(江蘇專用)2022年高考化學一輪復(fù)習 專題7 化學反應(yīng)速率與化學平衡 4 突破全國卷專題講座(六)化學平衡問題中常用的學科思想教案

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1、(江蘇專用)2022年高考化學一輪復(fù)習 專題7 化學反應(yīng)速率與化學平衡 4 突破全國卷專題講座(六)化學平衡問題中常用的學科思想教案 在化學平衡問題中,運用某些學科思想能夠很好地解決問題,其中比較常用的學科思想有極值思想、虛擬思想和轉(zhuǎn)化思想(等效思維法)。 一、極值思想 可逆性是化學平衡的前提,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時應(yīng)是反應(yīng)物和生成物共存的狀態(tài),每種物質(zhì)的量不為0(可逆反應(yīng)“不為0”原則)。但在處理化學平衡問題時,特別是在確定某些范圍或在范圍中選擇合適的量時,往往可用極限分析法推斷,即假設(shè)反應(yīng)不可逆,則最多生成產(chǎn)物多少,有無反應(yīng)物剩余。雖然這樣的極值點是不可能達到的,卻可以幫助我們確定某些數(shù)

2、值的范圍。 該方法常用來判斷混合物的組成,平衡混合物中各組分含量的范圍等。解題的關(guān)鍵是將問題合理假設(shè)成某種“極值狀態(tài)”,從而進行極端分析。一般來說,對于混合物成分的確定,常把混合物看作某單一組分進行討論;對于化學平衡來說,常假設(shè)可逆反應(yīng)向某一反應(yīng)方向進行到底,再進行討論。  將1 mol CO和1 mol H2O(g)充入某固定容積的反應(yīng)器中,在某條件下達到平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),此時有的CO轉(zhuǎn)化為CO2,在相同條件下,若將1 mol CO2、1 mol H2和1 mol H2O(g)充入同一反應(yīng)器中,當達到平衡后,混合氣體中CO2的體積分數(shù)可能為(  

3、) A.22.2%         B.27.5% C.33.3% D.36.8% [解析]  CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 起始時 1 mol 1 mol 0 0 平衡時 mol mol mol mol 反應(yīng)達到平衡時CO2的體積分數(shù)為×100%=33.3%。 當加入1 mol CO2、1 mol H2和1 mol H2O(g)時體現(xiàn)的關(guān)系為 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 起始時 0 1 mol 1 mol 1 mol 轉(zhuǎn)化后 1 mol

4、2 mol 0 0 與前一種情況相比,由于H2O(g)量的增加,達到平衡時CO的反應(yīng)量應(yīng)大于 mol,但小于1 mol,CO2的生成量應(yīng)大于 mol,小于1 mol,因此平衡時CO2的體積分數(shù)應(yīng)大于 ×100%=22.2%,而小于 ×100%=33.3%,故正確答案為B。 [答案] B 二、虛擬思想 所謂虛擬思想,就是在分析或解決問題時,根據(jù)需要和可能,虛擬出能方便解題的對象,并以此為中介,實現(xiàn)由條件向結(jié)論轉(zhuǎn)化的思維方法。即把一種狀態(tài)與另一種狀態(tài)平衡時的情況(如轉(zhuǎn)化率、物質(zhì)的量濃度及含量等)進行比較,可以假設(shè)一個中間轉(zhuǎn)化過程,便于比較。  一定量的混合氣體在密閉

5、容器中發(fā)生反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g),達到平衡時,維持溫度不變,將氣體體積縮小到原來的1/2,當達到新的平衡時,氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r的1.9倍,則下列說法正確的是(  ) ①m+n>p?、趍+n

6、思維法) 通過變換思維角度,對題目作適當假設(shè)、代換或轉(zhuǎn)化,使問題得以簡化,以找出解題途徑的思維方法。它是數(shù)學上等價轉(zhuǎn)化思想在化學解題中的應(yīng)用。由于化學平衡存在等效法——即某可逆反應(yīng)在一定條件下達到化學平衡后,采用不同的方法改變外界條件,會導(dǎo)致平衡移動過程中某些方面的等效性,以此推出在其他方面也有等效法,從而將思維從陌生轉(zhuǎn)換到熟悉,這樣處理不僅思路清晰,還有助于培養(yǎng)學生由此及彼的聯(lián)想思維能力。  在一恒溫恒容的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)nC(g)。 Ⅰ.若在容器中充入2 mol A和1 mol B作為起始物質(zhì),達平衡后C的體積分數(shù)為x%。 Ⅱ.若在Ⅰ達到平衡后,再

7、在容器中充入2 mol A和1 mol B,平衡向________反應(yīng)方向移動,達到新平衡后C的體積分數(shù)為y%,則(填“>”“<”或“=”): (1)當n>3時,x%________y%; (2)當n=3時,x%________y%; (3)當n<3時,x%________y%。 [解析] 比較兩個化學平衡可知:Ⅱ分兩次共加入4 mol A 和2 mol B,即起始濃度Ⅱ恰好為Ⅰ的2倍,根據(jù)勒夏特列原理,增大反應(yīng)物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動,則達新平衡后C的物質(zhì)的量增大,但混合氣體總物質(zhì)的量也增大,因而達新平衡后C的體積分數(shù)如何改變一時難以確定。 思維轉(zhuǎn)換:平衡Ⅱ中A、B起始濃度均為

8、平衡Ⅰ的2倍;若仍以Ⅰ中2 mol A和1 mol B作為起始物質(zhì),只需將容器體積壓縮至原來的一半,A、B濃度同樣增大到原來的2倍,從而將濃度的變化轉(zhuǎn)換為壓強的變化,根據(jù)勒夏特列原理: (1)當n>3時,增大壓強,平衡向逆反應(yīng)方向移動,則x%>y%。 (2)當n=3時,增大壓強,平衡不移動,則x%=y(tǒng)%。 (3)當n<3時,增大壓強,平衡向正反應(yīng)方向移動,則x% (2)= (3)< [突破訓練] 1.在一密閉容器進行的可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知某時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為 0.2 mol/L、0.1 m

9、ol/L、0.2 mol/L,當反應(yīng)達到平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是(  ) A.SO2為0.4 mol/L,O2為0.2 mol/L B.SO2為0.25 mol/L C.SO2、SO3均為0.15 mol/L D.SO3為0.4 mol/L 解析:選B。根據(jù)可逆反應(yīng)的特點可知,無論反應(yīng)是正向移動還是逆向移動,達到平衡時SO2、SO3濃度的取值范圍均為0

10、(g),反應(yīng)達到平衡時,PCl5所占體積分數(shù)為a%,若在同一溫度和同一容器中,最初投入的是2 mol PCl5,反應(yīng)平衡時,PCl5所占體積分數(shù)為b%,則a和b的關(guān)系是(  ) A.a(chǎn)>b B.a(chǎn)a%。 3.T ℃時,體積相等的甲、乙、丙3個密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+H2(g)

11、CO(g)+H2O(g),起始時充入各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示: CO2(g) H2(g) CO(g) H2O(g) 甲 a mol a mol 0 0 乙 a mol 2a mol 0 0 丙 a mol a mol 0 a mol 則達到平衡時,CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是(  ) A.n(甲)>n(乙)>n(丙) B.n(甲)>n(丙)>n(乙) C.n(乙)>n(丙)>n(甲) D.n(乙)>n(甲)>n(丙) 解析:選D。根據(jù)題意,以甲容器為參照物,設(shè)達到平衡時,甲容器中CO的物質(zhì)的量為n mol。乙容器相當于在甲容器基礎(chǔ)上增加反應(yīng)物濃度,平衡正向移動,平衡時CO的物質(zhì)的量大于n mol;丙容器相當于在甲容器基礎(chǔ)上增加生成物濃度,平衡逆向移動,平衡時CO的物質(zhì)的量小于n mol。

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