2022高考化學(xué)二輪沖刺復(fù)習(xí)精講 第一部分 必考部分 第9講 金屬元素及其化合物跟蹤訓(xùn)練（含解析）

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1、2022高考化學(xué)二輪沖刺復(fù)習(xí)精講 第一部分 必考部分 第9講 金屬元素及其化合物跟蹤訓(xùn)練（含解析） 一、選擇題(每小題6分，共42分) 1．(2018·福州檢測(cè))化學(xué)讓生活更美好。以下說法錯(cuò)誤的是(　　) A．酒精溶液可以使蛋白質(zhì)變性，酒精純度越高殺菌消毒效果越好 B．在煙花中加入某些金屬元素，使焰火更加絢麗多彩 C．蘇打水呈弱堿性，可以舒緩胃酸分泌過多時(shí)的不適感 D．在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化劑，使酒保持良好品質(zhì) [解析]　醫(yī)用消毒酒精濃度為75%，不是越濃越好，A錯(cuò)誤；某些金屬元素的焰色反應(yīng)，使煙花的焰火呈現(xiàn)出多種顏色，B正確；蘇打水呈弱堿性，能與胃酸反應(yīng)，C正確；S

2、O2還原性較強(qiáng)，優(yōu)先被氧化，能作葡萄酒中的抗氧化劑，D正確。 [答案]　A 2．(2018·湖北八校聯(lián)考)下列離子方程式書寫不正確的是(　　) A．Fe與HCl溶液反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．Cu與AgNO3溶液反應(yīng)：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag C．醋酸與NaOH溶液反應(yīng)：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O D．CuSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ [解析]　Fe與HCl反應(yīng)生成Fe2＋，A錯(cuò)誤。 [答案]　A 3．(2018·廣東中山一中統(tǒng)測(cè))為了使宇航員

3、在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是(　　) ①Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是1∶1　②Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等　③Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)，后褪色?、躈a2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物?、軳a2O2與水反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑 A．①③⑥ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①④⑤ [解析]　①陰離子為過氧根離子，因此陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是1∶2，錯(cuò)誤；②兩個(gè)反應(yīng)的氧化劑和還原

4、劑均為過氧化鈉，產(chǎn)生等量氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，正確；③過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉，使溶液變藍(lán)，且過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，因此可以氧化石蕊，溶液褪色，正確；④二者反應(yīng)雖然有鹽和水生成，但還有氧氣生成，因此過氧化鈉不屬于堿性氧化物，錯(cuò)誤；⑤過氧化鈉中－1價(jià)的O在反應(yīng)中發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，生成－2價(jià)的O和0價(jià)的O，正確；綜上所述，B項(xiàng)正確。 [答案]　B 4．(2018·河南鄭州質(zhì)檢)下列敘述正確的是(　　) A．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng) B．足量的Fe在Cl2中燃燒生成FeCl2 C．將Fe2O3溶于稀鹽酸后再加入等物質(zhì)的量的Fe，

5、無氣體放出 D．Fe2O3(s)FeCl3(aq)Fe(OH)3膠體，在給定的條件下能實(shí)現(xiàn) [解析]　稀HNO3具有強(qiáng)氧化性，與Fe反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為NO，A錯(cuò)誤；鐵與Cl2反應(yīng)無論量的多少產(chǎn)物都是FeCl3，B錯(cuò)誤；Fe2O3溶解產(chǎn)生的Fe3＋恰好將鐵單質(zhì)氧化 ，因而不能置換出H2，C正確；FeCl3(aq)和NaOH(aq)反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，D錯(cuò)誤。 [答案]　C 5．(2018·湖北當(dāng)陽(yáng)一中月考)將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是(　　) A．3 mol·L－1 HCl B．4 mol·L－1 H

6、NO3 C．8 mol·L－1 NaOH D．18 mol·L－1 H2SO4 [解析]　設(shè)鎂、鋁的物質(zhì)的量均為1 mol。A項(xiàng)，鎂與鹽酸反應(yīng)生成1 mol氫氣，鋁與鹽酸反應(yīng)生成1.5 mol氫氣，共2.5 mol氫氣；B項(xiàng)，生成氮的氧化物而不是氫氣；C項(xiàng)，鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1.5 mol氫氣；D項(xiàng)，鋁在濃硫酸中鈍化，鎂與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫而不是氫氣。綜上所述，金屬混合物與3 mol·L－1 HCl反應(yīng)放出氫氣最多，所以A項(xiàng)正確。 [答案]　A 6．(2018·河北正定中學(xué)月考)下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的量(X)之間的關(guān)系

7、正確的是(　　) A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩 B．向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩 C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量 D．向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量 [解析]　A項(xiàng)，向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，沉淀量達(dá)到最大消耗NaOH和沉淀溶解消耗NaOH的比為3∶1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸，開始階段產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，沉淀量達(dá)到最大消耗的鹽酸和沉淀完全溶解消耗的鹽酸的物質(zhì)的量之比是1∶3，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向NH4Al(SO4)2溶液中

8、逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，當(dāng)Al3＋沉淀完全后，然后發(fā)生反應(yīng)NH＋OH－NH3·H2O，此時(shí)沉淀的量不變，最后繼續(xù)滴加NaOH，氫氧化鋁沉淀溶解，沉淀量達(dá)到最大、沉淀量不變和沉淀溶解消耗NaOH的比為3∶1∶1，正確；D項(xiàng)，向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量，先發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O，產(chǎn)生沉淀，然后發(fā)生反應(yīng)：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，此時(shí)沉淀的量不變，再發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3，產(chǎn)生沉淀，又發(fā)生反應(yīng)：CO＋H2O＋CO2=

9、==2HCO，沉淀的量不變，最后發(fā)生反應(yīng)：BaCO3＋H2O＋CO2===Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解，錯(cuò)誤。 [答案]　C 7．亞鐵氰化鉀是檢驗(yàn)鐵離子的一種試劑。已知如下信息： ①古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下： 牛血 ②如今基于普魯士藍(lán)的合成原理可檢測(cè)食品中是否含CN－，方案如下： 下列說法正確的是(　　) A．步驟ⅱ發(fā)生了氧化還原反應(yīng) B．HCN的酸性比H2SO4的強(qiáng) C．FeSO4酸性試紙也可檢驗(yàn)食品中是否含CN－ D．FeSO4在上述變化中表現(xiàn)了還原性 [解析]　A項(xiàng)，步驟ⅱ中化合價(jià)均未變，非氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，從②中H2SO4制HCN

10、可知H2SO4酸性更強(qiáng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，堿性時(shí)HCN與FeSO4反應(yīng)才生成①中藍(lán)色沉淀，錯(cuò)誤。 [答案]　D 二、非選擇題(8分) 8．鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題。 (1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽(yáng)離子是________；Y與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為________。 (2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒，并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液

11、相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是________。 A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋ (3)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下： 回答下列問題： ①操作Ⅰ的名稱是________；操作Ⅱ的名稱是________；操作Ⅱ的方法為_____________________。 ②請(qǐng)完成生成FeCO3沉淀的離子方程式：__________________。 [解析]　(1)鐵的氧化物中具有磁性的是Fe3O4，F(xiàn)e3O4溶于過量的鹽酸后溶液中存在的陽(yáng)離子是Fe2＋、Fe3＋、H＋；Fe3O4溶于過量的濃硝酸后Fe2＋會(huì)被氧化為Fe3＋，所以

12、反應(yīng)后的溶液中含有的鹽是Fe(NO3)3。 (2)向該溶液中加入過量的NaOH溶液后：Mg2＋→Mg(OH)2、Fe2＋→Fe(OH)3、Al3＋→AlO、Cu2＋→Cu(OH)2；過濾后濾渣中含有Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2；高溫灼燒后Mg(OH)2→MgO、Fe(OH)3→Fe2O3、Cu(OH)2→CuO；將MgO、Fe2O3、CuO投入過量鹽酸后生成Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋，故應(yīng)選擇B、C。 (3)①?gòu)牧鞒虉D中知道經(jīng)操作Ⅰ得到濾渣，故該操作是過濾；操作Ⅱ是在得到FeCO3沉淀后進(jìn)行的，故該操作是洗滌；洗滌沉淀的操作為在漏斗中加入適量蒸餾水，浸沒沉淀，讓蒸餾水自

13、然流下，重復(fù)數(shù)次。②從流程圖中分析，生成FeCO3沉淀的反應(yīng)物是Fe2＋和HCO，根據(jù)元素守恒得Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O。 [答案]　(1)Fe2＋、Fe3＋、H＋　Fe(NO3)3 (2)BC (3)①過濾　洗滌　在漏斗中加入適量蒸餾水，浸沒沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)數(shù)次 ②Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O 拔高練(25分鐘　50分) 一、選擇題(每小題6分，共36分) 1．(2018·遼寧五校聯(lián)考)下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是(　　) ①金屬鈉投入到FeCl3溶液中?、贜a2O2投入Fe

14、Cl2溶液中?、圻^量NaOH溶液和明礬溶液混合?、躈aAlO2溶液和NaHCO3溶液混合 A．只有①② B．只有④ C．只有③④ D．只有①②④ [解析]?、俳饘兮c投入到FeCl3溶液中，反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀和H2、NaCl，所以既有沉淀又有氣體生成，故選；②Na2O2投入FeCl2溶液中，反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀和O2、NaCl，所以既有沉淀又有氣體生成，故選；③過量NaOH溶液和明礬溶液混合，反應(yīng)生成NaAlO2、K2SO4和H2O，不會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體，故不選；④NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合，二者發(fā)生反應(yīng)：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋C

15、O，只有沉淀沒有氣體。 [答案]　A 2．(2018·大慶聯(lián)考)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法正確的是(　　) A．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)后固體質(zhì)量增加 B．Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到 C．過量的銅與濃硝酸反應(yīng)可生成NO D．由于鋁元素和鐵元素都有＋3價(jià)，由2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑可知：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ [解析]　Fe2O3與Al粉混合物發(fā)生鋁熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Al＋Fe2O3===2Fe＋Al2O3，反應(yīng)后固體質(zhì)量不變，故A錯(cuò)誤；金屬的活潑性不同，冶煉方法不同，鈉、鋁為活潑金屬，可用電解法冶煉，銅

16、不活潑，可用熱還原法冶煉，故B錯(cuò)誤；銅與濃硝酸反應(yīng)可生成NO2，當(dāng)硝酸濃度降低時(shí)，銅繼續(xù)和稀硝酸反應(yīng)，可生成NO，故C正確；鐵與鹽酸反應(yīng)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，D錯(cuò)誤。 [答案]　C 3．在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是(　　) ①FeS2SO2H2SO4 ②SiO2SiCl4高純硅 ③Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 ④Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3 ⑤2 mol·L－1鹽酸Cl2Ca(ClO)2 ⑥CuSO4(aq)Cu(OH)2懸濁液Cu2O A．①③⑥ B．②④⑥ C．③④⑤ D．①③⑤

17、[解析]　SiO2不能與HCl反應(yīng)，②錯(cuò)誤；FeCl3(aq)中的Fe3＋會(huì)發(fā)生水解，加熱蒸發(fā)FeCl3(aq)不能得到無水FeCl3，④錯(cuò)誤；MnO2不能與稀鹽酸反應(yīng)生成Cl2，⑤錯(cuò)誤。 [答案]　A 4．幾種中學(xué)常見的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。 下表中R、X、Y、Z對(duì)應(yīng)物質(zhì)正確的是(　　) 選項(xiàng) R X Y Z A 紫色石蕊 Fe2O3 Fe2O3和Cu Cu B 甲基橙 Fe(NO3)2 Fe(OH)2 Cu2(OH)2CO3 C 酚酞 Fe(OH)3 FeO和Fe CuO D Fe2O3 NaAlO2 Na2SiO3 Cu(OH)2

18、 [解析]　Cu不和稀硫酸反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；甲基橙遇稀硫酸變紅色，F(xiàn)e(NO3)2遇稀硫酸變成鐵鹽，F(xiàn)e(OH)2與硫酸反應(yīng)生成FeSO4，Cu2(OH)2CO3與硫酸反應(yīng)生成CuSO4，B項(xiàng)正確；稀硫酸不能使酚酞變色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸與Fe2O3反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，溶液呈黃色得不到紅色溶液，稀硫酸與NaAlO2反應(yīng)得不到黃色溶液，稀硫酸與Na2SiO3反應(yīng)得不到淺綠色溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 [答案]　B 5．用下列裝置不能達(dá)到相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) A．用甲圖裝置證明：ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水) B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2 C．用丙圖裝置制取金屬錳 D．用丁圖裝置比

19、較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性 [解析]　甲可以證明，密度：ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)，A正確；Fe(OH)2容易被空氣中的O2氧化，所以制備時(shí)利用煤油隔絕空氣，同時(shí)將膠頭滴管插入FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，B正確；丙是利用鋁熱反應(yīng)制取Mn單質(zhì)的，C正確；丁的實(shí)驗(yàn)中外試管的溫度比內(nèi)試管的溫度高，即使NaHCO3分解，也不能證明NaHCO3比Na2CO3的穩(wěn)定性差，D不合理，應(yīng)將Na2CO3放在外試管中，而NaHCO3放在內(nèi)試管中。 [答案]　D 6．向甲溶液中緩慢滴加乙溶液，反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量如圖所示，其中符合圖象的一組是(　　) 選項(xiàng) 甲 乙 A AlC

20、l3、Mg(NO3)2、HNO3 NaOH B Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4 Ba(OH)2 C NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl NaOH D NaAlO2、氨水、NaOH H2SO4 [解析]　A項(xiàng)，向甲溶液中緩慢滴加NaOH溶液時(shí)，圖象中間一段沉淀質(zhì)量不變的反應(yīng)不存在，與圖象變化不符。B項(xiàng)，向甲溶液中緩慢滴加Ba(OH)2溶液時(shí)，不存在沉淀部分溶解的反應(yīng)，與圖象變化不符。C項(xiàng)，在甲溶液中加入NaOH溶液時(shí)，NaOH先與鹽酸反應(yīng)，沒有沉淀生成；隨后Al3＋、Fe3＋開始沉淀，當(dāng)兩種離子沉淀完全后，OH－和NH反應(yīng)，此時(shí)沉淀質(zhì)量不變

21、；最后OH－與Al(OH)3反應(yīng)，沉淀部分溶解與圖象變化相符。D項(xiàng)，向甲溶液中加硫酸時(shí)，最終沉淀會(huì)全部溶解，與圖象變化不符。 [答案]　C 二、非選擇題(共14分) 7．(2018·陜西西安模擬)A、B、C、D、E是中學(xué)常見的幾種化合物，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示： 已知：X、Y是生活中常見的金屬單質(zhì)，A、B都是氧化物且A是紅棕色粉末。 回答下列問題： (1)單質(zhì)X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。 (2)若試劑1和試劑2均是強(qiáng)電解質(zhì)。 ①若試劑1和試劑2的酸堿性相同，則C溶液顯________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)； ②若試劑1和試劑

22、2的酸堿性不同，試劑1和B反應(yīng)的離子方程式為__________________________。 (3)若試劑2是稀硝酸。 ①Y單質(zhì)與稀硝酸反應(yīng)生成E時(shí)，Y單質(zhì)必須過量，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________。 如果稀硝酸過量，可以選擇試劑________進(jìn)行驗(yàn)證。 ②D的陽(yáng)離子能夠與強(qiáng)堿、氯氣反應(yīng)，生成一種高效的凈水劑YO，寫出主要反應(yīng)的離子方程式：_____________________。 [解析]　根據(jù)A、B是氧化物且A是紅棕色粉末，X、Y是金屬單質(zhì)，A與X的反應(yīng)是置換反應(yīng)，X是Al，Y是Fe，A是Fe2O3，B是Al2O3。(2)

23、試劑1和試劑2均是強(qiáng)電解質(zhì)。①若試劑1和試劑2的酸堿性相同，則C是鋁鹽，鋁離子水解溶液顯酸性；②若試劑1和試劑2的酸堿性不同，則分別是氫氧化鈉和稀硫酸(或稀鹽酸)。(3)試劑2是稀硝酸。①如果稀硝酸過量，則生成硝酸鐵，所以可以選擇試劑KSCN溶液進(jìn)行驗(yàn)證。②Cl2溶于水生成ClO－，ClO－在堿性條件下具有強(qiáng)氧化性，將Fe3＋氧化成FeO。 [答案]　(1)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe (2)①酸性 ②Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O (3)①3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O　KSCN溶液 ②2Fe3＋＋10OH－＋3ClO－===2FeO＋3Cl－＋5H2O