－＋OH－―→CO＋NH3，檢查可知H2O2＋CN－＋OH－===CO＋NH3↑。 答案：(1)H　O　Na (2)NaOH　Na2O2 (3)H2O2 5H2O2＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑ H2O2＋CN－＋OH－===CO＋NH3↑ 12．(14分)(xx·哈爾濱一模)A～H均為短周期元素，A～F在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示，G與其他七種元素不在同一周期，H是短周期中原子半徑最大的主族元素。由B、G構(gòu)成

14、的最簡單化合物常作為氮肥工業(yè)和純堿工業(yè)的原料。由上述某些元素組成的物質(zhì)甲～戊的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示。 請(qǐng)回答下列問題： (1)已知圖2中反應(yīng)①是復(fù)分解反應(yīng)，生成物中水已略去。 a．若戊是含有18電子的雙原子分子，則甲的電子式為______________，實(shí)驗(yàn)室制取氣體丙的化學(xué)方程式為_____________________________________。 b．若甲的水溶液呈堿性，丙的凝膠經(jīng)干燥脫水后，常用作干燥劑，寫出甲的一種用途____________________________________。 c．若將a和b中甲的飽和溶液混合，會(huì)出現(xiàn)白色膠狀沉淀，同時(shí)有刺激性氣味的

15、氣體產(chǎn)生，則該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。 (2)已知圖2中反應(yīng)①是置換反應(yīng)，戊是單質(zhì)，則戊可能是________或________，分別寫出一個(gè)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)①的化學(xué)方程式：__________________________、________________________。 解析：根據(jù)題目所給信息可推出A為C，B為N，C為O，D為Si，E為S，F(xiàn)為Cl，G為H，H為Na。(1)a.反應(yīng)①為復(fù)分解反應(yīng)，則氣體丙為化合物，又因戊是含有18電子的雙原子分子，則戊為HCl，丙應(yīng)為堿性氣體氨氣，故甲為NH4Cl，其電子式為： 實(shí)驗(yàn)室制取氨常

16、用NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。b.丙的凝膠經(jīng)干燥脫水后，常用做干燥劑，則丙為H2SiO3，故甲為Na2SiO3，Na2SiO3可作制備木材防火劑的原料，也可作制備硅膠的原料等。c.Na2SiO3的飽和溶液與NH4Cl的飽和溶液混合可發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)，生成H2SiO3沉淀和氨，該反應(yīng)的離子方程式為：2NH＋SiO===H2SiO3↓＋2NH3↑。(2)反應(yīng)①為置換反應(yīng)，且戊為單質(zhì)，則丙應(yīng)為單質(zhì)，且能與戊發(fā)生反應(yīng)，再結(jié)合所給元素，推斷出戊可能為O2，丙為H2或Si，反應(yīng)①可能為2C＋SiO2Si＋2CO↑或

17、C＋H2O(g)CO＋H2；戊也可能為氫氣，則丙為S，反應(yīng)①可能為Cl2＋H2S===S＋2HCl或O2＋2H2S===2S＋2H2O。 答案： (1) 　2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　b．制備木材防火劑的原料；制備硅膠的原料；黏合劑(任寫其中一種)　c．2NH＋SiO===H2SiO3↓＋2NH3↑ (2)O2　H2　2C＋SiO2Si＋2CO↑[或C＋H2O(g)CO＋H2](其他合理答案也可)　Cl2＋H2S===S＋2HCl(或O2＋2H2S===2S＋2H2O)(其他合理答案也可) 13．(xx·日照調(diào)研，13分)已知兩種相鄰周期、相鄰主族的短

18、周期非金屬元素X、Y，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)，回答下列問題。 (1)若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A和F的分子均為10電子微粒，則： ①F屬于________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。 ②反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為______________________。 ③將1.92 g銅粉與一定量的D的濃溶液反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全反應(yīng)時(shí)收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)消耗的D的物質(zhì)的量為________ mol。 (2)若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，其中A由兩種元素組成，且A的摩爾質(zhì)量為34 g·mol

19、－1，則： ①將銅粉與D的濃溶液反應(yīng)所得溶液加熱蒸干，得到的白色固體物質(zhì)為________(填化學(xué)式)。 ②將少量Na2Y溶液滴加到次氯酸鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)，無沉淀生成，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式______________。在該反應(yīng)中若有74.5 g NaClO被還原，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______ mol。 解析：本題為推斷題，考查了部分元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化、微粒結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，意在考查考生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析、解決問題的能力。(1)由圖中A→B→C的轉(zhuǎn)化過程中均有E參加反應(yīng)知，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ可能為連續(xù)氧化過程，結(jié)合A、F為10電子微粒，且X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化

20、物為強(qiáng)酸，可推出A為NH3，B為NO，C為NO2，E為O2，F(xiàn)為H2O，D為HNO3。③銅與濃硝酸反應(yīng)，銅的物質(zhì)的量為0.03 mol，則生成0.03 mol Cu2＋，起酸作用的硝酸的物質(zhì)的量為0.06 mol，起氧化劑作用的硝酸的物質(zhì)的量等于生成的NO和NO2混合氣體的物質(zhì)的量，為＝0.05 mol，故消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.06 mol＋0.05 mol＝0.11 mol。(2)由Y元素與X(N)元素處于相鄰周期和相鄰主族，且Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，推出Y為S，結(jié)合A的摩爾質(zhì)量為34 g·mol－1，可知A為H2S。則B、C、D、E、F分別為SO2、SO3、H2SO4、O2、H2O。①加熱蒸干CuSO4溶液，開始時(shí)雖促進(jìn)Cu2＋水解，但由于H2SO4為難揮發(fā)性酸，故加熱蒸干時(shí)得到的白色固體為CuSO4。②沒有沉淀生成，說明沒有硫單質(zhì)生成，則S2－被氧化為SO，ClO－被還原為Cl－，反應(yīng)的離子方程式為S2－＋4ClO－===SO＋4Cl－。ClO－Cl－，74.5 g NaClO的物質(zhì)的量為1 mol，全部被還原時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol 電子。 答案：(最后一空3分，其余每空2分) (1)①共價(jià)化合物?、?NH3＋5O24NO＋6H2O?、?.11 (2)①CuSO4?、赟2－＋4ClO－===SO＋4Cl－　2